盐类的水解 离子浓度

盐类的水解

知识梳理

一、盐类的水解的实质：。

二、影响盐类水解的因素

1、内因：所谓离子的水解能力，即离子结合H+或OH—能力。

⑴水解常数与电离常数的关系。如CH 3COONa水解离子方程式为CH3COO—+H2O CH3COOH+OH_；水解平衡常数表达式为Kh= c(CH3COOH)c(OH_)/c(CH3COOH)=c(CH3COOH)c(OH_)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=kw/Ka(CH3COOH), 即Kh= kw/Ka，即离子的水解平衡常数Kh与水解后生成酸的电离常数Ka成比。

⑵离子水解后生成的对应酸（或碱）越弱，或对应酸（或碱）的电离平衡常数越，该离子水解能力越。

多元弱酸根水解能力：第一级第二级第三级……

已知：Ka (HF) =1.8×10-4；Ka (CH3COOH)=1.8×10-５；Ka (ＨＣｌＯ)= 3.0×10—8；H2CO3Ka1= 4.3×10—7；Ka2=5.6×10—11；由此可知酸根水解能力由强到弱顺序是。

⑶弱酸的酸式盐水解，溶液酸碱性取决于酸根离子的电离能力和水解能力的相对大小

如NaHSO3、NaH2PO4等电离能力水解能力，以为主，溶液呈性，

如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等水解能力电离能力，以为主，溶液呈性，

2、外因：①温度。因水解过程热，所以升温水解程度。

②浓度：加水稀释，平衡向移动，水解程度，水解产生的H+（或OH-）的浓度。

③水解显酸性的盐溶液中加入碱，水解，加入酸，水解。水解显碱性的盐同理。

④水解同性的两种离子相互水解；水解异性的两种离子相互水解。如Fe3+和Al3+遇弱酸根离子（HCO3 CO3 ２—ClO—AlO2— HS—S2—等）使水解反应彻底而不能大量共存。

例：均为0.1mol/L的下列各溶液中a.NH4Cl，b.CH3COONH4，c.NH4HSO4、d.NH4 Fe（SO4）2、e.NH4HCO3中

c(NH4+)由大到小的顺序是。

三、速写盐水解离子方程式：弱离子 + H 2O 弱酸（弱碱）+ OH- (H+)

注⑴多元弱酸根分步水解，只写第一步；⑵除铵盐外多数弱离子双水解不可逆。

四、与盐类水解有关的应用实例

⑴明矾[（KAl(SO 4)2·12H2O）和铁盐的净水作用：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+

⑵热碳酸钠溶液的洗涤力。

⑶将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备。

⑷某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，如镁条插入CuSO4、氯化铵等溶液中产生。

⑸蒸发挥发性酸的弱碱盐，如蒸发AlCl3、MgCl2、FeCl3、硝酸铁等溶液得到的不是该盐的晶体而是。

⑹焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液呈酸性除去。

⑺配制某些易水解的盐溶液时，如铁盐、铝盐、铜盐等溶液时用水且需加少量。

⑻酸性盐与碱性盐溶液混合，要考虑相互促进水解，如泡沐灭火器原理（明矾与碳酸氢钠溶液混合）

⑼草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]相混用。

⑽某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如贮存Na2CO3、Na2S、NH4F溶液不能用塞。

试题枚举

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A 纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味

2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )

A. AlCl3

B. NaHCO3

C. MgSO4

D. KMnO4

3、分析：⑴CH3COONH4和NaCl溶液均呈中性的原因。⑵向等体积的CH3COONH4和NaCl溶液中分别滴入少量(等量)盐酸或NaOH，溶液,溶液的PH值变化是否相同？为什么？

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较

知识梳理

一、溶液中的三个守恒规律（以NaHCO3溶液为例）

1、电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数

2、物料守恒：某一组分的起始浓度=它在溶液中各种存在形式的浓度之和

3、质子守恒：获得的质子总数=失去的质子总数

一般形式为：C(H+)+ nC（获得质子后的物质）= nC(失去质子后的物质) 实例Na2CO30.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和，

电荷守恒式

物料守恒式

质子守恒式

二、离子浓度大小比较题型归类解析

总体思路：①分析溶液中的微粒种类，②分析这些微粒的水解和电离情况，③如果比较大小用电离和水解分析，③相等关系用三个守恒分析。（质子守恒可以不用时不用）

类型一、溶质单一型

例2：在NaHS溶液中粒子浓度大小的顺序为:

例3：在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。

A．C(Na+)＝2C(CO32-) B．C(OH-)＝2C(H+) C．C(HCO3-)＞C(H2CO3) D．C(Na+)=2C(CO32-)＋2C(HCO3-)

类型二、酸碱中和型

1.恰好中和型（相当于溶质单一型）

例4 等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )

A．C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B．C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)

C．C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D．C(M+)＋C(H+)＝C(A-)＋C(OH-)

2.pH等于7型（注：是否等同于恰好中和型？）

例5 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )。

A．C(HCOO-)＞C(Na+) B．C(HCOO-)＜C(Na+) C．C(HCOO-)＝C(Na+) D．无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系思路：①由电荷守恒式求得其它离子相等关系；②PH等于7时，判断酸碱谁过量? 谁谁过量。

3.反应过量型

例6 0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为( ) A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

C．2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) D．C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.01mol·L-1

思路：①先判断酸和碱谁过量，②计算反应后生成盐和过量酸酸(碱)的浓度，③比较水解和电离相对强弱，忽略弱者。（注：无特别暗示时，常见弱酸或碱的电离能力大于其对应盐离子的水解能力）

例7.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，下列关系式正确的是( ) A．C(HCN)＜C(CN-) B．C(Na+)＞C(CN-) C．C(HCN)－C(CN-)＝C(OH-) D．C(HCN)＋C(CN-)＝0.1mol·L-1

类型三、盐与酸(碱)反应型

例8.将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合，则溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．C(CH3COO-)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH) B．C(CH3COO-)＞C(Cl-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)

C．C(CH3COO-)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(CH3COOH) D．C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(Cl-)＋C(OH-)

思路：盐与酸(碱)反应后，溶液中也生成新盐和新酸(碱)，所以解题思路与反应过量型相似