碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
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ABCE均可以，其中 AE 为最佳选择 解析：好的方法的一般衡量标准：一是操作方法简 便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价 药品。
2：一小块钠长期露置在空气中，可能 发生哪些变化？最终变成什么物质？
H2O
Na2O
NaOH
变暗
潮湿
O2
Na
银白色固体
CO2
Na2CO3·10H2O
白色块状固体
风化
均产生白色沉淀
碳酸氢钠溶液 反应： 分别滴入盛有 澄清石灰水溶 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
液的试管中
2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O
足量
NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+NaOH +H2O
ห้องสมุดไป่ตู้足量
2、与盐的反应
实验
Na2CO3
白色粉末
现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. △
2NaHCO3 固=== Na2CO3 + H2O + CO2
结论： 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O
Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
现象：
把碳酸钠和 碳酸氢钠溶液 分别滴入盛有 氯化钙溶液的 试管中
加碳酸钠的试管产生白色沉淀
反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3与CaCl2不反应
3、与酸的反应
实验
把稀盐酸逐 滴滴入盛有碳 酸钠和碳酸氢 钠溶液的两支 试管中。
现象： Na2CO3开始无气泡，继
续滴加，产生无色气体 NaHCO3马上有气泡产生， 反应更剧烈
反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 总： Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
4、两种溶液显碱性
实验
现象：
用PH试纸测 定碳酸钠和碳 酸氢钠溶液的 PH。
PH试纸变蓝
玻璃纤维 纳米自净玻璃
（3）造纸
造纸
纺织
2.碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在 制糕点的时候做发泡剂。
也可利用能与酸反应的性质，用来治疗 胃酸过多。
小结
性质
Na2CO3 NaHCO3 性质比较
俗名色态 苏打白色粉末 小苏打白色晶体
水溶性
易溶
易溶
相同温度下Na2CO3 的溶解度 大于NaHCO3
与CaCl2反应 白色沉淀 不反应
与Ca(OH)2反 白色沉淀
应
溶液的酸碱性 碱性
与酸反应
反应
白色沉淀
碱性 反应
物质的量浓度相同时Na2CO3溶 液的碱性比NaHCO3溶液的大 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸
反应的剧烈程度强于Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
❖
△
❖ 1：2NaHCO3 固=== Na2CO3 + H2O + CO2
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
1.碳酸钠的用途 （1）制造玻璃制品 （2）制肥皂
3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 通入过量的CO2
课堂练习
1 、 你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠固体？
2、 金属钠在空气中长时间放置最终将 转化为什么？
1：设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法? A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2 E.加BaCl2或CaCl2溶液
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O
2： Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
Na2CO3液＋Ca（HCO3）2＝2NaHCO3 ＋CaCO3↓
课堂自主学习：
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不 再产生气体为止。
2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加入适量的NaOH
认识两种食用碱
Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打
钠盐
苏氏二兄弟
小苏打
碳酸氢钠
苏 打（纯碱） 碳酸钠
NaHCO3 Na2CO3
一、物理性质：
均为白色固体 均易溶于水（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）
二、化学性质：
1、与碱的反应
实验
现象：
把碳酸钠和
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠 溶液都显碱性，同
浓度时Na2CO3的碱性强
实验
在一只试管中加 入碳酸钠溶液， 加热至沸腾，将 一块有油污的铜 片浸入约2min， 用镊子取出用水 冲净。比较前后 情况
现象：
铜片上的油污褪去
结论：
热的碳酸钠溶液有去污的作用
三、探究：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转 变？
【视频演示】演示碳酸氢钠受热
2：一小块钠长期露置在空气中，可能 发生哪些变化？最终变成什么物质？
H2O
Na2O
NaOH
变暗
潮湿
O2
Na
银白色固体
CO2
Na2CO3·10H2O
白色块状固体
风化
均产生白色沉淀
碳酸氢钠溶液 反应： 分别滴入盛有 澄清石灰水溶 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
液的试管中
2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O
足量
NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+NaOH +H2O
ห้องสมุดไป่ตู้足量
2、与盐的反应
实验
Na2CO3
白色粉末
现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. △
2NaHCO3 固=== Na2CO3 + H2O + CO2
结论： 热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O
Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。
现象：
把碳酸钠和 碳酸氢钠溶液 分别滴入盛有 氯化钙溶液的 试管中
加碳酸钠的试管产生白色沉淀
反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3与CaCl2不反应
3、与酸的反应
实验
把稀盐酸逐 滴滴入盛有碳 酸钠和碳酸氢 钠溶液的两支 试管中。
现象： Na2CO3开始无气泡，继
续滴加，产生无色气体 NaHCO3马上有气泡产生， 反应更剧烈
反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 总： Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
4、两种溶液显碱性
实验
现象：
用PH试纸测 定碳酸钠和碳 酸氢钠溶液的 PH。
PH试纸变蓝
玻璃纤维 纳米自净玻璃
（3）造纸
造纸
纺织
2.碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在 制糕点的时候做发泡剂。
也可利用能与酸反应的性质，用来治疗 胃酸过多。
小结
性质
Na2CO3 NaHCO3 性质比较
俗名色态 苏打白色粉末 小苏打白色晶体
水溶性
易溶
易溶
相同温度下Na2CO3 的溶解度 大于NaHCO3
与CaCl2反应 白色沉淀 不反应
与Ca(OH)2反 白色沉淀
应
溶液的酸碱性 碱性
与酸反应
反应
白色沉淀
碱性 反应
物质的量浓度相同时Na2CO3溶 液的碱性比NaHCO3溶液的大 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸
反应的剧烈程度强于Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
❖
△
❖ 1：2NaHCO3 固=== Na2CO3 + H2O + CO2
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。
四、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
1.碳酸钠的用途 （1）制造玻璃制品 （2）制肥皂
3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 通入过量的CO2
课堂练习
1 、 你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠固体？
2、 金属钠在空气中长时间放置最终将 转化为什么？
1：设计区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法? A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2 E.加BaCl2或CaCl2溶液
NaHCO3液+NaOH= Na2CO3 ＋H2O
2： Na2CO3液＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
Na2CO3液＋Ca（HCO3）2＝2NaHCO3 ＋CaCO3↓
课堂自主学习：
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？ 加热到固体质量不再改变为止或不 再产生气体为止。
2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加入适量的NaOH
认识两种食用碱
Na2CO3，盐类， 俗称：纯碱或苏打；
碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打
钠盐
苏氏二兄弟
小苏打
碳酸氢钠
苏 打（纯碱） 碳酸钠
NaHCO3 Na2CO3
一、物理性质：
均为白色固体 均易溶于水（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）
二、化学性质：
1、与碱的反应
实验
现象：
把碳酸钠和
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠 溶液都显碱性，同
浓度时Na2CO3的碱性强
实验
在一只试管中加 入碳酸钠溶液， 加热至沸腾，将 一块有油污的铜 片浸入约2min， 用镊子取出用水 冲净。比较前后 情况
现象：
铜片上的油污褪去
结论：
热的碳酸钠溶液有去污的作用
三、探究：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转 变？
【视频演示】演示碳酸氢钠受热