官能团性质和有机反应类型
高中化学的归纳有机化学中的常见官能团和反应类型总结

高中化学的归纳有机化学中的常见官能团和反应类型总结高中化学的归纳:有机化学中的常见官能团和反应类型总结有机化学是研究有机物性质、结构和变化规律的科学。
在高中化学学习中,了解常见的有机官能团和反应类型是非常重要的。
本文将对高中化学中常见的有机官能团和反应类型进行总结,以帮助学生更好地理解和记忆。
一、醇类官能团醇是有机物中最常见的官能团之一。
它由氢原子替代烃烃基中的一个或多个氢原子形成。
醇的命名方法是根据所含碳原子数目和羟基的位置来命名。
例如,乙醇(CH3CH2OH)和丙醇(CH3CH2CH2OH)是最简单的醇类化合物。
醇类官能团在化学反应中具有重要的性质和活性。
例如,醇可以发生氧化反应,生成醛、酮和羧酸。
此外,醇还可以发生酯化反应、脱水反应等。
二、酮类官能团酮是含有碳氧双键的有机分子。
它由两个烃基团和一个碳氧双键组成。
酮的命名采用尾缀“-酮”,并根据碳氧双键的位置来命名。
例如,甲基乙酮(CH3COCH3)是最简单的酮类化合物。
酮类官能团的化学性质也很重要。
酮可以发生加成反应、氧化反应等。
此外,酮还可以通过还原反应转化为相应的醇。
三、醛类官能团醛是含有醛基(碳氧双键和一个氢原子)的有机分子。
醛的命名采用前缀“-醛”,并根据碳氧双键位置来命名。
例如,甲醛(HCHO)和乙醛(CH3CHO)是常见的醛类化合物。
醛类官能团的化学性质也很重要。
醛可以发生加成反应、氧化反应等。
此外,醛还可以通过还原反应转化为相应的醇。
四、酸类官能团酸是含有羧基(碳氧双键和一个羟基)的有机分子。
酸的命名采用尾缀“-酸”,并根据碳氧双键位置来命名。
例如,甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)是常见的酸类化合物。
酸类官能团的化学性质非常重要。
酸可以通过脱水反应生成酯,可以发生酯水解反应等。
五、酯类官能团酯是含有酯基(两个碳氧双键和一个氧原子)的有机分子。
酯的命名采用前缀“酯”,并根据碳氧双键位置来命名。
例如,甲酸甲酯(HCOOCH3)和乙酸乙酯(CH3COOCH3)是常见的酯类化合物。
高中化学-官能团的重要性质总结

• 官能团: C=C 、 -C≡C-、 -X 、
-OH、-CHO、-COOH、 -NO2、-NH2、 -SO3H
有机反应类型:
取代反应、加成反应、消去反应、 加聚反应、氧化反应、还原反应。
一、C=C 和-C≡C-
①加成: (H2、X2 、 H-OH/X/CN) ②氧化:(O2、O3、KMnO4)
1.乙醇
发酵法 乙烯水化法: CH 2 CH 2 H 2O 催化剂CH 3CH 2OH
2.苯酚
3.乙醛
乙醇催化氧化法: 乙烯催化氧化法:
2CH CH 2
3CH 2OH CH 2
O2
Cu
2CH
3CHO
O2 催化剂 CH 3CHO
2H
2O
乙炔水化法: CH CH H 2O 催化剂CH 3CHO
取
(3)氧化反应
代
反
(4)酯化反应
应
(5)分子间脱水
五、酚羟基 -OH
(1)、酸性
①与Na,NaOH,Na2CO3反应 2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑
—OH +NaOH→ ─ONa +H2O
[注意]酚与NaHCO3不 反应
─ONa + CO2 + H2O ─OH +NaHCO3
注意:与CO2的用量无关
7、与NaOH溶液反应: 酚、羧酸、酯或卤代烃
8、 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热
产生红色沉淀: 醛
9、 常温下能溶解Cu(OH)2: 羧酸 10、 能氧化成羧酸的醇:含 “ ─ CH2OH” 的 结 (能氧化的醇,羟基相“连构”的碳原子上含有氢
原子;能发生消去反应的醇,羟基相“邻”的碳 原子上含有氢原子);
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有 机 物官 能 团 代 表 物 主 要 化 学 性 质烷烃 C-C 甲烷 取代(氯气,光照),裂化烯烃C=C 乙烯 加成,氧化(使 KMnO 4 褪色),加聚 烃炔烃 C=C乙炔 加成,氧化(使 KMnO 4 褪色),加聚 苯及其同 系物 取代(液溴,铁),硝化,加成 — R 苯甲苯 氧化(使 KMnO 4 褪色,除苯外)卤代烃— X 溴乙烷 水解( NaOH/H 2O ),消去( NaOH/ 醇)有 机 物 官 能 团 与 性 质[知识归纳 ]烃醇 — OH乙醇 置换,催化氧化,消去,脱水,酯化 地 衍 酚— OH苯酚 弱酸性,取代(浓溴水),显色,氧化(露置空气中变粉红色) 生 醛 — CHO 乙醛仍原,催化氧化,银镜反应,斐林反应 物 羧酸 — COOH乙酸弱酸性,酯化酯葡萄糖— COO —— OH ,— CHO乙酸乙酯/水解具有醇与醛地性质重要 地蔗糖麦芽糖 前者无— CHO 前者有— CHO/无仍原性,水解(产物两种)有仍原性,水解(产物单一) 营养 淀粉 纤维素 ( C 6H 10O 5 ) n 后者有— OH / 水解 水解 物 油脂 — COO — /氢化,皂化 质氨基酸 蛋白质NH 2-,-COOH — CONH —/两性,酯化水解其中:1,能使 KMnO 4 褪色地有机物:烯烃,炔烃,苯地同系物,醇,酚,醛,葡萄糖,麦芽糖,油脂2,能使 Br 2 水褪色地有机物:烯烃,炔烃,酚,醛,葡萄糖,麦芽糖,油脂 3,能与 Na 反应产生 H 2 地有机物:醇,酚,羧酸,氨基酸,葡萄糖 4,具有酸性(能与NaOH ,Na 2CO 3 反应)地有机物:酚,羧酸,氨基酸5,能发生银镜反应或与新制Cu(OH) 2 反应地有机物:醛,甲酸,甲酸盐,甲酸酯,葡萄糖,麦芽糖 6,既有氧化性,又有仍原性地有机物:醛,烯烃,炔烃7,能发生颜色(显色)反应地有机物:苯酚遇FeCl 3显紫色,淀粉遇I2 变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄,葡萄糖遇Cu(OH) 2 显绛蓝有机物地物理性质1,状态:固态:饱与高级脂肪酸,脂肪,葡萄糖,果糖,蔗糖,麦芽糖,淀粉,维生素,醋酸(16.6℃以下);气态: C 4以下地烷,烯,炔烃,甲醛,一氯甲烷,新戊烷;液态:油状:乙酸乙酯,油酸;粘稠状:石油,乙二醇,丙三醇;2,气味:无味:甲烷,乙炔(常因混有PH3,H 2 S 与AsH 3 而带有臭味);稍有气味:乙烯;特殊气味:甲醛,乙醛,甲酸与乙酸;香味:乙醇,低级酯;3,颜色:白色:葡萄糖,多糖黑色或深棕色:石油4,密度:比水轻:苯,液态烃,一氯代烃,乙醇,乙醛,低级酯,汽油;比水重:溴苯,乙二醇,丙三醇,CCl 4;5,挥发性:乙醇,乙醛,乙酸;6,水溶性:不溶:高级脂肪酸,酯,溴苯,甲烷,乙烯,苯及同系物,石油,CCl 4;易溶:甲醛,乙酸,乙二醇;与水混溶:乙醇,乙醛,甲酸,丙三醇;有机化学知识点总结1. 需水浴加热地反应有:(1 ),银镜反应(2),乙酸乙酯地水解(3)苯地硝化( 4 )糖地水解(5 ),酚醛树脂地制取(6)固体溶解度地测定凡为在不高于100 ℃地条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应地进行;2. 需用温度计地实验有:(1 ),实验室制乙烯(170 ℃)(2 ),蒸馏.. (3),固体溶解度地测定(4 ),乙酸乙酯地水解(70 -80 ℃).. (5 ),中与热地测定(6 )制硝基苯(50 -60 ℃)[说明]:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计;(2)注意温度计水银球地位置;3.能与Na 反应地有机物有:. 醇,酚,羧酸等——凡含羟基地化合物;4. 能发生银镜反应地物质有:醛,甲酸,甲酸盐,甲酸酯,葡萄糖,麦芽糖——凡含醛基地物质;5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色地物质有:(1 )含有碳碳双键,碳碳叁键地烃与烃地衍生物,苯地同系物(2)含有羟基地化合物如醇与酚类物质(3 )含有醛基地化合物(4 )具有仍原性地无机物(如SO 2 ,FeSO 4 ,KI ,HCl ,H 2 O2 等)6. 能使溴水褪色地物质有:(1 )含有碳碳双键与碳碳叁键地烃与烃地衍生物(加成)(2 )苯酚等酚类物质(取代)(3 )含醛基物质(氧化)(4 )碱性物质(如NaOH ,Na 2 CO 3 )(氧化仍原――歧化反应)(5 )较强地无机仍原剂(如SO 2 ,KI ,FeSO 4 等)(氧化)(6 )有机溶剂(如苯与苯地同系物,四氯甲烷,汽油,已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色;)7. 密度比水大地液体有机物有:溴乙烷,溴苯,硝基苯,四氯化碳等;...8,密度比水小地液体有机物有:烃,大多数酯,一氯烷烃;9. 能发生水解反应地物质有:卤代烃,酯(油脂),二糖,多糖,蛋白质(肽),盐;10. .不溶于水地有机物有:烃,卤代烃,酯,淀粉,纤维素11. .常温下为气体地有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于 4 地烃(新戊烷例外),一氯甲烷,甲醛;12. .浓硫酸,加热条件下发生地反应有:苯及苯地同系物地硝化,磺化,醇地脱水反应,酯化反应,纤维素地水解13. .能被氧化地物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键地不饱与化合物(KMnO4 ),苯地同系物,醇,醛,酚;大多数有机物都可以燃烧,燃烧都为被氧气氧化;14. .显酸性地有机物有:含有酚羟基与羧基地化合物;15. .能使蛋白质变性地物质有:强酸,强碱,重金属盐,甲醛,苯酚,强氧化剂,浓地酒精,双氧水,碘酒,三氯乙酸等;16. .既能与酸又能与碱反应地有机物:具有酸,碱双官能团地有机物(氨基酸,蛋白质等).17. .能与NaOH 溶液发生反应地有机物:(1 )酚:(2 )羧酸:(3 )卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4 )酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5 )蛋白质(水解)...18 ,有明显颜色变化地有机反应:(1) .苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2) .KMnO 4 酸性溶液地褪色;(3) .溴水地褪色;(4) .淀粉遇碘单质变蓝色;(5) .蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)[ 有机物间地相互转化关系]①烷烃,芳香烃与 X 2 地反应(1)取代反应②羧酸与醇地酯化反应 ③酯地水解反应H 2,X 2,HX(2) 加成反应①不饱与烃与 地反应 ②醛与 H 2 地反应(3) 加聚反应:烯烃,炔烃在一定条件下地聚合反应; (4) 消去反应:某些醇在浓H 2SO 4 作用下分子内脱水生成烯烃地反应;O (5) 仍原反应:含 C=C ,— C ≡ C —,— C — H(6) 氧化反应有机物与 H 2 地加成反应;①任何有机物地燃烧② KMnO 4 与烯烃地反应 ③醇,醛地催化氧化一.考点梳理1.各类烃地衍生物地结构与性质饱与一元类别物地通式官 能 团 代 表 物 主 要 化 学 性 质 与 Na 反应生成 H 2, 醇C n H 2n+2O (n ≥ 1)- OH乙醇CH 3CH 2OH酚 - OH 苯酚催化氧化生成醛,分 子 内 脱 水 发 生 消 去反应生成烯,与羧酸 发生酯化反应;具 有 弱 酸 性 , 与 NaOH 溶液发生中与反应;与 H 2 发生加成反应 醛C n H 2n O (n ≥ 1)O‖ — C — H 乙醛O ‖CH 3— C — H生成醇, 可被 O 2,银 羧酸C n H 2n O 2 (n ≥ 1)O ‖ — C — OH乙酸O氨 溶 液 , 新 制 C u ( O H ) 2 悬浊液氧化成羧酸; 具有酸地通性,能与醇发生酯化反应;图 1: 图 2:[ 有机合成地常规方法 ] 1.引入官能团:①引入 -X 地方法:烯,炔地加成,烷,苯及其同系物地取代②引入 -OH 地方法:烯加水,醛,酮加氢,醛地氧化,酯地水解,卤代烃地水解,糖分解为乙醇与 CO2 ③引入 C=C 地方法:醇,卤代烃地消去,炔地不完全加成, * 醇氧化引入 C=O2.消除官能团①消除双键方法:加成反应 ②消除羟基方法:消去,氧化,酯化 ③消除醛基方法:仍原与氧化 3.有机反应类型常见地有机反应类型有取代 ( 包括酯化,水解 ),加成,加聚,消去,氧化,仍原等;能够发生各种反应类型地常见物质如下:酯C n H 2n O2(n ≥2) 二.方法归纳O‖—C—O—‖CH 3—C—OH乙酸乙酯O‖CH3 —C—OC2 H5酸性条件下不彻底水解,生成羧酸与醇;碱性条件下彻底水解,生成羧酸盐与醇;有机物中羟基(—OH )上地氢电离难易程度:羧酸> 酚>醇Na NaOH Na2CO 3 NaHCO 3有机化学醇生成H2 不反应不反应不反应C2H5OH酚生成H 2 中与反应反应,不生成CO2 不反应羧酸中几个小规律总结CH3COOH 生成H 2 中与反应反应生成CO2 反应生成CO2一,烃类物燃烧规律1,烃或烃地衍生物地燃烧通式:2,有机物完全燃烧时,C,H 地耗氧关系为C~O2~CO2,4H~O2~2H2 O3,燃烧反应地有关问题,可抓住以下规律(1)同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a,若燃烧后生成液态水:根据:可得:规律之一,燃烧前后气体体积一定减小,且减小值只与烃分子中地氢原子数有关,与碳原子数无关;b,若燃烧后生成气态水:就烃分子中氢原子数得:规律之二,燃烧后生成气态水时,总体积只与氢原子数有关,可能增大,不变或减小;(2)耗氧量规律C~O2 ~CO 2 4H ~O2 ~2H2 O质量12g 32g 44g 4g 32g 36g物质地量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol可得:规律一,等物质地量地各有机物烃类物质(CxHy )完全燃烧时,耗氧量与地值与(X+Y/4 )成正比;相同质量地有机物中,烷烃中CH 4 耗氧量最大;炔烃中,以C2 H2 耗氧量最少;苯及其同系物中以C6 H6 地耗氧量最少;具有相同最简式地不同有机物完全燃烧时,耗氧量相等;规律二,等物质地量地各种有机物(只含C,H ,O)完全燃烧时,分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分,其耗氧量相等;规律三,烃或烃地含氧衍生物C x H y 或C x H y O z耗氧量相等生成CO2 量相等生成H2 O量相等等质量最简式相同含碳量相同含氢量相同等物质地量等效分子式碳原子数相同氢原子数相同注释:“等效分子式”为指等物质地量地两种有机物耗氧量相同,如:CxHy 与CxH y(CO 2) m(H 2 O) n 或CxHy(CO 2) a(H 2 O)b推论:①最简式相同地两种有机物,总质量一定,完全燃烧,耗氧量一定,生成地CO2 量一定,生成地水地量也一定;②含碳量相同地两种有机物,总质量一定,就生成地CO2 地量也一定;③ 含氢量相同地两种有机物,总质量一定,就生成地水地量也一定;④ 两种分子式等效地有机物,总物质地量一定,完全燃烧,耗氧量一定;⑤两种有机物碳原子数相同,就总物质地量一定,生成地CO2 地量也一定;⑥ 两种有机物氢原子数相同,就总物质地量一定,生成地水地量也一定D二,烃类熔沸点,密度规律(1)分子结构相似(同系列中地同系物)随分子量地增大(或 C 原子数增多);分子间作用力增大,熔沸点增高;(2)分子式相同地烃,支链越多,熔沸点越低(如戊烷地 3 种同分异构体地沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷) C 原子 5 个以上地烷烃唯独新戊烷为气态;(3)在每一烃地系列中, C 原子多地密度大;在同分异构体中,支链少地密度大;三,一卤代烃同分异构体种类地规律(1)一个特定结构地烃分子中有多少中结构不同地氢原子,一般来说,其一卤代烃就有多少种同分异构体;等效氢法:正确而迅速地判断出某有机物地一元取代物同分异构体数目,关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子”“等效氢原子”可按下述原就进行判断;a 同一碳原子上地氢原子为等效地b 同一碳原子所连甲基上地氢为地效地(如新戊烷分子中地12个氢原子为等效地)c 处于镜面对称位置上地氢原子为等效地(相当于平面镜成像时,物与像地关系);(2)烃地分子结构越不对称(指支链地排列),就其一卤代物地种类(同分构体)就越多,如果烃地分子结构很对称,就一卤代物种数最少;如分子式为C5H12 地烃,一氯代物最多地为异戊烷一氯代物有四种,一氯代物最少地为新戊烷一氯代物只有一种(3)多卤代物符合互补规律:若某有机物分子中总共含 a 个氢原子,就m 元取代物与n 元取代物地种类当m+n=a 时相等;专题二官能团与有机物类别,性质地关系【考纲解读】学习有机化学就为学习官能团,考纲中对官能团地要求为:掌握..官能团地名称与结构,了解官能团在化合物中地作用,掌.握.主要官能团地性质与主要化学反应,并能结合同系物地概念加以应用;【知识梳理】1,官能团(1) 定义:(2) 常见官能团:官能团与有机物性质地关系官能团化学性质(写方程式)-C=C-以乙烯为例1. 加成反应:(与H2,X 2,HX ,H2O等)2. 氧化反应:能燃烧,使酸性KMnO 4褪色3. 加聚反应:-C≡C-1.加成反应:(与H2,X 2,HX ,H2O等)如:乙炔使溴水褪色〔 〕以乙炔为例 2.氧化反应:能燃烧,使酸性 KMnO 4褪色 - OH(醇) 以乙醇为例- OH(酚)以苯酚为例1. 与活泼金属 (Na)地反应2. 取代反应 :(1)与 HX(2)分子间脱水:3.氧化反应:①燃烧:②催化氧化: 4. 消去反应: 5. 酯化反应:注意:醇氧化规律 (与消去规律 )O (1) R -CH 2OH → R - CHO (2) - OH 所连碳上连两个烃基,氧化得酮(3)-OH 所连碳上连三个烃基,不能被催化氧化1.弱酸性:(1)与活泼金属反应放 H 2 (2)与NaOH : -- X以溴乙烷为例 - CHO以乙醛为例- COOH 以乙酸为例(酸性: H 2CO 3>苯酚> HCO 3 ) 2. 取代反应:3. 与FeCl 3地显色反应: 4,强仍原性,可以被氧化; 5,可以与氢气加成;1取代反应: 2消去反应: 1. 加成反应:2. 氧化反应: (1)能燃烧(2)催化氧化:(3)被新制 Cu(OH)2,银氨溶液氧化: 1.弱酸性: (酸性: R -COOH > H 2CO 3)RCOOH RCOO - +H +具有酸地通性;,,- COO — 以乙酸乙酯为例 2.酯化反应: R -OH +R 水解反应:酸性条件碱性条件 -COOH R COOR +H 2O— CONH — 水解反应知识网络3,重要有机物地物理性质归纳 (1) 溶解性: 有机物一般溶于有机溶剂;能溶于水地有机物为:低级醇,醛,酸微溶于水:①苯酚 ②苯甲酸 ③C 2H 5-O-C 2H 5(2) 密度:比水轻地:①烃(含苯及其同系物, 矿物油 ) ②酯(含油脂 ) ③ 一氯烷烃比水重: ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳 ④硝基苯 ⑤苯酚(3) 有毒地物质:苯,硝基苯,甲醇,甲醛 (4) 常温下呈气态:①分子中含碳原子数小于或等于 4 地烃(新戊烷除外 ) ② CH 3Cl ,链状碳原子连接方式烷烃 (C n H 2n+2) :取代,裂解烯烃 (C n H 2n ):加成,加聚,氧化 二烯烃 (C n H 2n-2 ):加成,加聚,氧化炔烃 (C n H 2n-2 ):加成,氧化 环状烃环烷烃 (C n H 2n ):取代环烯烃 (C n H 2n-2) :加成,氧化芳香烃苯及同系物 (C n H 2n-6 ):取代,加成,氧化 稠环芳香烃碳键为否饱与饱与烃不饱与烃醇.,醚(C n H 2n+2 O):取代,氧化,消去有 机物烃 地 衍 生官能团醛.,酮(C n H 2n O):加成,氧化羧.酸.,酯(C n H 2n O 2):酸性,酯化,水解酚.,芳香醚 ,芳香醇 :(C n H 2n-6 O) :取代 氨.基.酸. ,硝基化合物 :(C n H 2n+1 NO 2)单糖 (C 6 H 12 O 6): 不水解,氧化,加成 蔗糖:水解,无仍原性 二糖 (C 12 H 22 O 11)糖麦芽糖:水解,仍原性 淀粉:水解,无仍原性多糖 [(C 6H 10O 5) n ]纤维素:水解,无仍原性蛋白质:水解,变性,灼烧,颜色2,三羟基对比羟 基 种 类 醇羟基酚羟基 代表物 Na NaO H NaHCO 3 Na 2C O 3- OH 活泼性 增强 酸性羧羟基C 2H 5OH C 6H 5OH CH 3COO H 中性 <H 2CO 3>H 2CO 3CH3CH2Cl ③HCHO(5) 有特殊气味或香味:①苯②甲苯③CH3COOC2H5 ④CH3CH2OH4,几类重要地有机物(1) 糖类:又叫碳水化合物,一般符合C n(H2O)m 地通式,但为符合该通式地不一定就属于糖类,不符合该通式地也可以属于糖类;葡萄糖:HOCH2(CHOH) 4CHO 既含醛基,又含多个羟基;故葡萄糖既有醛地通性,又有多元醇地通性:单糖(1)氧化反应:能发生银镜反应与与新制Cu(OH)2 悬浊液反应,也能在体内完全氧化(C6 H12O6) (2)加成反应(醛基与H2) (3)酯化反应(4)分解制乙醇果糖:结构,性质不要求,但要掌握葡萄糖与果糖互为同分异构体;二糖蔗糖:(1)非仍原性糖,即不含醛基(2)水解得到一葡一果糖(C12H22O11 麦芽糖:(1)仍原性糖,即含有醛基(2)水解得到两分子葡萄糖;蔗糖与麦芽糖互为同分异构体;类淀粉:(1)非仍原性糖(2) 水解最终得到葡萄糖(3)遇I2 变蓝色多糖纤维素:含有几千个单糖单元,每个单糖单元含有三个羟基;(C6H10O5)n (1)非仍原性糖(2)水解最终得到葡萄糖,但水解比淀粉困难;(3)酯化淀粉,纤维素地通式都为(C6H10O5)n,但两者并非同分异构体(2) 氨基酸与蛋白质-H2O( 缩聚)(1)两性两性←氨基酸蛋白质(2)盐析(可逆)+H 2O( 水解)(含-COOH,(3)变性(不可逆)-NH2) 含肽键(4)颜色反应(5)灼烧有烧焦羽毛气味得氨基酸【典型例题】(6) 水解CH3OO C CH3[ 例1]乙酸橙花酯为一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物地叙述中正确地为①属于芳香族化合物;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它地同分异构体中可能有酚类;⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH;A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①④⑤[ 例2]丁子香酚可做香味剂,萨罗可做消毒剂,二者地结构简式如下图所示,下列说法不.正.确.地为A. 萨罗地分子式为C13H10O3B. 丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C.萨罗与丁子香酚均能发生氧化反应D.丁子香酚与萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应H3C CH 3乙酸橙花酯[ 例 3]下列三种有机物为某些药物中地有效成分:对羟基桂皮酸 布洛芬 阿司匹林以下说法正确地为A .三种有机物都能与浓溴水发生反应B .三种有机物苯环上地氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有 2 种C .将等物质地量地三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠 最多D .使用 FeCl 3 溶液与稀硫酸不能鉴别出这三种有机物专题二 官能团与有机物类别,性质地关系【强化训练】单选题1,食品香精菠萝酯地生产路线 (反应条件略去 )如下: 下列叙述错.误.地为 A. 步骤(1)产物中残留地苯酚可用 FeCl 3 溶液检验 B.苯酚与菠萝酯均可与酸性 KMnO 4 溶液发生反应C.苯氧乙酸与菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应D.步骤(2)产物中残留地烯丙醇可用溴水检验2,胡椒粉为植物挥发油地成分之一;它地结构式为HO ——CH 2CH =CH 2,下列叙述中不.正.确.地为A .1mol 胡椒粉最多可与 4mol 氢气发生反应B .1mol 胡椒粉最多可与 4mol 溴发生反应C .胡椒粉可与甲醛发生反应,生成聚合物D .胡椒粉在水中地溶解度小于苯酚在水中地溶解度3,咖啡鞣酸具有较广泛地抗菌作用,其结构简式如下所示:关于咖啡鞣酸地下列说法不.正.确.地为 ( ) A .分子式为 C 16H 18O 9 HO B .与苯环直接相连地原子都在同一平面上C .咖啡鞣酸水解时可消耗 8molNaOHCOOHOH D .与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成HO反应 COOCH=CH — — OH 4,莽草酸为一种合成治疗禽流感药物达菲地原料,鞣酸O 存H 在于苹果,生 石榴等植物中;下列关于这两种有机化合物地说法正确地为 ( ) A .两种酸都能与溴水反应 B .两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C .鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D .等物质地量地两种酸与足量金属钠反应产生氢气地量不相同 5,霉酚酸酯 (MMF) 为器官移植中抑制细胞增殖最常用地药物;下列关于 MMF 地说法正确地为 ( )A .MMF 能溶于水B .MMF 能发生取代反应与消去反应C . 1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应D . 1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应6,茉莉醛具有浓郁地茉莉花香,其结构如图所示:关于茉莉醛地下列叙述错误..地为( ) A .在加热与催化剂地作用下,能被氧气仍原B .能被高锰酸钾酸性溶液氧OCH=C —C —H化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.能与氢溴酸发生加成反应7,胡椒酚为植物挥发油中地一种成分;关于胡椒酚地下列说法:①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7 个碳原子处于同一平面;③它地部分同分异构体能发生银镜反应;④1 mol 该化合物最多可与 2 mol Br2发生反应;其中正确地为( )A.①③B.①②④C.②③D.②③④8,已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如下图所示地烃,下列说法中正确地为( )A. 分子中至少有9 个碳原子处于同一平面上B. 分子中至少有10 个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11 个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯地同系物9,“诺龙”属于国际奥委会明确规定地违禁药品中合成代谢类地类固醇,其结构简式如图下列关于“诺龙”地说法中不.正.确.地为( )A,分子式为C18H26O2 B,能在NaOH 醇溶液中发生消去反应C,既能发生加成反应,也能发生酯化反应D,既能发生氧化反应,也能发生仍原反应10 某有机物地结构简式如下图,该物质 1 mol 与足量地NaOH 溶液反应,消耗NaOH 地物质地量为( )A.5 mol B.6 mol C.5n mol D.6n mol.11,邻羟基苯甲酸,俗名水杨酸,其结构简式为,当与物质 A 地溶液反应生成化学式为C7H5O3Na 地盐,A 可以为下列中地( )A. N aClB.Na2SO4C.NaOHD.NaHCO 312,中草药秦皮中含有地七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),CH 2CH=CH 2OH胡椒酚具有抗菌作用;若 1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水与NaOH 溶液完HO全反应,就消耗地Br2 与NaOH 地物质地量分别为A.2 mol Br2 2 mol NaOH B.2 mol Br 2 3 mol NaOHHO O O C.3 mol Br2 4 mol NaOH D.4 mol Br2 4 mol NaOH13,对如图所示有机物地叙述中不正.确..地为A.常温下,与Na2CO3 溶液反应放出CO2B. 能发生水解反应,lmol 该有机物能与8mol 地NaOH 反应C.与稀硫酸共热能生成两种有机物D.该物质地化学式为C14H10O914,维生素C 地结构简式如右图:有关它地叙述错.误.地为A.为一个环状地酯类化合物B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定地存在15,右图为某有机物分子地简易球棍模型,该有机物中只含C,H,O,N 四种元素;下列关于该有机物地说法中错误.地.为..A.分子式为C3H7O2N B.能发生取代反应C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.不能跟NaOH 溶液反应16,最近,在市场上地某些辣椒油中,人们发现了一种工业染料苏丹红(一号);苏丹红(一号)地结构筒式为:,下列关于它地说法不正.确..地为A.苏丹红(一号)地分子式为C16H12N2O B.苏丹红(一号)可以发生氧化反应C.苏丹红(一号)易溶于水D.苏丹红(一号)有毒,不能用作食品添加剂17,我国支持“人文奥运”地一个重要体现为坚决反对运动员服用兴奋剂;某种兴奋剂地结构简式如图所示,有关该物质地说法正确地为()A. 该分子中地所有碳原子一定在同一个平面上OH OHOHCCH 3CH 2CH 3B. 滴入酸性KMnO 4溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键C. 1mol 该物质分别与浓溴水与H2 反应为最多消耗Br2 与H2 地物质地量分别为4mol,7molD. 遇FeCl3 溶液呈紫色,因为该物质与苯酚属于同系物1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1718,今有化合物甲:乙:丙:(1) 请写出丙中含氧官能团地名称:;(2) 请判别上述哪些化合物互为同分异构体:;(3) 请分别写出鉴别甲,乙,丙化合物地方法(指明所选试剂及主要现象即可);鉴别甲地方法:鉴别乙地方法;:;鉴别丙地方法:;(5)D 地某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳与水,其中n(CO2)∶n(H2 O)=3∶2,该同系物地分子式为;20,A,B,C 三种香料地结构简式如下;(1)B 地分子式为, C 中地含氧官能团名称为;(2)A 在一定条件下可转化为一种高分子化合物,该化合物地结构简式为;(3)C 经过下列反应得到E;在一定条件下,两分子E 之间发生反应生成六元环酯F;CHBr一定条件D①NaOH/H 2O②H+EE→F地化学方程式为专题二;官能团与有机物类别,性质地关系参考答案【典型例题】例1: A 【强化训练】例2:B 例3:C;(4)请按酸性由强至弱排列甲,乙,丙地顺序:;19,有机物A 地结构简式为:(1) A地分子式为;(2) A在NaOH 水溶液中加热,经酸化得到有机物 B 与D,D 为芳香族化合物;当有1 molA 发生反应时,最多消耗molNaOH;(3) B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯地结构简式为:;(4) 写出苯环上只有一个取代基且属于酯类地 D 地所有同分异构体;1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17D B C A D A C C B D D C C D D C C 18,(1)醛基,羟基(2)甲,乙,丙互为同分异构体 (3)与三氯化铁溶液作用显色地为甲与碳酸钠溶液作用有气泡生成地为乙 与银氨溶液共热会发生银镜反应地为丙 (4)乙>甲>丙19,(1)C 12H 13O 4Cl(2)3—CH 2OOCH20,(2) (3)OCH 3(3) (4)—COOCH 3— OOCCH 3(5)C 12H 16O 2(1)C 10H 12O 2 羧基 CH CH 2 nCH 2OCH 3。
高三化学有机化合物的官能团与反应性质
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高三化学有机化合物的官能团与反应性质化学是一门研究物质及其性质、结构和变化规律的学科。
在有机化学中,有机化合物的官能团决定了它们的化学性质和反应性质。
本文将探讨高三化学中有机化合物的官能团与反应性质之间的关系。
一、醇官能团醇官能团是有机化合物中最常见的官能团之一。
醇的通式为ROH,其中R为烃基。
醇可以通过加热和酸催化生成烯醇,这个过程被称为消除反应。
此外,醇还可以参与酸碱中和反应生成醇盐,并与卤代烃反应生成醚等。
二、酮和醛官能团酮和醛是含有碳氧双键的有机化合物。
酮的通式为R1COR2,其中R1和R2为烃基。
醛的通式为RCOH。
酮和醛可以通过氧化反应生成羧酸。
此外,酮和醛还可以参与缩合反应生成酮缩醇。
三、酸官能团酸官能团是有机化合物中另一个常见的官能团。
酸的通式为RCOOH。
酸可以通过与碱反应生成盐和水。
此外,酸还可以通过脱水反应生成酯。
酸的共轭碱也可以与碱反应生成盐。
四、醚官能团醚官能团是由两个碳原子通过一个氧原子连接而成的结构。
醚的通式为R1OR2,其中R1和R2为烃基。
醚可以通过醇与卤代烃的取代反应生成。
醚可参与酸催化的水解反应以及酸催化的缩合反应。
五、酯官能团酯官能团是由一个羧酸和一个醇通过酯键连接而成的结构。
酯的通式为RCOOR',其中R为羧酸根基,R'为烃基。
酯可以通过醇与酸的酯化反应生成。
酯可通过水解反应还原为羧酸和醇。
六、胺官能团胺官能团是由氨基团(-NH2)取代有机化合物中的氢原子得到的。
胺可由酰胺临氨基取代反应生成。
胺可与酸生成盐,与醛、酮或酰卤反应生成亲核加成产物。
七、炔官能团炔官能团是含有碳碳三重键的有机化合物。
炔烃可参与加成反应生成烯烃。
炔烃也可以发生消除反应生成炔烯。
综上所述,高三化学中有机化合物的官能团决定了它们的化学性质和反应性质。
不同的官能团具有特定的反应类型,如消除反应、加成反应、缩合反应等。
了解官能团与反应性质之间的关系,有助于理解有机化合物的结构和反应机制,对于高三化学的学习有重要的指导作用。
有机化合物的官能团与反应类型
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有机化合物的官能团与反应类型有机化合物是由碳元素和其他一些元素组成的化合物,在自然界和生物体中广泛存在。
它们的化学性质主要由它们的官能团所决定。
官能团是存在于有机分子中的特定原子集合,能够确定有机分子的化学性质和反应类型。
本文将介绍一些常见的有机化合物官能团及其对应的反应类型。
1. 简单醇官能团(-OH)简单醇官能团是由一个羟基(-OH)组成的,其中一个氢原子被羟基取代。
醇可以通过酸催化或酶催化的脱水反应将羟基与碳原子连接起来,形成醚。
此外,醇还可以通过氧化反应转化为醛或酮。
2. 醛官能团(-CHO)醛官能团是由一个碳氧双键和一个氢原子组成的结构。
醛的特性是具有较高的电子亲和力,容易进行氧化反应。
它们可以通过氧化还原反应转化为相应的醇,或通过肟反应生成肟化合物。
3. 酮官能团(-C=O)酮官能团是由碳氧双键连接到两个碳原子上的结构。
酮与醛类似,容易发生氧化反应。
此外,酮还可以与肟反应形成肟化合物,或与亲电试剂如含氮化合物、含硫化合物等发生加成反应。
4. 羧酸官能团(-COOH)羧酸官能团是由羧基(-COOH)组成的结构。
羧酸可以通过酸催化的酯化反应生成酯,或通过氧化反应生成醛或羰基化合物。
此外,羧酸还可以通过酰氯化反应生成酰氯。
5. 酯官能团(-COO-)酯官能团是由羧酸与醇反应生成的结构。
酯可以通过水解反应转化为相应的醇和羧酸,或通过酸催化的酰基交换反应生成不同的酯。
6. 胺官能团(-NH2)胺官能团是由一个氮原子与一个或多个氢原子或烃基团连接而成的结构。
胺可以通过与酸反应形成盐类,或通过与酰卤反应生成酰胺。
7. 醚官能团(-O-)醚官能团是由两个碳原子之间的氧原子连接而成的结构。
醚可以参与亲电加成反应,并且较稳定。
8. 卤代烃官能团(-X)卤代烃官能团是由卤素原子(氯、溴、碘)取代有机分子中的一个或多个氢原子形成的结构。
卤代烃可以参与亲核取代反应,反应性较大部分有机化合物高。
总结起来,有机化合物的官能团决定了它们的化学性质和反应类型。
有机化学中的官能团与反应类型
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有机化学中的官能团与反应类型官能团是指有机化合物分子中具有特定化学性质和化学反应的基团。
在有机化学中,官能团的种类与反应类型密切相关,我们通过研究官能团和相应的反应类型,可以更好地理解和预测有机化合物的性质和反应行为。
一、羟基官能团与醇的反应类型羟基官能团(-OH)是一种常见的官能团,其存在于众多有机化合物中。
醇是一类含有羟基官能团的有机物,可通过多种反应类型进行转化和改变。
1. 醇的酸碱性:醇中的羟基可以呈现酸性或碱性。
在酸性条件下,醇可以被质子化形成醇质子,从而参与酸碱反应。
而在碱性条件下,醇可以通过羟基的脱质子化生成相应的碱盐。
2. 醇的氧化反应:醇可以被氧化剂氧化成醛或酮。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾(KMnO4)、酸性二氧化铬(CrO3/H2SO4)等。
3. 醇的脱水反应:醇可以通过脱水反应生成烯烃。
一般地,较强酸性条件(如浓硫酸)下,醇中的羟基被质子化,形成易脱水的离子中间体,从而发生脱水反应。
4. 醇的酯化反应:醇可以与酸酐(或酸)反应生成酯。
该反应通常在酸性条件下进行,生成的酯具有广泛的应用,如润滑剂、溶剂和香料等。
二、羰基官能团与醛、酮的反应类型羰基官能团(C=O)是有机化学中最常见和重要的官能团之一。
醛和酮是含有羰基官能团的有机化合物,其反应类型丰富多样。
1. 醛和酮的还原反应:醛和酮可以被还原为相应的醇。
还原剂如金属氢化物(如氢气和铂催化剂)可以将醛和酮中的羰基还原成羟基。
2. 醛和酮的加成反应:醛和酮可以通过和亲电试剂的加成反应生成相应的加成产物。
常见的加成反应有酮醛加成反应、亚胺加成反应等。
3. 醛和酮的氧化反应:醛和酮可以被氧化剂氧化成羧酸或酸酐。
较强氧化剂如酸性高锰酸钾(KMnO4)、酸性过氧化氢(H2O2)等可以将羰基氧化成羧基。
4. 醛和酮的缩合反应:醛和酮可以通过缩合反应生成α,β-不饱和化合物,如阿尔多肟反应、尼尔斯恩反应等。
三、卤素官能团与卤代烃的反应类型卤素官能团(-X)中的卤素(F、Cl、Br、I)可以进行取代反应,生成相应的卤代烃。
有机化学官能团性质整理
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有机化学官能团性质整理本文介绍了有机化学中各种官能团的性质,包括分类、能发生的反应类型以及能否进行某些特定的反应。
其中,能发生取代反应的有烷、烯、炔、苯、卤化烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸和酯基。
能酯化的有-OH和-COOH。
能发生加成反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基。
能加聚的有C=C和C≡C。
能水解的有-X和酯基。
苯环上的取代可以通过与液溴反应,使用FeBr3作催化剂来实现。
能发生消去反应的有-X(β-C上有H)和-OH(β-C上有H)。
能发生氧化反应的有醇-OH(α-C上有H)、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C和R-C6H5(R为烃基;直接与苯环相连的C上有H),但不包括燃烧反应。
能与酸性高锰酸钾反应(使其褪色)的有醇-OH、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C和R-C6H5(R为烃基;直接与苯环相连的C上有H)。
能发生还原反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基,但都属于上氢还原,是加成反应。
能与H2反应的有苯环、C=C、C≡C、-CHO和羰基。
能与溴水反应的有C=C、C≡C、酚类(苯环上-OH的邻、对位上至少有一个位置有H)和-CHO。
能与Na反应的有醇-OH、酚-OH和-COOH。
能与NaOH反应的有酚-OH和-COOH。
能与Na2CO3反应的有酚-OH和-COOH。
能与NaHCO3反应的有-COOH。
体现酸性的有酚-OH(不能使指示剂变色)和-COOH(可使指示剂变色)。
体现碱性的有-NH2.能与FeCl3反应的有酚-OH。
本文介绍了有机化学中常见的转化关系和实验操作。
其中,烃及其衍生物之间可以通过加成、消去、水解、酯化、加氢等方式相互转化。
重要的转化关系包括直线型转化和有机金三角型转化。
此外,文章还列举了一些重要有机物的制备和检验、鉴别、提纯等实验,以及常见的基本操作,如分液、萃取、蒸馏、分馏、回流、水浴加热、银镜反应和糖类的水解等。
在有机化学中,烃及其衍生物之间的转化关系非常重要。
官能团的性质与有机反应类型
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根据给定条件推断有机化合物的同分异构体。 5.了解加成、取
代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点,能判断典型有机反
应的类型。
考点一
考点二
考点三
考点四
6.掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、
酚、醛、羧酸、酯 ) 的组成、结构特点和主要性质。能利用不
同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机 化合物。7.知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应 用。8.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和 主要性质,认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。9.知
道简单合成高分子的单体、链节和聚合度,了解合成高分子的
性能及其在高新技术领域中的应用。 10. 认识有机化合物在生 产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点一 官能团的性质与有机反应类型
[重温真题] 1.(2012· 江苏化学, 11) 普伐他汀是一种调节
血脂的药物,其结构简式如图所示 ( 未表示 出其空间构型 ) 。下列关于普伐他汀的性质 描述正确的是( )
钠发生反应,其物质的量比为1∶2,D不正确。
答案 BC
考点一
考点二
考点三
考点四
2.(2013· 江苏化学, 12) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨
基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是(
)
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对
答案
BC
大单元五 第十五章 第67讲 官能团与有机物的性质 有机反应类型
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第67讲官能团与有机物的性质有机反应类型[复习目标] 1.掌握常见官能团的性质。
2.掌握常见有机反应类型与官能团之间的关系,能判断反应类型。
考点一常见官能团的性质1.常见官能团性质总结官能团(或其他基团)常见的特征反应及其性质烷烃基取代反应:在光照条件下与卤素单质反应碳碳双键、碳碳三键(1)加成反应:使________________________褪色(2)氧化反应:能使________________褪色苯环(1)取代反应:①在FeBr3催化下与液溴反应;②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应(2)加成反应:在一定条件下与H2反应注意:苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应碳卤键(卤代烃)(1)水解反应:卤代烃在NaOH水溶液中加热生成醇(2)消去反应:(部分)卤代烃与NaOH醇溶液共热生成不饱和烃醇羟基(1)与活泼金属(Na)反应放出H2(2)催化氧化:在铜或银催化下被氧化成醛基或酮羰基(3)与羧酸发生酯化反应生成酯酚羟基(1)弱酸性:能与NaOH溶液反应(2)显色反应:遇FeCl3溶液显紫色(3)取代反应:与浓溴水反应生成白色沉淀醛基(1)氧化反应:①与银氨溶液反应产生光亮的银镜;②与新制的Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀(2)还原反应:与H2加成生成醇羧基(1)使紫色石蕊溶液变红(2)与NaHCO3溶液反应产生CO2(3)与醇羟基发生酯化反应酯基水解反应:①酸性条件下水解生成羧酸和醇;②碱性条件下水解生成羧酸盐和醇酰胺基在强酸、强碱条件下均能发生水解反应硝基还原反应:如2.有机反应中的几个定量关系(1)1 mol加成需要1 mol H2或1 mol X2(X=Cl、Br……)。
(2)1 mol苯完全加成需要3 mol H2。
(3)1 mol —COOH与NaHCO3反应生成1 mol CO2气体。
(4)1 mol —COOH与Na反应生成0.5 mol H2;1 mol —OH与Na反应生成0.5 mol H2。
人教版高三化学一轮复习11.5官能团的性质与有机反应类型
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【新情境·素养】 人在剧烈运动时,会感觉肌肉酸痛,因为此时氧气供应紧张, 葡萄糖在无氧代谢的情况之下产生了乳酸,放出能量以供运动使 用。乳酸的积累会造成肌肉酸痛,而这是一个完全自然发生的过 程。乳酸(Lactic Aacid)又称 2-羟基丙酸,分子式为 C3H6O3,是 天然有机酸,是酸牛奶的主要成分之一,亦存在于人体和动物的 血液及肌肉组织中。乳酸纯品为无色液体,工业品为无色或浅黄 色糖浆状液体,微酸味,具有吸湿性;熔点 18 ℃,沸点 122 ℃, 能与水、乙醇、甘油混溶,不溶于氯仿、二硫化碳和石油醚;在 常压下加热分解。
有银镜产生,则含甲醛
解析: A 项,甲酸、甲醛都含有醛基,加入新制的 Cu(OH)2 悬 浊液加热,都会发生氧化反应,产生红色沉淀,因此不能证明一 定存在甲醛,错误;B 项,甲酸、甲醛都含有醛基,都能发生银 镜反应,因此不能证明含甲醛,错误;C 项,试液与足量 NaOH 溶液混合,甲酸与 NaOH 发生反应产生盐 HCOONa,然后加热 蒸馏,盐的沸点高,不能蒸出,若其蒸馏产物可发生银镜反应, 则有甲醛,正确;D 项,先将试液充分进行酯化反应,甲酸产生 的甲酸某酯含有醛基,也可以发生银镜反应,因此收集生成物进 行银镜反应,有银镜产生,不能证明含甲醛,错误。 答案:C
胸无大志,枉活一世。
C.能够发生水解反应 雄鹰必须比鸟飞得高,因为它的猎物就是鸟。
燕雀安知鸿鹄之志哉。
不怕路远,就怕志短。
志鸟,不气 展之翅帅膀也难。高D飞。.能够发生消去反应生成双键
[解析] 由紫花前胡醇的结构简式可确定其分子式为 C14H14O4,A 项正确;结构中含有碳碳双键、醇羟基,能使酸 性重铬酸钾溶液变色,B 项错误;结构中含有酯基,能发生水 解反应,C 项正确;该有机物能发生消去反应,形成碳碳双键, D 项正确。
高三化学有机化学的官能团与反应类型
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高三化学有机化学的官能团与反应类型有机化学是化学中的一个重要分支,它研究的是有机化合物的性质、结构和反应等方面。
在有机化学中,官能团是非常重要的概念,它们不仅决定了有机化合物的性质,还决定了它们的反应类型。
本文将围绕官能团与反应类型展开论述。
一、羟基官能团及其反应类型羟基(-OH)是最常见的官能团之一,它存在于众多有机化合物中,如醇、酚和羧酸等。
由于其特殊的性质,羟基官能团参与了许多重要的反应。
1. 醇的酸碱特性醇分子中的羟基带有一定的酸碱性,可以与碱反应生成相应的盐,并且可以与酸反应生成醚。
此外,醇还可以发生酯化反应、醇醚互变反应等。
2. 酚的取代反应酚分子中的羟基可发生取代反应,常见的如亲电取代反应和亲核取代反应。
亲电取代反应通常由酚分子的自身活性引起,而亲核取代反应则通过酚与亲核试剂发生反应实现。
3. 羧酸的酸碱特性羧酸中的羟基具有较强的酸性,可与碱发生中和反应,生成相应的盐。
此外,羧酸也可发生酯化反应、酰化反应等。
二、卤素官能团及其反应类型卤素官能团是指含有卤素(氟、氯、溴、碘)的有机化合物。
卤素官能团的存在赋予了有机化合物一些特殊的性质和反应类型。
1. 卤代烷的亲核取代反应卤代烷是最常见的卤素官能团之一,它在有机合成中经常发挥着重要作用。
亲核取代反应是卤代烷最重要的反应类型,通过亲核试剂与卤代烷发生反应,将卤素原子取代为其他官能团。
2. 卤代烃的消去反应消去反应是卤代烷另一个重要的反应类型,它通过碱性条件下的消除反应,使卤代烷中的卤素原子与邻近碳原子结合的氢原子同时消失,生成烯烃。
三、羰基官能团及其反应类型羰基官能团(C=O)是有机化学中非常重要和活跃的官能团,存在于醛和酮等化合物中。
它的存在使得这些有机化合物表现出许多独特的性质和反应。
1. 醛和酮的加成反应醛和酮的羰基碳具有较强的亲电性,容易与亲核试剂(如氨、水、醇等)发生加成反应,生成相应的加成产物。
2. 醛和酮的氧化还原反应醛和酮的羰基碳具有较高的氢化活性,容易发生氧化还原反应。
有机物官能团和有机反应类型
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掌握各个官能团性质。
五、有机物的鉴别常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:1.取代反应(1)定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
(2)能发生取代反应的物质:烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
(3)典型反应2.加成反应(1)定义:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。
(2)能发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及同系物、芳香烃、醛、酮、单糖、不饱和高级脂肪酸的甘油脂及不饱和烃的衍生物等。
(3)典型反应3.加聚反应(1)定义:通过加成聚合反应形成高分子化合物。
(2)特征:①是含C=C双键或叁键物质的性质。
②生成物只有高分子化合物,因此其组成与单体相同。
(3)能发生加聚反应的物质:烯、二烯、含C=C的其他类物质。
(4)典型反应4.缩聚反应*(1)定义:通过缩合反应生成高分子化合物,同时还生成小分子(如H2O、NH3等)的反应。
(2)特征:有小分子生成,因此高分子化合物的组成与单体不同。
(3)能发生缩聚反应的物质①苯酚与甲醛②二元醇与二元酸③羟基羧酸④氨基酸⑤葡萄糖(4)典型反应5.加聚反应与缩聚反应的区别(1)加聚反应与缩聚反应,虽是合成高分子化合物的两大反应,但区别很大。
(2)加聚反应是由不饱和的单体聚合成高分子的反应,其产物只有—种高分子化合物。
(3)参加缩聚反应的单体一般含有两种或两种以上能相互作用的官能团(两个或两个以上易断裂的共价键)的化合物,产物中除一种高分子化合物外,还生成有小分子。
如H2O、HCl、NH3等。
产物的组成与参加反应的任何一种单体均不相同。
(4)从反应机理上看,加聚反应是不饱和分子中的双键或叁键发生的,实质还是加成反应。
所以,双键、叁键是发生加聚反应的内因。
缩聚反应是通过单体中的官能团相互作用经缩合生成小分子,同时又聚合成大分子的双线反应。
发生缩聚反应的内因是相互能作用的官能团(或较活动的原子)。
(5)发生加聚反应的单体不一定是一种物质,也可以是两种或两种以上。
有机物官能团的性质及相关反应
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有机物官能团的性质及相关反应下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应卤代烃水解(强碱水溶液)、酯水解(强酸或者强碱溶液)、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量(1个H消耗1个卤素分子,同时生成一个HX分子。
条件:光照);苯环上H取代定位规则(甲基,羟基等活化苯环邻对位H);酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意,水解得到的酚亦能中和NaOH)。
加成反应氢化、油脂硬化C=C、C≡C、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。
特征:断一加二,1个C=C 消耗1个X2(或者H2)分子;1个C≡C 消耗2个X2(或者H2)分子;1个C≡C相当于2个C=C;1个苯环在特定条件下加成相当于相当于3个C=C消去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢(强碱醇溶液)醇、卤代烃等、等不能发生消去反应。
(与羟基或卤素相连C的邻位C上面无H)氧化反应有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机物都可发生氧化反应醇氧化规律(伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能氧化);醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;(1个醛基均消耗2个银氨溶液或者氢氧化铜)苯的同系物被KMnO4氧化规律(苯环上有烃基均能被氧化)。
还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯、炔、芳香烃、醛、酮等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。
加聚反应乙烯型加聚、不同单烯烃间共聚烯烃由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。
缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。
2. 官能团与有机物性质的关系官能团 化学性质-C =C -1.加成反应:(与H 2、X 2、HX 、H 2O 等)CH 2=CH 2 + Br 2 →CH 2Br -CH 2Br (乙烯使溴水褪色) 2.氧化反应:能燃烧、使酸性KMnO 4褪色 3.加聚反应: a b 催化剂 a bn C =C [ C -C ]nc d c d-C ≡C -1.加成反应:(与H 2、X 2、HX 、H 2O 等)如:乙炔使溴水褪色CH ≡CH+Br 2→CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br 2→CHBr 2—CHBr 2 2.氧化反应:能燃烧、使酸性KMnO 4褪色 醇-OH1. 与活泼金属(Al 之前)的反应 如:2R -OH+2Na →2RONa + H 2↑2.取代反应 :(1)与HX ROH +HX△RX +H 2O(2)分子间脱水:2R -OH ROR + H 2O 3.氧化反应:①燃烧:C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O (淡蓝色火焰) ②催化氧化:2C 2H 5OH+ O 2催化剂 △2CH 3CHO +2H 2O4.消去反应:C 2H 5OH CH 2=CH 2 +H 2O5.酯化反应: C 2H 5OH +CH 3COOH CH 3COOC 2H 5 +H 2O注意:醇氧化规律(1)R -CH 2OH → R -CHO (2)-OH 所连碳上连两个烃基,氧化得酮 (3)-OH 所连碳上连三个烃基,不能被氧化(不完全氧化)但可燃烧。
有机化学官能团的识别和反应
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有机化学官能团的识别和反应有机化学是研究碳基化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
在有机化学中,官能团是分子中具有一定化学性质的原子团。
官能团的种类和性质决定了化合物的物理性质和化学反应。
因此,准确地识别和理解有机化学官能团是非常重要的。
一、羟基官能团羟基(-OH)是有机化合物中最常见的官能团之一。
它具有强烈的极性和亲水性。
常见的羟基化合物包括醇、酚和酸等。
羟基官能团的识别可以通过以下几个方面来进行:1. 红外光谱法:在红外光谱中,羟基官能团的特征振动频率出现在3200-3550 cm-1的范围内,可以通过观察特征峰的存在来确定化合物中是否存在羟基。
2. 反应性:羟基官能团可以参与酸碱中和反应、酯化、醚化、氧化和脱水等反应。
通过观察化合物的反应性,可以初步判断其是否含有羟基官能团。
二、卤素官能团卤素官能团是有机化合物中含有卤素原子(氟、氯、溴或碘)的官能团。
它们的存在对化合物的物理性质和反应性有很大影响。
1. 麦克斯韦试剂:麦克斯韦试剂可以用来检测有机化合物中是否存在卤素官能团。
它会与卤素原子发生反应,形成有颜色的沉淀或气体,从而证明卤素官能团的存在。
2. 溴试剂反应:一些卤素官能团可以通过与溴试剂反应来产生变色或分层现象。
比如,烷烃与溴试剂反应会生成溴代烷,溴代烷比烷烃颜色更深。
3. 反应性:卤素官能团可以进行亲电取代反应、还原反应和类似于卤素的反应等。
通过观察化合物的反应性,可以初步判断其是否含有卤素官能团。
三、羰基官能团羰基(C=O)是有机化合物中广泛存在的官能团之一。
常见的羰基化合物包括醛、酮和酸酐等。
羰基官能团的识别可以通过以下几个方面来进行:1. 红外光谱法:在红外光谱中,羰基官能团的特征振动频率出现在1650-1750 cm-1的范围内,可以通过观察特征峰的存在来确定化合物中是否存在羰基。
2. 比色试剂:一些比色试剂可以与羰基官能团发生反应,形成有颜色的产物。
比如,用2,4-二硝基苯肼试剂与醛反应可以生成红色的产物。
有机化学中的官能团与反应性质
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有机化学中的官能团与反应性质有机化学是研究碳元素化合物的科学,它研究的对象包括碳氢化合物、含氧化合物、含氮化合物等。
在有机化学中,官能团是指分子中具有特定化学性质的基团,它们决定了有机物的化学性质和反应性质。
一、羟基官能团羟基官能团是指分子中含有羟基(-OH)的官能团。
羟基是一种亲电性较强的官能团,它可以通过酸碱中和反应失去H+,形成负离子。
羟基官能团在有机化学中具有多种重要的反应性质,如酸碱中和反应、醚化反应、酯化反应等。
酸碱中和反应是羟基官能团最常见的反应之一,它可以将羟基中的H+转移给其他官能团,形成新的化学键。
二、卤代烷基官能团卤代烷基官能团是指分子中含有卤素(氟、氯、溴、碘)的官能团。
卤代烷基官能团在有机化学中具有重要的反应性质,如亲电取代反应、消除反应等。
亲电取代反应是卤代烷基官能团最常见的反应之一,它可以将卤素原子替换为其他官能团。
消除反应是卤代烷基官能团中碳-卤键断裂,形成双键或三键的反应。
三、羰基官能团羰基官能团是指分子中含有碳氧双键(C=O)的官能团。
羰基官能团在有机化学中具有多种重要的反应性质,如加成反应、酮醛互变反应、酰基化反应等。
加成反应是羰基官能团最常见的反应之一,它可以将亲核试剂加到羰基碳上,形成新的化学键。
酮醛互变反应是羰基官能团中酮和醛之间的相互转化反应。
酰基化反应是羰基官能团中羰基碳与酸酐反应生成酯的反应。
四、氨基官能团氨基官能团是指分子中含有氨基(-NH2)的官能团。
氨基官能团在有机化学中具有多种重要的反应性质,如胺的取代反应、酰胺的合成反应等。
胺的取代反应是氨基官能团最常见的反应之一,它可以将氨基中的H原子替换为其他官能团。
酰胺的合成反应是氨基官能团中氨基与酸酐反应生成酰胺的反应。
五、硫醇官能团硫醇官能团是指分子中含有硫醇基(-SH)的官能团。
硫醇官能团在有机化学中具有多种重要的反应性质,如硫醇的氧化反应、硫醇的取代反应等。
硫醇的氧化反应是硫醇官能团最常见的反应之一,它可以将硫醇氧化为硫醚、亚硫酸盐等。
有机化学的官能团性质反应类型
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高中化学所有有机化学的官能团性质,反应类型,引入官能团,反应条件一、卤基(卤原子):水解也称取代(氢氧化钠溶液),消去(氢氧化钠醇溶液)酚羟基:显色(Fecl3)羧基:和醇发生酯化(浓硫酸加热)还原(+H2)中和醇羟基:酯化,取代,消去CC双键和叁建:加成,聚合反应(加聚)羰基:银镜酯基:水解(生成醇和羧酸)苯基:加成,取代,磺化,硝化都能发生氧化反应(+O2点燃)同时带羟基和羧基的化合物还能发生缩聚取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应:从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应:有机物得氧或去氢的反应。
还原反应:有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)1.氧化反应:有机物得氧或去氢的反应。
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)2. 取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。
有机化学与官能团的化学性质与官能团的反应
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有机化学与官能团的化学性质与官能团的反应有机化学是研究含碳元素的化合物的分子结构、性质和变化规律的学科。
官能团是有机化合物中具有特定化学性质和反应活性的基团。
本文将介绍有机化学中常见的官能团及其化学性质,并探讨官能团参与的反应类型。
一、醇官能团醇是一类含有羟基(-OH)官能团的有机化合物。
羟基的极性很强,能够与其他极性官能团发生氢键作用。
醇分子中的羟基以及羟基与其他官能团之间的氢键是醇化合物的重要特征。
由于羟基的极性,醇具有良好的溶解性,能够与水形成氢键,并能够溶解许多有机溶剂。
此外,醇还具有酸碱性质,羟基上的氢原子可被质子传递,使醇表现出酸性。
醇参与的反应类型有醇的酸碱性反应、醇的脱水反应、醇的酯化反应等。
二、醚官能团醚是一类由氧原子连接两个烷基或芳香基的官能团。
由于醚分子内部碳原子与氧原子之间没有键的垂直自由度,醚官能团是非极性的。
因此,醚具有较低的沸点和溶解度。
醚是相对稳定的官能团,不容易发生化学反应。
但在适当条件下,醚可以被酸催化下发生醚的酸酸性反应和醚的脱氧反应。
三、酯官能团酯是一类由羧基和醇基连结而成的官能团。
酯的极性较小,溶解度较低,但仍能溶解在许多常见的有机溶剂中。
酯的特征反应是酯的酸化和酯水解反应。
酯可以被强酸催化下的酸解反应转化为羧酸和醇,也可以被酶催化下的水解反应转化为羧酸和醇。
四、醛官能团醛是一类含有一个碳氧双键(-CHO)的官能团。
醛官能团的极性较大,有较强的极性双键在碳原子上吸电子特性。
醛的熔点和沸点较高,醛分子中的羰基对其他官能团的性质产生重要影响。
醛官能团的反应类型主要有醛的氧化反应、醛的还原反应、醛的亲核加成反应、醛的缩合反应等。
五、酮官能团酮是一类含有酮基(>C=O)的官能团。
酮官能团与醛官能团类似,但酮官能团中的两个碳原子都与氧原子形成键。
这一特点使酮官能团的极性略低于醛。
酮官能团参与的反应类型有酮的亲核加成反应、酮的氧化反应、酮的还原反应等。
六、胺官能团胺是一类含有氨基(-NH2)或取代氨基官能团的有机化合物。
有机化学的官能团与化学反应
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有机化学的官能团与化学反应有机化学是研究含碳的化合物性质、结构、合成和反应机理的科学领域。
官能团在有机化学中起着至关重要的作用,它们是分子结构中具有特定化学性质和反应性的功能性团块。
在这篇文章中,我们将探讨不同官能团的特性以及它们与化学反应的关系。
1. 烃类官能团烃类是最简单的有机化合物,由碳氢化合物构成。
它们没有官能团,因此不参与有机化学反应。
烷烃是最基本的烃类,具有简单的碳-碳和碳-氢键,因此比较稳定。
2. 羟基官能团羟基是一个氧原子与一个氢原子连接而成的官能团。
在有机分子中,羟基可以参与许多重要反应,如酯化、醚化、硫醇化和羟基取代等。
这些反应通常是通过羟基的亲核性来实现的。
3. 卡宾类官能团卡宾是一种具有带负电荷的碳原子的化合物。
它们是非常反应活性的中间体,可以与其他反应物发生亲电或亲核反应。
卡宾可以作为亲电试剂,攻击其他化合物中的亲核位点,形成新的化学键。
4. 羰基官能团羰基官能团是碳氧双键的一种常见形式。
这种官能团包括醛、酮和羧酸,它们都具有较高的反应性。
常见的羰基反应包括酰化、还原、醇化和羧化等。
这些反应都是通过羰基原子中的氧和碳上的亲电性实现的。
5. 氨基官能团氨基官能团由氮原子连接到一个氢原子或一个碳原子上而成。
氨基可以参与重要的反应,如取代、缩合和亲电加成。
此外,氨基还可以作为Lewis碱剂,与Lewis酸形成配位化合物。
6. 卤素官能团卤素官能团是有机分子中含有卤素(氟、氯、溴、碘)原子的官能团。
卤素官能团的反应性取决于卤素的种类和位置。
这些反应包括亲电取代、消除、还原和偶合等。
除了以上提到的官能团,还有许多其他重要的官能团在有机化学中发挥着重要的作用。
官能团的性质和反应性可以通过进一步的官能团修饰来调节和改变。
因此,官能团的研究对于有机化学的发展和合成有着重要的意义。
总结起来,有机化学的官能团与化学反应密切相关。
不同类型的官能团对应着不同的反应性质,可以通过官能团的修饰来调节和改变化学反应的过程。
官能团的性质
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有机官能团的化学性质与有机基本反应1. 氧化反应(1)燃烧。
凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。
烃的燃烧通式:烃的含氧衍生物的燃烧通式:(2)被酸性高锰酸钾氧化。
能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有:①不饱和烃、不饱和烃的衍生物(含碳碳双键、碳碳三键);②苯的同系物(苯基上的烃基易被氧化);③含醛基的有机物:醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖;④石油产品(裂解气、裂化气)。
(3)羟基的催化氧化。
某些含羟基的有机物在催化剂的作用下,能被氧气氧化成醛或酮。
当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时,羟基能被氧化成醛基。
如:当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时,羟基能被氧化成羰基(碳氧双键)。
如:当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时,羟基不能被氧化。
(4)醛基的氧化。
有机物中的醛基,不仅可以被氧气氧化成羧基;而且还能被两种弱氧化剂(银氨离子和铜离子)氧化成羧基。
醛基被氧气氧化。
如:银镜反应,醛基被氧化。
如:醛基被氧化。
如:2. 取代反应。
有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
中学常见的取代反应有:(1)烷烃与卤素单质在光照下的取代。
如:(2)苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
如:(3)酚与浓溴水的取代。
如:(4)酯化反应。
酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。
如:(5)水解反应。
水分子中的或取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。
如:②酯水解生成羧酸(羧酸盐)和醇。
如:③二糖和多糖水解成单糖。
如:④蛋白质水解生成氨基酸。
3. 加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
(1)含碳碳双键的物质,如烯烃与氢气、卤素、卤化氢、水等加成。
如:(2)含碳碳三键的物质,如炔烃与氢气、卤素、卤化氢等加成。
如:(3)苯环与氢气加成。
如:(4)某些含碳氧双键的物质,如醛和酮与氢气发生加成反应生成醇。
有机化学基础知识点整理官能团的化学性质与反应
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有机化学基础知识点整理官能团的化学性质与反应有机化学是研究碳与碳之间的化学键以及有机化合物的合成、结构、性质和反应的科学。
在有机化学中,官能团是分子中的特定原子或原子团,它们决定了有机化合物的性质和反应。
本文将对常见的官能团的化学性质和反应进行整理。
一、烃类官能团烃是由碳和氢组成的化合物,不含其他官能团。
根据碳原子之间的连接方式,可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃的化学性质相对较稳定,不容易发生化学反应。
而不饱和烃含有双键或三键,具有较高的反应活性。
1. 烷烃:烷烃是一类仅含有碳-碳单键的饱和烃。
它们具有较低的反应活性,多数仅参与燃烧反应。
2. 烯烃:烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃。
双键的存在使烯烃具有较高的反应活性,在常温常压下即可发生加成反应、氢化反应等。
3. 炔烃:炔烃是一类含有碳-碳三键的不饱和烃。
三键的存在使炔烃具有更高的反应活性,可发生加成反应、取代反应以及与卤素的加成反应。
二、卤代烃官能团卤代烃是由碳氢骨架上的一个或多个氢原子被卤素取代而成的化合物。
常见的卤代烃有氯代烷、溴代烷和碘代烷。
卤代烃在官能团上的卤素原子使其具有较高的反应活性。
1. 取代反应:卤代烃中的卤素原子可被其他基团取代,形成新的有机官能团。
常见的取代反应有亲电取代反应、亲核取代反应等。
2. 消除反应:卤代烃中的卤素原子与相邻的氢原子发生消除反应,生成烯烃或炔烃。
消除反应常见的类型有β-消除反应、醇酸消除反应等。
三、醇官能团醇是由一个或多个羟基(-OH)连接在碳原子上形成的化合物。
醇官能团赋予了醇一系列特殊的化学性质和反应。
1. 氧化反应:醇可以与氧化剂反应生成醛、酮或羧酸。
常见的氧化剂有高锰酸钾、酸性高锰酸钾等。
2. 取代反应:醇中的羟基可以被其他基团取代,形成新的官能团。
取代反应的具体类型取决于反应条件和反应试剂。
四、醛和酮官能团醛和酮是由羰基(C=O)连接在碳原子上形成的化合物。
它们具有不同的化学性质和反应。
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官能团性质与有机反应类型一、主要官能团:①-C=C- 加成、加聚; ②-C ≡C- 加成 ③易取代难加成④-OH (醇)置换、取代(卤代、分子间脱水、酯化)、消去(分子内脱水)、氧化 ⑤中 和、取代、显色、缩聚⑥ -CHO 加成、氧化、还原 ⑦-COOH 中和、脱羧、酯化(取代) ⑧ -COO- 水解(取代)。
二、一些规律性的东西:① -OH 、-CHO 、-COOH 、-NH 2是亲水基团,分子中数目越多、份量越大,则分子越易溶于水(实质:能与水分子间形成氢键);②能发生加成反应的有:-C=C-、-C ≡C-、-CHO 、-C=O ,而羧基和酯基不能加成! ③能发生消去反应只有卤代烃和醇,但没有α-H 则不能消去;④能发生加聚反应的除(HCHO )外只有烯烃(乙炔也可以);⑤能发生缩聚反应的官能团:(酚、醛或酮),二元醇、二元羧酸、氨基酸等双官能团物质;⑥减少碳原子通过脱羧反应,增加碳原子则通过醛或酮的二聚反应或聚合反应;⑦能发生水解反应的为卤代烃、酯、多糖和肽。
三、有机反应类型:①取代(卤代、分子间脱水、酯化、磺化、硝化、水解等)②加成:不饱和变较饱和或饱和,有双键或C ≡C 键的消失③消去:饱和变不饱和,有双键或C ≡C 键的生成④加聚:烯烃的特征反应,形成碳链(链上没有N 、O 等杂原子)a 、n A → —A —n (单个单体A )b 、n A + nB → —A —B —n (双单体A 、B ) 【链节和单体化学组成相同】⑤缩聚:a 、n A → —A ′n + n 小分子(单个单体A )b 、n A + nB → —A ′B ′n + n 小分子(双单体A 、B ) 【链节和单体化学组成不相同】**A 、B 叫单体,方括号内的叫结构单元。
四、两类特殊的结构(1)四类主要高聚物 (21、加聚成碳链:如…-CH 2-CH 2-CH 2-CH 2-… 12、缩聚成酯链: 2、酯环(由酯和醇脱水平缩合而成):nHO -CH 2-CH 2-OH + nHOOC -COOH → H —O -CH 2-CH 2-O -C —C —OH n + (2n-1)H 2OCH 2-O -C=O CH 2-O -C=OCH 2-O -C=O O=C —O —CH 23、缩聚成肽链: 3、肽环(由氨基酸等脱水缩合而成):nH 2N -CH 2-COOH → H—NH -CH 2—C —nOH + (n-1)H 2O 4、酚醛(或酮)缩聚:[习题] 1、漆酚 (-C 15H 27为链烃基)是生漆的主要成份,黄色,能溶于有机溶剂中,生漆涂在物体表面,能有空气中干燥成黑色漆膜,则漆酚的不具有的化学性质为A 、可以与醛类发生加聚反应;B 、与FeCl 3溶液发生显色反应;C 、1mol 漆酚与足量浓溴水作用消耗3molBr 2;D 、苯环上比苯酚更易发生取代反应;2、物质A 的结构如下图,则下列说法中正确的是 A 、1molA 与足量H 2作用最多消耗H 210mol;B 、能与稀溴水反应,产生白色沉淀C 、1molA 与NaOH 溶液共热,最多消耗NaOH4molD 、不溶于水而可溶于NaOH 溶液 3、丁香油酚的结构简式如右图所示,它不具有的化学性质是 A 、能发生加聚反应 B 、使酸性高锰酸钾溶液褪色C 、能使溴水褪色;D 、与NaHCO 3溶液反应放出二氧化碳4、对某结构为下图所示的化合物,则有关生成该物质的叙述正确的是 A 、由两分子乙醇分子间脱水而成 B 、由乙二酸与乙二醇酯化而成 C 、由两分子乙二醇脱水而成 D 、苯酚经加氢而成5、对某结构为右图所示的化合物,由乙醇合成该物质不需经过的反应为: A 、消去反应 B 、加成反应 C 、取代反应 D 、聚合反应6、扑热息痛是一种优良的解热镇痛药,其结构为: ,则有关它的性质错误的是A 、与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOH/molB 、能与浓溴水发生取代反应C 、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 、遇三氯化铁溶液呈现紫色7、已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基( OH)取代(均可称为水解反应),所得产物中:①不能跟NaHCO 3溶液反应但能使红热的CuO 变红的是( );②能与Na 2CO 3溶液反应但无气体放出的是( )。
8、下列物质中,与NaOH 溶液、Na 2CO 3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A 、C 6H 6B 、CH 3CHOC 、CH 3COOHD 、CH 2=CH-COOH9、有机物A 的结构简式如右,下列有关A 的性质叙述中,错误的是A 、A 与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为1:3B 、A 与氢氧化钠完全反应时,两都物质的量之比为1:3C 、A 能与碳酸钠溶液反应,也能与NaOH 的醇溶液发生消去反应 C 15H 27 C=O O O -CH 32-CH=CH 2 CH 2-CH 2 CH 2-CH 2 O O HO NH -C -CH 3 OCH 2OH HO Br2 CH 2Br 2 -C -Br O 2 Br A B C D O + nC=O →H CH3 CH 3C OH +(n-1)H 2OCH 3 CH 3 n CH 2-NH -C=OCH 2-NH -C=OCH 2-NH -C=O O=C —NH —CH 2 CH 2-CH 2 CH 2-CH 2 O OD 、A 既能与羧酸反应,又能与醇反应10、有一种有机物的结构简式如下:下列有关它的性质的叙述,错误的是A 、它有弱酸性,能溶于水B 、它能发生水解反应,水解后生成两种物质C 、它能发生水解反应,水解后只生成一种物质D 、它含有4种官能团,属于芳香族化合物11、为了证明甲酸溶液中含有甲醛,正确的操作是A 、滴入石蕊试液B 、加入金属钠C 、加入银氨溶液(微热)D 、加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏,在馏出物中加入银氨溶液(微热)12、鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液,可选用的试剂是A 、氯化铁溶液 溴水B 、高锰酸钾溶液 氯化铁溶液C 、溴水 碳酸钠溶液 D溴水13、从松树中分离得到松柏醇,其结构简式为,它既不溶于水也不溶于NaHCO 3A 、1mol 松柏醇与足量浓溴水作用消耗Br 23mol ;B 、能使红热的CuO 变红;C、1mol 松柏醇一定条件下与HBr 作用最多消耗3molHBr ;D 、属于不饱和一元醇,能发生加成、取代、消去、氧化等反应14、一定条件下,与1mol反应的H 2或溴水中Br 2的最大值分别为:A 、11mol 、9molB 、6mol 、5molC 、9mol 、6molD 、13mol 、9mol15、由C 、H 、O 三种元素组成的有机物,相对分子质量为74,分子中C 、H 、O 三种元素的质量比为18:3:16,该有机物不可能发生的反应为A 、消去反应 C 、水解反应 D 、缩聚反应16、分析 的结构,它在一定条件下不可能发生的反应有:①加成;②水解;③消去;④酯化;⑤银镜;⑥中和;⑦取代。
A 、①⑤B 、②④C 、②⑤D 、③⑤17、某有机物的结构为 ,它不可以发生的反应类型有:①加成;②水解;③消去;④酯化;⑤银镜;⑥氧化;⑦取代;⑧加聚;⑨缩聚。
A 、①⑤⑧B 、①②⑤⑨C 、②⑥⑧⑨D 、②⑤⑧18、由乙醇制取乙二酸乙二酯时,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是:①取代;②加成;③氧化;④还原;⑤消去;⑥酯化;⑦中和A 、①②③⑤⑦B 、⑤②①③⑥C 、⑤②①④⑦D 、①②⑤③⑥19、巴豆酸的结构简式为CH 3-CH=CH-COOH ,现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A 、②④⑤B 、①③④C 、①②③④D 、①②③④⑤20、有机物丁香油酚的结构简式为:,其可能具有的性质是:①能发生加成反应;②能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③能发生显色反应;④能发生取代反应;⑤能发生中和反应;⑥能发生消去反应。
A 、全部B 、仅能发生①②③④C 、除⑥外都能D 、除④⑥外都能 21、白黎芦醇:广泛存在于食物(如花生、葡萄等)中,它可能具有抗癌HO C -O O HO CH =CH-CH 2OH CH 3COO CO OH CH -CH 2COOH HO OHCH 2=CH-CH 23CH 2=C —C-CH=CH ( 2 O性,有关其性质叙述正确的是A 、1mol 该化合物与足量浓溴水作用消耗Br 25mol ;B 、不能与醛或酮发生缩聚反应;C 、能溶于Na 2CO 3溶液,但无气体产生;D 、属于芳香族高分子化合物。
22、下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是A 、 异戊二烯与等物质的量的Br 2发生加成反应B 、2—氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCl 分子的反应C 、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D 、邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应23、苯甲酸(C 6H 5COOH )和山梨酸(CH 3-CH =CH -CH=CH -COOH )都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A 、金属钠B 、氢氧化钠C 、溴水D 、乙醇24、下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A 、CH 3—CH —CH 2—CHOB 、(CH 3)3C —CH —CHOOH OHC 、CH 3—CH =CH 2—CHOD 、 HO —CH 2—C —CH 2—CHOO 25、心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式: 下列关于心酮胺的描述,错误的是A 、可以在催化剂作用下和溴反应B 、可以和银氨溶液发生银镜反应C 、可以和氢溴酸反应D 、可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 26、胆固醇是人体必须的生物活性物质,分子式为C 25H 45O ,一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C 32H 49O 2。
生成这种胆固醇酯的酸是A 、C 6H 13COOHB 、C 6H 5COOH C 、C 7H 15COOHD 、C 6H 5CH 2COOH27、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好,不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
右边是聚丙烯酸酯的结构简式(R 为烃基),有关说法正确的是 A 、属于分子内只含非极性键的高分子化合物; B 、能使溴水褪色C 、聚丙烯酸是一种不溶于水但能吸水的有机物;D 、该类涂料具有芳香味28、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图:下列对该化合物叙述正确的是 A 、属于芳香烃 B 、其分子式为C 23H 20O 3NBr 2 C 、在酸性条件下不水解 D 29、有机物的结构简式如右图:则此有机物可发生的反应类型有: ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A 、①②③⑤⑥ B 、②③④⑤⑥C 、①②③④⑤⑥D 、①②③④⑤⑥⑦30、生物降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水,从而消除废弃塑料对环境的污染,PHB 塑料就属这种塑料,其结构简式为H OH ,下列有关PHB 的说法不正确的是A 、PHB 是高分子化合物 B 、用CH 3CH 2CH(OH)COOH 在一定条件下可以制得PHBC 、通过加聚反应可以制得PHBD 、PHB 的降解过程有氧气参加反应CH 3-O C -CH 2-CH 2-NH -CH -CH CH 3OH O[ CH —CH 2 ]nCOOR —O CH 3CHCH 2COOHOH CH 2=CH -CH 2[ O —CH —C ]n CH 3-CH 2 O31、阿乐丹的结构简式可简写为机物,这两种有机物可能共同具有的性质是①均能与NaOH 溶液反应; ②遇FeCl 3溶液均显紫色;③一定条件下均能与氢气发生加成反应; ④均能与溴水发生加成反应A、①③ B 、②④C 、①④D 、②③32、维生素C 的结构简式,有关它的叙述错误的是: A 、是一环状酯类化合物B 、易起氧化和加成反应C 、能和醋酸在一定条件下反应D 、在碱性溶液中能稳定存在 33、某有机物的结构式如图 ,它在一定条件下可能发生的反应有(1)加成;(2)水解;(3)酯化;(4)氧化;(5)中和;(6)消去A 、(2)(3)(4)B 、(1)(3)(5)(6)C 、(1)(3)(4)(5)D 、(2)(3)(4)(5)(6)34、L-多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症的治疗,其结构式如下: 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和2001年诺贝尔化学奖的研究结果。