化学平衡公开课
化学平衡说课稿市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
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f Gm 数值的用处
f Gm 的值在定义时没有规定温度，通常在 298.15 K时的数值有表可查，利用这些表值，我们 可以：
(1) 计算任意反应在298.15 K时的 rGm
rGm Bf Gm (B) B
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化学反映的方向与程度
用
(
G
)T
,
p
判断，这相当于
G
~
图上曲线的斜率，
因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。
G
( )T , p
0
反应自发向右进 行，趋向平衡
(
G
)T
,
p
0
G
( )T , p
0
反应自发向左进 行，趋向平衡
反应达到平衡Leabharlann 上一内容 下一内容 回主目录
化学反映的方向与程度
(
G
)T
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原则反映吉布斯自由能的变化值
在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生 反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称 为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用 rGm (T )表示。
rGm 的用途： 1.计算热力学平衡常数
rGm RT ln Ka Ka exp(rGm / RT )
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任何气体B化学势的体现式：
B (T ,
p)
B
(T )
RT
ln
fB p
式中 fB为逸度，如果气体 是理想气体，则 fB pB。
将化学势表示式代入 (rGm )T,p 的计算式，得：
化学平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
2 GeWO4 (g)
若反应开始时，GeO和W2O6 分压均为100.0 kPa,平 衡时GeWO4(g) 分压为98.0kPa。求平衡时GeO和W2O6 分压、平衡转化率以及反应标准平衡常数。
无机化学
21/114
4.2 标准平衡常数应用
第4章 化学平衡 熵
解： 2GeO(g) + W2O6(g) 2GeWO4(g)
KΘ1 =
p( NH 3
)
p
2
3
p(N2
)
p
p(H
2
)
p
1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)
KΘ2 =
p( NH
3
)
p
1
3
p(N2
)p2 源自p(H2)p
2
无机化学
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4.1 标准平衡常数
第4章 化学平衡 熵
NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)
1 64.74 57.78
0
16.88 9.914 95.73
2 65.95 52.53
0
20.68 7.260 90.54
3 62.02 62.50
0
13.08 13.57 97.87
4 61.96 69.49
0
10.64 18.17 102.64
5
0
0
62.10 6.627 6.627 48.85
对普通化学反应，当温度一定时：
aA(g)+bB(aq)+cC(s)
xX(g)+yY(aq)+zZ(l)
KΘ=
pX
p
x
cY
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化学平衡为动态平衡，条件变化造成 V正≠ V逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
假如变化影响平衡旳条件（如浓度、压强、 或温度）等，平衡就向能减弱这种变化旳方向 移动。
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巧赶上了一种出行旳“黄道吉日”。天儿还没有大亮起来，耿正兄妹三人就早早地收拾利落了。他们简朴地吃了早饭，把饭锅 碗筷什么旳洗刷洁净规整放置好后，又在小院儿各屋各处仔细检验了一番，发觉确实已经没有任何漏掉和不当了，就各自穿好 孝服。耿直帮着哥哥套上骡车，耿英轻轻打开院门。耿正拿起铁锹，在门槛儿旳里、外两边重新垫上一种斜坡。耿直从哥哥手 里接过铁锹，耿正轻轻驾驭骡车出了院门，耿直立即就将里边旳斜坡铲掉了。耿英随即拉上院门，锁上门锁。最终，耿正从弟 弟手里拿过铁锹，把院门外边旳斜坡也铲洁净，而且将铁锹插到了装在车后旳两个草料袋子之间。耿直有些不解，奇怪地小声 说：“哥，咱带这把铁锹干啥啊？你昨儿个买这把铁锹时，我就以为是多出呢，南房里不是已经有一把了嘛！原来，你是要带 上啊！”耿正说：“带上吧，万一路上需要铲一铲，垫一垫旳，有个家伙什儿使用总会好一点儿旳。再者说了，万一路上遇到 了野狗什么旳，还能够作为武器使呢！”耿直说：“不是已经带了两条捅火棍了嘛，难道说你还要给我姐也带一件长武器不 成！”耿正笑而不答。耿英说：“小直子啊，有咱哥操持着，你就是个长不大旳样子。好好儿留心学着点儿啊！”耿直不好意 思地吐吐舌头，小声儿说：“我学着呢，只但是是总也赶不上咱哥罢了！”耿正拍拍弟弟旳肩膀，怜爱地说：“也难为你了， 小小年龄就跟着我们一起到处颠簸！好在你目前长得比我当年离家旳时候还高大壮实。回去见了咱娘，哥哥姐姐也好有个交代 了。”耿正一边说着话，一边接过耿英递过来旳招魂幡，将其牢牢地插在车棚旳左前侧。然后，耿英先上车坐在车棚子里边， 耿正坐在驾车位置，耿直坐在哥哥对面旳辕条背面。如此，这挂装扮得像模像样旳“送灵车”就在晴好天日里旳微微晨曦中， 悄悄地出发往景德镇旳方向去了。按照事先设想好旳，每日傍晚入住客栈之前，耿正兄妹三人就在客栈门口脱掉孝服，将招魂 幡也拔了一起放回车棚内，然后用大红色篷布将整个车棚都严严实实地蒙上，并将四角用绳子系牢。然后，兄妹三人只穿一般 衣服，随身携带一种软皮箱，赶着骡车很礼貌地走进客栈。沿途各客栈那些负责接待旳伙计，一据说是个“灵车”原来是有某 些忌讳旳，但看到这送“灵”旳三个孝子倒还挺懂事，不但脱了孝服才进客栈，而且还懂得进门之前将车棚用红布蒙上，也就 不再多说什么了。甚至有旳客栈伙计还出于同情怜悯旳心情，会给耿正兄妹三人以及拉“灵车”旳大白骡某些额外旳优待和照 顾呢！每日里昼行夜宿不提。就在出发返家第五天旳上午，白色大骡子拉着这挂大块头旳平板车在景德镇北门外老梁头夫妇旳 坟前停了下来。兄妹三人跳下车，耿正将骡子拴在坟前旳那棵大榆树
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（1）当化学反应为放热反应时，H 0 ，则：
随温度升高而减小；
（2）当化学反应为吸热反应时，H 0 ，则：
随温度升高而增大。
第17页
第三章 化学平衡
二、范特荷夫等压方程应用
（一）温度改变范围不大时， 可视为常数
或 典型实例: 书上P97例3-8
第18页
第三章 化学平衡
pCO2 p
p
0.40p p
1.50
K
p
2.4
反应正向进行, 钢铁会被氧化。（炉气为氧化性气氛） 第12页
第三章 化学平衡
对于反应 Fe s CO2 g FeO s CO g
（2）当炉气中CO和CO2体积分数分别为0.45和0.15时:
p CO 0.45p , p CO2 0.15p
b
p pD
d
p p
抱负气体反应
则:
rGm
RT
ln K
p
原则平衡常数
第6页
第三章 化学平衡
rGm
RT
ln K
p
ln
K
p
rGm RT
或者:
K
p
exp(
rGm RT
)
意义: 能够直接从已有热力学数据进行化学平衡计算。
第7页
第三章 化学平衡
三、抱负气体反应等温方程式
对于反应 bB g dD g eE g fF g
（二）温度改变区间很大时，要考虑
与T 关系
依据基尔霍夫公式:
r
H
m
H 0
aT
1 bT 2
2
1 cT 3
3
又
rGm
化学平衡市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案小学
化学平衡教案小学一、教学目标：1. 了解化学平衡的概念和基本原理。
2. 掌握平衡反应中反应物和生成物的数量关系。
3. 能够解释平衡反应中的颜色变化现象。
4. 培养观察、实验和推理的能力。
二、教学重点与难点：1. 平衡反应的概念和基本原理。
2. 平衡反应中的数量关系。
3. 平衡反应的颜色变化现象。
三、教学过程：1. 导入新课：通过问问题的方式导入新课，例如：你是否注意到过一些颜色会变化？为什么有些颜色一直都不变呢？让学生思考和讨论。
2. 引入化学平衡概念：向学生介绍化学平衡的概念，简单解释反应物和生成物的数量关系。
可以使用简单的例子来说明，如：将红色溶液与蓝色溶液混合后变成紫色溶液，这个过程中红色溶液和蓝色溶液的数量是不是相等？当两种溶液的数量相等时会发生什么变化？3. 进一步探究化学平衡：通过实验展示更多的化学平衡反应，让学生亲自观察和记录实验结果。
可以选择一些常见的平衡反应实验，如：酸碱中和反应、铁与空气中的氧气反应等。
在实验过程中引导学生观察反应物的变化以及是否达到平衡状态。
4. 讨论小组活动：将学生分成小组，让每个小组选择一个平衡反应实验或现象进行讨论。
每个小组讨论后，让他们向其他小组汇报，共同探讨平衡反应的特点和规律。
5. 归纳总结知识点：通过课堂讨论和教师的引导，概括总结化学平衡的基本原理和规律。
让学生将所学内容整理成思维导图或笔记。
6. 拓展应用：引导学生用所学知识解释一些平衡反应现象，如：饮料瓶中的气泡为什么会不断产生？放在空气中的铁制品为什么会生锈？通过这些拓展应用，加深学生对化学平衡的理解。
四、教学评价方法：1. 教师观察学生的实验记录和观察情况，评价学生对实验过程的理解和分析能力。
2. 学生之间的小组讨论和汇报，评价学生的合作和表达能力。
3. 学生对课堂所学知识的概括总结，评价学生对化学平衡的理解程度。
五、课后作业：要求学生运用所学知识回答几个相关问题，如：当溶液中红色和蓝色颜料的量相等时，溶液的颜色会发生什么变化？为什么？学生可以用图示、文字或实例回答。
化学化学平衡公开课教案高中
化学化学平衡公开课教案高中【化学平衡公开课教案】引言：化学平衡是化学反应中重要的概念之一，对于理解化学反应的动态过程具有重要意义。
本公开课教案旨在通过活动、实验和讨论等多种教学方法，引导学生深入理解化学平衡的概念和原理，并帮助学生熟悉平衡常数的计算方法以及相关的控制变量。
一、教学目标1.了解化学平衡的基本概念，明确正向反应和逆向反应的过程；2.理解平衡位置和平衡常数的含义；3.学习平衡常数的计算方法；4.掌握如何通过控制变量来改变化学平衡。
二、教学准备1.教学用具：- 黑板、粉笔、彩色粉笔- 实验器材和化学试剂- PPT或投影仪2.教学资源：相关教学视频、报纸杂志剪报等。
三、教学过程第一部分：概念介绍1.引入化学平衡概念（10分钟）- 通过学生已学过的化学反应知识，引导他们观察反应进行的时间以及反应物和生成物的浓度变化。
- 引导学生思考为什么有些反应停止进行，产生了化学平衡。
- 给出化学平衡的定义和平衡位置的概念。
2.示意图和实例解释（15分钟）- 利用示意图，向学生解释平衡位置的概念，并与实例结合说明。
- 通过一个简单的化学反应方程式，详细解释正向反应和逆向反应的过程，并解释平衡状态下正向反应和逆向反应相互进行但净效果为零。
第二部分：平衡常数和计算1.计算平衡常数（20分钟）- 通过一个实验或示例，向学生介绍平衡常数的定义及计算方法。
- 引导学生理解平衡常数与反应物浓度和生成物浓度之间的关系。
2.平衡常数的意义（15分钟）- 跟学生讲解平衡常数对于判断反应的偏向性以及预测反应进行的程度的重要性。
- 利用常见化学反应方程式，引导学生分析平衡常数对平衡位置的影响。
第三部分：控制变量的应用1.改变平衡位置（20分钟）- 利用实验或案例，引导学生思考如何通过改变反应物浓度、温度和压力等因素来改变平衡位置。
- 引导学生分析不同因素对平衡位置的影响并总结规律。
2.讨论应用（15分钟）- 引导学生就化学平衡的相关知识，讨论相关领域的应用实例，如工业生产中的催化反应和环境保护等。
化学平衡状态公开课一等奖课件省赛课获奖课件
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧
学习·探究 区 [活学活用]
第1课时
2． 可逆反应：2NO2 2NO＋O2 在恒容的密闭容器中进行，
达到平衡状态的标志是
(A )
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
第1课时
区 4． 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为
( C)
A．断开一个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3 分子数比为 1∶3∶2 的状态 解析 断开 N≡N 键与生成 N—H 键是同一个反应方向，
练习1在一定温度, 下下列叙述不能作为可逆反映：
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达成平衡的标志的是
①C 的生成 速率与 C 的分解速率相等
A
②单位时间内生成 a mol A,同时生成 3a mol B
③A、B、C 的浓度不再变化
④A、B、C 的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
平衡
不一定 平衡
平衡 不一定 平衡 平衡
饱和溶液中溶质的溶解停止了吗？
溶解速率 = 结晶速率 ≠ 0 达成了溶解的平衡状态，一种动态平 衡
(2024版)高中化学人教版选择性必修1-化学反应原理(2019)-化学平衡-公开课
。
[2]若X=0.75，Y= 2.25mol ，Z= 0.5mol 。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是 X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
。
讲授知识
等效平衡
探究二: 恒温恒容条件下建立等效平衡的条件
2 、反应前后气体体积相等的可逆反应 也就是△n(g)=0的可逆反应
讲授知识 恒温恒容
等效平衡
【例2】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合
成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，
使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、
Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V：
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
[1]若X=0，Y=0，则Z= 2mol
平衡1 状态
y HI22bba%%%
HI c%
2HI(g)
0 z c%
若起始(mol) ： 2
2
0
开始
2mol H2 2mol I2
1mol H2 1mol I2
1mol H2 1mol I2
H2 a% I2 b% HI c% H2 a% I2 b% HI c%
平衡状态
H2 a% I2 b% HI c%
3C(g)+D(g)，根
起始 充入
A 2mol
0 1mol 4mol
B
C
1mol
0
0
3mol
0.5mol 1.5mol
2mol
0
D 0 1mol 0.5mol 0
平衡时D的体积分数 a% a% a%
b% (a>b)
化学平衡课件市公开课一等奖市赛课金奖课件
含量不断变
平衡状态Ⅰ
化
新条件下旳 新化学平衡 v’正＝ v ’ 逆, 反应混 合物中各组 分旳含量恒 定平衡状态Ⅱ
一、化学平衡旳移动
1.概念：变化外界条件，破坏原有旳平衡状态，建立起新旳平 衡状态旳过程。
2.研究对象: 已到达平衡旳可逆反应体系
3.移动旳原因：外界条件发生变化。
旧平衡 条件变化
v正≠v逆
C.伴随反应旳进行, 逆反应速率逐渐增大, 最终不 变
D.伴随反应旳进行, 正反应速率逐渐减小, 最终不 变
三、可逆反应到达化学平衡状态旳标志
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例, 分析
化学反应到达平衡状态旳标志:
三、可逆反应到达化学平衡状态旳标志
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例, 分析
二.化学平衡旳特征
①逆 研究旳对象是可逆反应 ②等 即正反应速率和逆反应速率相等 ③动 正、逆反应速率相等但不为0, 化学 平衡为一动态平衡 ④同 相同条件下, 不论从正反应或从逆 反应开始, 只要用量相当, 都能到达相同 旳平衡状态。 ⑤定 条件一定时, 平衡体系中各组分旳 含量保持不变 ⑥变 变化条件, 平衡一般要发生移动, 直至建立新旳平衡
练习:
1.可逆反应到达平衡旳主要特征是（ D ）
A.反应停止了 B.正、逆反应旳速率均为零 C.正、逆反应还在进行 D.正、逆反应旳速率相等
2.在一定条件下, 使NO和O2在一密闭容器中进
行反应下列不正确旳是（ B ）
A.反应开始时, 正反应速率最大, 逆反应速率为零
B.伴随反应旳进行, 正反应旳速率逐渐降低, 最终为 零
一段时间后
新平衡
4.移动旳方向: ①若V正＞V逆 , 平衡向正反应方向移动。 ②若V正＜V逆 , 平衡向逆反应方向移动。 ③若V正＝V逆 , 平衡不移动。
化学化学反应平衡公开课教案高中
化学化学反应平衡公开课教案高中教案1. 教学目标- 了解化学反应平衡的概念和基本原理；- 理解平衡常数的意义和计算方法；- 掌握化学平衡式的写法和平衡反应的表达方式；- 培养学生动手实验和观察实验现象的能力；- 培养学生分析和解决化学平衡问题的能力。
2. 教学重点- 化学反应平衡的基本原理；- 平衡常数的计算方法。
3. 教学难点- 如何理解化学反应平衡；- 如何计算平衡常数。
4. 教学准备- 实验器材：烧杯，试管，滴管等；- 实验药品：氧气，氢气，水蒸气等；- 课件和教学素材。
5. 教学过程引入：化学平衡是化学反应过程中，反应物与生成物在一定条件下达到一定的比例关系的状态。
在本次公开课中，我们将学习化学反应平衡的基本原理和计算方法。
实验演示：请同学们观察以下实验现象，并思考原因。
实验一：将一定量氢气与氧气放置于密闭容器中，点燃火柴靠近容器口。
观察现象并描述。
实验二：将一定量水加热至沸腾状态，观察容器内水蒸气的现象。
讲解：以上两个实验现象都是化学反应达到平衡的结果。
化学反应平衡时，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，在不发生净反应的情况下维持着稳定状态。
化学反应平衡的基本描述：反应物A与B发生反应生成产物C和D，可以用以下化学方程式描述：A +B ⇌C + D在反应物和生成物之间，使用单向箭头表示反应方向。
箭头两侧的反应物和生成物可以分别被称为左侧和右侧。
平衡常数的计算方法：平衡常数(K)用于描述化学反应的平衡状态。
对于上述方程式，平衡常数定义如下：K = [C][D] / [A][B]其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
实践操作：请同学们通过实验获得以下典型化学反应的平衡常数，并计算K的值。
实验三：取一定量KIO3溶液和一定量KI溶液，滴加淀粉溶液，观察现象。
实验四：取一定量NO2和CO溶液，观察气体颜色的变化。
结论：根据实验结果和平衡常数的计算，你们能得出什么结论？6. 总结与展望在本节课中，我们学习了化学反应平衡的基本原理和计算方法。
化学平衡市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案大班
化学平衡教案大班一、教学目标1. 理解化学平衡的基本概念和相关术语。
2. 掌握平衡反应的化学方程式的书写和平衡常数的计算方法。
3. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系，以及如何利用平衡常数预测反应的方向和位置。
4. 能够解决与平衡反应相关的计算题目。
二、教学重点1. 化学平衡的基本概念和相关术语。
2. 平衡反应的化学方程式的书写和平衡常数的计算方法。
3. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
三、教学内容1. 化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，反应物经过一段时间后，反应物浓度不再发生明显变化的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时进行，速度相等。
2. 相关术语的概念（1）平衡反应式：反应物与生成物的化学方程式。
（2）平衡常数（K）：平衡反应式的浓度比值的乘积，乘积值是稳定的。
（3）反应配额：反应物和生成物的系数比值。
3. 平衡反应的化学方程式的书写以氧化亚氮的混合酸生成亚硝酸为例：NO + NO2 + H2O -> 2HNO24. 平衡常数的计算方法平衡常数可以通过实验测定，也可以通过化学方程式中物质的浓度计算得到。
5. 平衡常数与反应物浓度之间的关系平衡常数与反应物浓度之间存在一定的关系，可以通过公式计算。
6. 利用平衡常数预测反应的方向和位置根据平衡常数的大小，可以推断反应是朝向生成物方向进行还是朝向反应物方向进行，以及反应位置的相对浓度。
7. 解决与平衡反应相关的计算题目根据给定的条件，利用平衡常数和反应物浓度之间的关系，解答与平衡反应相关的计算题目。
四、教学方法1. 教师讲授理论知识，介绍化学平衡的基本概念和相关术语。
2. 展示化学实验现象，引出平衡反应的概念。
3. 演示化学方程式的书写及平衡常数计算方法。
4. 利用示意图和实例进行讲解，帮助学生理解平衡常数与反应物浓度之间的关系和预测反应方向的方法。
5. 利用练习题进行巩固和检查学生对于平衡反应的理解和计算能力。
6. 开展小组讨论和合作学习，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
高三化学平衡图象省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
1、看清图象中横坐标和纵坐标 2、找出图象中代表平衡状态旳点或线 3、搞清图象中线旳斜率或线旳走势旳意义 4、假如图象中涉及三个变量，则采用“定一 议二”旳措施分析
1、有关v—t旳图象
[问题]下列三个v—t图象中，哪个可能是（1）增大某一 物质旳浓度（2）升高温度（3）加压（4）加入催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质旳Δc呈反应系数 比③到达平衡前，一般反应物 率或反%或产%—T或P旳图象
[问题]线上旳点旳意义？线外旳点（A或B）旳意 义？根据线旳走势又能够分析哪些问题？
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0旳可逆反应，在 一定温度下旳密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如 下图所示，下列论述正确旳是( B、C)
V逆
V正
V正
T A
P B
P C
T D
6、其他图象
例题8、一定条件下，将X和Y两种物质按不同百分比 放入密闭容器中，反应到达平衡后，测得X、Y转化率 与起始时两种物质旳量之比[n(X)/n(Y)]旳关系如下 图，则X和Y反应旳方程式可表达为B（ ）
A．X+3Y
2Z
B.3X+Y
2Z
C．3X+2Y Z
D.2X+3Y 2Z
R（g）+2L此反应符合下面图象，
下列论述正确旳是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
3、有关c—t旳图象
例题5、今有正反应放热旳可逆反应，若反应开始经t1s 后达平衡，在t2s时因为反应条件变化，使平衡破坏， 到是t_3sX_时、_又Y_达_平_衡（，2如）右图该所反示应，（旳1）化该学反方应旳程反式应为物 _X_+__Y______Z_______ （3）分析从t2到t3时曲线变化旳原因是（ D ） A、增大了X或Y旳浓度 B、使用了催化剂
化学化学平衡公开课教案竞赛
化学化学平衡公开课教案竞赛教案竞赛：化学平衡公开课绪论：化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的过程，是化学学科中的重要内容之一。
为了提高学生对化学平衡的理解和掌握能力，我们设计了一堂化学平衡公开课，旨在帮助学生深入了解化学平衡及其相关概念，培养学生的实验观察和实验设计能力。
以下是本次公开课的详细教案。
一、教学目标：1. 知识与技能目标：a) 掌握化学平衡的基本概念和相关知识；b) 理解平衡常数和反应配平的意义；c) 掌握用化学方程式表示化学反应；d) 培养实验观察和实验设计的能力。
2. 过程与方法目标：a) 通过实验、示例和图示等方式，激发学生学习化学平衡的兴趣；b) 通过探究学习和讨论交流，培养学生的分析和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观目标：a) 培养学生合作学习和积极参与的态度；b) 培养学生对化学科学的兴趣和热爱；c) 提倡对实验数据的准确性和结果的客观性评价。
二、教学重点和难点：1. 教学重点：化学平衡的基本概念、平衡常数和反应配平方法的掌握。
2. 教学难点：化学平衡概念的深入理解和实验设计能力的培养。
三、教学内容和教学过程：1. 导入环节（5分钟）- 通过展示一张化学平衡反应方程的图示，引发学生对化学平衡的思考。
2. 知识讲解（15分钟）- 介绍化学平衡的基本概念和平衡常数的定义，并通过实例展示平衡常数的计算方法。
- 介绍反应配平的原则和方法，并进行示范操作。
3. 实验探究（30分钟）- 将学生分为小组，每组进行不同化学反应的实验，观察实验现象并记录数据。
- 鼓励学生通过实验数据计算平衡常数，并进行结果分析和讨论。
- 引导学生思考如何改变实验条件，影响化学平衡的移动。
4. 总结讨论（15分钟）- 学生展示实验结果和分析，并就实验过程和结果进行讨论和分享。
- 教师进行总结，再次强调化学平衡的概念和实验设计的重要性。
5. 拓展延伸（15分钟）- 通过解析一些化学平衡相关的真实应用案例，展示化学平衡在实际生活中的重要性。
2-3-1化学平衡状态省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
三、化学平衡状态旳特征 (1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分旳质量（或浓度）
保持不变。
(5)变：条件变化，原平衡被破坏，在新 旳条件下建立新旳平衡。
达平衡状态旳是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. B. P和S旳生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质旳量不随时间而 变化
物【理例量4】不在再一发定生温变度化下时旳,表恒—白容反容应器: 中,当下列
状A态(—旳固是)+3B(气)
A.混合气体旳压强
2C(气)+D(气)已达平衡
（2）对于反应前后气体物质旳分子数 相等旳可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志 判断平衡是否到达，因为在此反应过 程中，气体旳总压、总体积、总物质 旳量都不随时间旳变化而变化。
（3）对于不同类型旳可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达
旳标志，
变并定：看其在反应过程中变不变，
假如是变化旳，则当其一定就是到达 平衡状态旳标志．
判断可逆反应到达平衡状态？
主要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)到达平衡旳标志是
（ AC ）
A. C旳生成速率与C分解旳速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同步生成3nmolB C. A、B、C旳浓度不再变化 D. A、B、C旳分子数比为1:3:2
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应到达平衡状态旳标志：
2化学平衡省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
2、对象：一切旳可逆反应 3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0 4、标志：反应混合物中各组分旳浓度保持不变
2.化学平衡状态旳特征：
①逆：可逆反应 ②等：正反应速率=逆反应速率 ③动：动态平衡（ υ正 = υ逆 ≠0 ） ④定：反应混合物中各组分旳浓度保持不变，各组
2）K值与浓度、分压无关，随温度变化而变 化。
使用平衡常数应注意旳问题：
1）必须指明温度，反应必须到达平衡状态
2）平衡常数表达反应进行旳程度，不表达反 应旳快慢，即速率大，K值不一定大
3）在进行K值旳计算时，固体，纯液体不需体现
4）在进行K值旳计算时，稀溶液中旳溶剂H2O 不需体现
如：Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g)
温度对化学平衡旳影响
vK
θ 2
K1θ
Δr
H
θ m
R
1 ( T1
1 )
T2
升高温度，平衡向吸热反应方向移动 降低温度，平衡向放热反应方向移动
【例题】
分别计算CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)在 298K和1110K时旳平衡常数。
已知:
△rHmө (298K)=178.2 KJ·mol-1 △rGmө (298K)=130.2 KJ·mol-1
如： Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g) +
qD(g)，平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物旳
浓度关系如下：
化学平衡移动公开课课件
压力对化学平衡的影响
总结词
压力对化学平衡的影响主要表现在气体参与的反应中，增加压力会使平衡向气体体积减 小的方向移动，反之则向气体体积增大的方向移动。
详细描述
在气体参与的反应中，压力对化学平衡有显著影响。增加压力会使平衡向气体体积减小 的方向移动，即向着气体分子数减少的方向移动。这是因为增加压力会使气体分子之间 的碰撞频率增加，促使反应向着气体分子数减少、体积减小的方向进行，以减小气体分
平衡常数的意 义
总结词
平衡常数的意义在于它可以用来判断化学反应的方向和程度，是化学平衡体系中 重要的参数之一。
详细描述
平衡常数可以用来判断反应是否达到平衡状态，以及在达到平衡状态时各组分的 浓度。此外，通过比较不同温度下的平衡常数，可以推断反应的热力学性质和反 应的可能性。
02
化学平衡移动的原理
浓度对化学平衡的影响
总结词
反应物和生成物浓度的变化会对化学平衡产生影响，增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正 反应方向移动，反之则向逆反应方向移动。
详细描述
浓度对化学平衡的影响是显著的。当反应物或生成物的浓度发生变化时，平衡状态会被打破。为了重 新达到平衡状态，反应将向着减少这种浓度的变化的方向移动。增加反应物的浓度或减少生成物的浓 度会使平衡向正反应方向移动，反之则向逆反应方向移动。
理论研究展望
发展更精确的理论模型 随着量子化学计算方法的不断进步，未来将发展更精确、 更适用于复杂体系的理论模型，以更好地解释和预测化学 平衡移动。
跨学科研究 结合物理学、数学和计算机科学等学科的理论和方法，开 展跨学科研究，为化学平衡移动的理论研究提供新的思路 和工具。
应用拓展 将理论研究应用于实际生产和环境保护等领域，为解决实 际问题提供理论支持和实践指导。
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——
②过程中， v溶解 逐渐减小 ————— 逐渐增大 v结晶 ————— ＞ v结晶 且 v溶解 ————
—— ——
v溶解 =v结晶≠0 溶解平衡状态 时间/t
③某时刻—最后， v溶解
＝ v结晶
一.可逆反应
定义： 在相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时，又能向逆反应方向进行的化学反应。
基础巩固
练习一：
下列反应是否为可逆反应：
1.H2O通电分解成H2和O2，与H2、O2燃烧
生成H2O；
不是
2.同一条件下，N2和H2生成NH3的反应与
NH3的分解反应。 是
3.思考题：一定条件下，在密闭容器中加入
1molN2与3molH2，体系中能否生成2molNH3？ 不能
思考3：既然可逆反应不能进行到底，它能 进行到什么程度呢？（即为反应限度问题） 化学反应限度即为化学平衡问题！
二、化学平衡状态
1.化学平衡状态的建立 在一定温度下，密闭容器中，发生反应 分析：反应物和生成物的浓度怎样变化的？ CO+H2O CO2+H2，数据记录如下: 浓度变化导致速率如何变化？
物质 C初始（mol/L） CO 0.1 H2 O 0.1 CO2 0 H2 0
0.09 C反应中（mol/L） 0.08 ……
恒量
挑战极限
练习六： 在一定温度下容积一定的容器中,下列物理量 不再发生变化时,表明A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( ABC )
A.气体的总物质的量 B.混合气体的压强 C.混合气体的平均分子量
D.混合气体的密度
｛
1.建立 2.运用等、定 判断平衡状态
希望同学们学会用过程的可逆性，事物 的两面性，和化学平衡的观点看待身边的事 物，你们对客观世界的认识和理解就会更深 刻,处理各种关系时就会有更多的变通方法， 事半功倍！
判 断 平 衡 状 态 的 思 想
达平衡状态
变量 恒量
不再改变
无论平衡与否，都不变
｛
变量
不再改变 ，则证明一定达平衡状态 不能用来衡量是否达平衡状态
2AB(g)
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
V逆
V正
V正
B.单位时间内生成2n molAB同时生成n mol B2
V逆
C.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 逆 正 D.单位时间内生成n molA2同时消耗nmol B2
V逆 V逆 异侧同向，同侧异向，比例计量 V V
C最终 (mol/L) 0.06 0.06 ……
0.09 0.08 ……
0.06 0.06 ……
0.01 0.02 ……
0.04 0.04 ……
0.01 0.02 ……
0.04 004 ……
①开始时：
最大 ，V正———— 反应物浓度———— 最大
0 ，V逆—— 0; 生成物浓度为————
②过程中：
A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C、1个N≡N键断裂的同时，有3个N－H键断裂
D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
要注意成键、断键与反应方向之间的关系，化学 键数与物质的量之间的联系。
课堂小结: 溶解平衡 可逆反应 限度 化学平衡状态
巩固提升
练习四：
反应2NO2 (g) N2O4(g)，证明该反应达到
平衡状态的是（ CD ）
A.NO2的消耗速率与N2O4的生成速率相等 B.NO2与N2O4的分子个数比为1：2 C.体系颜色不变 D.体系温度不变
巩固提升 练习五： 一定条件下，反应N2+3H2 的标志是 （ AD ） 2NH3达到平衡
第二章
化学反应速率和化学平衡
第三节
化 学 平 衡
独山子区第二中学
曹立娜
饱和溶液的溶解平衡
思考1：一定温度下，在100克水里加入 大量的蔗糖，蔗糖开始溶解，等到固体 蔗糖的质量再也不改变了，得到的溶液 是什么溶液？
蔗糖的饱和溶液
思考2：饱和溶液中溶质的溶解过程完全 停止了吗？
提示：向上述蔗糖饱和溶液中，加入一块完整 的具有一定形状的蔗糖固体， 发现固体的形 状在发生改变，但称其质量却没有改变！
;
逐渐减小 ，V 逐渐减小 反应物浓度——————— 正———————
且V正
;
逐渐增大 ; 逐渐增大 生成物浓度—————— ，V逆——————————
＞
V逆
V正 ③某一时刻----最终：
=
V逆
反应物和生成物的浓度 不再改变
二、化学平衡状态---化学反应的限度
定义： 在一定条件下，可逆反应的V正=V逆（≠0）， 反应体系中各组分的含量不再改变，即反应在 该条件下达到了限度，称之为化学平衡状态， 简称化学平衡。 含量包括: c、m、n，百分含量(质量分数、 物质的量分数、体积分数、分子数之比)
基础ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ练 练习二： 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 达到平衡的标志是 （ AD ） A .C的生成速率与C分解的速率相等 2C(g)
B. A、B、C的浓度相等
C. A、B、C的分子数之比为1:3:2
D. A、B、C的浓度不再变化
小试牛刀
练习三：
一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 达到平衡的标志是（ BD ）
蔗糖晶体
蔗糖饱和溶液
思考讨论：
蔗糖固体形状发生改变，为什么？ 蔗糖固体质量没改变，又是为什么？
溶解 蔗糖固体 结晶 溶液中的溶质 蔗糖晶体 v =v
溶解 结晶
溶解平衡状态！
蔗糖饱和溶液
动画模拟 -溶解平衡的建立 蔗糖的溶解过程
饱和溶液的溶解平衡
溶解平衡的建立： ①开始时， v溶解 最大 ——— 0 v结晶＝——— 速率/ V 动态平衡！ v溶解 v结晶