专题04氧化还原反应~2015年高考化学真题分类汇编.

1．【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是（）．．．
A ．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3
D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
2．【2015江苏化学】下列说法正确的是（）
A ．若H 2O 2分解产生1molO 2, 理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7
C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D ．一定条件下反应N 2＋3H 2=2v逆(NH3 正(H2 2NH 3达到平衡时， 3v △
催化剂ΔV 2O 5高温、高压浓硫酸180℃催化剂充电放电催
3．下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是(
A ．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑
C ．4NH 3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
4．【2015上海化学】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，
可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中（）
A ．硫元素既被氧化又被还原
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子
D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 2
B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D ．3SiH 4 + 4N H3 → Si3N 4 + 12H2
5．【2015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、
烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）离子交换膜的作用为：
（3）精制饱和食盐水从图中。

位置流、位置补充，氢氧化钠溶液从图中出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO 3可以和草酸（H 2C 2O 4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2
和KHSO 4等物质。

写出该反应的化学方程式
（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 。

0.1 mol/L Na2SO 3溶液的pH 。

（选
填“大于”、“小于”或“等于”）。

浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，SO 32–、CO 32–、HSO 3–、HCO 3–浓度从大到小的顺序为
已知： H 2SO 3
6．【2015江苏化学】(14分烟气(主要污染物SO 2、NOx 经O 3预处理后用CaSO 3水悬浮液吸收，
可减少烟气中SO 2、NOx 的含量。

O 3氧化烟气中SO 2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g＋O 3(g=NO2(g＋O 2(g △H=－200．9kJ·mol 1 －。

K
i1=1.54×10-2 K i1=2.95×10-8 K i2=1.02×10-7 HClO
NO(g＋1/2O 2(g=NO2(g △H=－58．2kJ·mol 1 －
SO 2(g＋O 3(g=SO3(g＋O 2(g △H=－241．6kJ·mol 1 －
（1）反应3NO(g＋O 3(g=3NO2(g的△H=_______mol·L 1。

－
（2）室温下，固定进入反应器的NO 、SO 2的物质的量，改变加入O 3的物质的量，反应
一段时间后体系中n(NO、n(NO2 和n(SO2 随反应前n(O3 ：n(NO的变化见右图。

①当n(O3 ：n(NO>1时，反应后NO 2的物质的量减少，其原因是
__________。

②增加n(O3 ，O 3氧化SO 2的反应几乎不受影响，可能原因是_____。

3）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时，清液(pH约为 8
中SO 32将NO 2转化为NO 2，其离子方程式为：___________。

－－
4）CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液，达到平衡后溶液中
c(SO32=________[用c(SO42 、Ksp(CaSO3 和Ksp(CaSO4 表示]；－－
CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液能提高NO 2的吸收速率，
其主要原因是_________。

7．【2015天津理综化学】（14分）FeCl 3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新
型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3 高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：
1）FeCl 3 净水的原理是FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除H 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ____________ 。

2）为节约成本，工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2 废液得到FeCl 3 。

①若酸性FeCl 2 废液中c (Fe2=2.0×10-2mol·L -1, c(Fe3=1.0×10-3mol·L -1, c(Cl=5.3×10-
2mol·L -1, 则该溶液的PH 约为＋＋－＋
②完成NaClO 3 氧化FeCl 2 的离子方程式：
3
-Fe 2Cl Fe 3＋－＋
3）FeCl 3 在溶液中分三步水解：
Fe 3+H2O ＋Fe(OH2++H＋ K 1
Fe(OH2++H2O
Fe(OH++H2O Fe(OH2++HFe(OH3+H＋ K 2 K 3 ＋
以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe 3++yH2O Fe x (OHy (3x-y++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a ．降温
b ．加水稀释
c ．加入NH 4Cl
d ．加入NaHCO 3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L -1 表示]的最佳范围约为mg·L -1。

8．【2015浙江理综化学】Ⅰ．(6分请回答：
（1）H 2O 2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由
________________。

3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___ __。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( MnO 4＋( C 2O 42+______＝( Mn 2+＋( CO 2↑＋________ －－
Ⅱ．(12分化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。

甲与水反应可产生H 2，甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。

将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况的H 2。

请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式__________。

（3）NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3 ，脱锈过程
发生反应的化学方程式。

5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与
水反应，若能产生H 2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_____。

9．已知高锰酸钾(硫酸酸化溶液和草酸(H2C 2O 4 溶液可发生氧化还原反应。

请回答下列问题：
(1该反应中的还原剂是______________(填化学式。

(2写出该反应的化学方程式：
______________________________________________。

(3反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H 2SO 4的物质的量为________ mol。

(4高锰酸钾(硫酸酸化溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。

方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4 2C 2O 4]，反应生成CaC 2O 4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H 2C 2O 4，再用KMnO 4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC 2O 4沉淀的化学方程式是
___________________________________
________________________________________________________________________。

②用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4时，判断滴定终点的方法是
______________________________。

③若消耗了1.0×104 mol·L －－1的KMnO 4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。

10．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高
效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下
（2）实验室用NH 4Cl
、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：
②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。

a ．水
b ．碱石灰 C ．浓硫酸 d ．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I －+S4O62-，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：
②
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号。

a ．明矾
b ．碘化钾
c ．盐酸
d ．硫酸亚铁
14．铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。

含FeO2 4 离子的盐具－有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2 Fe3 FeO2 4 ④③＋＋①②－请回答下列有关问题： (1Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。

可选用的试剂是________(选填序号； a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 (2上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。

精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3 ===Cu2 ＋5Fe2 ＋2S，则下列说法正确的是________(选填＋＋＋序号； a．反应中，所有铁元素均被还原b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐 c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d．当转移 1 mol 电子时，有 46 g CuFeS2 参加反应 (3下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式： __Fe3 ＋__ ＋＋__Cl2― →__FeO2 4 ＋__Cl ＋__ －－。