化学必修二第二章一二节练习题
2019-2020年人教版高中化学必修2习题 第二章 训练1含答案
第二章化学反应与能量训练1 化学键与化学反应中能量变化的关系[基础过关]一、化学变化的本质特征1．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2．物质在发生化学变化时，下列说法正确的是( ) A．反应物的总质量等于生成物的总质量B．发生电子得失或偏移C．有化学键的断裂，不一定有新物质生成D．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量3．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．冰融化D．HCl溶于水得到盐酸二、化学反应中的能量变化4．下列变化过程吸收能量的是( ) A．Na＋―→Na B．Cl―→Cl－C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H5．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是( ) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。
下列说法中正确的是( )①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧， 金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 7．下列说法正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D ．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 三、化学键与化学反应中的能量变化8．已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H —H ：436 kJ ，I —I:151 kJ ，H —I:299 kJ ，下列对H 2(g)＋I 2(g)△2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A ．放出能量的反应B ．吸收能量的反应C ．氧化还原反应D ．可逆反应 9．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )A ．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2跟12 mol O 2反应生成1 mol H 2O 一定释放能量245 kJD ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量490 kJ10．已知2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ[能力提升]11．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
高一化学必修二第二章练习题
第二章《化学键化学反应与能量》1下列化合物分子内只有共价键的是（）A. BaCI 2B. NaOHC. （NH 4）2SQD. H 2SQ2、下列叙述中正确的是（）A. 由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C. 只有共价化合物里存在共价键D. 离子化合物里只存在离子键3下列说法正确的是（）A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D. 吸热反应在一定条件下（如高温、加压等）才能发生反应4下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5下列说法中正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6、关于离子键的下列说法不正确的是A离子键的实质是静电作用B. 只有在金属和非金属之间才能形成离子键C. 原子团之间也能形成离子键D. 氯化钠溶于水时离子键被破坏7、下列说法正确的是A .离子化合物中一定含有金属元素B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物一定存在离子D .含有离子键的化合物一定是离子化合物8、关于化学键的下列叙述中，正确的是A. 离子化合物可能含共价键 B .共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D .共价化合物中不含离子键9、能形成离子键的是A. 任何金属元素与非金属元素间的化合B. 只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合C. 任意两种元素间的化合D. 活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合10、 下列因素会使化学反应速率加快的是①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小容器体积④加入生成物A ①②④B .②③C .①②③D .只有②11、 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取 CQ 气体，若要增大反应速率，采取的措施 错误的是A.再加入30毫升3摩/升盐酸B.改用30毫升6摩/升盐酸C.改用3克粉末状大理石D.适当升高温度112、 反应4A (s ) +3B(g ) ==2C ( g ) +D ( g ),经2min B 的浓度减小 0.6 mol • L -。
(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案
高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。
已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
高中化学必修二第二章习题(含答案)
第二章化学反应与能量一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质加入水中发产生吸热反应得就是 ( )A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是( )A.O2得能量一定高于SO2得能量B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量C.SO2得能量一定高于SO3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应既属于氧化还原反应,又就是吸热反应得就是 ( )A.锌粒与稀硫酸得反应B.灼热得木炭与COz反应C.甲烷在氧气中得燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体得反应4.下列关于燃料充分燃烧得说法,不正确．．．得就是 ( )A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.下列各个装置中能组成原电池得就是 ( )6.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B得盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C得盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们得活动性由强到弱得顺序就是 ( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7.下列化学电池不易造成环境污染得就是 ( )A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池8.对于锌一铜一稀酸组成得原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上得两极变化就是( )。
①锌片溶解了32、5g②锌片增重32、5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A.①与③B.①与④C.②与③D.②与④9.过量得锌粉与一定量得稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但就是又不影响生成得氢气总量,可以采取得措施就是 ( )A.升高温度B.加入适量得水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大得盐酸10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快得就是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L得盐酸溶液B.20℃ 30mL 2mol/L得盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L得盐酸溶液D.20℃ 10mL 4mol/L得盐酸溶液11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度得标志就是( )A、单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB、X得生成速率与Z得生成速率相等C、X、Y、Z得浓度相等D、X、Y、Z得分子个数比为3:1:212.决定化学反应速率得主要因素就是 ( )A.参加反应得物质本身得性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物得接触面D.反应物得浓度13.下列叙述正确得就是 ( )A.化学反应除了生成新得物质外,还伴随着能量得变化B.物质燃烧不一定就是放热反应C.放热得化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14.把镁条投入到盛有盐酸得敞口容器中,产生H2得速率可由右图表示。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题(含详解)
第二章化学反应与能量一、单选题1.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发2.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率加快的是()A．减少C或D的物质的量B．体积变充入氦气使压强增大C．减少B的物质的量D．增加A或B的物质的量3.下列有关电池叙述中正确的是()A．锌锰干电池是一种常用的二次电池B．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D．水果电池是高效环保的家用电池4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜5.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是()A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵7.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③8.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A． 920 kJB． 557 kJC． 436 kJD． 188 kJ9.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A． 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1B． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D． CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)10.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极二、双选题11.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是()A． Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧气的反应12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A． 4－3－2－1B． 1－2－3－4C． 3－4－2－1D． 1－2－4－313.下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态()A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C． 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D． 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成14.高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。
高中化学必修二第二章知识点和习题(含答案)
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2△2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
高中化学必修二第二章知识点及习题
一、化学键与化学反应中能量变化得关系1、化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因;2、能量就是守恒得;3、E(反应物得总能量)＞E(生成物得总能量) 化学反应放出热量E(反应物得总能量)＜E(生成物得总能量) 化学反应吸收热量二、化学能与热能得相互转化放热反应:放出热量得化学反应吸热反应:吸收热量得化学反应三、中与热得测定四、能量得分类典例剖析【例1】下列有关化学反应中能量变化得理解,正确得就是( )A、凡就是伴有能量得变化都就是化学反应B、在化学反应过程中,总就是伴随着能量得变化C、在确定得化学反应中,反应物得总能量一定不等于生成物得总能量D、在确定得化学反应中,反应物得总能量总就是高于生成物得总能量解析:在化学变化中,既有物质得变化,又有能量得变化;但有能量得变化不一定有化学变化,如NaOH固体溶于水中放出热量,NH4NO3晶体溶于水吸收热量,核反应得能量变化等。
在确定得化学反应中,E (反应物总)≠E (生成物总),当E (反应物总) ＞E (生成物总)时,反应放出热量;当E (反应物总) ＜E (生成物总)时,反应吸收热量。
B、C正确,A、D错误。
【例2】在化学反应中,反应前与反应后相比较,肯定不变得就是( )①元素得种类②原子得种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质得质量总与与反应后物质得质量总与⑥如果在水溶液中反应,则反应前与反应后阳离子所带得正电荷总数⑦反应前反应物得总能量与反应后生成物得总能量A、①②③④B、①②⑤⑥C、①②④⑤D、②③⑤⑥答案: C解析:依据能量守恒定律可知:①②④⑤正确,但化学变化中物质得分子数会变化,且一定伴随着能量得变化【例3】下列说法不正确得就是( )A、任何化学反应都伴随有能量变化B、化学反应中能量得变化都变现为热量得变化C、反应物得总能量高于生成物得总能量时,发生放热反应D、反应物得总能量低于生成物得总能量时,发生吸热反应解析: 化学反应中能量变化通常变现为热量得变化,也可变现为光能、动能等能量形成,B 就是错误得;A从能量变化角度去认识化学反应,正确;C、D都就是关于化学反应中能量变化得正确描述,反应物总能量大于生成物总能量,多余得能量以热能释放出来就就是放热反应,当反应物总能量小于生成物总能量,所差能量通过吸收热量来完成,表现为吸热反应。
人教版高中化学必修2全册同步练习及答案
高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
高一化学必修二第二章测试题
第二章化学反应与能量一、选择题1．2．氢气是未来的理想能源,理由是< >①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．4．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是< >A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba<OH>2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞< >A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．7．8．废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是< >A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为< >锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断,锌片是：A．负极,并被氧化B．负极,并被还原C．正极,并被氧化D．正极,并被还原10．11．12．在反应：C ＋CO 22CO 中,可使反应速率增大的措施是< >①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO <OH >2Ni <OH >2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是< >A ．NiO <OH >B ．Ni <OH >2C ．H 2D ．H 2和NiO <OH >14．下列说法中不正确的是< >A ．用完的电池不可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是< >A ．在炭粉中加入KClO 3,点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后,加入水能迅速产生沉淀D ．双氧水中加入少量MnO 2,即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应.据此,下列判断或说法中正确的是< >A ．在相同的条件下,红磷比白磷稳定B ．在相同的条件下,白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是< >A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B ．常温下,铁被浓硫酸"钝化〞形成保护膜C ．在潮湿的空气中钢铁易生锈D ．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．二、填空题放电充电21.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________.A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba<OH>2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应22．拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ.则1 mol N2生成NH3___________热量<填："吸收〞或"放出〞> _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量<填："吸收〞或"放出〞>_______kJ；理论上,每生成 1 mol NH3,_________热量<填："吸收〞或"放出〞>_________kJ；事实上,反应的热量总小于理论值,为什么？__________________________________________________________.三、实验题23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下<累计值>：①哪一时间段<指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min>反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________.②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________.③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率<设溶液体积不变,要写出计算过程>④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液,你认为可行的是___________.24．现有如下两个反应：<A>NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O<B>2FeCl3＋Fe＝3FeCl2<1>根据两反应本质,判断能否设计成原电池___________________________________<2>如果不能,说明其原因___________________________________________________<3>如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式.________是正极,正极反应式：______________________________是负极,负极反应式：______________________四、计算题25．在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5molH2和2molCO.在一定条件下,发生如催化剂下反应2H2<g>＋CO<g> CH3OH<g>,经过5min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：<1>以H2的浓度变化表示该反应的速率.<2>达平衡时CO的转化率.17．氮化钠〔Na3N〕是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3.请回答下列问题：〔1〕Na3N的电子式是,该化合物是由键形成.〔2〕Na3N与盐酸反应生成种盐,反应的化学方程式为〔3〕比较Na3N中两种微粒的半径：r<Na+>r<N3-><填">〞、"=〞、"<〞>18．周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1：4.〔1〕写出元素符号：BDE〔2〕A和C能以原子数1：1形成一种化合物,写出该化合物的化学式26．〔6分〕在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.则：元素甲为,元素丙为,元素乙和丁所形成化合物的分子式为或.27．某元素的同位素A Z X,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求：〔1〕Z值和A值；〔2〕X元素在周期表中的位置；〔3〕把X的单质放入水中,有何现象?写出反应的化学方程式： .28． <10分>元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置.请回答：<以下用相应的元素符号回答问题><1>在表里填写①～⑩元素符号,写出元素符号①________、③________、⑧________.<2>其中化学性质最不活泼的是______<填元素符号>.<3>在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________<填化学式>.<4>元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为______<填元素符号>,原因________.<5>元素⑥的氢化物的化学式是________,该氢化物溶于水,所得溶液的pH________<填"＜〞、"＞〞或"＝〞>7.该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________.<6>元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______,高温下灼烧该化合物火焰呈________色.<7>________<填化学式>的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________.29．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增.X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族.试推断<1>下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________.<用元素符号表示>30．有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,0.1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题：〔1〕五种元素的名称：A_____,B______,C________,D________,E________.〔2〕画出A离子、C原子的结构示意图：___________________________________.〔3〕C元素的气态氢化物化学式是______________.〔4〕向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是_______________________________.有关反应的离子方程式为___________________________.31．X、Y、Z均为20号以前的元素,a X m-、b Y n-、c Z m+三种离子具有相同的电子层结构,则：〔1〕下列关系式中,正确的是_____________A．c-b=n+m B．若n>m,则b<a<c C．a-m=b-n D．若n<m,则a>b>c〔2〕已知H2在X元素的单质中燃烧,火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y,其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色.①写出X单质与水反应的离子方程式 _______________________________________ .②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式 _____________________________________ .32． 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成 5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少1个,通过计算推导出该元素的原子序数为,并指出其在周期表中的位置.33．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下,请回答：<1>完成该实验需用到的实验仪器是________、________.<2>②中反应的化学方程式为________________.③中反应的离子方程式为__________________.<3>CCl4在实验中所起的作用是________.<4>该同学的实验设计不足之处是______________________,改进的办法是_______________________________________________.34答案：<1>试管胶头滴管<2>2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2<3>萃取剂<4>没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色〔相对原子质参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发,如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行,如：Ba<OH>2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化,也可以是物理变化.2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难,一个是运输困难.3．B解析：放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应.说明断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量.4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应.5．A6．A解析：A中没有氧化还原反应发生,这是构成原电池的前提.7．C解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑,SO 24浓度不变.8．B解析：考查电池对环境的影响原因.9．A解析：负极失电子,发生氧化反应.10．C解析：依题意知：X能置换出Z,说明X比Z活泼,负极材料较正极材料更活泼,所以Y 比X活泼.11．D解析：燃料电池中燃料通入负极,氧气或空气通入正极.12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体,没有浓度的说法.13．C解析：放电时发生的是原电池反应,负极是还原剂发生氧化反应.14．C解析：负催化剂减慢化学反应速率.15．D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行.16．AC解析：白磷转化成红磷是放热反应,可见红磷能量更低,所以更稳定.17．C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀.18．BD解析：稀盐酸过量,生成的氢气总量取决于铝的物质的量.B．加水,盐酸浓度降低,反应减慢.A．加热,可加快反应速率,虽然盐酸会挥发掉一部分,但盐酸过量,还是不影响产生氢气总量.同理D．加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率.C．会形成原电池反应,从而加快反应速率.但由于加入CuSO4的量很少,反应掉的Al也很少,所以几乎不影响生成的氢气总量.19．C解析：判断平衡的标志常用的有：v<正>＝v<逆>；各组分的浓度不再改变.而①描述的均为正反应方向的速率关系,不能体现v<正>＝v<逆>.平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系.20．B解析：v<N2>＝<1.8mol/L－0.8mol/L>/10min＝0.1 mol/〔L·min〕,又v<N2>∶v<NH3>＝1∶2.二、填空题21．AB D G H；C E F解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应.常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；Fe＋H2O<g>；大部分分解反应；Ba<OH>2·8H2O＋NH4Cl.22．放出92 放出30.67 放出46.2 该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度<即化学平衡状态>,因此放出的热量总是小于理论计算值.解析：ΔH＝E<断裂>－E<形成>三、实验题23．①2～3 min,因该反应是放热反应,此时温度高.②4～5 min,因为此时H＋浓度小.③0.1 mol/〔L·min〕④A、B；解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响24．<1><A>不行<B>可以<2><A>不是氧化还原反应,没有发生电子的转移.<3>Cu<或C>是正极,正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是负极,负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋四、计算题25．<1>0.8 mol /〔L·min〕<2>50%解析：2H2<g>＋CO<g>CH3OH<g平衡前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2mol/L·0.5L＝1 mol v<H2>＝2 mol÷0.5 L÷5min＝0.8 mol/〔L·min〕CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
化学必修2第二章习题.doc
第二章化学反应与能量一、选择题1.下面的能源中属于二次能源的是()A.电能、蒸汽B.电能、风能C.蒸汽、风能D.煤、石油2.下列过程中需要吸收热量的是()A.出一2HB. 2H2+O2 =2H2OC. CaO+H2O =Ca(OH)2D. 2C1^C123.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是()A.锂电池B.锌猛电池C.氢氧燃料电池D.银镉电池4.下列装置屮，电流计G屮有电流通过的是()5.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+20lT,下列判断不止确的是( )A.锌为正极，Ag2。
为负极B.锌为负极，Ag2。
为止极C.原电池工作时，负极区溶液pH减小D.原电池工作时，正极区溶液pH增人6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉7.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是()A. V(H2)==O. 1 mol / (L min)B. V(N2)==0.lmol / (L-min)C. V(NH3)==0.15mol / (L-min)D. V(N2)==0.002mol / (L-s)&在铜一锌一硫酸构成的原电池屮，当导线屮有lmol电子通过时，理论上的两极变化是 ()①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1 mol H2A.①③B.①④C.②③D.②④9.已知某反应aA(g)+ bB(g)匚二2C(g)的各物质浓度数据如下：A B C起始浓度(mol/L) 3.0 1.002s末浓度(mol/L) 1.80.60.8据此可推算出上述方程式屮各物质的化学计量数之比是( )A. 9： 3： 4B. 3： 1： 2C. 2： 1： 3D. 3： 2： 110、可逆反应吐他)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、出、I2、HI 的浓度相等B 、出、I2、HI 的浓度保持不变C 、混合气体的密度保持不变D 、混合气体的质量不再改变11 •可逆反应2NO ， 二 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内牛成n mol 02的同时牛成2n molNO ②单位时间内牛成n mol 02的同时牛 成2n molNO 2 ③用NO?、NO 、0?的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状 态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态() A 、①④ B 、②④C 、①③④D 、①②③④⑤二、填空题12. 一定温度下在某定容容器中发牛反应：2A(g) +3B(g) =2C(g),开始时，A 的浓度为2 mol-L 1, B 的浓度是4 mol ・L" , 2 min 后，A 的浓度减少0.8 mol-L 1 ,贝!J(1) v(B)= ___________ , v(C)= ______________ o(2) 在2min 末，C 的浓度是 ____________, B 的浓度是 _____________ 。
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的 是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。
人教版高中化学必修二第二章章节练习以及单元测试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作南昌一中2010级化学必修2（新课标）第二章章节练习以及单元测试卷第一节化学能与热能1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰B．固体NaCl C．无水乙醇D．固体NH4NO34．对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。
高中化学选择性必修二 第二章第一节共价键 第2课时 键参数——键能、键长和键角练习
第2课时键参数——键能、键长和键角基础过关练题组一键能1.N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1mol NH3所放出的能量B.把1mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量2.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键H—H H—Cl H—Br Br—Br键能/kJ·mol-1436.0431.8366193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br23.下列事实中,能够用键能解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发4.已知N2+O22NOΔH=+180kJ·mol-1,其中键、键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则N—O键的键能为()A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1D.1624kJ·mol-15.下列事实不能．．用键能的大小来解释的是()A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.H2O比H2S沸点高C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应6.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:断裂或形成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.生成1mol HCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量题组二键长7.下列单质分子中,键长最长、键能最小的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I28.下列说法中正确的是()A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B.N—O键的键长比C—O键的键长长C.1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键D.N H4+中4个N—H键的键能不同9.键长是描述共价键的物理量之一,下列各项中的距离属于键长的是()A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离10.(2020上海金山高三一模,)SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《元素与物质的分类、电解质》定时训练（45分钟）
命制：刘秀丽审核：赵守江使用时间：2012.11.4 领导签字：
Ⅰ卷
一．选择题
1.下列物质中，属于纯净物的是（）
A．高锰酸钾受热以后生成的固体物质
B．将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质
C．将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液
D．液态空气
2.下列关于氧化物的说法正确的是( )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
C．酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物。
D．Na2O2既属于碱性氧化物，又属于金属氧化物。
3.不能用有关胶体的观点解释的现象是( )
A.在河流人海口处易形成三角洲
B.0.01 mol·L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaCl溶液，看不到白色沉淀
C.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀。
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞.
4.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）
①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量
总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A ①②③④
B ①②⑤⑥
C ①②④⑤
D ②③⑤⑥
5．下列物质中导电性最差的是（）
A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾
6.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）
A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
7.下列离子方程式中，正确的是（）
A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+ H2O
B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓
C.大理石溶解于醋酸CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
9.离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
10．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。
该液体是（）
A.自来水
B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸（弱酸）
D.0.5mol/L氨水（弱碱）
11．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
12．下列各组离子可以大量共存的是（）
A．H＋、ClO－、SO－2
4、CO－2
3
B．Mg2＋、OH－、NH＋
4
、H＋
C．Ca2＋、SO－2
4、Cu2＋、CO－2
3
D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO－
3
13．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO－2
4
四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，
则溶液中Al3＋与SO－2
4
的个数比为（）
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
《元素与物质的分类、电解质》定时训练（45分钟）
Ⅱ卷
班级：姓名：学号：
一．将选择题答案填入下表：
二．非选择题
14．现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔化的KNO3 ⑨氨气⑩氯水请回答下列问题(用序号)。
(1)以上物质中能导电的是___________________。
(2)以上物质中属于电解质的是_________________。
(3)以上物质属于非电解质的是_________________。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_________________。
15．除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的方法及试剂（能写离子方程式的写离子方程式）。
(1)NaCl（Na2CO3）_______________________________
(2)氢氧化铁胶体中混有氯化铁_____________________________
(3)Cu（Fe）______________ ___________________
16．小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸过多的药物（胃酸成分是盐酸）。
写出有关的离子反应方程式：
___________________________________、_________ _ _____________。
胃穿孔患者由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是
_________________ __________________.
17．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是____________，一定没有的离子是______________；溶液可能的组成情况是：。
18、书写几个离子方程式：
（1）氯气的尾气吸收：
（2）氯气与水反应：
（3）过氧化钠与水反应：
（4）钠与水反应：
(5)用盐酸除水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2
（6）写出下列物质的电离方程式
①NaHSO4__________________________ ②NaHCO3
19．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g，Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为
20．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为____ ___色，得到的是____ ____，反应的方程式为_______ ____。
判断制备成功的方法是。
用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为_____________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫_____________________。