高新一中高一化学期末考试
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2015—2016学年度第一学期期末考试
2018届高一化学试题
可能用到的相对原子质量:
H 1- N 14- O 16- Mg 24- Al 27- S 32- Fe 56- Cu 64- Ba 137- 一、单项选择题(共10小题,每小题2分,共20分)
1.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。
它的有效成分是 A .NaOH B .NaClO C .n 4KM O D .22Na O 2.下列酸在与金属发生反应时,其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是 A .稀硫酸 B .稀硝酸 C .浓硫酸 D .浓硝酸 3.下列各组物质混合后,不能生成NaOH D 的是 A .2Ca(OH)溶液和23Na CO 溶液 B .22Na o 和2H O
C .2Ca(OH)溶液和NaCl 溶液
D .Na 和2H O 4.某同学用滤纸折成一个只蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润),挂在铁架台上、另取一只盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图),过一会,发现纸蝴蝶变为蓝色,下表的组合中,能够实现上述变化的是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 品红 石蕊 石蕊 KI -淀粉溶液 小烧杯中的溶液 浓硝酸 NaOH 溶液
浓硝酸 饱和氮水 5.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据,不能形成合金
Na Cu Al
Fe 熔点/℃
97.8 1083 660 1535
沸点/℃
883 2567 2467 2750
A .Cu 和Al
B .Fe 和Na
C .Fe 和Cu
D .Al 和Na 6.下列说法正确的是
A .石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B .硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
C .实验室存放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D .二氧化硅是一种良好的半导体材料,也是制造光导纤维的一种基本原料
7.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出) ,判断下列说法正确的是
A .加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B .加热时,②中部溶液变红,冷却后又变为无色
C .加热时,③中部溶液变红,冷却后又变为无色
D .加热时,④上部汇聚了白色固体,说明氯化铵易升华
8.下表中,对陈述I 、II 的正确性及两者之间因果关系的判断、完全正确的是:
陈述I 陈述II 判断
A 2SO 可使酸性高锰酸钾溶液腿
色
因为2SO 具有漂白性 I 对,II 对,有
B 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硝酸或浓硝酸
反应
I 对,II 对,无
C 铝箔在酒精灯火焰上,加热后
熔化但液态铝不滴落
因为铝在空气中氧化生成一层薄薄
的致密氧化膜,熔点高,而金属铝的熔点较低
I 对,II 对,有
D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 因为金属钠具有强还原性 I 对,II 对,有 9.相同质量的两份含铝50%的镁铝合金,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为 A .1:1 B .5:3 C .3:2 D .7:4 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .使石蕊变红色的溶液:2Fe +、K +、24SO -、3NO - B .使酚酞变红色的溶液:Na +、2Mg +、Cl -、3Al +
C .1230.1mol L Na SO -⋅溶液:、K +、24SO -、ClO -
D .120.1mol L NaAlO -⋅溶液:Na +、Cl -、OH -、24SO - 二、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分)
11.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有化学的事实正确的是 A .23Fe O 分别与浓硝酸和稀硝酸反应,产物不同 B .将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红 C .可用生石灰作工业燃煤废气脱硫剂
D .将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸有脱水性和强还原性 12.下表中对离子方程式的评价和理的是 选项 化学反应及对离子方程式
评价 A 金属钠加入滴有酚酞的水中:
22Na H O
Na OH H +-+++↑
正确 B 等体积等物质的量浓度的3AlCl 、2Ba(OH)、HCl 溶液混合:
332
Al(OH)Al 3H 6O 3O H H +-
↓++
正确
C 向硅酸钠溶液中通入过量
2CO :
2322
233SiO 2H O 2CO H SiO 2HCO -
-
++↓+
错误,2CO 过量溶液应
该变澄清
D
向氯化钠铝溶液中加入足量氨水溶
液:
332224Al 4NH H O AlO 2H O 4NH +++⋅++
正确
13.A N 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A .21molCl 与足量Fe 反应,转移的电子数为2A N B .标准状况下,322.4LSO 所含的分子数为A N 个
C .足量铜与11.18mol /L 浓硫酸反应可以得到2SO 的分子数总数为9A N
D .1molNa 与足量2O 反应,生成2Na O 和22Na O 的混合物,钠失去电子数为2A N 14.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省),能达到实验目的的是
A .检验23Na CO 中的Na
B .除去CO 中混有的2CO
C .制取氨气
D .吸收氨气
15.甲是一种常见的单质,乙、丙为中学常见的化合物,甲、乙、丙均含有元素X 。
它们有如下的转换关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是: A .X 元素可能为Al
B .X 元素不一定为非金属元素
C .甲可能为3NaHCO
D .反应①和②一定为氧化还原反应
16.下列关于自然界氮循环(如右图)的说法不正确的是:
A .工业合成氮属于人工固氮
B .含氮无机物和含氮有机物可以相互转化
C .氮的固定不一定是化学变化
D .碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 17.下列各组物质中,气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A
2SO CO 2CaCl B 3NH
2CO
243Al (SO )
C 2NO 2SO 2BaCl D
2Cl
2O
2Na S
18.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横,纵坐标单位:mol )
A .图3:2n(O )1mol =,高温下C 和2O 在密闭容器中的反应产物
B .图4:向含有21molMgCl 和31molAlCl 混合溶液中滴加NaOH ,产生沉淀物质的量
C .图2:n(NaOH)1mol =,2CO 逐步通入到NaOH 溶液中反应生成的盐
D .图1:n(HCl)1mol =,23K CO 逐步加入到HCl 溶液中,在敲口容器中生成的气体 19。
中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入2BaCl 溶液,有白色沉淀生成。
④若向原溶液中加入足量NaOH 溶液至阳离子恰好沉淀完全,充分反应后静置一段时间,过滤、洗涤、烧灼、最终所得固体的质量为ag 。
下列说法正确的是:
A .若向原溶液中先加入少量盐酸,再滴入KSCN 溶液,实验现象为有血红色沉淀生成
B .原溶液中含有的阳离子为2Fe +、3Al +
C .用排水法可收集所产生的气体体积为22.4/3L
D .a 160=
20.把铁、氧化铜的混合物粉末放入11L5mol L -⋅盐酸中,充分 反应后产生213.44LH (标准状况下),残
留固体32g 。
过滤,滤液中无2Cu +。
将滤液加水稀释到2L ,测得其中c(H )+为10.2mol L -⋅。
则原混合物的总质量为 A .216g B .188g C .180g D .148g 三、填空(3小题,共27分)
21.(5分)硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。
请回答下列问题: (1)硅原子的结构示意图为 。
(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是 。
①长江三峡水泥大坝 ②光导纤维 ③陶瓷坩埚 ④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池 A .①②③ B .③④⑤ C .②③④ D .①③④
(3)玻璃中含有2SiO ,2SiO 化学性质很不活泼,但可用HF 雕刻玻璃,写出相关的反应方程式 。
(4)盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸盐而无法打开,发生反应的离子方程式为 。
(5)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;②粗硅与干燥HCl 气体反应制得2SiHCl ; 300
32Si 3HCl
SiHCl H ++℃;③2SiHCl 与过量2H 在10001100℃反应制得纯硅;已知2SiHCl ,能与2H O
强烈反应,在空气中易燃。
下列说法正确的是: 。
A .第①步中原料2SiO 是一种两性氧化物 B .第①步制备粗硅的化学方程式为
2SiO 2C
Si 2CO ++高温
C .第②步制2SiHCl 的反应中,2H 是氧化产物
D .从制备硅的主要步骤来看,只有两步涉及氧化还原反应
22.(14分)现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B ,F ,H ,乙 , (2)反应③的离子方程式: ; 反应⑤的离子方程式: ;
(3)物质G 可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”。
写出物质G 与单质铜反应的离子方程式: 。
(4)若在F 溶液中加入D 溶液,并露至于空气中,能观察到的现象是 。
(5)气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉,反应方程式为 。
23.(8分)胆矾(42CuSO 5H O ⋅)用作农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂、涌吐药等,也是一种重要的化工原料其有关制备途径如图所示:
(1)工业上以黄酮矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:2222Cu O Cu S
6Cu SO ++↑高温
,反应的氧化剂是 。
(2)途径①所用混酸中24H SO 与3HNO 物质的量之比最好为 。
(3)相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想,原因为 。
(4)途径①可得4CuSO 溶液经操作 Ⅰ可制备胆矾,具体操作步骤为 。
A .蒸发结晶 B .蒸发结晶,趁热过滤
C .蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
D .蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,烧灼 (5)下列有关铜及其化合物的叙述正确的是: 。
A .铜绿的主成分是碱式碳酸铜,可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 B .铜表面易形成致密的氧化膜,故长期使用铜制炊具对健康无害 C .蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 D .硫酸铜溶液可做游泳池的消毒剂 四、实验题(2小题,共13分) 24.(9分)下列装置可用于某些气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理(加热及夹持、固定装置均略去),请回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复使用):
(1)当圆底烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸时,可验证2H 的还原性并检验其氧化产物。
①仪器的连接顺序为A D B B C ----,两次使用B 装置,其中所盛的药品依次是CuO 、 ,
证明2H 有还原性的现象是 。
②检查好装置的气密性后,在加热B 之前必须进行的操作是 。
(2)若圆底烧瓶中盛装2MnO 、分液漏斗中盛装浓盐酸,B 中是纯铁粉,则可选用上述装置制备纯净的2FeCl (3FeCl 遇水蒸气发生反应,产生白雾)。
①按气流由左向右流动的方向,选择适当的仪器与A 相连进行实验,仪器的连接顺序为:A -( )-( )-( )-G -( )-( )-( )。
(装置G 干燥洁净,可用作收集2FeCl ;可以不填满) ②装置A 中所发生的离子方程式为 。
③实验过程中,A 、B 两处均需要加热但不能同时加热,应先加热A 一段时间后再点燃B 处酒精灯的理由是 。
④设计一种方案,验证实验结束后,B 装置内固体中仍存在一定量的铁单质 。
25 .(4分)某学习小组研究氨气的喷泉实验。
(1)如果提供右图所示装置,说明引发喷泉的方法:
(2)在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有:干燥纯净的3NH 、含一半空气的氯化氢气体、2NO 和2O 的混合气体(体积比为4:7).然后分别作喷泉实验,三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为 。
A .2:1:2 B .1:1:1 C .5:5:4 D .无法确定 五、计算题(2小题,共10分) 26.(4分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤120t 。
试计算: (1)如果煤中的硫全部转化为2SO ,该工厂每天产生2SO 在标准状况下的体为多少3m
(2)如果把产生的2SO 全部回收利用,理论上每年(按360天计)的到98%的浓硫酸的质量为多少吨? 27.(6分)将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分为四等分,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/ml
100mL 200mL 300mL 400mL 剩余金属/g 18.0g 9.6g 0 0
NO 体积/L
2.24L 4.48L 6.72L V (1)硝酸的浓度。
(2)每份金属混合物的总质量。
(3)实验④中V 的值。