物质的量浓度-(计算)PPT课件
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物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
物质的量浓度计算.ppt
• 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液 200克稀释到1升，其物质的量浓
度将是多少？ 0.12mol/L
• 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加
水稀释到0.5mol/L，其体积为多少
毫升？
40ml
有关物质的量浓度的计算
• 5.有关两种不同浓度溶液混合的计 算 C3V3 == C1V1+C2V2 混合前后溶质的物质的量总和不变
取143g
►
配制溶液的计算
【例3 】在200mL稀盐酸里溶有10.95g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。
解： n (HCl) = 10.95g = 0. 3 mol 36.5g/mol
V (HCl) = 200mL = 0. 2 L 1000mL/L
C (HCl) =
0.3 mol 0.2L
= 1.5 mol/L
25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全中
和，求烧碱的纯度？
80%
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钾溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 14 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
加 少量蒸馏水将其溶解，待冷却后 将溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量 瓶中。
随堂检测一
1.25mol/L，4.76%
• 4、配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多
少毫升？
6.9ml
• 5、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+， 求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？
• 6、工业烧碱2g，41制.7成m5/0v0mL8溶3液.3，m/取v
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L)
公开课物质的量浓度PPT课件
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
物质的量浓度计算PPT课件
13
物质的量浓度
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C)
14
• 2.基本量的换算
溶质的物质的量 ( mol ) 物质的量浓度 ( mol /L ) 溶液的体积 ( L )
2
练习1
1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.（错误） (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐 酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为 （错误） 1mol/L.
3
(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. （错误）
Ca2+ + 2 Cl-
1mol
1mol
2mol
11
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
22
•
4.有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
23
物质的量浓度
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
C)
14
• 2.基本量的换算
溶质的物质的量 ( mol ) 物质的量浓度 ( mol /L ) 溶液的体积 ( L )
2
练习1
1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在一升水中,所得 NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L.（错误） (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成一升的盐 酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓度为 （错误） 1mol/L.
3
(3) 10ml 1mol/LNaCl溶液的浓度比100ml 1mol/L NaCl溶液的浓度小. （错误）
Ca2+ + 2 Cl-
1mol
1mol
2mol
11
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （B ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
B的质量分数为： ω=vm /（22400+vm）
B的物质的量浓度为：
C=1000ρv /（22400+vm）
22
•
4.有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
23
物质的量浓度相关计算 ppt课件
量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
ppt课件 9
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
ppt课件 3
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
ppt课件 9
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
ppt课件 3
物质的量浓度说课课件
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目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用
目录 CONTENTS
• 物质的量浓度概述 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的拓展知识
01
物质的量浓度概述
定义与意义
定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符 号为c表示。
意义
物质的量浓度是化学中重要的物 理量，用于描述溶液的组成和浓 度，是化学实验、工业生产和科 学研究中必不可少的参数。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
VS
详细描述
在溶液中，氢离子或氢氧根离子的物质的 量浓度可以通过酸碱反应的平衡常数和溶 液中其他离子的物质的量浓度来计算。根 据计算结果，可以判断溶液的酸碱度，即 pH值。物质的量浓度是计算溶液中离子 物质的量的重要参数，对于理解和掌握溶 液的酸碱反应机制具有重要意义。
溶液的渗透压与物质的量浓度
总结词
反应方向判断
通过比较反应物和生成物的物质的量 浓度，可以判断反应进行的方向。如 果反应物的物质的量浓度高于生成物 的物质的量浓度，则反应正向进行； 反之，则反应逆向进行。
03
物质的量浓度的实验操作
溶液的配制
精确计量
在配制溶液时，需要使用精确的计量工具，如天平、量筒等，确保所取用的溶质 和溶剂的量准确无误。
在溶液配制中的应用
标准溶液的配制
在化学实验中，经常需要配制标准溶液，如酸碱滴定实验中 的标准盐酸或氢氧化钠溶液。这些溶液的物质的量浓度必须 精确控制。
稀释溶液的计算
在稀释溶液的过程中，需要知道稀释前后溶液的物质的量浓 度，以计算需要加入的溶剂的量。
在化学平衡中的应用
物质的量浓度ppt
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2024/6/25
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
2024/6/25
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
2024/6/25
均一性
溶液的特点 稳定性
溶液的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
2024/6/25
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2024/6/25
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
2024/6/25
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
2024/6/25
均一性
溶液的特点 稳定性
溶液的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
2024/6/25
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
物质的量浓度及相关计算(10张PPT)
(2) 若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积____>____ 100 mL。
根据 c1V1＝c2V2
─1ρ0─0· c = 1─0─0ρ─+＇─V─水 · ½ c
物质的量浓度及相关计算
将(量1)1浓该0度.溶6 g为液N_中0a_.22_NC_ma_O2_oC3_l溶•O_L_于3－_的1。水物配质成的1量L溶浓液度为_0_._1_m__o_l_•L_－_，1 溶液中Na＋的物质的
n(Na2CO3)= ─M─m
10.6g =10─6─g─•m─ol-1
= 0.1 mol
(2饱)用和c溶、液d来溶质表质示量该分温数度(w下)=N─a1O─0s─0H+─的s─×溶1解00度%(S)为S_=_─111_─0－─0_0─0_─40ww─_0d─_─0-g_0─4c_─0_c_。g ((34))用 用cmw=、、─1c─d0V=M0表─表0nd─示/①②示wV─溶直c溶=、液w接液mw=─V运中中g、×──1用/溶─14c0溶─ρ00M─0公等质-─g0质3─L式.d─相m的的=：ow互物l物─-＝转11─质0质─化m0s的+─的(c的溶s＝量质量简n)浓/浓化/mV度公度(溶(式液(cc)ρ)：)为＝为×_mc1__─=0_22/_V0V_5─51─_%_dm0─_─_w0M__0─__mρ_─_mw_o_─_ol。•_lL•_L-_1-_1 。 (5)用c、c d=表1─0示─00─溶m─4o液─0l•g─L中.m─-1 溶o─×l─d-1质─g•─的cm─质─-3 ─×量w分数(w)为_____4d─_c_%___________。
D．1000ρVM (MV＋2240)
溶液的质量为( 2──2V.4 ×M＋100)g
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
物质的量浓度计算 人教课标版精选教学PPT课件
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L
• 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。
10
在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目
思考： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含
溶质微粒数是否相同？
酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
每天早上醒来，打开心灵的窗户，让阳光照射进来，你的心中便会亮堂堂，既便是在任何季节，也不会觉得孤单寒凉。每天当你迈开双腿，将微笑挂在脸上，你的步伐便会走的轻松和稳当。携着阳光
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L
• 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。
10
在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目
思考： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含
溶质微粒数是否相同？
酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
每天早上醒来，打开心灵的窗户，让阳光照射进来，你的心中便会亮堂堂，既便是在任何季节，也不会觉得孤单寒凉。每天当你迈开双腿，将微笑挂在脸上，你的步伐便会走的轻松和稳当。携着阳光
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
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于 b mL水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的
量浓度 c 。
n
a mol
22.4
a Mb V22.4 mL 103L· m-L1
ρ
cn 100ρ0amol/L
v aM 2. 2.4b
13
(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等）， 则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的 浓度就是分子的浓度；
（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度 ______2_V5_m __m_o__lL__1_____。
（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度
____2_5_d__ω__m_o_l_·L__-1_____。
.
9
② 物质的量浓度与溶解度的换算。
Sm m((溶 溶剂 质 ))100g
10S0S10000
.
18
②电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子 所带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒
c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
电荷守恒 c(K+) ×1+ c(Mg2+) ×2= c(SO42-) ×2
.
5
练习：
1、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
2、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，
则溶质的物质的量浓度为____0_.0__5___mol/L.
.
6
二、物质的量浓度的计算：
（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算
溶质的物质的量浓度：
c A 2 (4 ) S 3 : l c A 3 O : c S 4 l 2 1 O : 2 : 3
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
.
16
例1. 下列溶液中c (Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶
液中氯离子浓度相等的是( C )。
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，阳 离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化学 组成中离子个数之比。
.
14
a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 H2SO4= 2H+ + SO42-
c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L
b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OH-
c100 0 c 100S0
M
M (100 S)
注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
.
10
例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL， 溶液密度为 d g·cm-3，溶解度为 S。 (1)用 S 表示NaCl的质量分数_ω___1__0_S0__S__1__0_0_% _。
(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度 __c__5__81__(.0_15_0_0_0S _0_dm )__S_o_L _ l_1_。
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
.
4
②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质 的量”的计算，用带有结晶水的物质的质 量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
n(C4u )S 2O 5ga0 g mo 1l2a5m 0ol
① 若已知溶质质量
n m
c n
m
Mn
Vc
② 若已知溶液中某粒子的个数
n N
c n
N
NA
n.
Vc
7
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度 的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
换算公式： cB10M 0ρ0moLl1
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1）
.
8
例. 一定温度下，NaOH溶液体积为 V mL，溶液 密度为 d g·cm-3，质量分数为 ω，物质的量浓度 为 c mol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为 m g。
.
11
（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成 溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
① 若已知气体的体积和溶液的体积
V(气 体 )
V(气体) n22.4L·mo-1l
n
n c V (溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶
液的
体积不再是原. 来水的体
12
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，a L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶
c(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-
c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/L
c[Ba(OH)2] = c(Ba. 2+) = 0.05 mol/L
15
c、在Al2(SO4)3溶液中 Al2(SO4)3 的电离方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
物质的量浓度
.
1
一、物质的量浓度 c（Ｂ）
1、定义：
——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
——单位：mol / L 或 mol·L-1
——计算公式：
溶质B的物质的量（mol）
溶 质Ｂ的物质的量浓度 ＝
（mol／L）
溶液的体积（L）
c（B）＝
n（） V(aq)
.
n（B）＝c（B）×V V＝n（B）／c（B）
2
① V 是指溶液的体积，单位：L
② n 是指溶质的物质的量，单位：mol
③ c 为溶质的物质的量浓度单位： mol/L
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意
体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体
积变化，其中溶质的物质的量发生变化。
⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭
容器中的气体
.
3
注意： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成 了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液
.
17
例2. 1L Al2(SO4)3溶液中，含m g Al3+，求c(Al3+)
= ____m__/_2_7___ mol/L，c(SO42-) = ___m__/_1_8__ mol/L，c[Al2(SO4)3 ] = ___m__/5__4__mol/L。