1.1.2化学实验基本方法

高一化学1.1.2化学实验基本方法

【学习目标】：

1、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作

2、通过自来水制备蒸馏水，碘水萃取实验的探究，掌握蒸馏、萃取和分液基本操作。

【学习重点】

蒸馏、萃取和分液基本操作和应用

【学习过程】

〖试一试1〗常见意外事故的处理方法：

〖试一试2〗指出分离下列混合物的操作方法（讨论和引入新课）

①用海水制盐

②粗盐提纯

〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？

2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？

3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？

4、粗盐中的可溶性杂质（SO42-，Mg2+，Ca2+）分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。加入试剂的顺序是什么？（Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三种顺序。）

③分离油和水

④用海水制蒸馏水

⑤从碘水中获取碘

二、混合物的分离和提纯

１、过滤和蒸发

２、蒸馏和萃取

〖问题1〗某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果……？如何检验自来水中的Cl-?

情景：

〖归纳〗几种常见离子的检验方法

一.蒸馏

液态混合物气（易挥发）液态纯净物

２、蒸馏装置（见课本Ｐ７）熟记仪器名称

３、蒸馏操作应注意的事项，如图：

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

〖讨论1〗蒸馏与蒸发的区别？

蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。

注：蒸发装置：

蒸发操作应注意的事项：

①注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；

②加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；

③如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发

至干。

二、萃取和分液

实验情景：用CCl4萃取碘水

现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色〖讨论2〗

1

2、碘单质（I2

3、 CCl4与H2O比较有何异同？

同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。

异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。

１、萃取

把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.这种方法叫萃取

⑵萃取剂选择条件：①

②

（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大

于在原溶剂中的溶解度。）

〖讨论４〗能否用酒精萃取碘水中碘单质？

（不）

２、分液

分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

3、萃取和分液结合的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

〖归纳〗几种分离和提纯方法

〖总结〗化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

〖例题１〗（08年宿迁市学业模拟题）有下图所示的A 、B 、C 、D 、E 五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。

A B C D E

（1）可用酒精灯直接加热的有______________ （2）蒸馏石油需用_____________

（3）分离油和水的混合物需用____________ （4）从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体需用___________ （5）向酒精灯中注入酒精需用___________

答案．（5分，每空1分） (1)AE (2)C (3)D (4)E (5)B

〖例题２〗现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ Ａ ）

A 、蒸馏法

B 、升华法

C 、萃取法

D 、过滤法 【过关练习】

1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ D ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

２．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（B ）

A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤

３．下列离子检验的方法正确的是（Ｃ）

A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

４．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（Ｂ） A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-

５．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（B）

A、乙醇和水

B、苯和食盐水

C、黄河水中的泥沙与水

D、食盐水中获得食盐

６．下列混合物的分离方法不可行的是（A ）

A、互溶的液体混合物可用分液方法分离

B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离

D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离７．（08年扬州市学业模拟）下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如：苯、四氯化碳等

８．红薯粉中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。在这个过程中，“细布包袱”相当于过虑装置中的什么？“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为什么？

答案：滤纸(误漏斗、过滤器等)；滤液(母液)；滤渣(误杂质)

９．如图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏