2021年高二化学(选修)寒假作业2含答案

2021年高二化学（选修）寒假作业2含答案

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单项选择题

1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）

A．将煤气化或液化以获得清洁燃料的过程属于物理变化

B．使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应

C．寻找适宜条件，使合成氨的反应中，氮气和氢气完全转化为氨气

D．硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源

2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A．35Br原子的基态电子排布式为[Ar]4s24p5

B．CO2的电子式为

C．离子结构示意图为的微粒既可表示35Cl－，也可表示37Cl－

D．次氯酸的结构式为H—Cl—O

3．．下列铜原子核外电子排布式正确的是（）

A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s23p63d104s1D．1s22s22p63s23p63d94s2

4．下列化学事实及其解释都正确的是（）

A．增大反应物浓度可加快化学反应的速率，是因为增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数

B．氧化铝熔点高，是因为氧化铝属于原子晶体

C．对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，是因为压强对这类反应速率的速率无影响

D．第VIA族元素氢化物中，水具有反常高的沸点，是因为水分子间存在较强的共价键5．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如下图所示）的

有关说法中，正确的是（）

A．通常用小黑点来表示电子的多少，

B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多

C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大

6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）

A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A

B．14gN2中含有的键数目为N A

C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

D．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子数为N A

7．下列表示反应或过程的方程式书写正确的是（）

A．HCO3-的电离：HCO3- + H2O = CO32- + H3O+

B．H2S的电离：H2S2H+ + S2-

C．Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3↓

D．Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液：

Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-+ 4H2O

8．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g)+ Y(g) nZ(g)+ 2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L·min)，则n的值为（）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

9．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

10．下列实验装置设计完全正确，且能达到预期目的的是（）

①②③④

A．装置①用于测定H2O2分解的反应速率

B．装置②用于证明元素的非金属性：S>C>Si

C．装置③用于测定未知浓度的盐酸溶液的浓度

D．装置④用于测定中和热

不定项选择题

11．元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如图所示，关于这些元素的叙述正确的是（）

A．T

B．含T元素的两种盐的溶液，一定不能相互反应

C．Z的含氧酸一定为强酸

D．Q、R、J三元素中J的电负性最大

12．下列叙述正确的是（）

A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B．2A(g)+ B(g) = C(l)能自发进行，则该反应的△H<0

C．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：

[CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1，将1molN2和3molH2充分反应，最终放出的热量小于akJ

13．下列说法中一定正确的是（）

A．pH = 6的溶液中一定有c(H+)>c(OH—)

B．pH=3的醋酸溶液中发生电离的醋酸的百分数一定小于pH=4的醋酸溶液中发生电离的醋酸的百分数

C．0.01mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L醋酸溶液的pH大1

D．pH相同的稀硫酸和稀盐酸稀释相同倍数后pH仍相同

14．下列四个图像的有关说法正确的是（）

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H＝183 kJ/mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

15．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) △H=QkJ·mol-1（Q>0），维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变

化如图所示。下列说法正确的是

A．0～3s内，容器中气体的压强不断增大

B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1

非选择题

16．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。

反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1

反应②生成1mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则A反应的反应热表示为。(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为kJ，H2O 中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）。