化学反应热的计算 PPT

给直接测定反应热 造成困难，此时若 应用盖斯定律，可 以间接的把它们的 反应热计算出来。
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氧气供应充分时
CO(g)＋1/2O2(g)
源自文库
C(s)＋O2(g)
CO2 (g)
△H1＝－393.5kJ/mol
氧气供应不充分时
△ H3
△ H2
C(s) ＋1/2O2(g) △ H3
CO(g)
C(s)＋O2(g)
CO2 (g) CO(g)＋1/2O2(g)
CO2
△ H1
△H1 = △H2 + △H3
(g) △H2＝－283.0kJ/mol
△H3 = △H1 －△H2
=-393.5kJ/mol-（－283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
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则△H与△H1、△ H2和 △么H关3系、△？H4、△H5是什
△H = △H1+△H2 =△H3+△H4+△H5
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能量的释放和吸收是以 发生变化的物质为基础 的，二者密不可分，但 以物质为主。如果物质 没有发生变化，就不能 引发能量的变化，前者 为因，后者为果。
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1.有些反应进行 得很慢 2.有些反应不容 易直接发生 3.有些反应的产 品不纯 （有副反应发生）
化学反应热的计算
一、盖斯定律
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1.在通过不同路径到达最高点时， A 他们有怎样共同的挑战目标？ 2.甲用递进的方式分两段接近终 点，到C点后的下一个目标高度 是多少？(高OB已知)
B
甲C 乙 O
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1.知道盖斯定律的内容 2.了解能量守恒定律对盖斯定律的验证 3.了解盖斯定律的研究意义
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*化学反应的反应热只与反
应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
*山的高度与起点A和终点
B有关，而与由A点到达B 点的路径无关。在这里， A点相当于反应体系的始 态，B点相当于反应体系 的终态，山的高度相当于 化学反应体系的反应热。
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△H1
始态 △H3 b
a △H2
△H
终态
△H5
c
△H4
若一化学反应可通过 不同的路径由始态转 化为终态（如图所示）