高中化学选修3第三章练习题

化学选修3考试卷

一，选择题

1， 下列物质中属于晶体的是 ( )。

A ．橡胶

B ．玻璃块

C ．水晶

D ．淀粉

2， 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和

面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为

( )。

A ．Ti 14C 13

B ．Ti

C C ．Ti 4C 4

D ．Ti 4C 3

3， 只有阳离子而没有阴离子的晶体是

( )。 A ．金属晶体

B ．原子晶体

C ．离子晶体

D ．分子晶体

4，测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为 d g ·cm －3，

则阿伏加德罗常数可表示为

( )。 A.0.5854a 3d

B.58.58a 3d

C.58.52a 3d

D.117a 3d

5，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是

( )。 A ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HF

B ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4

C ．NaCl ＞NaBr ＞KBr

D ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅

二，填空题 6，Mn 、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I )数据列于下表：

元 素 Mn Fe

电离能 (kJ·mol －1) I 1 717 759

I 2 1 509 1 561

I 3 3 248 2 957

(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2＋再失去一个

电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________________________________。

(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是__________________________。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为__________晶体。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

7，（1）等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。

8，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因_____________

_________________________________________________________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为

_________________________________________________________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符

号表示)。

(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出

该反应的热化学方程式：____________________________________________。