7 硝酸的化学性质

第二节常见的酸和碱（第7课时）

三维目标：

知识与技能：知道稀硝酸的化学性质；

过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；

情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；

教学重点与难点：稀硝酸的化学性质；

教学设计

[复习] 硝酸的物理性质。

[新授] 硝酸的化学性质

一、硝酸的化学性质

1. 硝酸跟指示剂的作用

硝酸能使紫色石蕊变（），不能使无色酚酞变色。

2. 硝酸能与金属反应，但无氢气放出。（硝酸具有强氧化性）

3. 硝酸 + 金属氧化物──→（）+（）

HNO3＋ Fe2O3 ＝（）＋（）

实验现象：

HNO3＋ CuO ＝（）＋（）

实验现象：

HNO3＋ Al 2O3＝（）＋（）

HNO3＋ FeO ＝（）＋（）

HNO3＋ ZnO ＝（）＋（）

HNO3＋ MgO ＝（）＋（）

从化合价的变化小结硝酸与金属氧化物反应的特征，并得出此类反应是（）反应。

4. 硝酸 + 碱──→（）+（）

HNO3＋ NaOH ＝（）＋（）

HNO3 ＋ KOH ＝（）＋（）

HNO3＋ Fe(OH)2 ＝（）＋（）

HNO3＋ Cu(OH)2 ＝（）＋（）

实验现象：

HNO3＋Al(OH)3 ＝（）＋（）

HNO3＋Fe(OH)3 ＝（）＋（）

实验现象：

5. 硝酸＋碳酸盐──→（）+（）

HNO3 ＋ CaCO3 ＝（）＋（）＋（）

HNO3＋ MgCO3 ＝（）＋（）＋（）

HNO3＋ BaCO3 ＝（）＋（）＋（）

HNO3＋ Na2CO3＝（）＋（）＋（）

HNO3＋ K2CO3 ＝（）＋（）＋（）

HNO3＋ BaCO3 ＝（）＋（）＋（）

二、硝酸的用途

总结本节课所学内容。

布置作业：

练习

1．如何鉴别盐酸和硝酸？

2．如何鉴别硫酸和硝酸？

3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）

A.稀硫酸

B.盐酸

C.硝酸

D.浓硫酸

4．下列化学方程式正确的是（）

A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2

B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O

C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑

D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑

5．用硝酸来除去水垢，用化学方程式表示____________________________________________。

预习：酸的通性

1．酸溶液与酸碱指示剂的反应

A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变（）色；

B．无色酚酞试剂遇到酸溶液（）变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。2．酸溶液与某些金属反应

酸溶液+ （氢前）金属→盐溶液+ 氢气

如：、

、

、

3．酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液+ 金属氧化物→盐溶液+ 水

如：、

、

、

4．酸溶液与某些盐反应

酸溶液+ 盐→新酸+ 新盐

A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸+ 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳

如：、

、

B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀（三个重要反应）

如：