九年级化学硫酸的物理性质和化学性质
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
变为黑色的碳
气体
浓硫酸与蔗糖的反应
现象：
蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松多孔的海绵状，放出大量的热，同时有刺激性及酸味的气体生成 。
探究：
因为蔗糖中含C、H、O元素， 使其脱水炭化，所以 。脱水反应是放热反应，故放出大量的热，体积膨胀为疏松多孔状，说明有 产生，是什么气体呢？
浓盐酸、浓硫酸的性质
单击添加副标题
生活中的酸
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
挥发性
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
油状粘稠液体
水状液体
无气味
强烈刺激性气味
比水大
比水大
/CONTENTS
要点：将水倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓盐酸的稀释
要点：将浓硫酸慢慢的沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。
浓硫酸的稀释
浓硫酸和浓盐酸的稀释
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释
浓硫酸的特性
一、吸水性
实验一
CuSO4﹒5H2O CuSO4+5H2O
实验二
浓硫酸也能够吸收空气中的水分。
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
1
2
3
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
有关浓硫酸的知识点九年级
有关浓硫酸的知识点九年级浓硫酸的知识点九年级浓硫酸，是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
下面将为大家详细介绍有关浓硫酸的一些重要知识点。
1. 浓硫酸的化学性质浓硫酸（化学式：H2SO4）是无色、黏稠的液体，也被称为硫酸。
它是一种强酸，能与大部分金属反应产生氢气并生成相应的硫酸盐。
浓硫酸与水反应剧烈，产生大量热量，并伴随着冒烟、变色或甚至爆炸等现象。
因此，在操作浓硫酸时，需要特别小心，并戴上防护手套和护目镜。
2. 浓硫酸的物理性质浓硫酸的密度相对较高，约为1.83 g/cm³。
它的沸点为约338℃，在高温下会分解。
浓硫酸对许多有机物具有强烈的脱水性，能使有机物失水并发生脱水反应。
因此，使用浓硫酸时应避免与易燃或易爆物质接触。
3. 浓硫酸的用途浓硫酸在工业生产中有广泛应用。
它可以被用作脱水剂，用于制取许多无机盐和有机化合物。
此外，浓硫酸还被用于制造肥料、炸药、染料和合成纤维等。
在实验室中，浓硫酸常用于进行酸碱中和反应、酸解反应和酮类的制备等。
4. 浓硫酸的制备方法浓硫酸通常通过浓缩硫酸蒸馏的方法制备。
首先，将稀硫酸倒入一个蒸馏烧瓶中，并加热。
然后，通过冷却管冷凝并收集蒸馏出的浓硫酸。
需要注意的是，在制备和分装浓硫酸时，要使用专门的实验器材，并在通风橱中操作，确保操作安全。
5. 浓硫酸的危害性浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以对皮肤、眼睛和呼吸系统造成严重损害。
因此，在使用浓硫酸时，必须佩戴防护设备，并遵循相关的操作规程和安全措施。
若不慎溅到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
6. 浓硫酸的储存与安全注意事项浓硫酸应储存在防腐蚀性能良好的容器中，并存放在通风良好、干燥和避光的地方。
它应与易燃物、氧化剂和有机物分开存放，以避免发生意外事故。
在操作浓硫酸时，务必戴上防护手套、护目镜和工作服，并配备酸雾排风系统，确保操作环境的安全。
通过对浓硫酸的学习，我们了解了它的化学性质、物理性质、用途、制备方法以及安全注意事项。
硫酸化学性质及安全注意事项
硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。
以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。
它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。
二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。
3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。
这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。
5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。
6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。
三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。
它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。
2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。
它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。
3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。
因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。
酸的化学性质-九年级化学人教版下册
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成 和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。 答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不
硫酸的相关知识点总结
硫酸的相关知识点总结
1. 结构和性质
硫酸的分子式为H2SO4，结构为O=S(OH)2。
硫酸是无色、无臭的液体，在室温下呈现出黏稠的性质。
硫酸是强酸，可以与水反应生成氢离子和硫酸根离子。
另外，硫酸也具有很强的氧化性，能与许多有机物和其他无机物反应，产生燃烧、腐蚀等现象。
2. 制备
硫酸的工业生产主要通过接触过程来实现，即首先制备硫三氧化（SO3），然后与水反应形成硫酸。
具体步骤为先将硫磺和空气在氧化催化剂的作用下燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫氧化为三氧化硫。
随后，将硫三氧化溶解在水中得到硫酸。
3. 应用
硫酸广泛应用于冶金、化工、制药、石化等领域。
在冶金行业中，硫酸主要用于镀锌、电解铜、铬酸钠生产等。
在化工行业中，硫酸可以作为引发剂、催化剂、脱水剂等。
此外，在制药和石化领域，硫酸也有着重要的应用。
4. 安全注意事项
由于硫酸具有强酸性和氧化性，因此在使用过程中需要严格遵守安全操作规程。
在操作硫酸时，需佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备，并注意避免与皮肤接触。
此外，在操作过程中需要注意防护呼吸系统，避免吸入硫酸蒸气。
5. 环境影响
硫酸具有很强的腐蚀性，对环境造成污染的危害较大。
在生产和使用过程中，需采取严格的环保措施，避免硫酸泄漏或排放对环境造成损害。
总结：硫酸是一种重要的化工原料，具有强酸性和氧化性，广泛应用于冶金、化工、制药等领域。
在使用和生产过程中，需要严格遵守安全操作规程，保护好自己和环境。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
浓硫酸的化学性质
知识测试与延伸
试一试
3、关于浓、稀硫酸的叙述中正确的是 ( D ) A．浓硫酸、稀硫酸中都主要以H2SO4分子存在 B 都能作为气体的干燥剂 C 加热时都能与铜发生反应 D 硫元素的化合价都是+6价
知识测试与延伸
4．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计 试一试 出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的
浓硫酸与蔗糖的反应
现象： 蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松多孔的海绵
状，放出大量的热，同时有刺激性及酸味的气
体生成 。C12H22O11 H2SO4(浓) 12C+11H2O 探究：蔗糖的化学式为C12H22O11，浓硫酸的脱水性使
其脱水炭化，所以 变为黑色的碳。
2、浓硫酸的化学性质
(1)吸水性：(对象是混合物或结晶水合物，本身中含有水)
(3).强氧化性：2、浓硫酸和铜的反应
实验探究：在一支试管里加入
一小块铜片，然后再加入2ml浓硫 酸，按图连接好装置，加热，放出 的气体分别通入品红溶液观察反应 现象。
反应现象： 末加热时，无明显现象。当加热时，溶液逐
渐变 变蓝 ，生成的气体使品红溶液 褪色 。
探究反应现象：
加热条件下，铜与浓硫酸反应，溶液呈蓝色，
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 (3)铝片投入稀硫酸中，有气泡生成。 酸性 (4)铁放入浓硫酸中加热，有气体产生。强氧化性、酸性 (5)浓硫酸不能干燥硫化氢气体。强氧化性
(6)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。酸性、脱水性
(7)浓硫酸除去氯气中的水蒸气。吸水性
知识测试与延伸
试一试
2、常温下，下列物质可盛入在铁制容器中的是 ( C ) A 盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 硫酸铜溶液
硫酸的基本信息
硫酸的基本信息
硫酸（Sulfuric acid）是一种无机化合物，化学式为 H₂SO₄。
它是一种无色、无臭、高沸点的强酸，具有强烈的腐蚀性和吸水性。
硫酸在工业上有广泛的应用，是许多化工过程的重要原料。
它被用于制造肥料、炸药、染料、药品、塑料、合成纤维等。
硫酸还用于金属酸洗、电池电解液、蚀刻和清洗等工艺。
硫酸的性质使其在实验室中也有多种用途。
它可以用于催化化学反应、制备其他化合物、干燥气体等。
由于其高腐蚀性，硫酸在使用时需要特别小心，必须遵循严格的安全操作规程。
需要注意的是，硫酸是一种强酸，对人体和环境都有潜在的危害。
在处理和使用硫酸时，必须采取适当的防护措施，如穿戴适当的防护装备、避免接触皮肤和眼睛、确保通风良好等。
总之，硫酸是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用和特殊的化学性质。
在使用硫酸时，必须了解其危险性并采取相应的安全措施。
如果你需要更详细的信息或涉及特定应用，建议参考相关的化学书籍、资料或咨询专业人士。
【化学知识点】硫酸化学式及性质
【化学知识点】硫酸化学式及性质
硫酸化学式H₂SO₄，无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各
种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
物理性质
1、纯硫酸一般为无色油状液体；
2、密度1.84 g/cm³；
3、沸点337℃；
4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；
5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
化学性质
(一)稀硫酸特性
1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
6.能与指示剂作用，使紫色权石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
(二)浓硫酸特性
1.吸水性
2.脱水性
3.强氧化性
1、硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
2、蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明。
3、引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿。
4、高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
5、口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。
6、严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
汇报人：日期:contents •浓硫酸的性质•浓盐酸的性质•浓硫酸与浓盐酸的比较•实验：浓硫酸和浓盐酸的反应•浓硫酸和浓盐酸在生活中的应用•注意事项与安全警示目录01浓硫酸的性质浓硫酸是一种无色、油状的液体，具有强烈的刺激性气味。
浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。
浓硫酸具有脱水性，能够将有机物中的氢和氧按水的组成比例脱去，使有机物碳化。
浓硫酸具有强氧化性，能够氧化大多数金属，如铜、铁等。
浓硫酸与金属反应产生的氢气具有还原性，能够被浓硫酸氧化为水。
浓硫酸具有强酸性，能够与碱、碱性氧化物、盐等发生化学反应。
浓硫酸还可以用于金属表面的处理，如镀金、镀银等。
在实验室中，浓硫酸常被用作酸性试剂、干燥剂等。
浓硫酸在工业上被广泛用于制造肥料、药物、炸药等化学制品。
浓硫酸的应用02浓盐酸的性质浓盐酸为无色液体，具有刺激性气味浓盐酸易挥发，挥发时会产生白雾浓盐酸具有强腐蚀性，能与许多有机物和无机物反应浓盐酸是一种强酸，能与许多金属和非金属反应浓盐酸具有氧化性，能与还原剂反应浓盐酸不稳定，易分解为水和氯气浓盐酸在工业上被广泛用于制造药物、农药、染料、塑料等产品在实验室中，浓盐酸是一种常用的试剂，用于进行化学实验和合成浓盐酸也可以用于金属表面的处理，以及制造盐类和其他化合物注意：浓盐酸具有强烈的腐蚀性，使用时需要小心。
如果接触到皮肤或眼睛，应立即用大量水冲洗并寻求医疗帮助。
浓盐酸的应用03浓硫酸与浓盐酸的比较纯品为无色油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性三大性质，同时又表现出强烈的氧化性。
浓硫酸纯品为无色有刺激性气味的气体，具有挥发性，在空气中形成白雾。
浓盐酸具有强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。
浓盐酸具有强挥发性、刺激性、腐蚀性。
浓盐酸在化学工业中常用于合成药物、染料、炸药等产品的生产，以及用于金属表面的处理和干燥等。
浓硫酸在化学工业中常用于磺化、硝化和氧化反应，如制备染料、炸药等。
同时，在石油工业中用于精炼石油制品，以及用于金属矿物的加工和干燥等。
《硫酸的性质》课件
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 人的胃液里含有什么酸？ 汽车电瓶里含有什么酸？ 食醋里含有什么酸？
人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸； 食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
挥发性
粘稠状液体
液体
无气味
强烈刺激性气味
比水大
比水大
无现象
有白雾生成
无
有
浓硫酸的三大特性
吸水性 脱水性 腐蚀性 可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,不可干燥NH3 使有机物碳化
可做干燥剂
Cl2 Cl2 Cl2 Cl2 Cl2
H2O
阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物
酸：
分析： 碱： KOH NH3·H2O
==== Na+ + OH-
NaOH
1
Ca(OH)2
阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物 ==== Ca2++ 2OH- ==== K+ + OH- ==== NH4+ + OH-
2
Na2CO3 NH4NO3 分析： 盐： 金属离子 酸根离子
NaCl
==== Na+ + Cl-
K2SO4
==== 2K+ + SO42- ==== 2Na+ + CO32- ==== NH4+ + NO3- 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子形成的化合物
硫酸的性质和应用
炭 化
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
硫酸的性质和应用 共15页 第5页
3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应： △ C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 △
S + 2H2SO4（浓）
3SO2↑+ 2H2O
既是氧化产物 又是还原产物
硫酸的性质和应用 共15页 第6页
（2）与金属反应
与铜反应
化合价升高，失２e0
Cu + 2H2SO4（浓）
+6
CuSO4+ SO2 +2H2O
+2
+4
化合价降低，得２e-
1molCu 和2molH2SO4（浓） 共热能否得到1molSO2?
硫酸的性质和应用 共15页 第7页
强调：与金属反应不产生H2
常温下
与活泼金属(如Zn)反应
硫酸的性质和应用 共15页 第12页
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反 应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水
饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
硫酸的性质和应用 共15页 第13页
KMnO4溶液
装置连接方法：
检验水 检验SO2 除去SO2
硫酸铜 品红 KMnO4 品红 石灰水
4．思考题 下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1）把浓硫酸滴入 吸水性 质量会增加。 （3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
酸性
（4）把铜片放入浓硫酸里并加热， 强氧化性 会产生SO2。 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应制HCl气体 。 难挥发性
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
硫酸的特性及应用
硫酸的特性及应用硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无臭的沉淀液体，具有强酸性。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于许多领域。
下面将详细介绍硫酸的特性及应用。
1. 物理性质：硫酸是一种高度溶解性的液体，极易吸湿。
在常温下，其沉淀面会从液体上升到液体表面，并散发出特殊的烟雾。
硫酸的沸点为337，密度约为1.84 g/cm3。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，它在水中完全离解成H+和SO4-2离子。
它具有极强的腐蚀性，能与多种物质发生反应。
与碱反应生成盐类和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O硫酸还能与金属反应产生相应的硫酸盐，例如与铜反应生成硫酸铜：Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O此外，硫酸还能与许多有机物反应，如与糖、醇等反应生成硫酸酯。
3. 应用：硫酸是一种非常重要的化工原料，许多行业都离不开它的应用。
（1）冶金工业：硫酸广泛应用于冶金工业中。
它可以用来浸出矿石，从而提取金属。
例如，它可以用来从铜矿、铅矿中萃取出铜、铅等金属。
（2）化学工业：硫酸是制备其他化学物质的重要原料。
例如，它可以用来制取硝酸，硫酸盐，硝酸铵等。
此外，硫酸还是制取某些有机化合物的催化剂。
（3）肥料工业：硫酸可以用来制造一些肥料，如硫酸铵、复合肥等。
这些肥料能为植物提供所需的营养元素，促进作物的生长。
（4）石油工业：硫酸在石油工业中有多个应用。
首先，它可以用来制取含硫化合物如硫酸酯，用作石油增稠剂。
其次，硫酸可以用来清洗炼油设备，去除其中的杂质。
此外，硫酸还可以用于酸化碱性岩石，提高石油产出。
（5）电池工业：硫酸在电池工业中是一种重要的电解液。
例如，铅酸蓄电池中的电解质就是硫酸。
（6）纺织工业：硫酸可以用于纺织染色中的酸性染料的固定。
它可以与染料分子中的阳离子反应，使染料牢固地结合在纤维上。
（7）矿业：硫酸被广泛用于提取金属矿石。
它能够溶解金属氧化物或硫化物，使金属从矿石中分离出来。
总结归纳稀硫酸的性质
总结归纳稀硫酸的性质稀硫酸是一种无色透明的液体，具有独特的化学性质。
本文将对稀硫酸的性质进行归纳和总结。
一、稀硫酸的基本性质稀硫酸的化学式为H2SO4，分子量约为98。
1. 稀硫酸是一种强酸，能与碱发生中和反应。
当稀硫酸与钠氢氧化物（NaOH）反应时，生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 稀硫酸可以腐蚀金属。
例如，当稀硫酸与锌（Zn）反应时，产生硫酸锌和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑3. 稀硫酸能够催化反应。
它可以加快某些化学反应的速度，如酯水解反应。
二、稀硫酸的物理性质1. 稀硫酸的密度约为1.84 g/cm³，比水的密度大。
2. 稀硫酸的沸点为337℃，沸腾时会放出刺激性气味的蒸汽。
3. 稀硫酸具有吸湿性，能够吸收大量的水蒸气。
三、稀硫酸的化学性质1. 稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
例如，硫酸钠（Na2SO4）是一种常见的化合物，由硫酸和钠氧化物反应得到。
2. 稀硫酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳。
例如，稀硫酸与碳酸钙（CaCO3）反应生成二氧化碳、水和硫酸钙：H2SO4 + CaCO3 → CO2↑ + H2O + CaSO43. 稀硫酸可以催化酯的水解反应。
当酯与稀硫酸反应时，酯被水分解为醇和酸。
四、稀硫酸的应用1. 稀硫酸广泛用于工业生产中。
它被应用于制造化肥、制革、染料、炸药和清洁剂等行业。
2. 稀硫酸也被用作实验室中的常用试剂。
它可以用于酸碱中和实验、金属腐蚀实验等。
3. 稀硫酸在水处理过程中也起着重要的作用。
它可以用来清除水中的钙和镁等硬水离子。
综上所述，稀硫酸具有强酸性、腐蚀性和催化性等特点，可以与碱中和、金属氧化物反应以及催化酯水解等。
在工业生产和实验室中有着广泛的应用。
对稀硫酸的性质的总结与归纳有助于我们更好地理解和应用这一重要化学物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（浓）硫酸
•硫酸：
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。
•硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质
纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。
常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为
18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。
2.稀硫酸的化学性质
稀硫酸具有酸的通性。
(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱发生中和反应
(3)与碱性氧化物或碱性气体反应
(4)与活泼金属发生置换反应
(5)与某些盐溶液反应
4．浓硫酸的特性
(1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。
这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。
这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。
能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。
另外在酯化反应中，如
中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。
(2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的
性质。
浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：
(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。
但热的浓H2SO4能氧化
大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。
如：
在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。
•浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较
稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。
浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。
2．鉴别
从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。
方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓
H2SO4，反之则为稀H2SO4。
方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。
方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大(1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。
方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，
；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。
方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。
方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。
(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.
•硫酸的用途及使用：
(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。
①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。
②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。
③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。
④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。
⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。
(2)浓硫酸的安全使用
①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，
并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。
切不可把水倒人浓硫酸里。
两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。
②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理?
皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
衣服上：用大量水冲洗。
桌面上：大量时，用适量。
NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。