高考化学 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡

Cu(OH)2＋2H＋
NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解的离子方程式。 例如Na2CO3水解_C_O__23_－_＋__H_2_O______H__C_O__－ 3 _＋__O_H__－_。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如：FeCl3水解_F_e_3_＋_＋__3_H__2O______F__e(_O__H_)_3_＋__3_H_＋_。 (4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进 水 解 程 度 较 大 ， 书 写 时 要 用 “===” 、 “↑” 、 “↓” 等 ， 如
命题规律
2.了解难 溶电解质
粒子浓 度大小 比较
2.由于盐类水解涉及
选择题
面较广，除了粒子浓
★★★★★ 度大小比较外，将盐
非选择题
类水解与其他知识结
合进行考查，将是今
的沉淀溶
后命题的基本方向。
解平衡及 沉淀转化 的本质。
沉淀溶 选择题 解平衡 非选择题
★★★★
3.沉淀溶解平衡是新 增的考点，除常规考 查方式外，与图像结 合考查也是今后命题
的方向之一。
盐类的水解
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟___水__电__离__产__生__的__H_＋__或__O__H__－结合生 成___弱__电__解__质的反应。
2.实质
盐
电
离
→
弱酸的阴离子→结合__H_+__ 弱碱的阳离子→结合__O_H__-_
→
c(H
＋
)≠c(OH)
→破坏了_水__的__电__离__平__衡____→水的电离程度_增__大__→溶液
(1)表达式
对于溶解平衡MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)
(2)影响因素：只受__温__度__影响。
(3)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子 积)与Ksp的关系：
<
=
>
5.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
呈碱性、酸性或中性。
3.特点
可逆
酸碱中和
Fra Baidu bibliotek.规律
盐的 类型
实例
是否 水解
强酸 强碱盐
NaCl、KNO3
_否__
强酸
NH4Cl、
是 ___
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa 是 ___
强碱盐 、Na2CO3
水解的离子
溶液的 溶液的
酸碱性 pH
中性 pH＝7 _____ ______
NH、Cu2＋ ___________ CH3COO－、 __________ CO23 － __________
要点一 盐溶液酸碱性的判断方法
1.强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，如NH4Cl、FeCl3等。 2.强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，如Na2CO3，K2S等。 3.强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。 4.弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。 具体有三种情况：①生成的弱酸的电离程度大于生成的弱碱的 电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的弱酸的电离程度小 于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③生成 的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。
(2)外因 ①温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
_右__移___
反应物 增大 _右__移___
浓度
减小
左移 ______
水解程度
__增__大__
__减__小__ 增大
______
水解产生的离子浓度
_增__大___ _增__大___
减小 ______
②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： _A_l_3＋__＋__3_H_C__O_－ 3_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓_＋__3_C_O__2↑_。
6.影响因素
(1)内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_越__弱__就越易发生水解。如 酸性：CH3COOH>H2CO3―决―定→相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
沉淀溶解平衡
1.含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀_溶__解__和_生__成___的速率相等时， 即建立了溶解平衡状态。 2.建立过程
固体溶质
溶液中的溶质vv溶 溶解 解＝__>____vv沉 沉淀 淀， ，固 溶体 解溶 平解 衡 v溶解<___v沉淀，析出晶体
3.特征
=
≠
不变
4.沉淀溶解平衡常数——溶度积
a.外加酸碱
水解程度的影响 外加物质
弱酸阴离子 弱碱阳离子
酸
_增__大__
_减__小__
碱
减小 _____
增大 _____
b.加能水解的盐
抵制
促进
水解规律口诀 两强不水解，有弱才水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越弱越水解，越热越水解； 越稀越水解，越浓越难解； 加酸抑制阳，加碱抑制阴； 同性相抑制，异性相促进。
考纲要求
高考 考点 考题类型
频度
命题规律
1.本专题主要考查：
1.了解盐类水
(1)盐类水解原理及
盐类
解的原理、影
应用；(2)酸式盐的
水解
响盐类水解程
选择题
电离与水解；(3)溶
原理
★★★
度的主要因素
非选择题
液中粒子浓度大小
及应
、盐类水解的
比较；(4)沉淀溶解
用
应用。
平衡的建立和相关
计算。
考纲要求 考点 考题类型 高考频度
酸性 pH<7 _____ ______
碱性 pH>7 _____ ______
5.表示方法——水解的离子方程式
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方
程式时用“ __ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把
产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu2＋＋2H2O
(2)外因
以AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例
外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－)
升高温度 正向
增大
增大
加水稀释 正向
减小
减小
加入少量 AgNO3 通入HCl
逆向 逆向
增大 减小
减小 增大
通入H2S 正向
减小
增大
Ksp 增大 不变
不变
不变 不变
沉淀溶解平衡的四个注意要点 1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样 遵循勒夏特列原理。 2.溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难 溶电解质才有可比性。 3.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难 溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 4.一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温 度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。