复分解反应典型例题剖析

【典型例题剖析】

例1．下列哪些复分解反应能够发生？为什么？能反应的写出化学方程式．

①NaOH＋CuCl2②NaCl＋K2CO3③BaSO4＋HNO3④Cu（OH）2＋H2SO4

剖析：根据复分解反应发生的条件，②中生成物无沉淀、气体或水，所以不能发生复分解反应．③中BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以不能发生反应．

答案：①是碱和盐反应，反应物都可溶，生成物Cu（OH）2是沉淀，所以能够发生复分解反应．④是酸和碱的中和反应，能发生反应，生成盐和水．①、④都符合复分解反应发生的条件．

①2NaOH＋CuCl2＝＝＝Cu（OH）2↓＋2NaCl

④Cu（OH）2＋H2SO4＝＝＝CuSO4＋2H2O

例2．某固体可能由硫酸铜、硫酸钾、氯化钙、氯化钠、碳酸钾中的一种或几种组成，现进行如下实验：

（1）将固体溶于水，得到无色溶液；

（2）向所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

（3）将（2）中沉淀转移到另一支试管中，加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气体产生．

据上述实验结果判断，该固体一定含有___________，一定没有______________，可能含有___________________（均填化学式）．

剖析：由（1）中得到无色溶液，可判断出该固体中一定不含有CuSO4，由（2）、（3）中可判断出沉淀应有两种，即BaSO4和BaCO3，从而判断出固体中一定含有K2SO4和K2CO3，因（1）中溶于水得到的是无色溶液，所以既然一定含有K2CO3，则一定不含CaCl2，因K2CO3与CaCl2可反应生成白色沉淀CaCO3，NaCl则是固体中可能含有的．

答案：K2SO4、K2CO3CuSO4、CaCl2NaCl

【中考试题精选】

1．（2002年，泉州市）有A、B、C三种无色溶液，所含的阴离子各不相同，进行如下实验：

请回答：

（1）A溶液中可能含有的阴离子是____________．

（2）C溶液和BaCl2溶液反应生成的沉淀物是____________．

（3）B溶液的pH____________7（填＞、＜或＝），在B溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液变____________色．

（4）写出B溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式_________________________．

2．（2002年，北京市海淀区）将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是

A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液C．水、氢氧化钾溶液、盐酸D．水、氢氧化钾溶液

1．（1）CO（2）AgCl （3）＜红（4）H2SO4＋BaCl2＝＝＝BaSO4↓＋2HCl2．C