2011高考化学一轮复习《镁和铝》人教版大纲版

第十一章 几种重要的金属 电化学

第一节 镁和铝

1．(2009·广东理基)下列有关金属及其合金的说法不正确的是

( )

A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

解析：本题考查金属的相关知识，主要涉及Mg 、Al ；B 项中生铁、普通钢、不锈

钢

中碳含量应是依次减少的，故B 错。

答案：B

2．下列有关镁的叙述正确的是( )

A ．镁条燃烧的火灾可用CO 2进行扑灭

B ．镁不能与水反应放出H 2

C ．镁制容器可用来装浓HNO 3

D ．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO

解析：镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁条能够夺取CO 2中的氧而继

续燃烧，镁条也

能与水反应放出H 2，温度低时反应较慢,加热时速度可以加快。镁条在空气中燃烧

不仅与氧气化

合生成MgO ，还能与少量氮气化合生成Mg 3N 2。常温时，铝在浓HNO 3中钝化，

而镁则不能。

答案：D

3．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是( )

A ．镁不与任何金属氧化物反应，而铝可用于冶炼金属

B ．金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg －2e －===Mg 2＋

C ．MgCl 2及AlCl 3溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝

D ．历史上曾用反应3Na ＋AlCl 3=====△Al ＋3NaCl 制铝；

现代工业用反应Mg ＋2RbCl=====800℃MgCl 2＋2Rb ↑制铷，所以活动性：Mg>Rb>Na>Al

解析：氯化镁、氯化铝在溶液中均能水解，加热时水解生成的氯化氢从体系中不断

逸出，生成的

氢氧化物灼烧后生成氧化物，故C 项正确；镁制取铷的反应实际上是利用铷的沸点

比镁沸点低，

铷蒸气不断从体系中抽出从而制得铷，不是依据金属活动性大小置换原理，D 项不

正确。

答案：C

4．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是

( )

A ．盐酸

B ．氯水

C ．烧碱溶液

D ．纯碱溶液

解析：盐酸跟镁、铝都反应,A 错;氯水中有氯气和水反应的生成物——盐酸和次氯

酸,镁、铝都会与其反应，B 错；烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液

反应放出氢气，铝变成偏铝

酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，C 对；

纯碱溶液是碳酸钠溶液，与镁、铝都不反应，D 错。

答案：C

5．有镁、铝混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol/L 的盐酸中，若要使沉淀质量达

到最大值，

则需加入2 mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为

( )

A ．1 000 mL

B ．500 mL

C ．100 mL

D ．1 500 mL

解析：利用元素守恒，当沉淀达到最大值时，Na ＋与Cl －结合，即

n(NaOH)＝n(HCl)，V(NaOH)＝500 mL ×4 mol/L 2 mol/L

＝1 000 mL 。 答案：A

6．某无色溶液中，已知含有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋

等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消

耗NaOH 溶液

体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系,可用下图表示，则下列图中正确的是

( )

解析：与OH －反应的能力应是H ＋>Al 3＋>Mg 2＋(同浓度下)。此题解法为化学问题

数学化(图形化)。

注意：Al 3＋——Al(OH)3——[AlO 2－]－图形是非等腰三角形。

答案：B

7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取

出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下

列说法错误的是()

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

解析：从实验过程看,将包铝箔的试管浸入硝酸汞溶液时发生置换反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，

该反应属氧化还原反应，并且反应有一些金属汞附在铝箔表面，置于空气中时，铝与空气中的O2

反应生成疏松的Al2O3，即4Al＋3O2===2Al2O3，该反应属氧化还原反应，从红墨水的移动可推知该反

应为放热反应。综合分析答案为D，因“白毛”只是Al2O3而无氧化汞(汞在常温下不与O2反应)。

答案：D

8．(2009·上海)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系

如右图。反应中镁和铝的()

A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3

解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目

镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之

比为8∶9，C项错；由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比

为3∶2，D项错。

答案：A

9．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为

确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液,加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液

后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是()

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－

C．肯定有K＋、HCO3－、MnO4－D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

解析：由于溶液无色,则不含有MnO4－;根据①的现象，产生无色无味气体,则原溶液中不存在NH4＋；

加入过量的NaOH溶液，生成的白色沉淀部分溶解，则含有Mg2＋和Al3＋，由于Al3＋与HCO3－可发生双

水解；故无HCO3－；根据②的现象可推知原溶液含有SO42－，而K＋、Cl－无法确定。

答案：D

10．(2010·东莞期末)某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法

正确的是()

A．常温下与足量18 mol·L－1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol 之间

D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol 之间

解析：A、B项中的酸与镁铝合金反应不产生H2；C、D项应利用极值法解决，若10.8