考点5 题组训练过关 5.3

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题组训练过关

分子间作用力对物质性质的影响

1.(改编)下列物质变化，只与范德华力有关的是( )

A.干冰熔化

B.乙酸汽化

C.乙醇与丙酮混溶

D.溶于水

E.石英熔融

【解析】选A。干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C两者变化过程中均需克服两种作用力；

溶于水过程中形成氢键；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故选A。

2.(2020·牡丹江模拟)下列说法不正确的是 ( )

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.标准状况下，N A个HF分子约为22.4 L

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.NH3分子间存在氢键，故氨气易液化

【解析】选B。HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；HF分子间存在氢键，在标准状况下是液体，

B错误；碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，C正确；NH3分子间氢键使其易液化。

3.(2020·青岛模拟)下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下很稳定

A.①②④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①③④⑥

D.①②④⑤

【解析】选B。水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键较强，与氢键无关。

【归纳提升】

范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响

范德华力氢键共价键

对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点、溶解

度等物理性质；②组成和结构

相似的物质，随相对分子质量

的增大，物质的熔、沸点升高。

如熔、沸点：F2

CF4

分子间氢键的存在，使

物质的熔、沸点升高，

在水中的溶解度增大，

如熔、沸点：H2O>H2S，

HF>HCl，NH3>PH3

①影响分子

的稳定性；

②共价键键

能越大，分

子的稳定性

越强

分子极性与共价键的极性关系

4.(2020·孝感模拟)实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )

A.由极性键形成的极性分子

B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子

D.由非极性键形成的非极性分子

【解析】选B。BeCl2中Be—Cl键为极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2分子属于非极性分子，即BeCl2分子是由极性键形成的非极性分子。

5.(2020·吉林模拟)下列各组分子均属于含有极性键的非极性分子的是( )

①H2S ②N2③CO2④HCl⑤BF3⑥NH3

⑦SiCl4⑧HCl O ⑨C2H2⑩NH4Cl

A.②③⑤⑦

B.③⑤⑦⑨

C.③⑤⑧⑨

D.⑤⑦⑨⑩

【解析】选B。H2S、HCl、NH3、HClO均属于含有极性键的极性分子，N2是含有非极性键的非极性分子，NH4Cl是离子化合物，不存在分子。

6.(双选)(2020·河南省实验中学模拟改编)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3

的叙述中正确的是( )

A.PH3是极性分子

B.PH3中有未成键电子对

C.PH3是一种强氧化剂

D.PH3分子中P—H键是非极性键

【解析】选A、B。A项，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，正负电荷中心重合的分子为非极性分子；B项，PH3分子中有1个未成键的孤电子对；C项，根据P元素的化合价分析，错误；D项，同种非金属元素之间存在非极性键，不同种非金属元素之间存在极性键。

【归纳提升】

分子极性的判断技巧

(1)共价键的极性与分子极性的关系

(2)判断AB n型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。

手性分子与无机含氧酸的酸性

7.(2020·泰州模拟)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( )

A.HNO2

B.H2SO3

C.HClO3

D.HClO4

【解析】选D。HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羟基氧原子数目分别为1、1、2、3，HClO4非羟基氧数目最多，酸性最强。

8.(2020·周口模拟)当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 ( )

A. B.

C. D.

【解析】选C。A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中，附有*的碳原子为手性碳原子，C项符合题意。

9.(2020·镇江模拟)(1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

次氯酸磷酸硫酸高氯酸

含氧酸

Cl—OH

结构

非羟基

0 1 2 3

氧原子数

比硫酸酸

酸性弱酸中强酸强酸

性更强

由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是______________。

(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

(3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2