化学滴定分析ppt课件

被测物质含量测定
滴定分析常用于测定常量组分，即分析组
分的含量一般大于1﹪或取试样重量大于
0.1g，体积大于10ml。
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二、滴定分析的操作程序
1、标准溶液的配制
直接配制法 基准物质(primary standard substance) :能 用于直接配制标准溶液或标定待测溶液的 物质。必备条件：
沉淀分析法 以沉淀反应为基 础的滴定分析法
配位滴定法 以配位化合物的生 16
成反应Βιβλιοθήκη Baidu基础的滴定分析法
特点： 简便、快速、 准确（对于常量分 析，相对误差一般 在0.2﹪以内。）
是一类广泛应用 的分析方法，常在 临床检验和医疗卫 生分析中应用。
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二、滴定分析的类型和一般过程
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标准溶液的配制
滴定分析的过程 标准溶液的标定
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当加入的滴定剂与被测物质的量
相等时，两者均无过剩，此刻称
为化学计量点(equivalence point)。
滴定最好能在化学计量点结束。
根据滴定剂 A 的浓度和所消耗的体积 便可计算被测物 B 的含量。
若反应为
A+B =C+D nA = nB
CA VA = C.B VB
CB
=
C AVA VB 10
——定性分析
份
2、定量测定各组分的含量 ——定量分析 分
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3、确定物质内部微粒的结合方式（分子结构or晶
体结构）
——结构分析
4
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原理
定量分析方法的分类
化学分析
重量分析
（经典分析）
容量分析
仪器分析
（滴定分析）
酸碱滴定 配位滴定 沉淀滴定 氧化还原滴定
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移液管 刻度吸管
酸式滴定管
常用滴定分析仪器
量筒
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反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O， 应选择硫酸的基本单元的(1/2)H2SO4，其
摩尔质量为98/2=49(g·mol-1)。
0.1mol·L-1的H2SO4即为0.2mol·L-1的(1/2) H2SO4，表示为c(1/2 H2SO4)=0.2 mol·L-1。
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在酸性条件下用KMnO4作滴定剂滴定还原性样 品时，半反应式为：
(三) 有合适的确定化学计量点的方法，有适 合的指示剂或仪器分析方法。
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(四) 溶液中若有其它组分共存时，应 不干扰主反应，否则需采取掩蔽或分 离的措施以消除干扰。
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二、滴定分析的类型和一般过程
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根据反应 类型不同
酸碱滴定法 以质子转移反应为 基 础的滴定分析法。
氧化还原滴定法 以氧化还原 反应为基础的滴定分析法。
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§13.2 分析结果的误差和有效数字
一、误差产生的原因及其分类 误差(error) ：测量值与真实值之差。
(一) 反应必须定量地完成
有两方面内容 （1）反应必须按一定的反应方程式进行，无副反应，按
一定的化学计量关系来计算结果；
（2）反应必须进行完全，要求化学计量点时，有99.9％
以上的完全程度。 当A→B时，终点时，
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CB 99.9%
CA
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(二) 反应必须迅速完成
• 如果反应很慢，将无法确定终点，可以 通过加热，加催化剂等方法来提高反应 速度。
a、纯度高； b、性质稳定； c、实际组成与化学式完全相符； d、最好具有较大的摩尔质量。
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常用的基准物质有：
✓草酸(H2C2O4·2H2O)、 ✓无水碳酸钠(Na2CO3)、 ✓硼砂(Na2B4O7·10H2O)、 ✓邻苯二甲酸氢钾[C6H4(COO)2HK] ✓重铬酸钾（K2Cr2O7)
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3、被测物质含量测定
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三、滴定分析的计算 标准溶液的浓度一般可用滴定反应 基本单元的物质的量浓度来表示。
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参加滴定反应的各物质的基本单元 一般按以下原则选定：
➢ 酸：能在反应中提供一个质子的单元； ➢ 碱：能在反应中接受一个质子的单元； ➢ 还原剂：能在反应中提供一个电子的单元； ➢ 氧化剂：能在反应中接受一个电子的单元。
MnO-4＋8H+＋5e ＝Mn2+＋4H2O
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则应选高锰酸钾的基本单元(1/5)KMnO4，其摩 尔质量为158/5=31.6 (g·mol-1)，
0.01mol·L-1的KMnO4溶液即为0.05mol·L-1的
(1/5)KMnO4溶液，表示为： c(1/5 KMnO4)=0.05 mol·L-1。
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第十三章 滴定分析
§13.1 滴定分析概述 §13.2 分析结果的误差和有效数字 §13.3 酸碱滴定法 §13.4 氧化还原滴定法 §13.5 配位滴定法
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学习目的要求
1.了解滴定分析基本概念，掌握计量点和滴定 终点。
2.熟悉误差和偏差的概念及表示方法；相对平 均偏差计 算，有效数字概念及运算，了解减 小误差的方法。
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Chapter13 滴定分析
滴定分析(titrametric analysis)又称容量分析 (volumetric analysis)，是分析化学中常用的 方法之一。
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前言
分析化学(analytical chemistry) :研究物质化学 组成的表征和测量的科学。
分析化学主要任务
1、确定物质的组成（元素、原子团or化合物）析 成
容 量 瓶
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烧杯
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锥形瓶
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Section 1 滴定分析概述
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§13.1 滴定分析概述
一、滴定分析方法和特点 1、滴定分析方法
滴定与滴定分析
化学计量点与滴定终点
标准液
终点误差
被测液
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滴定分析基本过程：
进行分析时，先将滴定剂 (titrant) 配制成浓 度为已知的标准溶液(standard solutions)， 然后用滴定管将滴定剂逐渐加到被测物质的 溶液中去进行反应。这个过程称为滴定。
间接配制法是先配制一种近似于所需浓 度的溶液，再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液测定它的准确浓度。
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2、标准溶液的标定（比较）
标定(standardization) ：用基准物质确定标准 溶液浓度的操作过程。 比较：用已知准确浓度的标准溶液确定另一标 准溶液浓度的操作过程。
标准溶液用前必须标定！
化学计量点是由指示剂的变 色或其他方法来确定的(如 电位)。
所以实际上是在指示剂的变 色时结束滴定的，此刻称为 滴定终点 (end point)，为体 积读数V（ml）
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滴定终点应尽可能与化学计 量点一致，但它们之间难免 会有一定的误差，称为终点 误差（是相对误差）。
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用于滴定分析的化学反应必须具 备以下条件：