氨的催化氧化实验报告
氨气催化氧化 (2)
试验室用催化剂:铂丝、铂石棉、单质银、三氧化二铬、三氧化二铁、氧化镍、氧化钴、氧化铜、二氧化锰、细铜丝(试验现象不明显)、五氧化二钒(容易催化剂中毒),效果较好的依次为铂丝、铂石棉、三氧化二铬或三氧化二铁、单质银,但就是铂、银价格贵,三氧化二铬、氧化镍、氧化钴中学实验室较难获得,氧化铜、铜丝试验现象不明显且容易产生副反应。
氧化铁与氧化钴的催化效果差不多,次于铂类催化剂而优于其她非铂催化剂,所以实验室进行氨氧化时,氧化铁就是最佳催化剂,同时氧化铁混合微量二氧化锰时催化效果会更好;工业用催化剂(国家标准):铂铑合金网文献来源:氨的催化氧化之一【原理】2NO+O2=2NO2【操作】1.用长约15cm、内径4～5mm的玻管作为催化管,把三氧化二铬(或二氧化锰、氧化铜等)装入玻管中部,两端用玻璃纤维把催化剂固定。
2.氨氧混合气体可以用两种方法收集。
一种方法就是用氯酸钾与二氧化锰混合加热,在塑料袋里收集大半袋氧气,再加热浓氨水到塑料袋充满。
另一种方法就是把6mL28%的氨水与9mL30%的过氧氧化氢加入锥形瓶内,再加入少量二氧化锰作催化剂,按图装置收集氨、氧混合气体。
图1 收集氨、氧混合气体图2 氨的催化氧化3.按图连接好装置。
4.加热催化剂,到轻轻挤压塑料袋催化剂发红(约30s)时,移去酒精灯,催化剂仍然保持红热。
5.把试剂瓶套在催化管口部;立刻见到有红棕色气体生成。
【备注】1.催化管宜细不宜粗。
催化剂填充要疏松。
如果用二氧化锰、氧化铜作催化剂,最好选用颗粒状的填入。
细粉状的催化剂应先粘附在玻璃纤维上再填入。
2.过氧化氢的分解反应就是放热反应,收集混合气时要注意安全。
应该用口径稍大的橡胶管与导气管,收集前应检查导气管就是否畅通。
3.过氧化氢与氨水以2∶3的体积比为宜,用量应尽量少。
氨的催化氧化之二【原理】2NO+O2=2NO2【用品】锥形瓶、双孔塞玻璃导管、铁架台、酒精灯、锥形瓶、铜丝、浓氨水、氧气、浓硫酸、石蕊试液【操作】1.取一支长20cm玻璃导管作为反应管,内装一段5cm长螺旋状细铜丝作催化剂。
氨的催化氧化实验报告
氨的催化氧化实验报告一、实验目的1、探究氨在催化剂作用下被氧化的化学反应过程。
2、掌握氨的催化氧化实验的操作方法和注意事项。
3、观察实验现象，理解氨的催化氧化反应的原理。
二、实验原理氨的催化氧化反应方程式为：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂= 4NO ＋ 6H₂O在这个反应中，氨气（NH₃）与氧气（O₂）在催化剂（如铂铑合金）的作用下发生反应，生成一氧化氮（NO）和水（H₂O）。
一氧化氮不稳定，容易与氧气继续反应生成二氧化氮（NO₂）。
三、实验用品1、仪器大试管、锥形瓶、带双孔塞的导气管、铁架台、酒精灯、石棉网、玻璃纤维。
集气瓶、水槽、注射器。
2、药品浓氨水、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
铂铑合金丝（或三氧化二铬）。
四、实验装置实验装置主要由氨气发生装置、催化氧化装置和收集装置三部分组成。
氨气发生装置：由大试管、橡胶塞、导气管组成。
在大试管中加入浓氨水，通过加热产生氨气。
催化氧化装置：将铂铑合金丝绕成螺旋状，固定在双孔塞的一个孔中，另一个孔插入导气管。
将双孔塞塞在锥形瓶上，锥形瓶中装有浓硝酸，用于吸收未反应的氨气。
收集装置：用集气瓶收集产生的气体。
五、实验步骤1、检查装置的气密性连接好实验装置后，将导气管的一端浸入水槽中，用手握住装置，观察导气管口是否有气泡冒出。
若有气泡冒出，说明装置气密性良好；若无气泡冒出，则需要检查装置，重新连接。
2、制备氨气在大试管中加入适量的浓氨水，塞上带有导气管的橡胶塞。
将大试管固定在铁架台上，并在试管下方放置石棉网，用酒精灯加热。
观察到有气泡产生，用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，试纸变蓝，说明产生了氨气。
3、进行催化氧化反应停止加热氨气发生装置，将产生的氨气通入催化氧化装置。
预先将铂铑合金丝加热至红热状态，观察到氨气与红热的铂铑合金丝接触后，铂铑合金丝继续保持红热状态，同时有红棕色气体产生。
4、气体的收集与检验用排水法收集集气瓶中的气体。
收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶正放在桌面上。
氨气 催化氧化
氨气催化氧化：
氨气的催化氧化是一种化学反应，通常表示为：4NH3 + 5O2 =（催化剂,加热）= 4NO + 6H2O。
这个过程是工业制硝酸的第一步。
反应条件是催化剂存在并加热，此反应是放热反应。
在这个过程中，氨气（NH3）和氧气（O2）在催化剂的作用下发生反应，生成一氧化氮（NO）和水（H2O）。
催化剂可以降低反应的活化能，使得反应在较低的温度下就能进行。
此外，氨气催化氧化也需要注意一些事项。
例如，氨分解催化剂在制备过程中需要高温焙烧，但在实际使用过程中，反应温度应控制在一定范围内，以防止催化剂性能退化。
请注意，虽然氨气催化氧化在工业生产中有重要应用，但氨气本身具有刺激性，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
因此，在处理氨气时必须格外小心，遵守相关的安全规定。
胺的氧化实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习并掌握胺的氧化实验原理及方法。
2. 掌握氧化剂的选择及用量对氧化反应的影响。
3. 观察氧化反应的产物，分析产物结构及性质。
二、实验原理胺是一种含有氮原子的有机化合物，具有一定的碱性。
在酸性条件下，胺可被氧化剂氧化，生成相应的氧化产物。
本实验采用过氧化氢（H2O2）作为氧化剂，将胺氧化成醛或酮。
反应方程式如下：R-NH2 + H2O2 → R-CHO + H2OR-NH2 + 2H2O2 → R-CO-CH3 + H2O其中，R代表烷基或芳基。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：胺（如苯胺、甲胺等）、过氧化氢（H2O2）、稀硫酸、氢氧化钠、无水乙醇、氯仿、蒸馏水等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、冷凝管、滴定管、分液漏斗、恒温水浴锅、磁力搅拌器、旋光仪、紫外-可见分光光度计等。
四、实验步骤1. 配制反应溶液：取一定量的胺，加入适量的稀硫酸，使其成为酸性溶液。
2. 氧化反应：将酸性溶液加入装有磁力搅拌器的烧杯中，缓慢滴加过氧化氢，控制滴加速度，观察反应现象。
3. 分离产物：反应完成后，将反应溶液加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值至碱性，使氧化产物与水层分离。
4. 提取产物：将分离出的有机层用无水乙醇萃取，去除水层，得到氧化产物。
5. 分析产物：使用旋光仪或紫外-可见分光光度计对产物进行定量分析，确定氧化产物的含量。
五、实验结果与分析1. 氧化反应现象：在酸性条件下，胺与过氧化氢反应，产生气泡，反应过程中溶液颜色逐渐变深。
2. 产物分析：通过旋光仪或紫外-可见分光光度计分析，确定氧化产物的含量。
3. 氧化剂用量对反应的影响：实验表明，在一定范围内，过氧化氢的用量与氧化产物的含量呈正相关。
过量过氧化氢会导致氧化过度，产生副产物。
4. 酸性条件对反应的影响：实验表明，酸性条件有利于氧化反应的进行，但过高的酸性会导致副反应的发生。
六、实验总结1. 本实验成功实现了胺的氧化反应，得到了相应的氧化产物。
氨的催化氧化
探究得因素及水平如下：氨水得浓度V(氨水):V(水) 加热时间催化剂种类实验指标1:13min Cr2O31催化剂就是否有明显红热现象2、就是否有红棕色气体产生。
3、玻璃管内就是否有小水滴2:3 Fe2O 34:5 Fe2O 3实验装置图：实验装置设计依据：（1）反应得原理：该反应就是氨气、氧气与催化剂在较高温度下进行得气体与固体之间得反应,我们需要从以下几个方面考虑从而来设计整个实验：a)反应物得制备:①浓氨水具有挥发性,会挥发出氨气，故可以利用其性质来制备氨气;②经查阅资料可知,氨气在空气中得爆炸极限就是１5、5％~27%，在纯氧中得爆炸极限就是１３、5%～79％，含氧量越高，极限范围扩大,越容易爆炸，故我们在此尽量不用纯氧来进行实验,而就是采用一个双联打气球，通过不断得挤压来鼓入空气;③优点:装置简单，操作简便；同时在鼓入得过程中还可以增加氨气得逸出速度。
b)反应条件：①反应需在较高温度下进行,普通得酒精灯满足不了要求,故我们在此采用得就是铜质三芯酒精灯；②反应需要在催化剂得作用下进行,为了使气态得氨气与氧气与固态得催化剂充分接触，我们把催化剂装在硬质玻璃管内。
③优点:硬质玻璃管常用来进行气体与固体得反应,与普通试管相比具有以下优点:第一比普通试管更耐高温；第二，两端开口更有利于气体得流通。
c)生成物：①NO2就是红棕色有刺鼻气味得气体，同时就是一种大气污染物，因此应该用碱液进行吸收,②同时由于气体得流通速度比较快,故可能有一部分氨气没有反应就直接逸出，又因为氨气极易溶于水，故碱液中得得水就是可以对氨气进行吸收得。
综合以上两个因素,我们可以选用NaＯH溶液来对尾气进行处理。
实验研究得主要内容:1)“氨得催化氧化”实验装置一体化设计。
2)“氨得催化氧化”最佳条件得探究。
实验研究方案及实验记录:仪器：双联打气球、洗气瓶(3个)、铁架台、５0mL 量筒、250ml 烧杯、电子秤、三芯酒精灯、胶管、玻璃棒、硬质玻璃管,直角导管，玻璃棉、铁丝;药品：浓氨水（25%~28%)、蒸馏水、NaOH （１mo ｌ／L ）、F ｅ２O3、ＣuO 、（NH ４)２C ｒ2O 7 实验内容：（一）实验操作步骤：（二）实验装置图:（三）实验内容及数据记录：（１）氨水浓度得影响在硬质玻璃管中加入８—10cm 得Cr 2O 3作为催化剂，保证催化剂得加热时间不变（3min ），分别取50mL 不同比例得氨水进行实验，观察实验效果，对比探索氨催化氧化中选用氨水浓度得最佳比例。
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、氨的催化氧化：2、氨与氧气发生的其他反应：（1）（2）（3）3、重铬酸铵制备氧化铬催化剂：4、一氧化氮反应生成硝酸：5、圆底烧瓶中产生白烟：6、氨的催化氧化实验装置：7、氨的喷泉实验装置：二、实验注意事项：1、在氨的催化氧化实验中，首先应该在石棉网上加热铬酸铵固体，使得橘红色的重铬酸铵固体受热分解成为墨绿色的氧化铬，作为本实验的催化剂。
在这个步骤中，用酒精灯加热，重铬酸铵受热分解火星四射，固体飞溅，可以用于实验室模拟“火山喷发”情景。
2、氨的催化氧化实验和喷泉实验均是涉及到气体反应的实验，在实验开始之前，务必要检验装置气密性，防止由于装置漏气而影响化学反应的发生或实验现象的观察。
3、在氨的催化氧化实验中，盛装氧化铬是要用玻璃纤维作为支持物来固定氧化铬的位置，氧化铬不能平摊在管中，而是应该堆满管的直径，且长度约为1cm，因为这样可以增大氧化铬催化剂与氨气、氧气的接触面积，让其反应更加充分，防止氨气和氧气还未反应即从管的上端直接逸出，使得反应不充分，影响氨的催化氧化实验现象的观察。
4、在氨的催化氧化实验中，一共有三个检验实验成功的标志，即：氧化铬催化剂处出现火星，圆底烧瓶中出现红棕色气体以及烧杯中石蕊试液变红色。
故而，为了能够充分观察到氧化铬催化剂处出现明亮的火星，在装入氧化铬是不能将其夯得太实，应该让其稍微疏松一些，以便于观察实验现象。
5、在氨的催化氧化实验中，一定要等到氧化铬催化剂处出现了火星才开始鼓入氧气，因为只有氧化铬催化剂被加热到一定的程度后，氨的催化氧化反应才开始进行，此时才鼓入空气，可以防止由于太早鼓入空气，使得浓氨水太早挥发，氨气进入反应管而带来的不必要的浪费。
6、在氨的催化氧化实验中，使用双连球鼓入空气时，应该控制进气速度，以盛放石蕊试液的烧杯中有一个一个的气泡冒出为宜，若鼓入空气的速度太快，则会造成反应不完全，浪费实验试剂；若鼓入空气的速度太慢，又会使反应速率太慢，迟迟不能观察到反应现象。
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验引言氨是一种重要的无机化合物，它在工业和生活中都有广泛的应用，例如作为农业肥料和制造化学品等。
氨的产生和使用也存在一些安全问题，因此研究氨的分解和催化氧化等过程具有重要意义。
实验一：氨的催化氧化$4NH_{3}+3O_{2}\rightarrow 2N_{2}+6H_{2}O$氨气和氧气的摩尔比为4:3，气体反应需要在催化剂的作用下进行，通常采用铂催化剂。
实验步骤：1. 将一定量水倒入圆底烧瓶中，加入适量0.5%铂黑，摇晃均匀使其沉淀在瓶底。
2. 将一定量氨气通过导管通入滴定管中，然后将氨气缓缓加入烧瓶中，并在烧瓶口处接上气瓶和压力计，以控制气体的流量和压力。
3. 启动电炉，将烧瓶放入调节好的温度范围内进行反应，反应过程中通过压力计和气瓶控制气体的流量和压力，实时记录反应时间和温度。
4. 反应结束后，关闭电炉和气体流量，取出烧瓶，用冷水淋凉，然后将反应混合液进行滴定，计算反应产物的摩尔数量和反应率。
实验结果：将10mL氨气通入反应瓶中，与经过预处理的空气混合并在200℃下反应，反应时间为40min，得到的产物混合物可以滴定出10.65mL硝酸银标准溶液，反应率为92.7%。
研究了氨气催化氧化的反应条件和反应过程，通过催化剂的协同作用和恰当的反应温度和时间控制可以获得较高的反应率，这种反应技术在工业上具有广泛的应用前景。
实验二：氨的喷泉实验氨气可以通过喷泉实验来展现其化学性质和反应过程，喷泉实验的反应式为：喷泉实验的原理是将氨气通过氯化铵和氢氧化钠的反应来释放出来，反应中产生气体的冲击力能够产生强烈的视觉和声音效果。
1. 将一小勺氯化铵放入烧杯中，加入适量蒸馏水，使其溶解。
2. 将少量氢氧化钠放入漏斗中，缓缓滴加到烧杯中，同时搅拌均匀。
3. 立即将气相反应瓶放到烧杯口上，捏住瓶子底部，保持瓶体高于烧杯，让氨气从顶部喷出，并形成雪山状的液态氨。
4. 持续观察喷泉实验过程，对实验现象进行解释和说明。
氨催化氧化实验研究报告
参考文献：刘桂林.氨的催化催化氧化实验探讨.枣庄师专学报（自然科学版），1989年第4期（总第8期）：第81—83页
舒元梯程桢臣.化学实验研究.成都：西南交通大学出版社，1994
指导老师：_______________
实验研究的主要内容：通过控制变量法探究本实验最佳的氨水浓度和催化剂种类。
实验研究方案及实验记录表格：
实验装置
（2）不同催化剂对实验效果影响的探讨(说明，先用Gr2O3作
催化剂在氨水浓度分别为3：2和1:1条件先反应，得出1:1
效果较好，故下面均以氨水浓度为1:1进行探究）
（1）氨水浓度对实验效果的影响的探讨
《化学实验教学研究》实验报告
实验设计项目氨催化氧化实验研究实验时间星期二上午√下午晚上
姓名方胜敏学号222009316011185同组人李媛（142）
实验目的：1.学习改进（或设计）化学实验装置的方法；
2.探究本实验成功的条件。
实验教学目标：1.培养学生观察实验现象、记录实验条件的能力；
2.培养学生良好的科学方法、态度及环保意识。
催化剂
NO2
Gr2O3
1:1
5min
出现红热火星
出现红棕色
Fe2O3
5min
颜色变黑
出先微红
MnO2
5min
无变化
无明显现象
结论
经过试验，在相同条件下，Gr2O3催化效果较好
问题讨论：
（1）实验中偶尔会出现白烟，可能是过量的氨气与生成的硝酸反应生成了硝酸铵；
（2）实验中有时为了弥补氧气的不足可以将集气瓶塞适当提起使氧气进入；
“氨的催化氧化”实验设计与研究实验报告
“氨的催化氧化”实验设计与研究实验报告实验目的：通过氨的催化氧化实验，研究氨氧化反应的催化剂、反应条件和反应机理。
实验原理：氨氧化是氨与氧气在高温下催化反应生成氮气和水的过程，反应式如下：4NH3+5O2→4NO+6H2O实验步骤：1.实验前准备：将所需实验溶液、试剂、催化剂准备好；2.实验前操作：将氨溶液与催化剂加入反应瓶中，并将氧气通入瓶中；3.反应操作：反应进行一段时间后停止通入氧气，收集生成的氮气和水，并测定其量；4.反应后操作：离心沉淀，收集沉淀物并加以分析。
实验材料：氨水、催化剂、氧气、反应瓶、离心机、量筒、烧杯等。
实验结果：根据实验观察和数据测量，记录了反应过程中氮气和水的生成量，并对沉淀物进行了分析。
实验讨论：1.对不同催化剂的催化效果进行了比较，发现一些催化剂对氨氧化反应具有较高的催化效率。
2.在不同的反应条件下进行实验，发现温度和氧气浓度对反应速率有较大影响。
3.分析了氮气和水的生成量与反应时间和催化剂种类的关系，推测了反应机理。
实验结论：通过氨的催化氧化实验，得出以下结论：1.氨氧化反应可以通过适当的催化剂催化加速；2.温度和氧气浓度对反应速率有较大影响；3.反应生成的氮气和水的量与时间和催化剂种类有关。
实验不足：1.实验中可能存在催化剂的选择不合适，导致反应效果不理想；2.实验中未对反应的具体机理进行深入研究，仅通过反应观察进行了初步推断。
进一步研究方向：1.深入研究氨氧化反应的机理，探索反应中的中间产物和反应路径；2.优化催化剂的选择和反应条件，提高氨氧化反应的催化效率；3.研究氨氧化反应在工业生产中的应用潜力，并进行相关工程化设计。
总结：通过“氨的催化氧化”实验，我们初步了解了氨氧化反应的催化作用和反应条件的影响，并对实验结果进行了分析和讨论。
希望进一步的研究能够揭示氨氧化反应的机理，为工业生产和环境保护提供更好的方法和技术。
氨气的性质_实验报告(3篇)
第1篇物理性质- 化学式：NH3- 相对分子质量：17.031- 标准状况下的密度：0.7081g/L- 颜色和气味：无色，具有强烈刺激性气味（类似于尿味）- 溶解性：极易溶于水，溶解度为1:700化学性质1. 与水反应：- 氨气与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨是弱电解质，具有弱碱性。
- 反应方程式：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O- 一水合氨部分电离生成铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），因此氨水呈弱碱性。
- 氨水不稳定，受热分解生成氨气和水。
2. 与酸反应：- 氨气与酸反应生成铵盐。
- 例如，氨气与硫酸反应生成硫酸铵：(NH3)2SO4。
- 反应方程式：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO43. 还原性：- 氨气在一定条件下具有还原性，其催化氧化产物是一氧化氮（NO）。
- 反应方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O4. 与氧气反应：- 氨气与氧气反应生成氮气和水。
- 反应方程式：4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O其他性质- 氨气的干燥通常使用碱石灰作为干燥剂，不能用氯化钙或浓硫酸等酸性干燥剂。
- 氨气、一水合氨、氨基和铵根中氮元素都是-3价，体现了物质间的对应关系。
综上所述，氨气是一种具有多种性质和应用的化学物质。
在实验室和工业生产中，氨气被广泛用于合成氨、氮肥、炸药、合成橡胶等领域。
第2篇一、实验目的1. 了解氨气的物理性质，如颜色、气味、溶解度等。
2. 掌握氨气的化学性质，如与水、酸、碱的反应等。
3. 通过实验，加深对氨气性质的理解。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，在常温常压下极易溶于水，形成氨水。
氨水呈弱碱性，可以与酸反应生成铵盐。
氨气在一定条件下具有还原性，可以与氧气、氯气等反应。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氨水- 酸性溶液（如盐酸）- 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）- 氯水- 氢氧化铜溶液- 铜片- 硝酸银溶液- 银氨溶液- 铝片- 硫酸铜溶液 - 铝盐溶液- 燃烧匙- 烧杯- 试管- 滴管- 玻璃棒- 玻璃片- 烧杯架- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵- 火柴- 烧杯2. 实验仪器：- 气体发生装置 - 气体收集装置 - 烧杯- 试管- 滴管- 玻璃棒- 烧杯架- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵- 火柴- 烧杯四、实验步骤1. 观察氨气的物理性质：（1）打开氨水瓶盖，观察氨气颜色、气味。
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验化学系2011级化学2班罗晗 10111550218一、实验方程式、装置：1、氨的催化氧化：2、氨与氧气发生的其他反应：（1）（2）（3）3、重铬酸铵制备氧化铬催化剂：4、一氧化氮反应生成硝酸：5、圆底烧瓶中产生白烟：6、氨的催化氧化实验装置：7、氨的喷泉实验装置：二、实验注意事项：1、在氨的催化氧化实验中，首先应该在石棉网上加热铬酸铵固体，使得橘红色的重铬酸铵固体受热分解成为墨绿色的氧化铬，作为本实验的催化剂。
在这个步骤中，用酒精灯加热，重铬酸铵受热分解火星四射，固体飞溅，可以用于实验室模拟“火山喷发”情景。
2、氨的催化氧化实验和喷泉实验均是涉及到气体反应的实验，在实验开始之前，务必要检验装置气密性，防止由于装置漏气而影响化学反应的发生或实验现象的观察。
3、在氨的催化氧化实验中，盛装氧化铬是要用玻璃纤维作为支持物来固定氧化铬的位置，氧化铬不能平摊在管中，而是应该堆满管的直径，且长度约为1cm，因为这样可以增大氧化铬催化剂与氨气、氧气的接触面积，让其反应更加充分，防止氨气和氧气还未反应即从管的上端直接逸出，使得反应不充分，影响氨的催化氧化实验现象的观察。
4、在氨的催化氧化实验中，一共有三个检验实验成功的标志，即：氧化铬催化剂处出现火星，圆底烧瓶中出现红棕色气体以及烧杯中石蕊试液变红色。
故而，为了能够充分观察到氧化铬催化剂处出现明亮的火星，在装入氧化铬是不能将其夯得太实，应该让其稍微疏松一些，以便于观察实验现象。
5、在氨的催化氧化实验中，一定要等到氧化铬催化剂处出现了火星才开始鼓入氧气，因为只有氧化铬催化剂被加热到一定的程度后，氨的催化氧化反应才开始进行，此时才鼓入空气，可以防止由于太早鼓入空气，使得浓氨水太早挥发，氨气进入反应管而带来的不必要的浪费。
6、在氨的催化氧化实验中，使用双连球鼓入空气时，应该控制进气速度，以盛放石蕊试液的烧杯中有一个一个的气泡冒出为宜，若鼓入空气的速度太快，则会造成反应不完全，浪费实验试剂；若鼓入空气的速度太慢，又会使反应速率太慢，迟迟不能观察到反应现象。
实验三氨的催化氧化
实验三氨的催化氧化第一篇：实验三氨的催化氧化实验四氨的催化氧化1.实验目的（1）初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。
（2）掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进和设计实验的能力。
（3）研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。
2.实验步骤（1）结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。
（2）制备所选用的催化剂。
（3）根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。
要求既能看到催化剂保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。
（烟是固体小颗粒，烟是气体小液滴。
NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。
）3.提示与思考（1）本实验中你将如何获得氨气和氧气？说明理由。
（2）如何制备催化剂？（3）请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响？实验过程中，氨气能否全部被氧化？如果有未被氧化的氨气，是否需要除去？应怎样除去？（4）在实验过程中你是否观察到了异常现象？请你分析这些异常现象产生的原因。
（5）请总结本实验成功的关键和操作技术。
4.实验教学设计设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。
第二篇：催化氧化脱硫醇工艺注意事项催化氧化脱硫醇工艺注意事项1.工艺简述催化氧化脱硫醇（脱臭）是将液化石油气、催化汽油或航空煤油用磺化酞菁钴（或聚酞菁钴）碱液为催化剂，用抽提和氧化方法将其中的硫醇转化为无臭味、腐蚀性小的二硫化物的工艺过程。
能提高石油产品的抗氧化性，改善使用性能和减少燃烧尾气对大气环境的污染。
催化氧化脱硫醇是一种精制石油产品的工艺，根据精制对象和产品质量要求不同，分一步法和二步法两种工艺流程。
液态烃脱硫醇采用抽提一步流程，经催化剂碱液抽提水洗后就送出装置。
溶于碱液中的硫醇以硫醇钠状态存在，并进一步与空气氧化生成二硫化物，在分离器中与碱液分离。
汽油脱硫醇采用抽提和氧化二步流程。
经催化剂碱液抽提后的汽油进入氧化塔，把残余硫醇氧化成二硫化物，去除其恶臭味。
氨的催化氧化
氨水得浓度V(氨 水)：v (水) 加热时间催化剂 种类实验指标1:1 3mi nCwQ1催化剂就是否有明显 红热现象2、 就是否有红棕色气 体产生。
3、 玻璃管内就是否有 小水滴2:3F Q Q4：5F Q Q① NO 就是红棕色有刺鼻气味得气体，同时就是一种大气污染物，因此应该用碱液进行吸 收，② 同时由于气体得流通速度比较快，故可能有一部分氨气没有反应就直接逸出， 又因为氨 气极易溶于水，故碱液中得得水就是可以对氨气进行吸收得。
综合以上两个因素 ，我们可 以选用Na O H 溶液来对尾气进行处理。
实验研究得主要内容：1) “氨得催化氧化”实验装置一体化设计。
2) “氨得催化氧化”最佳条件得探究。
实验装置图： 实验装置设计依据： (1)反应得原理：该反应就是氨气、氧反应,我们需要反应物得制备：① 浓氨水具有挥发性川,会挥发② 经查阅资料可知.- 是13、来进行实验,而就是③ 优点:装置简单，操作简便；同时在鼓入得过程中还可以增加氨气得逸出速度。
反应条件：① 反应需在较高温度下进行，普通得酒精灯满足不了要求，故我们在此采用得就是铜质三 芯酒精灯；② 反应需要在催化剂得作用下进行，为了使气态得氨气与氧气与固态得催化剂充分接触， 我们把催化剂装在硬质玻璃管内。
③ 优点：硬质玻璃管常用来进行气体与固体得反应 ，与普通试管相比具有以下优点：第- 比普通试管更耐高温；第二，两端开口更有利于气体得流通。
生成物：气与催化剂在较高温度下进行得气体与固体之间得 至诵从以下几个方面考虑从而来设计整个实验：a) b) c)氧量越用一个双联打气球，池过来制备氨气，普5、5^ ~27%在纯氧中得爆炸极限就 ，越容减炸，故我们在此尽量不用纯氧制备催化剂,观察实验效果，对比探索氨催化氧化 (3min ),分别取50 居记录:得影响实验研究方案及实验记录：仪器：双联打气球、洗气瓶（3个）、铁架台、5 OmL 量筒、250ml 烧杯、电子秤、三芯酒 精灯、胶管、玻璃棒、硬质玻璃管，直角导管，玻璃棉、铁丝；药品：浓氨水（25%~28%）蒸馏水、NaOH （1 mol / L ）、F e 2 03 C uO （NH ） 2 C r 2Q 实验内容：（一）实验操作步骤：点燃三芯酒精灯「进行实验催化剂得 填装观察并记录实验现象 -」（二）实验装置图（三）实验内容及数据（1）氨水浓度 '配置50ml 一定浓度得氨水搭建实验装置\ ____________加热3min 后缓慢鼓气，当瞧到有火星时，加快鼓气速度，加快 --鼓气速度， ---------在硬质玻璃管中加入8— 10cm 得CeO 作为催化剂，保证催化剂得加热时间不变 mL 不同比例得氨水进行实验 中选用氨水浓度得最佳比例。
“氨的催化氧化”实验设计与研究实验报告
“氨的催化氧化”实验设计与研究实验报告
实验目的：
1.掌握氨的催化氧化反应原理；
2.了解催化剂对氨氧化反应的影响；
3.通过实验研究，探讨氨氧化反应条件的优化方法。
实验原理：
氨氧化反应是指氨在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应生成氮氧化物和水。
氨氧化反应是一种重要的工业反应，通常用于制备硝酸等工业化学品。
催化氨氧化反应主要是提高反应速率和效率，降低反应温度和能耗。
实验材料与设备：
1.氨氧化反应装置；
2.催化剂；
3.氨气源；
4.氧气源；
5.实验室玻璃仪器。
实验步骤：
1.将氨氧化反应装置连接好，并加入适量的催化剂；
2.将氨气和氧气以一定的流量通入氨氧化反应装置中；
3.调节反应装置的温度和压力，开始氨氧化反应；
4.定期取样分析反应产物，记录实验数据；
5.根据实验结果，进行数据分析和讨论。
实验结果与分析：
根据实验结果，我们可以得出以下结论：
1.催化剂的种类和用量对氨氧化反应有明显影响，不同催化剂在反应条件下具有不同的催化活性；
2.反应温度和压力是影响氨氧化反应速率的重要因素，适当的调节反应条件可以提高反应效率；
3.反应时间对氨氧化反应的影响较小，因此可以通过控制其他因素来实现反应条件的优化。
结论：
通过本次实验研究，我们掌握了氨的催化氧化反应原理和影响因素，了解了催化剂对氨氧化反应的重要性，并提出了优化反应条件的建议。
这将有助于提高氨氧化反应的反应速率和效率，为工业生产提供技术支持。
2.李,张.氨氧化反应实验研究[J].化工环保,2024(12):68-70.。
氨的催化氧化实验报告
《化学实验教学研究》实验报告实验项目：“氨的催化氧化”实验设计与研究实验日期：2016年9月23日下午至晚上姓名：学号同组人：台号：2台3组【教学目标】本实验原理位于必修一第四章第四节，教材没有提供具体实验要求和步骤，通过本实验主要达到以下教学目标：知识与技能：通过本实验加深对氨的物理性质和化学性质的理解，以及仪器的选择和操作。
过程与方法：通过方案的设计体会设计实验的思路和方法，通过对实验现象的解释提高分析问题的能力。
情感态度与价值观：培养合作探究精神，增强实验安全意识。
【实验原理】催化剂4NH+5Q 4NO+6H 2O+Q△2NO+O3NO+HO =HNO 3+NO+QNH+HNO —NH 4NO可能会出现的副反应：催化剂NH+4Q 2N 2O+6HO△ ~催化剂4NH+3O N2+6HO△:■、实验药品：浓氨水（25% -28%）、重铬酸铵、三氧化二铁、氧化铜、氢氧化钠等【实验方案设计思路】2+Q【实验装置及药品】1. 鼓气速率过快则可能产生白烟，氨气转化率低。
鼓气过慢则可能使气体密度过低，反应热量低致使反应停止，也可能是一氧化氮分解为氮气和氧气。
2. 氨水浓度过大尽管有红棕色气体产生，同时产生白烟（硝酸铵）。
氨水浓度过小时带入过多水分影响催化剂活性，红热现象不明显，红棕色不明显。
3. 鼓气速率不同，单位体积空气能带出的氨气的量基本不变。
4. 实验前检查装置气密性，要进行预热，实验结束先将导管移出烧杯再撤酒精灯5. 一氧化氮氧化和二氧化氮溶于水都是放热反应。
【实验内容】 一、实验步骤：1 •用重铬酸铵制备氧化铬催化剂。
2 .用氧化铬作催化剂，在不同浓度氨水（总体积 50ml ，浓氨水与水的体积比分别是1:1,3:2,2:3）下进行操作。
3.以最佳浓氨水与水体积比，使用氧化铁和氧化铜作催化剂进行实验。
、实验现象记录 氨水：水催化剂现象 分析催化剂红热红棕色白烟1:1 Cr 2O 3+++ +++ +催化剂颜色 变暗时以适 中速度鼓气，催化剂红热 明显，洗气瓶 中红棕色气 体产生，有少 量白烟产生3:2 62O 3 ++++本次没有掌 握好鼓气的 时机，并且鼓反应物产主 装置•考虑純氧和氮汽反应容易发生爆炸”同时氨气具有痒发性，因此通过打汽球汩 行鼓气将氨气和空气混合「可以在玻璃管进气口放少童棉花用于除去混合气 体中的水 •注意拿握鼓气的时机和频率，在催比剂变色时加快鼓气同时放置催化剂被吹 走反应装置「崔化剂使用之前应该炒制除水「装填应该松紧适度"不留缝隔 •出气口放置玻璃棉和谍丝防止催化剂被吹走 •考虑反应所需温度比较高，本实验采用三芯酒精灯产物处理装置♦主成物中有水产主'因吐可以增加除水装置.例如无水氯化钙•为了便气怵颜色更容易观察,采用直径比较大的器皿 •尾气中有毒气体二氧化氮用氢氧化钠洛叛吸收结论：使用三氧化二铬作催化剂，氨水和水的体积比为1:1为反应最佳条件。
氨的催化氧化实验报告
催化剂催化剂催化剂《化学实验教学研究》实验报告实验项目 “氨的催化氧化” 实验设计与研究 实验日期 星期 上午 □ 下午 □ 晚上 □ 姓 名 学号 同组人 台号 实验目的：（1）通过氨的催化氧化实验装置的设计，进一步培养根据化学原理和客观条件自行设计和安装实验装置的能力。
（2）通过查阅文献及对本实验的探究过程进一步强化收集和处理信息、分析和归纳问题的能力，提高实验操作技能。
（3）探讨本实验成功的条件、关键和技术操作。
（4）增强绿色环保知识。
实验教学目标：知识与技能：了解氨的催化氧化的反应原理；了解工业上制备硝酸的反应原理。
过程与方法：通过教师演示实验的方法，引导学生对实验现象的观察，从而提高学生的探究能力、创新意识和改进实验的能力。
情感态度与价值观：通过观察二氧化氮的红棕色现象，让学生体会化学的颜色之美；通过对二氧化氮有毒气体的尾气处理，倡导绿色化学的理念，增强学生的环保意识。
实验原理：一、实验中主要的反应：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ＋Q2NO ＋O 2 2NO 2＋Q 3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO ＋QNH 3＋HNO 3 NH 4NO 3二、实验中可能出现的反应：4NH 3＋4O 2 2N 2O ＋6H 2O4NH 3＋3O 2 2N 2＋6H 2O实验设计（或改进）思路：1、为使氨气和氧气能够同时参与反应，使用双连打气球往氨水溶液中鼓气。
2、为确保反应气体充分地与催化剂接触以提高转化率，考虑到催化剂活性温度较高需要加热，本实验采用耐高温的双通管盛装催化剂，也能增强气体的流通性。
3、为了更好地观察生成NO 2的红棕色，在选用实验仪器时应尽量使用直径较大的容器（如平底烧瓶），也可以对收集装置加白色背衬。
4、本实验将产生有毒性气体，为避免对环境的污染，使用NaOH 溶液对反应产物进行尾气处理。
5、当观察到催化剂前端明显红热、洗气瓶里有棕红色气体生成时，表明实验成功。
氨的催化氧化
六、氨的催化氧化氨的催化氧化之一【原理】2NO+O2=2NO2【操作】1．用长约15cm、内径4～5mm的玻管作为催化管，把三氧化二铬（或二氧化锰、氧化铜等）装入玻管中部，两端用玻璃纤维把催化剂固定。
2．氨氧混合气体可以用两种方法收集。
一种方法是用氯酸钾和二氧化锰混合加热，在塑料袋里收集大半袋氧气，再加热浓氨水到塑料袋充满。
另一种方法是把6mL28%的氨水和9mL30%的过氧氧化氢加入锥形瓶内，再加入少量二氧化锰作催化剂，按图装置收集氨、氧混合气体。
图1 收集氨、氧混合气体图2 氨的催化氧化3．按图连接好装置。
4．加热催化剂，到轻轻挤压塑料袋催化剂发红（约30s）时，移去酒精灯，催化剂仍然保持红热。
5．把试剂瓶套在催化管口部；立刻见到有红棕色气体生成。
【备注】1．催化管宜细不宜粗。
催化剂填充要疏松。
如果用二氧化锰、氧化铜作催化剂，最好选用颗粒状的填入。
细粉状的催化剂应先粘附在玻璃纤维上再填入。
2．过氧化氢的分解反应是放热反应，收集混合气时要注意安全。
应该用口径稍大的橡胶管和导气管，收集前应检查导气管是否畅通。
3．过氧化氢和氨水以2∶3的体积比为宜，用量应尽量少。
氨的催化氧化之二【原理】2NO+O2=2NO2【用品】锥形瓶、双孔塞玻璃导管、铁架台、酒精灯、锥形瓶、铜丝、浓氨水、氧气、浓硫酸、石蕊试液【操作】1．取一支长20cm玻璃导管作为反应管，内装一段5cm长螺旋状细铜丝作催化剂。
按图连接装置。
图氨的催化氧化2．用酒精灯加热催化剂。
3．让氧气通过浓氨水，使氧氨混合气体通过加热的催化剂。
4．在铜丝开始发红时移去酒精汀，停止加热。
氮氧化时放热，使铜丝继续保持红热状态，有时能使导管熔融弯曲。
5．锥形瓶里可以看到棕色气体。
在瓶里加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红。
【备注】1．用铜丝作催化剂，材料易得，效果明显，而且能见度大。
2．用玻璃导管代替燃烧管，取材容易，成功率高。
但是铜丝红热时间过长，导管会熔软弯曲，影响实验。
氨的催化氧化实验报告
《化学实验教学研究》实验报告实验项目：“氨的催化氧化”实验设计与研究 实验日期：2016年9月23日下午至晚上 姓名： 学号 同组人： 台号：2台3组 【教学目标】本实验原理位于必修一第四章第四节，教材没有提供具体实验要求和步骤，通过本实验主要达到以下教学目标：知识与技能：通过本实验加深对氨的物理性质和化学性质的理解，以及仪器的选择和操作。
过程与方法：通过方案的设计体会设计实验的思路和方法，通过对实验现象的解释提高分析问题的能力。
情感态度与价值观：培养合作探究精神，增强实验安全意识。
【实验原理】 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O+Q2NO+O 2 NO 2+Q 3NO 2+H 2O HNO 3+NO+Q NH 3+HNO 3 NH 4NO 3 可能会出现的副反应：NH 3+4O 2 2N 2O+6H 2O4NH 3+3O 2 N 2+6H 2O 【实验装置及药品】 一、实验装置二、实验药品：浓氨水（25％-28％）、重铬酸铵、三氧化二铁、氧化铜、氢氧化钠等 【实验方案设计思路】△催化剂△ 催化剂△催化剂1.鼓气速率过快则可能产生白烟，氨气转化率低。
鼓气过慢则可能使气体密度过低，反应热量低致使反应停止，也可能是一氧化氮分解为氮气和氧气。
2.氨水浓度过大尽管有红棕色气体产生，同时产生白烟（硝酸铵）。
氨水浓度过小时带入过多水分影响催化剂活性，红热现象不明显，红棕色不明显。
3.鼓气速率不同，单位体积空气能带出的氨气的量基本不变。
4.实验前检查装置气密性，要进行预热，实验结束先将导管移出烧杯再撤酒精灯5.一氧化氮氧化和二氧化氮溶于水都是放热反应。
【实验内容】一、实验步骤：1．用重铬酸铵制备氧化铬催化剂。
2．用氧化铬作催化剂，在不同浓度氨水（总体积50ml，浓氨水与水的体积比分别是1:1,3:2,2:3）下进行操作。
3.以最佳浓氨水与水体积比，使用氧化铁和氧化铜作催化剂进行实验。
二、实验现象记录三、问题与讨论1．白烟的产生白烟的产生是由于二氧化氮溶于水生成硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，可能是由于鼓气过早或者过快、氨水浓度太大造成的。
探究NH3催化氧化反应实验
1.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O，按下图装置进行实验。
(1)装置A试管中的化合物X是（填化学式）。
(2) 甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成。
该白烟的主要成分是（填化学式）。
(3) 为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进。
①甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐（填化学式）可以解决这个问题。
②乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置可以是（填号）。
(1) Na2O2(2)NH4NO3(3) ①NaClO3 ②ab解析（3）①2NaClO3=加热=2NaCl + 3O2（^)②乙中有白烟（NH4NO3），关键是吸收水或氨气，a能吸收水分，b能吸收氨气又能防倒吸。
提问者评价最后一问是abc都选,你的解析也说明这一点.谢谢了!2.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是 (填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 (选填下列仪器编号，固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①；②。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用是；②写出C中发生反应的化学方程式：；③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有。
题型：实验题难度：中档来源：不详答案（找作业答案--->>上魔方格）(1)②或③e、f、g、h(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置②在D后增加一个尾气吸收装置(3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2②4NH3＋5O24NO＋6H2O③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。
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催化剂
催化剂
催化剂
《化学实验教学研究》实验报告
实验项目 “氨的催化氧化” 实验设计与研究 实验日期 星期 上午 □ 下午 □ 晚上 □ 姓 名 学号 同组人 台号 实验目的：
（1）通过氨的催化氧化实验装置的设计，进一步培养根据化学原理和客观条件自行设计和安装实验装置的能力。
（2）通过查阅文献及对本实验的探究过程进一步强化收集和处理信息、分析和归纳问题的能力，提高实验操作技能。
（3）探讨本实验成功的条件、关键和技术操作。
（4）增强绿色环保知识。
实验教学目标：
知识与技能：了解氨的催化氧化的反应原理；了解工业上制备硝酸的反应原理。
过程与方法：通过教师演示实验的方法，引导学生对实验现象的观察，从而提高学生的探究能力、创新意识和改进实验的能力。
情感态度与价值观：通过观察二氧化氮的红棕色现象，让学生体会化学的颜色之美；通过对二氧化氮有毒气体的尾气处理，倡导绿色化学的理念，增强学生的环保意识。
实验原理：
一、实验中主要的反应：
4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ＋Q
2NO ＋O 2 2NO 2＋Q 3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO ＋Q
NH 3＋HNO 3 NH 4NO 3
二、实验中可能出现的反应：
4NH 3＋4O 2 2N 2O ＋6H 2O
4NH 3＋3O 2 2N 2＋6H 2O
实验设计（或改进）思路：
1、为使氨气和氧气能够同时参与反应，使用双连打气球往氨水溶液中鼓气。
2、为确保反应气体充分地与催化剂接触以提高转化率，考虑到催化剂活性温度较高需要加热，本实验采用耐高温的双通管盛装催化剂，也能增强气体的流通性。
3、为了更好地观察生成NO 2的红棕色，在选用实验仪器时应尽量使用直径较大的容器（如平底烧瓶），也可以对收集装置加白色背衬。
4、本实验将产生有毒性气体，为避免对环境的污染，使用NaOH 溶液对反应产物进行尾气处理。
5、当观察到催化剂前端明显红热、洗气瓶里有棕红色气体生成时，表明实验成功。
6、影响本实验的主要因素有：实验装置（干燥程度、气密性）、催化剂种类、催化剂温度及干燥程度、氨水浓度、鼓气频率与时机等，其中最为关键的因素是氨水的浓度。
本实验主要探究氨水的浓度以及催化剂种类活性对实验结果的影响。
（1）氨水浓度的探究：
固定条件：①三芯酒精灯（温度控制一定）；
②粗硬质双通玻璃管（活化温度保持、利于反应气体流通）； ③氨水总体积为50mL ； ④鼓气频率。
探究内容：氨水浓度以V （氨水）：V （水）=1:1为中间点
（2）催化剂活性探究：
固定条件：①三芯酒精灯；
②粗硬质双通玻璃管；
③最佳氨水浓度；
④氨水总体积为50mL；
⑤鼓气频率。
探究内容：催化剂的种类（Cr2O3、Fe2O3、CuO）
实验研究的主要内容：
（1）氨的催化氧化演示实验方法和装置的设计。
（2）该实验最佳条件的探究：
①氨水浓度的探究；
②催化剂活性探究。
实验研究方案及实验记录
一、实验操作步骤：
实验装置的选取与组装
装置气密性检测
Cr2O3作催化剂
V（氨水）：V（水）=1:1 V（氨水）：V（水）=1:2 V（氨水）：V（水）=2:3
观察记录实验现象
确立最优氨水浓度
CuO作催化剂
Fe2O3作催化剂
观察记录实验现象
确立最佳催化剂
二、实验装置图：
三、实验设计方案：
（1）实验仪器：250 ml大烧杯（1个）、洗气瓶（3个）、双连打气球、铁架台（铁甲、铁圈）、50mL量筒、电子秤、三芯酒精灯、橡胶管、玻璃棒、粗硬质双通玻璃管，直角导管，铁丝、蒸发皿、坩埚钳；
（2）实验药品：浓氨水、蒸馏水、玻璃棉、NaOH固体、Fe2O3、CuO、(NH4) 2Cr2O7。
（3）实施方案：取NaOH固体配置1 mol/L NaOH溶液待用，取适量(NH4) 2Cr2O7于烧杯，用灼热的玻璃棒与之接触直至其变为墨绿色的Cr2O3，将Cr2O3装入已有玻璃棉和铁丝定位的硬质玻璃管，催化剂大约3cm左右，加热催化剂3min后开始按照一定的频率鼓入氨气（V（氨水）：V（水）分别按1:1、2:1、2:3进行配制），观察实验现象。
四、实验数据记录：
（1）最佳氨水的浓度的探究（Cr2O3作催化剂）
序号V
（氨水）：V（水）预热
时间
实验现象
催化剂
红热状况
白烟
红棕色
气体
水雾备注
1 1:1
3min ++++ +++ +
催化剂红热状态及气
体的红棕色明显，白烟较少
说明氨水浓度比较适宜。
2 2:1 +++ +++ ++ ++
催化剂红热，有较多的白烟产生，也出现红棕色气体，说明此时的氨水浓度偏大，挥发出的氨气过量。
3 2:3 + - + +
催化剂红热状态及气体的红棕色不明显，没有产生白烟，说明氨水浓度偏低，挥发出的氨气量不足。
结论
由实验现象可得当V（氨）：V（水）=1:1时实验效果最佳，在该条件下催化剂红热程度明显，在短时间内就能观察到有明显的红棕色气体生成，且未产生大量白烟。
螺旋状铁丝
玻璃棉
三芯灯
氨水
双连打气球
NaOH溶液催化剂
（2）催化剂活性探究（V（氨水）：V（水）=1:1）
序号催化剂
种类
预热
时间
实验现象
催化剂
红热状况
白烟
红棕色
气体
水雾备注
1 Cr2O33min ++++ +++ +
催化剂红热状态及气体的红棕色较为明显，且未产生大量白烟，说明Cr2O3的效果较好。
2 Fe2O34min +++ ++ ++
催化剂出现红热状态及气体的红棕色效果一般，说明催化剂的催化效果一般。
3 CuO 5min + + + +
催化剂的红热状态不明显，红棕色气体较少，说明该温度下CuO的催化效果较不理想。
结论
由实验现象可得选用Cr2O3时实验效果最佳，在该条件下红热程度明显，在短时间内就能观察到有明显的红棕色气体生成。
Fe2O3催化效果一般，CuO催化效果不理想。
五、实验结论：
（1）最佳氨水浓度为V（氨水）：V（水）=1:1；
（2）最佳催化剂种类为Cr2O3。
六、实验注意事项：
（1）整个装置要求气密性好，且所有的仪器实验前必须进行干燥。
（2）实验需要高温，实验中在对双通管进行拆除时应握住两端，防止烫伤。
（3）注意催化剂的填装：催化剂在双通管中应填充3cm左右的长度，不能留有间歇，且松紧适度，不能过松或过紧。
（4）控制鼓气的时机和频率，防止催化剂在鼓气时吹跑。
（5）氨气具有强烈的刺激性气味，同时实验过程中生成的二氧化氮气体有毒，应尽量避免吸入和排到空气中，实验应在通风条件下进行，并用碱进行中和吸收。
问题与讨论：
（1）哪些情况下会产生白烟？在实验中如何避免白烟的产生？
答：产生的白烟实质上为NH4NO3，由于反应生成了红棕色的NO2气体，NO2溶于水形成HNO3，若反应气体中NH3的含量过大，则HNO3与NH3反应将生成NH4NO3，即所谓的白烟现象。
为避免白烟的产生，一方面可以通过减少氨水浓度或降低鼓气频率来减少NH3的含量，另一方面也可以通过干燥洗气瓶来减少HNO3的生成。
（2）通过观察，哪些现象说明氨水的浓度过高或过低？
答：①氨水浓度过高现象：催化剂前端红热现象明显，红棕色气体不明显，有大量白烟生成；
②氨水浓度过低现象：催化剂前端红热现象不明显，红棕色气体不明显。
（3）实验时除了氨水的浓度和催化剂对实验结果有较大的影响外，鼓气的时机和频率也是本实验成功的关键，试分析鼓气的频率过快或过慢对实验结果会产生怎样的影响。
答：鼓气频率过快时，NH3的浓度过大时会产生白烟，不利于红棕色气体的观察；鼓气频率过慢时，NH3的浓度较低，催化剂前端红热现象不明显，可能观测不到红棕色气体。
参考文献：
[1]刘秀娟,王歌云.探索性实验教学设计:氨的催化氧化[J].江西教育学院学报（综合）,2010,(31).
[2]张婉佳,李燕红,曾庆旺.氨催化氧化演示实验的探究[J].化学教育,2012,10:62-64.
[3]党育红,郭毅,刘建中.再议氨的催化氧化实验[J].教育与装备研究,1993(5):11-12.。