最新-2018年高考化学 第二节 醛、 羧酸、 酯课件 新 精品
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CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O . B．乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式： 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ ②酯化反应 乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
(3)羧酸的分类
3．酯
(1)概念
酯是羧酸分子羧基中的 —OH被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 ，
______________________________.
答案：(1)加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可
证明有醛基
(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋3NH3＋(CH3)2C＝CHCH2CH2COONH4＋H2O (2)在加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中性再加入
简写为RCOOR′.饱和一元羧酸与饱和一元醇所形成酯的分
子通式为
CnH.2nO2
(2)物理性质 酯的密度一般比水 小 ，难溶于水，易溶于乙醇、乙
醚等有机溶剂．
(3)化学性质 ①乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式：
②乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式：
(4)酯的同分异构体 写出C4H8O2的同分异构体： ①属于羧酸的有：
(3)根据题给信息①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水 的CaCl2·6H2O来判断，加入无水氯化钙可除去乙醇．所 以蒸馏加入的成分，应考虑既吸收水，而又与乙酸乙酯不 反应两个剂、吸水剂(或干燥剂)
1．反应CH3CH2CHO＋H2
CH3CH2CH2OH属于 ()
1．乙醛和醛类
(1)分子结构与物理性质
①乙醛的分子结构
乙醛的分子式为 C2H4O ，结构式为
，
结构简式为 CH3CHO ，官能团是 醛基(或—CHO) ．
②乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小， 沸点低，易挥发，能与水、乙醇等互溶． (2)化学性质 ①加成反应 乙醛与H2在催化剂的作用下发生反应的化学方程式：
(1)满足上述转化关系的有机物A为酯，B为醇，C为 羧酸钠，D为醛或酮，E为羧酸．
(2)若D E，则B、E分别为同碳原子数、同碳架的 醇、酸，则A的碳原子数必为偶数．
(3)若E能发生银镜反应，则E一定为甲酸，A为甲酸 某酯．
(4)若D能发生银镜反应，则B必为R—CH2OH.
[例题2] 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
(2)若A在浓硫酸存在并加热至170℃时产生能使溴水 褪色的气体，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸 乙酯．
(1)满足上述转变关系的有机物A一定属于醛类(或含 醛基)，则C为醇，B为羧酸，D为酯．
(2)若A完全燃烧后体积不变(H2O为气态)，则A为甲醛， B为甲酸，C为甲醇，D为甲酸甲酯．
②氧化反应 A．乙醛在催化剂作用下被O2氧化的化学方程式：
B．乙醛被银氨溶液氧化的化学方程式：
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH ＋3NH3＋H2O
CH3COONH4＋2Ag↓
C．乙醛被新制Cu(OH)2氧化的化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 ＋2H2O
CH3COOH＋Cu2O↓
(3)甲醛 甲醛的分子式为CH2O，结构简式为HCHO .常温下甲 醛呈气态.40%的甲醛水溶液俗称 福尔马林 ， 是 一 种 防腐剂．
()
A．氢氧化钠的量不够
B．硫酸铜的量不够
C．乙醛溶液太少
D．加热时间不够
解 析 ： 据 题 意 知 CuSO4 与 NaOH 溶 液 反 应 ， 由 于 NaOH不足量，因此Cu2＋ 不能完全沉淀，而此反应要求
NaOH是过量的，故A选项正确．
答案：A
3．某有机化合物的结构简式为
, 1 mol
该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
成水的物质的量分别相等的是
()
A．甲醛和甲酸甲酯 B．乙烷和乙醇
C．苯和苯甲酸
D．乙烯和环丙烷
解析：符合题意的物质应具备以下条件：分子中含氢
原子数相同，可以相差n个CO2.B 选项中两物质物质的量 相同时燃烧耗氧量不等．A、D两项两物质分子中含氢原
子数不同，燃烧时生成H2O的量不等． 答案：C
醛的性质由醛基(
④加热时不振荡和摇动试管； ⑤乙醛用量不宜太多．实验后银镜可用稀硝酸浸泡， 再用水洗而除去．
(2)与新制氢氧化铜悬浊液反应 醛也可以被弱氧化剂新制的氢氧化铜悬浊液所氧化， 同时氢氧化铜被还原为红色的氧化亚铜沉淀．实验时应注 意以下几点： ①制取Cu(OH)2时氢氧化钠溶液应过量，且质量分数 要大一些，这样制得的氢氧化铜能加快乙醛的氧化，使现 象更明显． ②必须现用现配，要用新制的氢氧化铜悬浊液． ③反应加热到使溶液沸腾，并保持一段时间，现象才 会明显．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点如下表所示：
试剂 沸点(℃)
乙醚 乙醇 乙酸 34.7 78.5 118
乙酸乙 酯
77.1
(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法 确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式____________________．
点拨：解答本题先要根据苯丙酸诺龙的键线式结构确 定其分子中含有的官能团，采用正推和逆推相结合的方法 对A～H的结构作出推断．
解析：(1)该兴奋剂中含有碳碳双键，能发生加成反应 和氧化还原反应，不含醛基和羧基，不能发生银镜反应， 也不能与碳酸钠反应．
答案：(1)a、b (2)加成反应(或还原反应)
解析：要鉴别甲、乙、丙三种物质，关键要抓住性质 特征，尤其现象要明显．可分别抓住甲、乙、丙中酚羟基、 羧基、醛基的典型性质．
答案：(1)醛基、羟基 (2)甲、乙、丙 (3)三氯化铁溶液，显紫色 碳酸钠溶液，有气泡生成 银氨溶液，共热产生银镜 (4)乙>甲>丙
某醛的结构简式为：(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO. (1)检验分子中醛基的方法是________，反应化学方程 式为____________________________________． (2)检验分子中碳碳双键的方法是________，反应化学 方程式为______________________________________． (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？
＝19.6%. 答案：C
2．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质
量分数是9%，则氧元素的质量分数是
()
A．16%
B．37%
C．48%
D．无法计算
解析：三种物质通式为CnHmO，则C∶H比例为1∶2， 质量比为6∶1 .
答案：B
3．下列各组有机物无论以何种比例混合，只要二者
物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________. (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ________________________________________.
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所 选试剂及主要现象即可)．
鉴别甲的方法：____________________________. 鉴别乙的方法：____________________________. 鉴别丙的方法：____________________________. (4)请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序． __________________________________________.
入(此空从下列选项中选择)________然后进行蒸馏，收集
77℃左右的馏分，便得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷
B．碱石灰
C．无水硫酸钠
D．生石灰
解析：(1)制取乙酸乙酯中浓H2SO4作催化剂和吸水剂， 反应的实质是酸去羟基，醇去氢．
(2)为防倒吸和冷凝蒸气，故使用球形干燥管．因CO 水解显碱性，故滴入酚酞变红，但当反应结束后因生成乙 酸乙酯，故液体分层，上层为无色油状液体，而下层溶液 因CH3COOH消耗部分Na2CO3而使碱性减弱，所以红色变 浅．
A．加成反应 B．取代反应
C．氧化反应 D．消去反应
解析：有机物加氢的反应属于加成反应．
答案：A
2．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的硫酸铜
溶液2 mL和0.4 mol/L的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管
里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色
沉淀，实验失败的原因是
(2)球形干燥管C的作用是________．若反应前向D中 加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离 子方程式表示)________________；反应结束后D中的现象 是____________________________．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、
乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加
某中性有机物，在酸性条件下可以水解生成产物A和
B，它们的相对分子质量相同，A是中性物质，B可与碳酸
钠反应放出气体，该有机物是
()
A．CH3COOCH3
B．C2H5ONO2
C．CH3COOC2H5 D．CH3COOC3H7
解析：据题意知酯水解所得醇和酸的相对分子质量相
同，故选D.
答案：D
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所 示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有 饱和碳酸钠溶液．
溴 水 ， 看 是 否 褪 色 (CH3)2C ＝ CHCH2CH2COONH4 ＋
Br2―→(CH3)2
CH2CH2COONH4Br
(3)由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液 检验醛基(—CHO)，又因为氧化后在碱性溶液中Br2能发 生歧化反应，所以应先酸化后再加溴水检验双键
方法归纳：有机化学中酚类、醇类、醛类、酮类、羧 酸类的官能团的确定，同分异构体的判断及其鉴别方法， 能考查学生的发散、评价、选择能力.在分析解答时，要注 意引导学生选择正确、合理且简单的鉴别方法.
2．乙酸和羧酸 (1)分子结构与物理性质 ①乙酸的分子结构 乙酸的分子式为 C2H4O2
，结构式为
结构简式为CH3COOH，官能团是羧基(或—COOH)．
②物理性质 乙酸是一种具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和 乙醇，当溶度低于16.6℃时乙酸凝结成类似冰一样的晶体， 乙酸又称为冰醋酸．
(2)化学性质 ①酸性 A．乙酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
(1) 由 苯 丙 酸 诺 龙 的 结 构 推 测 ， 它 能 ________( 填 代 号)．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色 c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发 生下列反应：
据以上信息回答(2)～(4)题： (2)B―→D的反应类型是____________________． (3)C的结构简式为________________________． (4)F―→G的化学方程式是__________________．
②属于酯的有：
1．由乙炔和乙醛组成的混合气体中，经测定其中碳
的质量分数为72.0%，则混合气体中氧元素的质量分数是
()
A．22.0%
B．72.0%
C．19.6%
D．2.4%
解析：分析它们的组成：乙醛可以写成C2H2·H2O， 混合物就可以看成是C2H2和H2O两部分，由C的质量分数 为72.0%，求得C2H2的质量分数为78.0%，H2O部分的质 量分数为1－78.0%＝22.0%，则其中含氧：22.0%×
)官能团决定，主要化
学性质有：
1．与H2的加成反应(又叫还原反应) 2．氧化反应(掌握被多种氧化剂的氧化)包括：①燃烧
②催化氧化 ③被强氧化剂如KMnO4(H＋) ④被弱氧化 剂的氧化如银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液
3 ． 醛 基 的 检 验 主 要 利 用 银 镜 反 应 及 与 新 制 Cu(OH)2 的反应．
(1)银镜反应 醛具有较强的还原性，能和银氨溶液发生反应被氧化 为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到 光亮的银镜，实验时应注意以下几点： ①试管内壁必须洁净； ②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
③须用新配制的银氨溶液，配制时要注意将2%的氨 水滴加到2%的硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好溶 解为止；
(3)羧酸的分类
3．酯
(1)概念
酯是羧酸分子羧基中的 —OH被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 ，
______________________________.
答案：(1)加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可
证明有醛基
(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋3NH3＋(CH3)2C＝CHCH2CH2COONH4＋H2O (2)在加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中性再加入
简写为RCOOR′.饱和一元羧酸与饱和一元醇所形成酯的分
子通式为
CnH.2nO2
(2)物理性质 酯的密度一般比水 小 ，难溶于水，易溶于乙醇、乙
醚等有机溶剂．
(3)化学性质 ①乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式：
②乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式：
(4)酯的同分异构体 写出C4H8O2的同分异构体： ①属于羧酸的有：
(3)根据题给信息①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水 的CaCl2·6H2O来判断，加入无水氯化钙可除去乙醇．所 以蒸馏加入的成分，应考虑既吸收水，而又与乙酸乙酯不 反应两个剂、吸水剂(或干燥剂)
1．反应CH3CH2CHO＋H2
CH3CH2CH2OH属于 ()
1．乙醛和醛类
(1)分子结构与物理性质
①乙醛的分子结构
乙醛的分子式为 C2H4O ，结构式为
，
结构简式为 CH3CHO ，官能团是 醛基(或—CHO) ．
②乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小， 沸点低，易挥发，能与水、乙醇等互溶． (2)化学性质 ①加成反应 乙醛与H2在催化剂的作用下发生反应的化学方程式：
(1)满足上述转化关系的有机物A为酯，B为醇，C为 羧酸钠，D为醛或酮，E为羧酸．
(2)若D E，则B、E分别为同碳原子数、同碳架的 醇、酸，则A的碳原子数必为偶数．
(3)若E能发生银镜反应，则E一定为甲酸，A为甲酸 某酯．
(4)若D能发生银镜反应，则B必为R—CH2OH.
[例题2] 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
(2)若A在浓硫酸存在并加热至170℃时产生能使溴水 褪色的气体，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸 乙酯．
(1)满足上述转变关系的有机物A一定属于醛类(或含 醛基)，则C为醇，B为羧酸，D为酯．
(2)若A完全燃烧后体积不变(H2O为气态)，则A为甲醛， B为甲酸，C为甲醇，D为甲酸甲酯．
②氧化反应 A．乙醛在催化剂作用下被O2氧化的化学方程式：
B．乙醛被银氨溶液氧化的化学方程式：
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH ＋3NH3＋H2O
CH3COONH4＋2Ag↓
C．乙醛被新制Cu(OH)2氧化的化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 ＋2H2O
CH3COOH＋Cu2O↓
(3)甲醛 甲醛的分子式为CH2O，结构简式为HCHO .常温下甲 醛呈气态.40%的甲醛水溶液俗称 福尔马林 ， 是 一 种 防腐剂．
()
A．氢氧化钠的量不够
B．硫酸铜的量不够
C．乙醛溶液太少
D．加热时间不够
解 析 ： 据 题 意 知 CuSO4 与 NaOH 溶 液 反 应 ， 由 于 NaOH不足量，因此Cu2＋ 不能完全沉淀，而此反应要求
NaOH是过量的，故A选项正确．
答案：A
3．某有机化合物的结构简式为
, 1 mol
该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
成水的物质的量分别相等的是
()
A．甲醛和甲酸甲酯 B．乙烷和乙醇
C．苯和苯甲酸
D．乙烯和环丙烷
解析：符合题意的物质应具备以下条件：分子中含氢
原子数相同，可以相差n个CO2.B 选项中两物质物质的量 相同时燃烧耗氧量不等．A、D两项两物质分子中含氢原
子数不同，燃烧时生成H2O的量不等． 答案：C
醛的性质由醛基(
④加热时不振荡和摇动试管； ⑤乙醛用量不宜太多．实验后银镜可用稀硝酸浸泡， 再用水洗而除去．
(2)与新制氢氧化铜悬浊液反应 醛也可以被弱氧化剂新制的氢氧化铜悬浊液所氧化， 同时氢氧化铜被还原为红色的氧化亚铜沉淀．实验时应注 意以下几点： ①制取Cu(OH)2时氢氧化钠溶液应过量，且质量分数 要大一些，这样制得的氢氧化铜能加快乙醛的氧化，使现 象更明显． ②必须现用现配，要用新制的氢氧化铜悬浊液． ③反应加热到使溶液沸腾，并保持一段时间，现象才 会明显．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点如下表所示：
试剂 沸点(℃)
乙醚 乙醇 乙酸 34.7 78.5 118
乙酸乙 酯
77.1
(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法 确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式____________________．
点拨：解答本题先要根据苯丙酸诺龙的键线式结构确 定其分子中含有的官能团，采用正推和逆推相结合的方法 对A～H的结构作出推断．
解析：(1)该兴奋剂中含有碳碳双键，能发生加成反应 和氧化还原反应，不含醛基和羧基，不能发生银镜反应， 也不能与碳酸钠反应．
答案：(1)a、b (2)加成反应(或还原反应)
解析：要鉴别甲、乙、丙三种物质，关键要抓住性质 特征，尤其现象要明显．可分别抓住甲、乙、丙中酚羟基、 羧基、醛基的典型性质．
答案：(1)醛基、羟基 (2)甲、乙、丙 (3)三氯化铁溶液，显紫色 碳酸钠溶液，有气泡生成 银氨溶液，共热产生银镜 (4)乙>甲>丙
某醛的结构简式为：(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO. (1)检验分子中醛基的方法是________，反应化学方程 式为____________________________________． (2)检验分子中碳碳双键的方法是________，反应化学 方程式为______________________________________． (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？
＝19.6%. 答案：C
2．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质
量分数是9%，则氧元素的质量分数是
()
A．16%
B．37%
C．48%
D．无法计算
解析：三种物质通式为CnHmO，则C∶H比例为1∶2， 质量比为6∶1 .
答案：B
3．下列各组有机物无论以何种比例混合，只要二者
物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：________. (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ________________________________________.
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所 选试剂及主要现象即可)．
鉴别甲的方法：____________________________. 鉴别乙的方法：____________________________. 鉴别丙的方法：____________________________. (4)请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序． __________________________________________.
入(此空从下列选项中选择)________然后进行蒸馏，收集
77℃左右的馏分，便得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷
B．碱石灰
C．无水硫酸钠
D．生石灰
解析：(1)制取乙酸乙酯中浓H2SO4作催化剂和吸水剂， 反应的实质是酸去羟基，醇去氢．
(2)为防倒吸和冷凝蒸气，故使用球形干燥管．因CO 水解显碱性，故滴入酚酞变红，但当反应结束后因生成乙 酸乙酯，故液体分层，上层为无色油状液体，而下层溶液 因CH3COOH消耗部分Na2CO3而使碱性减弱，所以红色变 浅．
A．加成反应 B．取代反应
C．氧化反应 D．消去反应
解析：有机物加氢的反应属于加成反应．
答案：A
2．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的硫酸铜
溶液2 mL和0.4 mol/L的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管
里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色
沉淀，实验失败的原因是
(2)球形干燥管C的作用是________．若反应前向D中 加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离 子方程式表示)________________；反应结束后D中的现象 是____________________________．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、
乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加
某中性有机物，在酸性条件下可以水解生成产物A和
B，它们的相对分子质量相同，A是中性物质，B可与碳酸
钠反应放出气体，该有机物是
()
A．CH3COOCH3
B．C2H5ONO2
C．CH3COOC2H5 D．CH3COOC3H7
解析：据题意知酯水解所得醇和酸的相对分子质量相
同，故选D.
答案：D
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所 示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有 饱和碳酸钠溶液．
溴 水 ， 看 是 否 褪 色 (CH3)2C ＝ CHCH2CH2COONH4 ＋
Br2―→(CH3)2
CH2CH2COONH4Br
(3)由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液 检验醛基(—CHO)，又因为氧化后在碱性溶液中Br2能发 生歧化反应，所以应先酸化后再加溴水检验双键
方法归纳：有机化学中酚类、醇类、醛类、酮类、羧 酸类的官能团的确定，同分异构体的判断及其鉴别方法， 能考查学生的发散、评价、选择能力.在分析解答时，要注 意引导学生选择正确、合理且简单的鉴别方法.
2．乙酸和羧酸 (1)分子结构与物理性质 ①乙酸的分子结构 乙酸的分子式为 C2H4O2
，结构式为
结构简式为CH3COOH，官能团是羧基(或—COOH)．
②物理性质 乙酸是一种具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和 乙醇，当溶度低于16.6℃时乙酸凝结成类似冰一样的晶体， 乙酸又称为冰醋酸．
(2)化学性质 ①酸性 A．乙酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
(1) 由 苯 丙 酸 诺 龙 的 结 构 推 测 ， 它 能 ________( 填 代 号)．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色 c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发 生下列反应：
据以上信息回答(2)～(4)题： (2)B―→D的反应类型是____________________． (3)C的结构简式为________________________． (4)F―→G的化学方程式是__________________．
②属于酯的有：
1．由乙炔和乙醛组成的混合气体中，经测定其中碳
的质量分数为72.0%，则混合气体中氧元素的质量分数是
()
A．22.0%
B．72.0%
C．19.6%
D．2.4%
解析：分析它们的组成：乙醛可以写成C2H2·H2O， 混合物就可以看成是C2H2和H2O两部分，由C的质量分数 为72.0%，求得C2H2的质量分数为78.0%，H2O部分的质 量分数为1－78.0%＝22.0%，则其中含氧：22.0%×
)官能团决定，主要化
学性质有：
1．与H2的加成反应(又叫还原反应) 2．氧化反应(掌握被多种氧化剂的氧化)包括：①燃烧
②催化氧化 ③被强氧化剂如KMnO4(H＋) ④被弱氧化 剂的氧化如银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液
3 ． 醛 基 的 检 验 主 要 利 用 银 镜 反 应 及 与 新 制 Cu(OH)2 的反应．
(1)银镜反应 醛具有较强的还原性，能和银氨溶液发生反应被氧化 为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到 光亮的银镜，实验时应注意以下几点： ①试管内壁必须洁净； ②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
③须用新配制的银氨溶液，配制时要注意将2%的氨 水滴加到2%的硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好溶 解为止；