高新一中高一化学期末考试

2015—2016学年度第一学期期末考试
2018届高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1- N 14- O 16- Mg 24- Al 27- S 32- Fe 56- Cu 64- Ba 137- 一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是 A ．NaOH B ．NaClO C ．n 4KM O D ．22Na O 2．下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是 A ．稀硫酸 B ．稀硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓硝酸 3．下列各组物质混合后，不能生成NaOH D 的是 A ．2Ca(OH)溶液和23Na CO 溶液 B ．22Na o 和2H O
C ．2Ca(OH)溶液和NaCl 溶液
D ．Na 和2H O 4．某同学用滤纸折成一个只蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上、另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图），过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色，下表的组合中，能够实现上述变化的是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 品红 石蕊 石蕊 KI -淀粉溶液 小烧杯中的溶液 浓硝酸 NaOH 溶液
浓硝酸 饱和氮水 5．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。

分析下表数据，不能形成合金
Na Cu Al
Fe 熔点/℃
97.8 1083 660 1535
沸点/℃
883 2567 2467 2750
A ．Cu 和Al
B ．Fe 和Na
C ．Fe 和Cu
D ．Al 和Na 6．下列说法正确的是
A ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B ．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
C ．实验室存放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D ．二氧化硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料
7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出) ，判断下列说法正确的是
A ．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B ．加热时，②中部溶液变红，冷却后又变为无色
C ．加热时，③中部溶液变红，冷却后又变为无色
D ．加热时，④上部汇聚了白色固体，说明氯化铵易升华
8．下表中，对陈述I 、II 的正确性及两者之间因果关系的判断、完全正确的是:
陈述I 陈述II 判断
A 2SO 可使酸性高锰酸钾溶液腿
色
因为2SO 具有漂白性 I 对，II 对，有
B 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硝酸或浓硝酸
反应
I 对，II 对，无
C 铝箔在酒精灯火焰上，加热后
熔化但液态铝不滴落
因为铝在空气中氧化生成一层薄薄
的致密氧化膜，熔点高，而金属铝的熔点较低
I 对，II 对，有
D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 因为金属钠具有强还原性 I 对，II 对，有 9．相同质量的两份含铝50%的镁铝合金，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A ．1:1 B ．5:3 C ．3:2 D ．7:4 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使石蕊变红色的溶液:2Fe +、K +、24SO -、3NO - B ．使酚酞变红色的溶液：Na +、2Mg +、Cl -、3Al +
C ．1230.1mol L Na SO -⋅溶液：、K +、24SO -、ClO -
D ．120.1mol L NaAlO -⋅溶液：Na +、Cl -、OH -、24SO - 二、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分）
11．化学与生产、生活密切相关。

下列与化学有化学的事实正确的是 A ．23Fe O 分别与浓硝酸和稀硝酸反应，产物不同 B ．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 C ．可用生石灰作工业燃煤废气脱硫剂
D ．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强还原性 12．下表中对离子方程式的评价和理的是 选项 化学反应及对离子方程式
评价 A 金属钠加入滴有酚酞的水中:
22Na H O
Na OH H +-+++↑
正确 B 等体积等物质的量浓度的3AlCl 、2Ba(OH)、HCl 溶液混合：
332
Al(OH)Al 3H 6O 3O H H +-
↓++
正确
C 向硅酸钠溶液中通入过量
2CO :
2322
233SiO 2H O 2CO H SiO 2HCO -
-
++↓+
错误，2CO 过量溶液应
该变澄清
D
向氯化钠铝溶液中加入足量氨水溶
液:
332224Al 4NH H O AlO 2H O 4NH +++⋅++
正确
13．A N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A ．21molCl 与足量Fe 反应，转移的电子数为2A N B ．标准状况下，322.4LSO 所含的分子数为A N 个
C ．足量铜与11.18mol /L 浓硫酸反应可以得到2SO 的分子数总数为9A N
D ．1molNa 与足量2O 反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，钠失去电子数为2A N 14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省），能达到实验目的的是
A ．检验23Na CO 中的Na
B ．除去CO 中混有的2CO
C ．制取氨气
D ．吸收氨气
15．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X 。

它们有如下的转换关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是： A ．X 元素可能为Al
B ．X 元素不一定为非金属元素
C ．甲可能为3NaHCO
D ．反应①和②一定为氧化还原反应
16．下列关于自然界氮循环（如右图）的说法不正确的是:
A ．工业合成氮属于人工固氮
B ．含氮无机物和含氮有机物可以相互转化
C ．氮的固定不一定是化学变化
D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 17．下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A
2SO CO 2CaCl B 3NH
2CO
243Al (SO )
C 2NO 2SO 2BaCl D
2Cl
2O
2Na S
18．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横，纵坐标单位：mol ）
A ．图3：2n(O )1mol =，高温下C 和2O 在密闭容器中的反应产物
B ．图4：向含有21molMgCl 和31molAlCl 混合溶液中滴加NaOH ，产生沉淀物质的量
C ．图2：n(NaOH)1mol =，2CO 逐步通入到NaOH 溶液中反应生成的盐
D ．图1：n(HCl)1mol =，23K CO 逐步加入到HCl 溶液中，在敲口容器中生成的气体 19。

中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成。

④若向原溶液中加入足量NaOH 溶液至阳离子恰好沉淀完全，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、烧灼、最终所得固体的质量为ag 。

下列说法正确的是：
A ．若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN 溶液，实验现象为有血红色沉淀生成
B ．原溶液中含有的阳离子为2Fe +、3Al +
C ．用排水法可收集所产生的气体体积为22.4/3L
D ．a 160=
20．把铁、氧化铜的混合物粉末放入11L5mol L -⋅盐酸中，充分 反应后产生213.44LH (标准状况下)，残
留固体32g 。

过滤，滤液中无2Cu +。

将滤液加水稀释到2L ，测得其中c(H )+为10.2mol L -⋅。

则原混合物的总质量为 A ．216g B ．188g C ．180g D ．148g 三、填空(3小题，共27分)
21．(5分)硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。

请回答下列问题: (1)硅原子的结构示意图为 。

（2）下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是 。

①长江三峡水泥大坝 ②光导纤维 ③陶瓷坩埚 ④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．②③④ D ．①③④
（3）玻璃中含有2SiO ,2SiO 化学性质很不活泼，但可用HF 雕刻玻璃，写出相关的反应方程式 。

（4）盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开，发生反应的离子方程式为 。

（5）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl 气体反应制得2SiHCl ； 300
32Si 3HCl
SiHCl H ++℃；③2SiHCl 与过量2H 在10001100℃反应制得纯硅；已知2SiHCl ，能与2H O
强烈反应，在空气中易燃。

下列说法正确的是: 。

A ．第①步中原料2SiO 是一种两性氧化物 B ．第①步制备粗硅的化学方程式为
2SiO 2C
Si 2CO ++高温
C ．第②步制2SiHCl 的反应中，2H 是氧化产物
D ．从制备硅的主要步骤来看，只有两步涉及氧化还原反应
22．(14分)现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式：B ，F ，H ，乙 ， （2）反应③的离子方程式： ； 反应⑤的离子方程式： ；
（3）物质G 可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”。

写出物质G 与单质铜反应的离子方程式： 。

（4）若在F 溶液中加入D 溶液，并露至于空气中，能观察到的现象是 。

（5）气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反应方程式为 。

23．（8分）胆矾（42CuSO 5H O ⋅）用作农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂、涌吐药等，也是一种重要的化工原料其有关制备途径如图所示：
（1）工业上以黄酮矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：2222Cu O Cu S
6Cu SO ++↑高温
，反应的氧化剂是 。

（2）途径①所用混酸中24H SO 与3HNO 物质的量之比最好为 。

（3）相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，原因为 。

（4）途径①可得4CuSO 溶液经操作 Ⅰ可制备胆矾，具体操作步骤为 。

A ．蒸发结晶 B ．蒸发结晶，趁热过滤
C ．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
D ．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，烧灼 （5）下列有关铜及其化合物的叙述正确的是： 。

A ．铜绿的主成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 B ．铜表面易形成致密的氧化膜，故长期使用铜制炊具对健康无害 C ．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 D ．硫酸铜溶液可做游泳池的消毒剂 四、实验题（2小题，共13分） 24．（9分）下列装置可用于某些气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理（加热及夹持、固定装置均略去），请回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复使用）：
（1）当圆底烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸时，可验证2H 的还原性并检验其氧化产物。

①仪器的连接顺序为A D B B C ----，两次使用B 装置，其中所盛的药品依次是CuO 、 ，
证明2H 有还原性的现象是 。

②检查好装置的气密性后，在加热B 之前必须进行的操作是 。

（2）若圆底烧瓶中盛装2MnO 、分液漏斗中盛装浓盐酸，B 中是纯铁粉，则可选用上述装置制备纯净的2FeCl （3FeCl 遇水蒸气发生反应，产生白雾）。

①按气流由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A 相连进行实验，仪器的连接顺序为：A -（ ）-（ ）-（ ）-G -（ ）-（ ）-（ ）。

（装置G 干燥洁净，可用作收集2FeCl ；可以不填满） ②装置A 中所发生的离子方程式为 。

③实验过程中，A 、B 两处均需要加热但不能同时加热，应先加热A 一段时间后再点燃B 处酒精灯的理由是 。

④设计一种方案，验证实验结束后，B 装置内固体中仍存在一定量的铁单质 。

25 ．（4分）某学习小组研究氨气的喷泉实验。

（1）如果提供右图所示装置，说明引发喷泉的方法：
（2）在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的3NH 、含一半空气的氯化氢气体、2NO 和2O 的混合气体（体积比为4:7）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为 。

A ．2:1:2 B ．1:1:1 C ．5:5:4 D ．无法确定 五、计算题（2小题，共10分） 26．（4分）某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤120t 。

试计算： （1）如果煤中的硫全部转化为2SO ，该工厂每天产生2SO 在标准状况下的体为多少3m
（2）如果把产生的2SO 全部回收利用，理论上每年（按360天计）的到98%的浓硫酸的质量为多少吨？ 27．（6分）将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/ml
100mL 200mL 300mL 400mL 剩余金属/g 18.0g 9.6g 0 0
NO 体积/L
2.24L 4.48L 6.72L V （1）硝酸的浓度。

（2）每份金属混合物的总质量。

（3）实验④中V 的值。