四大题型：元素及其化合物

化学四大题型：元素推断题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

1.（15分）下列为中学化学常见物

质，A、C、E、F为气体，B、D

为无色液体，D是一种重要的化工

原料，F的浓溶液与X共热通常用

于实验室制备单质C，X是一种黑

色粉末，B分子中有18个电子。反

应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是________________________（用化学式表示）；

⑵B的电子式为_____________________________；

⑶反应②的化学方程式____________________________________________________；

⑷写出反应①、⑥的离子方程式：①_______________________________________；

⑥____________________________________________________。

1.（每空3分，共15分）

⑴MnO 2 > Cl 2 > H 2O 2 > H 2SO 4

⑵H : O : O : H ⑶Cu + 2H 2SO 4 (浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O

⑷Cl 2 + SO 2 + 2H 2O 4H + + SO 24+ 2Cl – ； MnO 2 + 4H + + 2Cl – Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O

2．A 、B 、C

、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所

示（部分产物已略去）。

（1）若A 为金属单质，D 是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B 的离子方程式为 ▲ 。

A 也可以用来制取一种复盐，一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：

▲ 。

A ．缓慢冷却溶液

B ．溶液浓度较高

C ．溶质溶解度较小

D ．缓慢蒸发溶剂 （2）若A 、B 为盐，D 为强碱，A 的水溶液显酸性，则

①C 的化学式为 ▲ 。

②反应B+A→C 的离子方程式为 ▲ 。

（3）若A 为强碱，D 为气态氧化物。常温时，将B 的水溶液露置于空气中，其

p H 随时间t 变化可能如上图的图b 或图c 所示（不考虑D 的溶解和水的挥发）。

①若图b 符合事实，则D 为 ▲ （填化学式），此时图b 中x ▲ 7

（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若图c 符合事实,则其p H 变化的原因是 ▲ （用离子方程式表

示）；已知图c 中y ﹤7，B 的焰色反应为黄色，则B 溶液中各离子浓度由大到

小的顺序是 ▲ 。

△

△

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：▲。

2.（共16分）

（1）3Fe2+ + 4H+ + NO3－== 3Fe3++ NO↑+ 2H2O（2分，写化学方程式不得分，没配平得1分，以下同）AD（2分，多选不得分，选A或D得1分）

（2）Al(OH)3（1分）Al3+ + 3 AlO2－+ 6 H2O = 4 Al(OH)3↓（2分，↓没写不扣分）（3）①CO2（1分，写名称不得分），＞（2分，写大于不得分）

②2HSO3－+ O2 = 2H+ + 2SO42-（2分）

c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)（2分，没写浓度符号不得分）

（4）C(s) + O2(g) = CO(g) △H=－110.6 kJ·mol-1（2分，状态，正负，单位错全错）

3.（16分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）。回答下列问题：

（I）固体甲的电子式为，＿＿＿＿＿＿＿；固体乙与M反应的化学方程式为＿＿＿

（2）反应①一⑦中属于钗化还原反应的是＿＿＿＿＿＿（填写反应序号)o （3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：＿＿＿＿＿

（4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200 ml.，需要加入0.8 g I 的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是＿＿，如果忽略溶液体积变化，电解后所得溶液的pH=＿＿＿＿＿＿

（5)模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2 mol E和1 mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kj，该条件下反应的热化学方程式为＿＿＿。

3．（16分）

（1）（2分）；Al 2S3 +6H2O =3H2S↑ + 2Al(OH)3↓（3分）；

（2）①③⑤⑦（2分，有错不给分，不全扣1分）；

（3）SO2+ 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O（2分）；