元素周期表和元素周期律复习全面版ppt课件

数递增的顺序从上到下排成纵行。
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▪ 2.周期表的结构（横七竖“十八”）
▪ (1)周期：在元素周期表中每一横行称为
一个周期 ，7个横行为7 个周期。短周
期 三 周1、指个期2周。、期37；第三个周周期期未；排长满周，期4称、指作5不、完6 全
▪
(2)族：18个纵行，共16 个族：7 个主
族7、 个副族1、 个第Ⅷ族1， 个零族，18
▪ 非金属阴离子半径大于其原子半径，如Cl-＞Cl （电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数 越多，半径越大）。
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▪ 4.元素周期表：元素周期表是元素周期律的
具体表现形式 元素种类 始终元素 与原子结构关系
一 2 H~He
元 素
三短 二 8 Li~Ne
结构
七 周 期
（主族） 三 8 （主三副长族）五六四
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▪ 热点知识剖析 ▪ 元素周期律和元素周期表是学习元素化合
物知识的重要工具，也是高考中必考的内 容之一。本部分的主要考点有元素周期表 的结构、元素周期性变化的规律以及元素 周期表的位置与原子结构、元素性质之间 的关系。
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▪ 这部分知识内容丰富，规律性强，命题 的空间很大，既可以在选择题中对某个知识 点进行单独考查，也可以在非选择题中与元 素化合物、化学反应原理等知识综合起来， 考查解释现象、定性推断和定量计算等能力 。在复习中，一要注意通过归纳和对比掌握 好元素周期律的本质和规律，二是注意元素 周期表的结构特点，善于归纳表中小规律、 小窍门，充分挖掘周期表中蕴含的知识。
第。
8、9、10
▪ 纵行为零族；第 。
三个纵行为第Ⅷ族
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▪ 3.依据元素周期律与元素周期表之间的关
系，金属元素位于周期表中左下方，非金
属元素位于周期表右中上方 ，金属性最强
的元钫素为 ，非金属性最强的元氟素为 。 位于周期表中金属与非金属分界线附近的
元素既有
又有
。
金属性 非金属性
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▪ 重点知识归纳 ▪ 1.元素周期律：元素的性质随核电荷
数（或原子序数）的递增而呈周期性变化 的规律称元素周期律。
变化方式
同周期（从左到 同主族（从上到
右）
下）
①原子半径
递减
递增
②电子层数
相同
依次增多
③最外层电子数
依次增多
相同
④元素主要化合 价
最高正化合价： +1→+7（F、O 除外）非金属 负价：-4→-1
最高正价=主族序 数最高正价、 负价相同
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▪ 续表
同周期，随原子序数递增，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同主族，随核减电弱荷数 （或原子序增数强）的递增，金属性逐渐 ，
非金属性逐渐 。
增强
减弱
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▪ 二、元素周期表及其应用
▪ 1.元素周期表的编排
▪ ①按原子序数 递增的顺序从左到右排列
； ▪
②将电子层数
相同的元素从左到右排成
一横行；
▪
③把最外层电子数 相同的元素按电子层
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▪ Байду номын сангаас.微粒半径大小比较规律
▪ 影响半径的主要因素是电子层数、核电荷数 、核外电子数
▪ (1)原子半径
▪ a.同主族元素的原子半径随电子层数的递增 逐渐增大。（电子层数越多半径越大）例如 ：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
▪ b.同周期元素（除稀有气体元素）的原子半 径随原子序数的递增逐渐减小（电子层数相 同情况下，核电荷数越多，半径越小）。
属金属性强。
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▪ (2)比较元素非金属性强弱的实验事实： ▪ ①与氢气化合生成气态氢化物的难易程度
以及气态氢化物的稳定性； ▪ ②元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱
； ▪ ③置换反应：非金属性强的单质可置换出
非金属性弱的单质； ▪ ④电解时阳极上后析出的非金属单质比先
析出的非金属单质非金属性强。
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▪ (1)比较元素金属性强弱的实验事实： ▪ ①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度
（金属活动性顺序表）； ▪ ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ▪ ③较活泼的金属可把较不活泼的金属从它的
盐溶液中置换出来； ▪ ④原电池中作负极的金属比作正极的金属金
属性强； ▪ ⑤电解时阴极上后析出的金属比先析出的金
▪ 例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
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▪ (2)离子半径
▪ a.对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的 半径小。如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
▪ S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
▪ b.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半 径越大。
▪ 金属阳离子半径小于其原子半径，如Na＞Na+ （电子层数越多半径越大）。
Na~Ar 18 K~Kr 18 Rb~Xe 32 Cs~Rn
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▪ 基础知识回顾
▪ 一、元素周期律
▪
1.定义：元素的性质 随核电荷数（或原 。
▪子素序周数期）律的。递增而呈周期性 变化的规律称元
▪ ▪
2.元的素周周期期性律变的化实。质：元素原子核外电 。
子排布
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▪ 3.元素周期律的具体内容：
▪ (1)原子核外电子排布的变化规律： 除H、He元素外，最外电子层上的电子 数重复1出现 递8增到 的变化。
▪ (2)原子半径变化规律：同周期，随
核半电径荷数（或原子序数）递的增 ，原子 递▪ 减 ，同主族，随核电荷数（或原子序
数）递的增 ，原子半递径增 。（稀有气
体元素原子的半径由于测定方法不同除
外。）
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▪ (3)元素的主要化合价（最高正价与最低
负价）变化规律：随着原子序数的递增，元
素的最高正化合价重复+1着从 价逐渐+7增到 价 价-1的递周增期到性变价化（，F、其O中除元外素）的。负化合-4价从 ▪ (4)元素的金属性与非金属性变化规律：
▪ 从结构上理解元素的金属性与非金属性 递变规律：同主族元素的原子从上到下原子 半径依次递增，核对电子的吸引能力依次递 减，失电子能力增强，得电子能力减弱，即 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周 期元素（稀有气体除外）的原子从左到右原 子半径依次递减，核对电子的吸引能力依次 递增，得电子能力增强，失电子能力减弱， 即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
变化方式
⑤元素非金属性 ⑥元素金属性 ⑦最高价氧化 物水化物酸性 ⑧最高价氧化 物水化物碱性 ⑨非金属单质和 氢气化合的难易 ⑩气态氢化 物稳定性
同周期（从左到 右） 递增 递减 递增
递减
逐渐变易
逐渐增强
同主族（从上到 下） 递减 递增 递减
递增
逐渐变难
逐渐减弱 12
▪ 2.元素的金属性与非金属性比较