四大化学专业英语词汇

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无机化学

1.periodic table（周期表）：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，使特性相近的元素归在同一族中。

2.electronic structure（电子结构）：电子在原子中的排列方式。

3.Wavelength（波长）：波在一个振动周期内传播的距离，或沿着波的传播方向，两个相邻的同相位质点间的距离。

4.Frequency（频率）：单位时间内完成周期性变化的次数，是描述周期运动频繁程度的量。

5.wave number（波数）：波长(λ)的倒数，或在光的传播方向上每单位长度内的光波数。

6.diffraction（衍射）：指波遇到障碍物时偏离原来直线传播的物理现象。

7.Quantum（量子）：能表现出某物质或物理量特性的最小单元。在微观领域中，某些物理量的变化是以最小的单位跳跃式进行的，而不是连续的，这个最小的单位叫做量子。

8.Quantized（量子化）：物理量只能为基本单位（量子）的整数倍的数量。

9.quantum theory（量子理论）：对能量进行量化的概念及其后果的总称。

10.p hotoelectric effect（光电效应）：在高于某特定频率的电磁波照射下，某些物质（Cs、碱金属：Li，Na，K和Rb）内部的电子会被光子激发出来而形成电流，即光生电。

11.P hoton（光量子）：传递电磁相互作用的基本粒子，是一种规范玻色子。一种辐射能力的量子。

12.q uantum mechanics（量子力学）：研究实体（微观粒子）的运动，其足够小、移动得足够快，同时具有可观察的波状和粒子性质，提供能量与物质相互作用的数学描述。

13.H eisenberg uncertainty principle（不确定性原理）：不可能同时知道一个粒子的位置和它的速度（动量）。

14.M omentum（动量）：动量是质量倍速度。它不仅表示运动物体保持运动的趋势，而且还表示速度是一个方向性的量，以保持运动的方向。

15.a ngular momentum（角动量）：物体到原点的位移（矢径）和其动量的叉积，它是物体在一个弯曲的路径上运动的趋势的量度。

16.g round state（基态）：任何元素的原子都由原子核和围绕原子核运动的电子组成。这些电子按其能量的高低分层分布，具有不同的能级，因此一个原子可具有多种能级状态。基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。

17.e xcited states（激发态）：原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。

18.q uantum number（量子数）：量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。

19.a tomic orbital（原子轨道）：一在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

20.t he four quantum numbers（四个量子数）：主量子数（the principal quantum number）是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。角量子数（azimuthal quantum number）l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。磁量子数（the magnetic quantum number）m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。自旋量子数（the spin quantum number）描述轨道电子特征的量子数。

21.e lectron configuration（电子排布/电子构型/电子组态）：原子内电子壳层排布的标示。[Si]3s2 3p 4s

22.P auli exclusion principle（不相容原理）：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。

23.Hund's principle（洪特规则）：电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因为这样的排布方式总能量最低。

24.P aramagnetism（顺磁性）：凡有未成对电子的分子，在外加磁场中必须沿磁场方向排列，是材料对磁场响应很弱的磁性。

25.D iamagnetism（反磁性）：在外磁场作用下,电子的轨道运动产生附加转动(Larmor进动),动量矩发生变化,产生与外磁场相反的感生磁矩的磁性。

26.g roup (family)（族）：元素周期表中的单个垂直列。

27.P eriod（周期）：周期表中水平的一行称为周期。

28.n oble gas（惰性气体）：元素周期表上的0族元素，在惰性气体元素的原子中，电子在各个电子层中的排列，刚好达到稳定数目。

29.r epresentative elements（代表元素）：S和P亚级填充的元素称为代表性元素，包括碱金属（I组）、碱土金属（Ⅱ组）、硫族元素（Ⅵ族）和卤素（La组）。

30.t ransition elements（过渡元素）：过渡元素位于周期表中部，原子中d或f 亚层电子未填满。外过渡元素（又称d区元素）、内过渡元素（又称f区元素）。（镧系元素和锕系元素是F过渡元素）。钪、钇和从镧到镥的第六个周期元素也被称为稀土元素。铀（Z＝92）之后是铀元素。

31.m etals（金属）、nonmetals（非金属）、semiconducting elements（半导体元素）：无论是在周期表中的位置，还是在性质上，半导体元素都落在金属和非金属之间。

32.c hemical bond（化学键）：纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

33.v alence electrons（价电子）：原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。（代表元素的原子中的价电子数等于该元素的组号。）

34.L ewis symbol（路易斯符号）：用短线表示原子间形成的共价键，同时用小黑点表示未用于形成共价键的电子（非键合电子），也可省去这些小黑点。

35.c hemical stability（化学稳定性）：物质在化学因素作用下保持原有物理化学性质的能力。

36.o ctet rule（八隅规则）：各个原子趋向组合（得失、共用），令各原子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。

37.c hemical reactivity（化学反应活性）：化学活性就是衡量一种物质发生某种化学反应的难易程度，针对不同类型的化学反应，某种物质的活性是不同的。一般来说，化学活性越强，说明物质不稳定，更容易发生反应。

38.m etallic bonding（金属键）：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

39.ionic bonding（离子键）：阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

40.L ewis structures（路易斯结构）：Lewis符号被组合以表示键合和非键合外电子的结构的图像。

41.n onbonding electron pairs (lone pairs)（未成键电子对/孤对电子）：不参与键合的价电子对。