2011高考化学一轮复习《镁和铝》人教版大纲版

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第十一章 几种重要的金属 电化学

第一节 镁和铝

1.(2009·广东理基)下列有关金属及其合金的说法不正确的是

( )

A .目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B .生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C .镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹

D .日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

解析:本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg 、Al ;B 项中生铁、普通钢、不锈

中碳含量应是依次减少的,故B 错。

答案:B

2.下列有关镁的叙述正确的是( )

A .镁条燃烧的火灾可用CO 2进行扑灭

B .镁不能与水反应放出H 2

C .镁制容器可用来装浓HNO 3

D .镁在空气中燃烧产物并不全是MgO

解析:镁是很活泼的金属,具有强还原性,燃着的镁条能够夺取CO 2中的氧而继

续燃烧,镁条也

能与水反应放出H 2,温度低时反应较慢,加热时速度可以加快。镁条在空气中燃烧

不仅与氧气化

合生成MgO ,还能与少量氮气化合生成Mg 3N 2。常温时,铝在浓HNO 3中钝化,

而镁则不能。

答案:D

3.镁和铝都是较活泼的金属,下列叙述正确的是( )

A .镁不与任何金属氧化物反应,而铝可用于冶炼金属

B .金属镁、铝作电极构成原电池时,负极反应一定为:Mg -2e -===Mg 2+

C .MgCl 2及AlCl 3溶液分别蒸发并灼烧,均可得到氧化镁和氧化铝

D .历史上曾用反应3Na +AlCl 3=====△Al +3NaCl 制铝;

现代工业用反应Mg +2RbCl=====800℃MgCl 2+2Rb ↑制铷,所以活动性:Mg>Rb>Na>Al

解析:氯化镁、氯化铝在溶液中均能水解,加热时水解生成的氯化氢从体系中不断

逸出,生成的

氢氧化物灼烧后生成氧化物,故C 项正确;镁制取铷的反应实际上是利用铷的沸点

比镁沸点低,

铷蒸气不断从体系中抽出从而制得铷,不是依据金属活动性大小置换原理,D 项不

正确。

答案:C

4.把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是

( )

A .盐酸

B .氯水

C .烧碱溶液

D .纯碱溶液

解析:盐酸跟镁、铝都反应,A 错;氯水中有氯气和水反应的生成物——盐酸和次氯

酸,镁、铝都会与其反应,B 错;烧碱是氢氧化钠,铝有两性,可以跟氢氧化钠溶液

反应放出氢气,铝变成偏铝

酸钠溶于水,镁不反应而分离,2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑,C 对;

纯碱溶液是碳酸钠溶液,与镁、铝都不反应,D 错。

答案:C

5.有镁、铝混合粉末10.2 g ,将它溶于500 mL 4 mol/L 的盐酸中,若要使沉淀质量达

到最大值,

则需加入2 mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为

( )

A .1 000 mL

B .500 mL

C .100 mL

D .1 500 mL

解析:利用元素守恒,当沉淀达到最大值时,Na +与Cl -结合,即

n(NaOH)=n(HCl),V(NaOH)=500 mL ×4 mol/L 2 mol/L

=1 000 mL 。 答案:A

6.某无色溶液中,已知含有H +、Mg 2+、Al 3+

等阳离子,逐滴加入NaOH(溶液),则消

耗NaOH 溶液

体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是

( )

解析:与OH -反应的能力应是H +>Al 3+>Mg 2+(同浓度下)。此题解法为化学问题

数学化(图形化)。

注意:Al 3+——Al(OH)3——[AlO 2-]-图形是非等腰三角形。

答案:B

7.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取

出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下

列说法错误的是()

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

解析:从实验过程看,将包铝箔的试管浸入硝酸汞溶液时发生置换反应2Al+3Hg2+===3Hg+2Al3+,

该反应属氧化还原反应,并且反应有一些金属汞附在铝箔表面,置于空气中时,铝与空气中的O2

反应生成疏松的Al2O3,即4Al+3O2===2Al2O3,该反应属氧化还原反应,从红墨水的移动可推知该反

应为放热反应。综合分析答案为D,因“白毛”只是Al2O3而无氧化汞(汞在常温下不与O2反应)。

答案:D

8.(2009·上海)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系

如右图。反应中镁和铝的()

A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应速率之比为2∶3

解析:由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目

镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误;镁、铝的摩尔质量之

比为8∶9,C项错;由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3,则二者的速率之比

为3∶2,D项错。

答案:A

9.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为

确定其成分,做如下实验:

①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液

后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。

下列推断正确的是()

A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

解析:由于溶液无色,则不含有MnO4-;根据①的现象,产生无色无味气体,则原溶液中不存在NH4+;

加入过量的NaOH溶液,生成的白色沉淀部分溶解,则含有Mg2+和Al3+,由于Al3+与HCO3-可发生双

水解;故无HCO3-;根据②的现象可推知原溶液含有SO42-,而K+、Cl-无法确定。

答案:D

10.(2010·东莞期末)某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金,下列说法

正确的是()

A.常温下与足量18 mol·L-1 H2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2

B.常温下与足量2 mol·L-1 HNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2

C.常温下与足量2 mol·L-1 H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 mol~0.6 mol 之间

D.常温下与足量2 mol·L-1 NaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 mol~0.6 mol 之间

解析:A、B项中的酸与镁铝合金反应不产生H2;C、D项应利用极值法解决,若10.8

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