第四单元分子间作用力分子晶体

吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）

执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________

专题3：微粒间作用力与物质性质

课题：第四单元分子间作用力分子晶体（第一课时）

课程标准：

1．了解范德华力的类型

2．把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系

3．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法

学习重点和难点：范德华力大小与物质物理性质之间的关系

教学课型：新授课

教学过程：

一、分子间作用力

1．提出分子间存在作用力的依据

气体分子能够凝聚成相应的____或______

2．分子间作用力的本质

存在于________间的一种较_____的相互作用力。

3．影响范德华力的因素

（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越______。

（2）分子的极性越大，范德华力越_____，一般来说极性分子间的作用力______于非极性分子间的作用力。

4．范德华力对物质熔沸点的影响

（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越____，熔沸点越_____

（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越_____, ，其熔沸点越____ 练习:

1．下列物质变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）

A、I2升华

B、NaCl颗粒被粉碎

C、HCl溶于水得盐酸

D、从NH4HCO3中闻到刺激性气味

2．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：

⑴溴化氢比碘化氢受热难分解

⑵使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解为氢气和氧气，要加热至1000℃以上的高温。

3．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）

A、分子间距离

B、极性键

C、分子之间的作用力

D、离子键被破坏

4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）

A、离子键

B、范德华力

C、极性键

D、非极性键

5．有关晶体的下列说法中正确的是（）

A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B、原子晶体中共价键盘越强，熔点越高

C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D、氯化钠熔化时离子键未被破坏

6．有关分子间作用力的说法中正确的是（）

A、分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点

B、分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质

C、分子间作用力与化学健的强弱差不多

D、电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力

7．在CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到水的顺序正确的是（）

A、CF4、CCl4、CBr4、CI4

B、CI4、CBr4、CCl4、CF4

C、CI4、CCl4、CBr4、CF4

D、CF4、CBr4、CCl4、CI4

8．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）

A、碘和干冰的升华

B、二氧化硅和生石灰的熔化

C、氯化钠和铁的熔化

D、溴和煤油的蒸发

9．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为“相似相溶原理”，根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是，易溶于CCl4的是。

A、NH3

B、HF

C、I2

D、Br2

10．下列物质的微粒中：A、氨气B、氯化钡C、氯化铵D、干冰E、苛性钠F、食盐G、冰H、氦气I、过氧化钠J、双氧水K、氢气。⑴只有非极性键的是；⑵只有离子键的是

；⑶只有极性键的是，其中又是非极性分子的是；⑷既有极性键又有非极性键的是；⑸既有离子键又有非极性键的是；⑹既有离子键又有极性键的是；⑺无任何化学键的是；⑻上述物质中存在范德华力的是；（用序号填空）

吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）

执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________

专题3：微粒间作用力与物质性质

课题：第四单元分子间作用力分子晶体（第二课时）

课程标准：

1．理解氢键的本质

2．能分析氢键的强弱

3．认识氢键的重要性

学习重点和难点：氢键的本质

教学课型：新授课

教学过程：

二、氢键

思考：观察课本P51页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？

（一）、氢键的成因：

当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。

（二）、氢键的相关知识

1．氢健的形成条件：半径____、吸引电子能力___的原子（、、）与H核。

2．氢键的定义：半径___、吸引电子能力____的原子与H核之间的____强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的_______作用力。

3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）

4．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点____，还对物质的_____ 等也有影响。

如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的