2021年高二化学(选修)寒假作业2含答案

2021年高二化学（选修）寒假作业2含答案姓名班级单项选择题1. 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A．将煤气化或液化以获得清洁燃料的过程属于物理变化B．使用新型高效催化剂，改变化学反应中的热效应C．寻找适宜条件，使合成氨的反应中，氮气和氢气完全转化为氨气D．硅燃烧放出大量的热，且燃烧产物无污染，有望成为新型能源2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．35Br原子的基态电子排布式为[Ar]4s24p5B．CO2的电子式为C．离子结构示意图为的微粒既可表示35Cl－，也可表示37Cl－D．次氯酸的结构式为H—Cl—O3．．下列铜原子核外电子排布式正确的是（）A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d104s1D．1s22s22p63s23p63d94s24．下列化学事实及其解释都正确的是（）A．增大反应物浓度可加快化学反应的速率，是因为增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子数B．氧化铝熔点高，是因为氧化铝属于原子晶体C．对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，是因为压强对这类反应速率的速率无影响D．第VIA族元素氢化物中，水具有反常高的沸点，是因为水分子间存在较强的共价键5．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如下图所示）的有关说法中，正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．14gN2中含有的键数目为N AC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子数为N A7．下列表示反应或过程的方程式书写正确的是（）A．HCO3-的电离：HCO3- + H2O = CO32- + H3O+B．H2S的电离：H2S2H+ + S2-C．Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3↓D．Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4] 2+ + 2OH-+ 4H2O8．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X (g)+ Y(g) nZ(g)+ 2W(g)。

5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L·min)，则n的值为（）A. 1B. 2C. 3D. 49．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子10．下列实验装置设计完全正确，且能达到预期目的的是（）①②③④A．装置①用于测定H2O2分解的反应速率B．装置②用于证明元素的非金属性：S>C>SiC．装置③用于测定未知浓度的盐酸溶液的浓度D．装置④用于测定中和热不定项选择题11．元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如图所示，关于这些元素的叙述正确的是（）A．TB．含T元素的两种盐的溶液，一定不能相互反应C．Z的含氧酸一定为强酸D．Q、R、J三元素中J的电负性最大12．下列叙述正确的是（）A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．2A(g)+ B(g) = C(l)能自发进行，则该反应的△H<0C．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：[CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1，将1molN2和3molH2充分反应，最终放出的热量小于akJ13．下列说法中一定正确的是（）A．pH = 6的溶液中一定有c(H+)>c(OH—)B．pH=3的醋酸溶液中发生电离的醋酸的百分数一定小于pH=4的醋酸溶液中发生电离的醋酸的百分数C．0.01mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L醋酸溶液的pH大1D．pH相同的稀硫酸和稀盐酸稀释相同倍数后pH仍相同14．下列四个图像的有关说法正确的是（）A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H＝183 kJ/molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液15．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) △H=QkJ·mol-1（Q>0），维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A．0～3s内，容器中气体的压强不断增大B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1非选择题16．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。

反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1反应②生成1mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则A反应的反应热表示为。

(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为kJ，H2O 中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）。

（3）新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性。

T /℃αH C l /%实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的ɑHCl —T 曲线如上图所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl —T 曲线的示意图，并简要说明理由 。

17．CaC 2可用于固氮：CaC 2＋N 2=====1 100 ℃CaCN 2＋C ，CaCN 2(氰氨化钙)和水反应可生成NH 3。

⑴写出与Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________________________。

（2）C 、N 、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是____________________。

（3）NH 3中N 原子的杂化方式为____________；根据价层电子对互斥理论推测CO 2－3的空间构型为________________。

（4）CaCN 2中阴离子为CN 2－2，与CN 2－2互为等电子体的分子有____________(填写一种化学式即可)；写出CaCN 2水解反应的化学方程式： ________________________。

18．Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，使之反应合成NH 3，平衡后测得NH 3的体积分数为m 。

若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH 3的体积分数仍为m 。

假设N 2、H 2、NH 3的加入量（单位：mol ）用x 、y 、z 表示，应满足： （1）恒定温度、体积①若x = 0，y = 0，则z = ； ②x 、y 、z 应满足的一般条件是 。

（2）恒定温度、压强①若x = 0，y = 0，则z 为 ； ②x 、y 、z 应满足的一般条件是 。

Ⅱ．将2mol H 2O 和2mol CO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O(g) 2H 2＋O 2、2CO ＋O 2 2CO 2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。

(填它们的分子式)（2）若平衡时O 2和CO 2的物质的量分别为： n (O 2)平＝a mol ， n (CO 2)平＝b mol 。

试求n (H 2O)平＝ 。

(用含a 、b 的代数式表示) 19．氮可以形成多种化合物，如NH 3、N 2H 4、HCN 、NH 4NO 3等。

（1）已知：N 2(g)+2H 2(g)=N 2H 4(l) △H = + 50.6kJ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =-571.6 kJ·mol -1 则 ①N 2H 4(l)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l) △H = kJ·mol -1②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N 2H 4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。

（2）污水中的NH 4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：MgO+H 2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH +4 Mg 2++2NH 3·H 2O 。

①温度对氮处理率的影响如图所示。

在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH 4＋氧化为NO 3－（2NH 4++3O 2＝2HNO 2+2H 2O +2H +；2HNO 2 +O 2＝2HNO 3）。

然后加入甲醇，甲醇和NO 3－反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，14g 铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g 。