无机化学试试试题库

5.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。

6.sp 2杂化轨道是由原子中的1s 轨道和2p 轨道组合后形成的杂化轨道。

7.晶体场理论认为，当配合物的晶体场稳定化能为零时，该配合物不能稳定存在。8.将CrCl 3溶液与Na 2S 溶液混合后，可生成Cr 2S 3沉淀。9.所有单质分子均为非极性分子。

10.当速率方程中各反应物的浓度项的幂指数等于各反应物的化学计量数的绝对值时，该反应一定是基元反应。

四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1.Zn+HNO 3(稀)N 2O −→−2.MnO 4–(碱性介质)+SO 32–−→−3.Cr(OH)4–+H 2O 2+OH –CrO 42–−→−4.Hg 2Cl 2+SnCl 2 −→−5.PbS+H 2O 2 PbSO 4

−→−五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1.如何配制SnCl 2溶液？

2.已知Co(OH)3+e Co(OH)2+OH – =0.17 

V ˆˆ†‡ˆˆϕΘCo 3++e Co 2+ =1.82 

V ˆˆ†‡ˆˆϕΘ试判断Co(OH)3的和Co(OH)2的哪个大?为什么?

sp K Θsp K Θ六、计算题(共24分，1题4分，其余各题均5分)

1.已知0.2 mol ·L –1的钠盐NaX 溶液的pH=9.0，试计算弱酸HX 的解离平衡常数？

2.化学反应HC 2O 4–(ag)+C 6H 5O –(ag) === C 2O 42–(ag)+C 6H 5OH(ag)(1)计算反应在298.15 K 时的(298.15)；

m G ∆Θr (2)当反应物的浓度皆为0.01 mol ·L –1，生成物的浓度皆为0.1 mol ·L –1时，反应向哪个

B. r S m 为正的反应均为自发反应

C. r S m 为正、 r H m 为负的反应均为自发反应

D. r S m 为负、 r H m 为正的反应均为自发反应2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能 B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数

D.增加了分子的碰撞次数

3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n 、l 、m 的顺序)A.(2，2，–1)

B.(3，1，–1)

C.(1，0，0)

D.(4，3，1)

4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO 2

B.BF 3

C.CH 4

D.CH 2Cl 2

5.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )

A .0

B.1

C.>0

D.<0

6.既能用浓H 2SO 4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH 3

B.H 2

C.SO 2

D.Cl 2

7.已知H 2S 的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1 L 饱和的H 2S 水溶液中通0.1 mol

1

a K 2

a K 的HCl 气体，c (S 2–)为( )mol ·L －1

A.1.0×10–13

B.1.0×10–4

C.1.0×10–20

D.1.0×10–19

8.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH 值为( )A.1.0

B.13.0

C.7.0

D.1.5

9.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH 溶液的是( )A.Ca(OH)2

B.Fe(OH)3

C.Zn(OH)2

D.Al(OH)3

10．配制I 2溶液时，加入固体KI ，目的是为了( )，增大I 2的溶解度。A.增加盐效应

B.利用同离子效应

C.降低水分子极性

D.生成I 3－离子

离子浓度必然增大。

5.由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度， 电对的电极电势增大。

6.p 区元素的外层电子构型为n s 2n p 1～6。

7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8.中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目。

9.同浓度的NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合后发生化学反应，该反应的标准平衡常数等于NH 3标准解离常数的倒数。

10.在NH 4HCO 3、Ag 2CO 3、Na 2CO 3、CaCO 3四种物质中，Na 2CO 3的热稳定性最高。四、完成并配平下列反应方程式(共10分，每题2分)1.MnO 4－+SO 32－+H 2O MnO 2+SO 42－−→−2.CuSO 4+KI Cu 2I 2

−→−3.Cr 2O 72–+Fe 2++H +Cr 3++Fe 3++H 2O −→−4.H 2S+H 2SO 3S −→−5.H 2O 2+I －+H +−→

−五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)

1.已知H 2O 为弱场配体，CN －为强场配体。利用晶体场理论说明[Fe(H 2O)6]3+和[Fe(CN)

6]

3–是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的

d 电子排布。

2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]，下列氧化剂H 2O 2、HNO 3、(NH 4)2S 2O 8，选用哪种最合适？为什么？

六、计算题(共25分，每题5分)1.计算：(1)CaF 2在纯水中的溶解度；

(2)CaF 2在0.1 mol·L –1的CaCl 2溶液中的溶解度。(已知(CaF 2)=2.7×10–11)

sp K Θ