溶液中离子浓度大小比较ppt课件

• HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
• 3.泡沫灭火器的工作原理
• Al3＋＋3HCO3－ == Al（OH)3 ↓+ 3 CO2↑
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感悟2：盐类水解方程式的书写 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ； 不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
化小。（存在电离平衡） • [变式突破] 3.如何证明醋酸是弱酸？什么方
法最好？
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复习：写出下列溶液中的三大守恒关系。 ①Na2S溶液
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
质子守恒: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
例如：Na2CO3 溶液
Na2S == 2Na+ +CO3 2–
H2O H+ + OH–
CO3 2– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、 HCO3– ∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( CO32–) + c ( HCO3– )
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二、电离、水解方程式书写
• 练2 写出下列物质的电离或水解离子方程 式。
• 1.NaHSO4 • 2.NaHCO3
• 3.泡沫灭火器的工作原理
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二、电离、水解方程式书写
• 练2 写出下列物质的电离或水解离子方程 式。
• 1.NaHSO4 ＝Na ＋ ＋H＋＋SO42－
• 2.NaHCO3 ＝Na ＋ ＋HCO3－
mol/L
10－5 促进
mol/L
10－5 促进
mol/L
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一、溶液水电离的H+和OH-浓度
• 感悟1： • 1、对水的电离影响：酸碱抑，水解促。 • 2、[H+]水=[OH-]水
注意： 酸中碱（OH-），碱中酸(H+),盐显酸性酸 （H+) 无损，盐显碱性碱（OH- ) 无损。 • [变式突破]1 pH=2的盐酸和硫酸铝溶液中 水电离的[H+]水之比是 10-10:1 。
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水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）
2、物料守恒（元素or原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成 其它离子或分子等，但离子或分子中某种特 定元素的原子的总数是不变的。
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水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
2、物料守恒（元素or原子守恒）
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L
∴
c
(Na+
)
=
2
[c
(CO32–)
+ຫໍສະໝຸດ Baidu
c
(HCO3–)
+
c
(H2CO3)
]
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3．水电离的离子数平衡关系--质子守恒
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消 掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
此关系式也可以按下列方法进行 分析，由于指定溶液中氢原子的 物质的量为定值，所以无论溶液 中结合氢离子还是失去氢离子， 但氢原子总数始终为定值，也
就是说结合的氢离子的量和失 去氢离子的量相等。可以用图示
NH3·H2O+H+
Fe(OH)3↓+3H+ H2S+2OH－ HBr+OH－
S2－ +H3O＋
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三、弱电解质的电离平衡
• 练3（2009山东卷15）．某温度下，相 同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀 释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线
如右图所示。据图判断正确的是 B
• A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线 • B．b点溶液的导电性比c点溶液的导
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
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二、电离、水解方程式书写
[变式突破] 2、下列离子方程式中，正确的
是 （ AE）
A.NH4++H2O B.Fe3++3H2O C.S2－+2H2O D.Br－+H2O E.HS－+H2O
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一、溶液水电离的H+和OH-浓度
• 练1 请按下面表格的要求填空（25℃）
电解质溶液
溶液的酸 碱性
0.05mol/L的Ba(OH)2 碱性 溶液
pH=3的醋酸
酸性
pH=9的醋酸钠溶液 碱性
pH=5的NH4Cl溶液 酸性
水电离 促进（或抑制） 的[H+] 水的电离
10－13 抑制
mol/L
10－11 抑制
电性强 • C．a点KW的数值比c点KW的数值大 • D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓
度
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三、弱电解质的电离平衡
• 感悟3： • 1.升高温度或加水稀释均有利于电离或水解。 • 2.平衡移动符合平衡移动原理（勒沙特列原
理），加谁谁的浓度大，稀释浓度都减小。 • 3.稀释相同倍数，弱电解质或水解的盐pH变
是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
c (Na+ ) = 2 a mol / L 即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
②NaHCO3溶液
c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－) ＋ 2c(CO32－)＋c(OH－) c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) c(OH－)+ c(CO32－) ＝ c(H+) ＋ c(H2CO3)
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水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
溶液中离子浓度大小比较
2020年3月22日星期日
实验中学 高二化学备课组
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一、溶液水电离的H+和OH-浓度
• 练1 请按下面表格的要求填空（25℃）
电解质溶液
溶液的酸 水电离 促进（或抑制）
碱性
的[H+] 水的电离
0.05mol/L的Ba(OH)2 溶液 pH=3的醋酸
pH=9的醋酸钠溶液 pH=5的NH4Cl溶液