高三化学过氧化钠的性质练习与评测试题

过氧化钠的性质

一、选择题

1、过氧化钠和盐酸的反应中，过氧化钠（）

A. 既不是氧化剂，又不是还原剂

B. 是还原剂

C. 既是氧化剂，又是还原剂

D. 是氧化剂

2、下列各物质发生反应时，不会生成氧气的是( )

A. 金属钠和盐酸

B. 过氧化钠和盐酸

C. 过氧化钠和水

D. 过氧化钠和CO2

3、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是

①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHO

A．⑤

B．①②

C．①②③④

D．①②③④⑤

4、将12.4 g过氧化钠和钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是（）

A. 1∶2

B. 1∶1

C. 2∶1

D. 1∶3

5、将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在1500C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为

A. 1:2:3

B.2:1:6

C. 2:1:3

D 1:2:6

6、向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理

．．．的是

A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气

B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气

C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水

D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢

7、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1N A

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

8、过氧化钠是一种强氧化剂，可用作漂白剂，往预先加入酚酞的水中缓缓投入Na2O2粉末，观察所得溶液中的现象是（）

A.一直都呈红色

B.开始变红，后又变蓝

C.开始变红，后红色褪去呈无色

D.一直都呈无色

9、对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，

下列说法错误的是（）

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物

C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1

D．过氧化钠只做氧化剂

10、将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A．有无色气体产生

B．没有沉淀生成

C．有白色沉淀生成

D．没有红褐色沉淀生成

11、把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是

A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g

12、分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是( )

A．Na2CO3溶液

B．FeCl3溶液

C．饱和Ca(OH)2溶液

D．CuSO4溶液

二、答案

1、C

解析：由2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑可知，Na2O2中的O元素的化合价一半由-1价→0价，另一半由-1价→-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

知识点：*过氧化钠的性质

2、A

解析：钠与HCl反应放出H2，而Na2O2与水、CO2反应均放出O2。

知识点：*过氧化钠的性质

3、A

解析：氢气燃烧生成水，水和过氧化钠反应又产生氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量。同样分析CO燃烧后再与过氧化钠反应，增加的质量也是CO的质量。HCOOCH3 可以看作是2H2·2CO，所以④燃烧后再与过氧化钠反应，增加的质量也是HCOOCH3的质量。所以①②③④增加的质量都是自身的质量。CH3CHO可以看作是2H2·CO·C，所以增加的质量大于自身的质量，答案选A。

知识点：*过氧化钠的性质

4、C

解析：过氧化钠和钠的混合物溶于水发生的反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，收集到的气体为H2和O2的混合气，

在一定条件下H2和O2发生反应：2H2+O22H2O，H2和O2恰好完全反应，H2与O2物质

的量之比为2:1，则Na与Na2O2物质的量之比为2:1，答案选C。解题技巧-本题抓住收集的气体在一定条件下恰好完全反应，结合化学方程式就能确定Na与Na2O2物质的量之比，不必用12.4g一步步计算。

知识点：*过氧化钠的性质

5、B

解析：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6，故选B。

知识点：*过氧化钠的性质

6、B

解析：与水反应实质：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发

生分解(属于氧化一还原反应) 2H2O22H2O+O2↑，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原

因．将两步合并得：2Na2O2+4H2O4NaOH+O2 +2H2O，两边相同的水消去,得到：2Na2O2

+ 2H2O 错误！未找到引用源。4NaOH + O2↑，过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是-1价，化合价没有变，所以不是氧化还原反应，不可能生成氧气，故B错误。

考点：考查过氧化钠的性质。

知识点：*过氧化钠的性质

7、A

解析：A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的O元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1N A，正确；C．过氧化钠有强的氧化性，可以与木炭、铝粉，此时过氧化钠均表现出强氧化性，正确；D．过氧化钠有氧化性，与还原性物质二氧化硫反应可生成硫酸钠，正确。

知识点：*过氧化钠的性质

8、C

解析：Na2O2与水反应产生NaOH，溶液呈碱性，开始时溶液变红；由于Na2O2具有强氧化性而使变红的酚酞褪色。

知识点：*过氧化钠的性质

9、D

解析：从方程式元素化合价的改变可看出，FeCl2中的铁由+2价升到+3价，升高4价，Na2O2中的两个-1价氧升高到0价，升高2价，共升高6价，也就是说FeCl2、1/4的Na2O2做还原剂，氧气、Fe(OH)3为氧化产物；3/4的Na2O2中的-1价氧由-1价降至-2价，共降6价，也就是说3/4的Na2O2做氧化剂，还原产物是Fe(OH)3。综上所述，Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，过氧化钠既是还原剂也做氧化剂，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1，答案为D

知识点：*过氧化钠的性质

10、AD