专题04氧化还原反应~2015年高考化学真题分类汇编.
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1.【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:
下列说法中不正确的是()...
A .Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B .Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层,阻止Fe 进一步反应
C .对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3
D .针对Ⅲ中现象,在Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化
2.【2015江苏化学】下列说法正确的是()
A .若H 2O 2分解产生1molO 2, 理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B .室温下,pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合,溶液pH>7
C .钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D .一定条件下反应N 2+3H 2=2v逆(NH3 正(H2 2NH 3达到平衡时, 3v △
催化剂ΔV 2O 5高温、高压浓硫酸180℃催化剂充电放电催
3.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是(
A .2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑
C .4NH 3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
4.【2015上海化学】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO 2,
可制取Na 2S 2O 3,同时放出CO 2。
在该反应中()
A .硫元素既被氧化又被还原
B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C .每生成1molNa 2S 2O 3,转移4mol 电子
D .相同条件下,每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 2
B .2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D .3SiH 4 + 4N H3 → Si3N 4 + 12H2
5.【2015上海化学】(本题共12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、
烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。
(2)离子交换膜的作用为:
(3)精制饱和食盐水从图中。
位置流、位置补充,氢氧化钠溶液从图中出。
(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO 3可以和草酸(H 2C 2O 4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2,还生成CO 2
和KHSO 4等物质。
写出该反应的化学方程式
(5)室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 。
0.1 mol/L Na2SO 3溶液的pH 。
(选
填“大于”、“小于”或“等于”)。
浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中,SO 32–、CO 32–、HSO 3–、HCO 3–浓度从大到小的顺序为
已知: H 2SO 3
6.【2015江苏化学】(14分烟气(主要污染物SO 2、NOx 经O 3预处理后用CaSO 3水悬浮液吸收,
可减少烟气中SO 2、NOx 的含量。
O 3氧化烟气中SO 2、NOx 的主要反应的热化学方程式为: NO(g+O 3(g=NO2(g+O 2(g △H=-200.9kJ·mol 1 -。
K
i1=1.54×10-2 K i1=2.95×10-8 K i2=1.02×10-7 HClO
NO(g+1/2O 2(g=NO2(g △H=-58.2kJ·mol 1 -
SO 2(g+O 3(g=SO3(g+O 2(g △H=-241.6kJ·mol 1 -
(1)反应3NO(g+O 3(g=3NO2(g的△H=_______mol·L 1。
-
(2)室温下,固定进入反应器的NO 、SO 2的物质的量,改变加入O 3的物质的量,反应
一段时间后体系中n(NO、n(NO2 和n(SO2 随反应前n(O3 :n(NO的变化见右图。
①当n(O3 :n(NO>1时,反应后NO 2的物质的量减少,其原因是
__________。
②增加n(O3 ,O 3氧化SO 2的反应几乎不受影响,可能原因是_____。
3)当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时,清液(pH约为 8
中SO 32将NO 2转化为NO 2,其离子方程式为:___________。
--
4)CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液,达到平衡后溶液中
c(SO32=________[用c(SO42 、Ksp(CaSO3 和Ksp(CaSO4 表示];--
CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液能提高NO 2的吸收速率,
其主要原因是_________。
7.【2015天津理综化学】(14分)FeCl 3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新
型的絮凝剂,处理污水比FeCl 3 高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
1)FeCl 3 净水的原理是FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备,除H 作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) ____________ 。
2)为节约成本,工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2 废液得到FeCl 3 。
①若酸性FeCl 2 废液中c (Fe2=2.0×10-2mol·L -1, c(Fe3=1.0×10-3mol·L -1, c(Cl=5.3×10-
2mol·L -1, 则该溶液的PH 约为++-+
②完成NaClO 3 氧化FeCl 2 的离子方程式:
3
-Fe 2Cl Fe 3+-+
3)FeCl 3 在溶液中分三步水解:
Fe 3+H2O +Fe(OH2++H+ K 1
Fe(OH2++H2O
Fe(OH++H2O Fe(OH2++HFe(OH3+H+ K 2 K 3 +
以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:
xFe 3++yH2O Fe x (OHy (3x-y++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。
a .降温
b .加水稀释
c .加入NH 4Cl
d .加入NaHCO 3
室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L -1 表示]的最佳范围约为mg·L -1。
8.【2015浙江理综化学】Ⅰ.(6分请回答:
(1)H 2O 2的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由
________________。
3)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液,白色沉淀转为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式___ __。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( MnO 4+( C 2O 42+______=( Mn 2++( CO 2↑+________ --
Ⅱ.(12分化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。
甲与水反应可产生H 2,甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。
将4.80g 甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况的H 2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式__________。
(3)NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3 ,脱锈过程
发生反应的化学方程式。
5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与
水反应,若能产生H 2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_____。
9.已知高锰酸钾(硫酸酸化溶液和草酸(H2C 2O 4 溶液可发生氧化还原反应。
请回答下列问题:
(1该反应中的还原剂是______________(填化学式。
(2写出该反应的化学方程式:
______________________________________________。
(3反应转移了0.4 mol电子,则参加反应的H 2SO 4的物质的量为________ mol。
(4高锰酸钾(硫酸酸化溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。
方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4 2C 2O 4],反应生成CaC 2O 4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解后得到H 2C 2O 4,再用KMnO 4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC 2O 4沉淀的化学方程式是
___________________________________
________________________________________________________________________。
②用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4时,判断滴定终点的方法是
______________________________。
③若消耗了1.0×104 mol·L --1的KMnO 4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙________ g。
10.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】(15 分)二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是高
效、低毒的消毒剂,回答下列问題:(1)工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下
(2)实验室用NH 4Cl
、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO 2:
②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。
a .水
b .碱石灰 C .浓硫酸 d .饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I -+S4O62-,指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
②
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_______(填标号。
a .明矾
b .碘化钾
c .盐酸
d .硫酸亚铁
14.铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素,体内缺失会引起贫血。
含FeO2 4 离子的盐具-有强氧化性,能杀菌消毒,如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示: Fe2 Fe3 FeO2 4 ④③++①②-请回答下列有关问题: (1Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是________(选填序号; a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2 (2上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3 ===Cu2 +5Fe2 +2S,则下列说法正确的是________(选填+++序号; a.反应中,所有铁元素均被还原b.从物质的组成来看,黄铜矿属于复盐 c.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d.当转移 1 mol 电子时,有 46 g CuFeS2 参加反应 (3下列是工业制取高铁酸钾的一种方法,请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式: __Fe3 +__ ++__Cl2― →__FeO2 4 +__Cl +__ --。