离子方程式的书写ppt
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①难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。
②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 ⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液 中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀， 写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰 乳或消石灰时写化学式。 ⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。
五、离子反应的发生条件：
①溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体 或难电离物质)； ②溶液中进行的氧化还原反应。
练习：写出下列反应的离子方程式。
(1)大理石与稀盐酸反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
(2)稀硫酸与氧化铜反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3)铁与硝酸银溶液反应 Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
③删：删去两边相同的离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ④查：检查（质量守恒、电荷守恒） 写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。
三、书写离子方程式应注意的问题：
(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即：
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。 练习：写出下列反应的离子方程式。 (4)稀HCl与Cu(OH)2反应 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O (5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O (6)CH3COOH与NaOH反应 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
K 2S
(NH4)2S 如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4
六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：
与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产 物也不同。 例：写出下列反应的离子方程式。
(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。
方法：以不足量为标准书写。
章化学物质及其变化
节离子反应
离子方程式的书写
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应及其发生的条件：
物质的溶解性 (20oC) (1) NO3-：全溶。
(2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。 (3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。
(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶， Ag+、Ca2+微溶。
(5) CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-： 仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存 在，或遇水分解。
二、离子方程式的书写步骤：
例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。
①写：写出正确的化学反应方程式： CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、 难电离的以及气体等仍用化学式表示）：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
恐固练习：写出下列反应的离子方程式
(1)稀HNO3与NaOH溶液
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O H+ + OH- = H2O (2)稀H2SO4与KOH溶液 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O H+ + OH- = H2O (3)稀HCl与Ba(OH)2溶液 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O H+ + OH- = H2O
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2)书写时应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
△
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐(复习溶解性表)。
书写时仍用化学式表示的物质：
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
练习：写出可实现下列变化的化学方程式 （1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Na2CO3 K2CO3 稀H2SO4 稀HCl
如：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ (2)Cu2+ + S2- = CuS↓ CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 Na2S
接上来自百度文库：
(4) NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O (5) NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O (6) NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.
在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。
(1)离子反应本质：离子反应总向着离子 浓度减小的方向进行。
NaCl + CuSO4 === BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子，叫离子方程式。
②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 ⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液 中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀， 写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰 乳或消石灰时写化学式。 ⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。
五、离子反应的发生条件：
①溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体 或难电离物质)； ②溶液中进行的氧化还原反应。
练习：写出下列反应的离子方程式。
(1)大理石与稀盐酸反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
(2)稀硫酸与氧化铜反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3)铁与硝酸银溶液反应 Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
③删：删去两边相同的离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ④查：检查（质量守恒、电荷守恒） 写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。
三、书写离子方程式应注意的问题：
(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即：
四、离子反应方程式的意义：
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反 应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生 成可溶盐的离子反应。 练习：写出下列反应的离子方程式。 (4)稀HCl与Cu(OH)2反应 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O (5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O (6)CH3COOH与NaOH反应 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
K 2S
(NH4)2S 如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4
六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：
与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产 物也不同。 例：写出下列反应的离子方程式。
(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。
方法：以不足量为标准书写。
章化学物质及其变化
节离子反应
离子方程式的书写
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓
CuSO4 CuSO4
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
一、离子反应及其发生的条件：
物质的溶解性 (20oC) (1) NO3-：全溶。
(2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。 (3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。
(4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶， Ag+、Ca2+微溶。
(5) CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-： 仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存 在，或遇水分解。
二、离子方程式的书写步骤：
例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。
①写：写出正确的化学反应方程式： CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、 难电离的以及气体等仍用化学式表示）：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
恐固练习：写出下列反应的离子方程式
(1)稀HNO3与NaOH溶液
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O H+ + OH- = H2O (2)稀H2SO4与KOH溶液 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O H+ + OH- = H2O (3)稀HCl与Ba(OH)2溶液 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O 2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O H+ + OH- = H2O
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2)书写时应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的强电解质： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
△
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐(复习溶解性表)。
书写时仍用化学式表示的物质：
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
练习：写出可实现下列变化的化学方程式 （1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Na2CO3 K2CO3 稀H2SO4 稀HCl
如：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ (2)Cu2+ + S2- = CuS↓ CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 Na2S
接上来自百度文库：
(4) NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O (5) NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O (6) NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.
在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。
(1)离子反应本质：离子反应总向着离子 浓度减小的方向进行。
NaCl + CuSO4 === BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子，叫离子方程式。