武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷
化学-2011级下册期末试卷及答案
1、对甲氧基苯乙酮2、硝基乙烷3、2-氨基乙酸
4、3,4,5-三甲基苯甲酰氯5、2（a）-羧基吡啶6、N,N-二甲基苯胺
得
分
二、选择题（每小题1分，共10分）
1.下列羧酸的酸性最强的是（）。
吸电子基多，离羧基越近
硝基，-N+(CH3)3羧基-COR -CF3磺酸基等
课程考试试题纸
课程名称：有机化学下册期末考试试卷
考试方式：闭卷（闭卷）印刷份数：220
学院：化学化工学院专业年级：2011级化生、应化、化学
任课教师：娄兆文、柳利、王念贵
题 号
一
二
三
四
五
六Hale Waihona Puke 七八总分得 分
………………………………………………………………………………………………………
得
分
一、命名或写出结构式（每小题1分共10分）
A.乙酰氯B.乙酸酐C.乙酸乙酯D.乙酸
酰胺N-H3550-3050羧酸和酯及酰氯都没有
10.下列化合物中，沸点最高的是（）.
(A)乙醇(B)乙酰氯(C)乙酸(D)乙酰胺
酰氯不能形成氢键，比羧酸低酰胺的晶体
得
分
三、完成下列反应。（每空2分，共30分）
10.
得
分
四、用化学方法鉴别下列各组化合物（每题2分，共6分）
(提示：用丙二酸二乙酯法合成)
丙二酸（一氯醋酸）和乙醇得到酯，之后和1,4-二溴丁烷反应成环，然后水解，脱羧，然后和氨气反应，最后加热即可
3、由甲苯出发合成 ，其它试剂任选。
4、由苯出发合成邻硝基苯胺。
16页
6.下列化合物发生亲电取代反应的活性最小的是（ ）。
武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷.doc
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。
2011年高考化学试题(湖北卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第 II 卷5至12页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项（1） 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准 考证号填写清楚。
并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
（2） 每小题选出答案后，用2B 铅笔吧答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。
用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
（3） 第I 卷共21小题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：Hl Cl2 N14 016 Na23 M9 24 A1 27S 32 C1 35 5 Cr52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④7.下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8.在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.当pH=7时，若12v v =，则一定是21c cD.若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
2015.06武汉理工大学普通化学试卷A答案
…………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（A卷）2014 ~2015 学年2 学期普通化学课程一、选择题（共20分，每小题2分）1. B;2. B;3. D;4. D;5. C;6. A(或D或者AD);7. B;8. C;9. C; 10. C二、填空题（共20分，每空1分）11. 1s22s22p63s23p63d104s1（注：写成[Ar]3d104s1也得分）； 412.(注：未写出cθ也得分)13. sp；sp2；sp3；不等性sp314. Br2；I-15. -3211；正（或右）16. ； 1.09×101717. 7.45×10-7；7.8718. 增大；减小19. [Cu(NH3)4]SO420. HSO-4>HAc>H2S > HCO--2---2三、是非题（共10分，每小题2分）21. ×; 22. ×; 23. √; 24. ×; 25. ×四、问答题（共10分，每小题5分）26. 答：)OH(22kcv=( 3分) 一级反应( 2分)27.答：选用BaCl2为沉淀SO42-的试剂，生成溶度积很小的BaSO4，利于SO42-沉淀完全，达到除杂的要求。
( 2分) 过量的Ba2+，用Na2CO3(aq)作为沉淀试剂，生成BaCO3沉淀。
( 2分) 过量的CO32-，可采用加HCl生CO2除之；并控制溶液pH值接近6~7。
在上述除杂过程中所引进的Cl-，Na+，恰是食盐的基本组成。
( 1分) {}{}{}{}2θeq4θeqθ2eqθ2eqθClHClM nccccppccK)()()()(-++=五、计算题（共40分，每小题10分） 28. 解： （1）2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)初始分压/kPa 200 100改变分压/kPa -2x -x 2x 平衡分压/kPa 200 - 2x 100 - x 2x 根据题意，则：200 -2x + 100 -x + 2 x = 220 kPa解方程组得： x = 80 kPa （ 3 分） 因此：p eq (SO 2) = 200 -2x = 40 kPa p eq (O 2) = 100 -x = 20 kPa p eq (SO 3) = 2x = 160 kPa()()()()()()1002010040100160)(O )(SO )(SO 222eq 22eq 23eq ⨯=⨯=θθθθp pppppK = 80 （ 2 分） （2）2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g)θm f H ∆ / kJ·mol -1 -296.83 0 -395.72 θm S / J·mol -1·K -1 248.22 205.14 256.76 θmr H ∆ = 2 × (-395.72) - 2 × (-296.83) = -197.78 kJ·mol -1θmr S ∆ = 2 × 256.76 - 2 × 248.22 - 205.14 = -188.06 J·mol -1·K -1（ 2 分） 由θm r G ∆ = -RTln K θ = θm r H ∆ - T θm r S ∆，可知：T = θm r H ∆ / (θm r S ∆ - Rln K θ) = -197.78 kJ·mol -1 / (-188.06 J·mol -1·K -1 - 8.314 J·mol -1·K -1 ×ln80)= 881 K （ 3 分） 29. 解：（1）pH = p )HAc (θa K +lg[c (AC -) / c (HAc)] = - lg(1.8×10-5) + 0=4.74 （ 5分） （2）因为：pH = p )HAc (θa K +lg[c (AC -) / c (HAc)]5=4.74+ lg[c (AC -) / c (HAc)]所以[c (AC -) / c (HAc)] =1.8 （3分） 设V （HAc ）= x ml ，V （NaAc ）= （10-x ） mL 则 （10-x ）×0.2÷10÷（x ×0.2÷10）=1.8解出 x = 3.57 mL ，10-x = 6.43 mL 3.57 mL 0.2mol·L −1 的HAc 和6.43 mL 0.2 mol·L −1 的NaAc 混合即得到10 mL 的HAc-NaAc 缓冲溶液。
高考化学2009-2011年试题分类汇编解析14.pdf
2009—2011年高考化学试题分类解析—金属及其化合物 2011年高考 1.（2011北京高考11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，建中b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为 CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。
答案：C 2.（2011福建高考9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析2Mg＋2CO22MgO＋C；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。
这三个反应都是置换反应。
D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。
武汉理工大学考试试题纸（A卷）
武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）武汉理⼯⼤学考试试题纸（A卷）课程名称⽆机化学（下）专业班级⼀.选择题(15分)1. 下列硝酸盐热分解为⾦属的是（）（A）NaNO3（B）Pb(NO3) 2（C）AgNO3（D）Cu(NO3) 22. 下列各组硫化物，其中均难溶于稀酸, 但能溶于浓盐酸的是（）（A）Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS 和Sb2S3 (D) As2S3和HgS3. 下列氢氧化物中,哪⼀种既能溶于过量的NaOH,⼜能溶于过量的氨⽔（）（A）Ni(OH)2 （B）Fe(OH) 3（C）Zn(OH)2（D）Al(OH)34. 与浓盐酸反应不能⽣成黄绿⾊⽓体的物质是（）（A）PbO2（B）Fe2O3(C) Co2O3(D) MnO25. 配制SnCl2溶液，常在溶液中放⼊少量固体Sn粒，其理由是（）(A)防⽌Sn2+被氧化；(B)防⽌Sn2+⽔解；(C)防⽌SnCl2溶液产⽣沉淀；（D）防⽌SnCl2溶液挥发6. 下列物质中酸性最强的是（）(A) H2S (B) H2SO3(C) H2SO4(D) H2S2O77. 在FeCl3和KNCS 的混合溶液中，加⼊⾜够的NaF，其现象是（）（A）变成⽆⾊(B) 颜⾊加深(C) 产⽣沉淀(D) 颜⾊变浅8. 下列离⼦与过量KI溶液反应只能得到澄清的⽆⾊溶液的是（）（A）Cu2+(B) Fe3+(C) Hg2+(D) Hg22+9.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后主要产物是（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4(D) Ag2HPO410. 下列叙述中正确的是（）(A) H2O2 的分⼦构型为直线形；（B）H2O2既有氧化性⼜有还原性，主要⽤作氧化剂（C）H2O2是中强酸，分⼦间有氢键；（D）H2O2与K2Cr2O7 的酸性溶液反应⽣成稳定的蓝⾊CrO5，此反应可⽤来鉴定H2O2⼆、按性质递变规律排序（⽤＞，＜表⽰）（7分）1. 氧化性HClO4H5IO6HBrO42. 熔点SnCl2SnCl43. 熔点BeCl2MgCl2 SrCl24. 热稳定性碳酸碳酸氢盐碳酸盐5. 碱性Sn(OH)2 Sn(OH)46. 还原性Cl-Br-I-7. 酸性HClO HBrO HIO三、完成并配平下列⽅程式（20分）1.在消防队员的背包中，超氧化钾既是空⽓净化剂，⼜是供氧剂2. H3BO3+HOCH2CH2OH→3. Na2S2 + SnS →4. SbCl3(aq) 溶液稀释时变浑5. PCl5+H2O→6. Mn2++ NaBiO3 + H+→7. 常温下，液溴与碳酸钠溶液→8. Ag++Cr2O72-→9. Hg22++I-（过量）→10. HF腐蚀玻璃四、填空题( 28分)1. 氯⽓能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有关的反应式为（）；但试纸长久与氯⽓接触后，蓝⾊会消失，这是因为（）,反应式为（）。
武汉理工大学考试试卷 A
2012 ~2013 学年 2 学期 无机化学 B 下 课程 闭卷
时间 120 分钟，24 学时，1.5 学分，总分 100 分，占总评成绩 70% 2013 年 5 月 13 日
… … … … 试 卷 装 订 线 … … … … … … 装 订 线 内 不 要 答 题 ， 不 要 填 写 考 生 信 息 … … … … … … 试 卷 装 订 线 … … … …
）
7．在下列氢氧化物中 ，既能溶于过量 NaOH ，又能溶于氨水的是（ A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Al(OH)3
）
1
8．已知：
Cu2
＋
＋
0.15 v
＋
Cu 小
＋
0. 52 v
Cu 则在水溶液中 Cu2 、Cu 的稳定性大小为 （
＋ ＋
）
A、Cu2 大 ，Cu
B、Cu2 小，Cu 大
得分
三、根据描述写出下列反应式并配平（每小题 2 分，共 10 分）
21．在氯化银溶于氨水的溶液中，加入甲醛并加热
22．NO3-的鉴定反应 23．将 Cr2S3 投入水中
24．向 PbS 中加入过量 H2O2
25．用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液
得分
3＋
四、是非题（正确划√，错误划×。每小题 1 分，共 10 分）
37. 使难溶沉淀溶解主要有如下几种方法 ： ⑴ ⑵ ⑶ 加酸溶解 ：常用于难溶弱酸盐沉淀 。如 ： CaCO3 ＋ 2 HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2(g)＋ H2O 加氧化剂或还原剂溶解 ： 3 CuS ＋ 8 HNO3 (稀) ＝ 3 Cu (NO3)2 ＋ 3 S(s) ＋ 2 NO(g) ＋ 4 H2O 加入配位剂溶解 ： AgCl ＋ 2 NH3 ＝ [Ag (NH3)2] ＋ Cl
高考化学2009-2011年试题分类汇编解析6.pdf
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为
0.980 g/cm3。
2009—2011年高考化学试题分类解析—化学计算
2011年高考
1.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。
C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。
吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形
成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得
化训练，并在平）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质
2015.06武汉理工大学普通化学试卷A
2014 ~2015 学年 2 学期 普通化学 课程 闭卷 时间 120 分钟，30 学时，2 学分，总分 100 分，占总评成绩 70% 2015 年 06 月 19 日 题号 满分 得分 名 得分 一 20 二 20 三 10 四 10 五 40 六 七 八 九 十 合计 100 …………
试 卷 装 订 线
………………
姓
一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号
内。本大题共 20 分，共计 10 小题，每小题 2 分） 1．相同温度时，下列各种物质的溶液浓度均为 0.01 mol· L1，按照它们的渗透压递减的顺序 排列正确的是 （A）HAc - NaCl -C6H12O6 - CaCl2 （C）C6H12O6 - HAc - NaCl - CaCl2 2． 已知反应 NO(g) + CO(g) 学 号 （A）低温低压 3 ．从 2 H I( g ) （B）CaCl2- NaCl - HAc - C6H12O6 （D）HAc - NaCl - CaCl2 - C6H12O6 （ （D）高温低压 （ ） ） （ ）
+ 2
22． 原电池两极上进行氧化和还原反应。 因此， 总的原电池反应肯定是氧化还原反应。 （
25． 氢 键 只 存 在 于 NH3、 H2O、 HF 的 分 子 之 间 ， 其它分子间不存在氢键。 （
得分
四、问答题（本大题共 10 分，共计 2 小题，每小题 5 分） （慢） 总反应 2H2O2 = 2H2O + O2
………………
…………
试 卷 装 订 线
………………
试 卷 装 订 线
…………
5
高考全国卷理综化学及答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。
６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④ Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④ ７．下列叙述错误．．的是 Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯 C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ2N 和８ｍｏｌ2H 在一定条件下反应，达到平衡时2H 的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于 Ａ．５０％ Ｂ．１０％ Ｃ．１５％ Ｄ．２０％9.室温时，将浓度和体积分别为11.c V 的NaOH 溶液和22.c V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是 A.若7pH >,则一定是1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C.7pH =时，若12V V =，则一定是21c c >D. 若12V V =，21c c =，则()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4B. H 2OC. CuOD. CuSO 45H 2O11.将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 233...K SiO Cl NO +--- B.324...H NH Al SO ++-+C. 224..Na S OH SO +---D.6533...Na C H O CH COO HCO +--- 12.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A B. 12g 金刚石中含有的共价键数为4N A C .46gNO 2和NO 4混合气体中含有原子总数为3N AD. 1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，纳失去N A 个电子 13.某含铬Cr 2O 2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO 4 •(NH 4) SO 4•6H 2O 处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。
普通化学试卷
普通化学试卷武汉理工大学考试试题纸（a卷）课程名称普通化学题号一二三四五六七专业班级八九十总分题分备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。
每题2分，共30分)1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rgmθ为零的物质是：(d)(a)压力为100kpa、温度298.15k下的金刚石；(b)温度为298.15k、200kpa的氢气；(c)温度为298.15k、压力为100kpa的水蒸气；(d)温度为298.15k、压力为100kpa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为：(b)(a)增加了反应分子总数；(b)增大了活化分子的百分数；(c)降低了反应的活化能；(d)促进平衡正向移动3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：(a)(a)δh<0、δs>0；(b)δs<0、δh>0；(c)△rgmθ<0；(d)δs<0、δh<04．下面一组量子数中,准确描述原子轨道的是:(a)(a)(3,2,-2)；(b)(3,3,1)；(c)(3,2,-3)；(d)(3,2,0,1)；(e)(3,2,1,-1/2)；(f)(3,2,-1,0)；(g)(3,3,2,+1/2)5．上述量子数中,准确描述电子运动状态的是(e)6．根据“酸碱质子理论”，属于hpo42-的共轭酸是：(b)(a)po43-；(b)h2po4-；(c)h3po4；(d)h4po4+7．已知kθsp(ag2cro4)=1.2?10-12，0.1moldm-3cro42-溶液中滴加agno3，开始产生沉淀时ag+的浓度为(d)(a)1.2?10-11moldm-3；(b)6.5?10-5moldm-3；(c)0.1moldm-3；(d)3.46?10-6moldm-38．室温下，0.20mol.dm-3hcooh溶液电离度为3.2%，hcooh的电离常数为：(a)(a)2.0×10-4；(b)1.3×10-3；(c)6.4×10-3；(d)6.4×10-49．可以用作缓冲溶液的系统是：(c)(a)0.10moldm-3naac+0.10moldm-3hcl溶液；(b)0.10moldm-3hac+0.20moldm-3naoh溶液；(c)0.20moldm-3hac+0.10moldm-3naoh溶液；(d)0.20moldm-3醋酸+0.10moldm-3hcl溶液10．原电池(-)pt?so32-，so42-??h+，mn2+，mno4-?pt(+)的电池反应：(a)(a)2mno4-+5so32-+6h+=2mn2++5so42-+3h2o；(b)2mno4-+8h++5e=2mn2++4h2o；(c)so32-+h2o=so42-+2h++2e；(d)mno4-+so32-+6h++3e=mn2++so42-+3h2o11．(b)22t原子核外电子分布式正确的是：(a)1s22s22p63s23p64s24p2(b)1s22s22p63s23p63d24s2(c)1s22s22p63s23p64s23d2(c)1s2 2s22p63s23p63d412．已知反应a(g)=2b(g)+c(g)，t、v一定，开始时p(a)=20kpa，达到平衡时总压为40kpa，该反应的转化率为(b)(a)30%;(b)50%;(c)10%;(d)100%;13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有(b)(a)hcl,s2-,co32-;(b)nh4+,hso4-,h2o;(c)hs-,hpo4-,co32-;(d)nh3,h2s,h2o14．在21.8℃时，反应nh4hs(s)=nh3(g)+h2s(g)的标准平衡常kθ=0.070，4molnh4hs分解达到平衡是混合气体的总压力是：(c)(a)7.0kpa；(b)26kpa；(c)53kpa；(d)0.26kpa15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：(a)(a)各物质的浓度或分压不随时间变化；(b)△rgmθ=0；(c)正、逆反应的速率常数相等；(d)△rhmθ=0二、填空题(20分，每空1分)1．h2(g)+i2(g)=2hi(g)，kθ=50.3(713k).某状态下，p(h2)=p(i2)=5.379×105pa，p(hi)=62.59×105pa。
武汉理工大学2012-2013普通化学试卷B
…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………212(N 取得较高的转化率(g)…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线……………………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………（1）计算混合后所得溶液的H+的浓度及pH53θb108.1)NH(-⨯=K)(aq)Mn…………装订线………………装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线…………武汉理工大学考试试题答案（B卷）2012 ~2013 学年1 学期普通化学课程一．选择题（每题2分，共20分）1~5 CBAAB 6~10 BBBCD二．填空题(每空1分，共20分)11. -3211.0 kJ·mol-1，正向（或向右）；12. 减少，有利于；13. v =k·c2(NO)·c(Cl2) , 3 ；14.-1.0152V ;15. 2.05 ×10-4, 4.7×10-11 ; 16. 11.6617. Zn2+, 4 , 四羟基合锌（Ⅱ）酸钠；18. [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，四，d；19. 刃型位错，螺型位错；20. 2 ，3d 。
三．是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号，每小题2分, 共10分)21~25 √ × × × ×26~30 √ ×√√ ×四、简答题（每题5分，共10分)31. H2O分子中O原子的价电子构型为2s22p4，成键时采用sp3杂化轨道，这四个轨道不完全对称分布在O原子的周围，其中两个轨道中含有两个孤对电子，而另外两个轨道中有未成对电子，可与H原子中自旋方向向反的未成对电子成键，由于孤对电子只受氧原子的吸引力，故与氧原子靠的较近，而它们对成键电子对有一定的排斥作用，使这两个成键电子对的键角减少，所以H2O分子的空间构型为“V”,由于分子呈不对称结构，而H-O具有极性，所以H2O分子也具有极性。
【免费下载】 武汉工程大学_09级物理化学期末考试试卷(下册)A
2010-2011年第2学期考试试题 （A ）卷一．选择题（共20分，每空2分 ）1、已知, 则2E (Cu |Cu)0.337V θ+=E (Cu |Cu)0.521V θ+=等于( )2E (Cu |Cu )θ++A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0，则（ ）A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定3、对于反应，温度一定时，如果反应物A 的初始浓度减少A Y →一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（）A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致5、在某光化学反应中，每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ()A ．硬脂酸B. 己酸C. 苯甲酸D.硫酸7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm ，若将毛细管向下移动，留了3cm 在水面，这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面8、对于反应由下列数据可以确定反应的速率方程是（ A B C +→）AA. v =kC A C BB. v =kC A C B 2 CC. v =kC A DD. v =kC B9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？ ( ) A ． 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B ． 吸附层可以是单分子层或多分子层初始浓度初速率C A,0/mo l·dm -3C B,0/mo l·dm -3v 0/mo l·dm -3·s -11.0 1.00.152.0 1.00.301.02.00.15C ． 吸附热较小D ． 吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明（ ）A ．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的D. 分散介质是电中性的二．填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式适用于溶液。
09年高考理综化学试题、解析、答案及湖北省评分细则
09年高考理综化学试题、解析、答案及湖北省评分细则（09全国理综I ，T6）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A ．Ba 2＋、NO 3－、NH 4＋、Cl －B ．Ca 2＋、HCO 3－、NH 4＋、AlO 2－C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO 3－D ．Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、K ＋【解析】D A 项，加入NaOH 会与NH 4＋ 产生NH 3，但没有沉淀；B 项HCO 3－ 与AlO 2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C 项，OH －与HSO 3－ 生成SO 32 －，与Ba 2＋可生成BaSO 3沉淀，但无气体。
D 项，OH －与NH 4＋ 产生NH 3，与Mg 2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
（09全国理综I ，T7）将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是A ．4B ．3C ．2D ．1【解析】B M 的化合价为+n ，Na 2CO 3与MCln 反应对应的关系式为：2M n+ ~ nCO 32 －2 n15×10-3×2 40×10-3×0.5 可得n=3，故选B 。
（09全国理综I ，T8）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑B ．KMnO 4＋HCOOK ＋KOH ＝2K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2OC ．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋3Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O【解析】B 在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。
2011年普通高等学校招生全国统一考试新课标化学试题和答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷（选择题）本试卷共7小题，每小题6分，共42分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为？的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. K ？（HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
09年化学湖北省大题及答案
27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
加入的试剂作用选用的仪器（填字母）28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是 g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？29.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
武汉理工大学2011年物理化学B4(2)试卷
…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………学院专业班级学号姓名武汉理工大学考试试卷（A卷）2011 ~2012 学年一学期物理化学B4课程时间120分钟64学时，4学分，闭卷，总分100分，占总评成绩100 % 2011年9月题号一二三四五六七八九十合计满分22 24 14 14 12 1４100得分一、单项选择填空题：（每题2分，共22分）1．某气体摩尔体积小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，则其压缩因子Z应为A. 等于零B. 等于1C.小于1D.大于12．对于一定量理想气体,下列说法中正确是A. 等温膨胀过程，∆T = 0，Q = 0B. 等压膨胀过程，0H∆=C. 等容升温过程，d pH C T∆=⎰D. 绝热可逆膨胀过程，∆T = 0，Q = 03．下列反应的Gibbs焓变不符合标准摩尔Gibbs生成焓定义的是A. 3/2H2(g,p) +1/2N2(g,p) = NH3(g,p)B. 1/2H2(g,p) +1/2Br2(g,p) = HBr(g,p)C. 1/2N2(g,p) + O2(g,p) = NO2(g,p)D.Na(s,p) + 1/2Cl2(g,p) = NaCl(s,p)4．由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p下物质A由α相自发向β相转移的条件为A.βAAμμα> B.βAAμμα< C.A Bααμμ> D.A Bαβμμ< 5．在温度为T时，纯液体组分A和B的饱和蒸气压分别为p A*和p B*，且p B*=3p A*，若组分A和B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A和B的物质的量相等。
则组分A在液相中的摩尔分数应是A. x A=0.5B.x A= 3/4C. x A=1/4D.不能确定6.下列电解质溶液的浓度均为10.10mol kg-⋅。
其中离子平均活度系数最大的是A. ZnSO4B. CaCl2C. KClD. K2SO4得分7．在带有活塞的玻璃U 形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示,当打开U 形管的活塞时，则发生A. 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等；B. 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失；C. 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等；D. 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。
2009年普通高等学校招生全国统一考试湖北卷理综化学部分
2009年普通高等学校招生全国统一考试（湖北卷）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A ．Ba 2+、NO -3、NH 4+、Cl -B ．Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、AlO 3-C ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-D ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、K +7．将15mL 、2mol ·L -1Na 2CO 3溶液逐滴加入到40mLl0.5mol ·L -1MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是A ．4B ．3C ．2D ．18．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑B ．2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC ．MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=Cr 2（SO 4）3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A. 7(1-a) B ．34a C ．76(1-a) D ．1213(1-a) 10．用0.10mol ·L -1的盐酸0.10mol ·L -1的氨水，滴定过程中不可能表现的结果是A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +)B ．c(NH 4+)=c(Cl -)，c(OH -)=c(H +)C ．c(Cl -)＞c(NH 4+)，c(OH -)＞c(H +)D ．c(Cl -)=c(NH 4+-)，c(H +)＞c(OH +)11．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样口的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样口的纯度（质量分数）是A ．112315384w w w -B ．12184()31w w w -C ．112314273w w w -D ．2111158431w w w - 12．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体13．下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),∆H<0,在某温度时X 的浓度随军时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A ．第6 min 后，反应就终止了B ．X 的平衡转化为85%C ．若高温度，X 的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小第Ⅱ卷27．（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4（浓）+C ∆CO 2↑+3H 2O+2SO 2↑请从下图中选用所需的仪器（可得复选用）组成进行该反应并检出反应产物的装置。
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A 卷）
课程名称 普通化学 专业班级 09
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
题分
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选
择题等客观题)
一、（选择题，每题2分，共20分）
1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH)SO·FeSO·6HO B.KCl·MgCl·6HO
1
26.94 213.74
△fGm (298.15K)/kJ·mol- -1012.1 -569.43 -394.36
1
（1）计算298K、100kPa下的△rHm、△rSm、△rGm。
（2）计算在1123K、100kPa下的△rGm和K。
2.欲配制250 ml pH为5.00的缓冲溶液，问在125 ml 1.00 mol·L1NaAc溶液中应加入多少毫升6.00 mol·L-1的HAc溶液？（已知 何温度下均为自发过程
D.任何温度下均为非自发过程
5.在一定条件下，如果某反应的△rGm (298.15K)为零，则该反应，
（）
A.能自发进行 B.不能自发进行
C.处于平衡状态 D.属于何种情况（自发或平衡）难以
C.处于平衡状态 D.属于何种情况（自发或平衡）难以 判别 6.已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到
0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应 为（ ）
A.1.358V B.1.328 V C.1.387V D.1.417V
1.4
7.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（ ）
2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2 Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2
2Cr3++6Fe3+ +7H2O 与 2Fe3+ + Sn2+
2Fe2++ Sn4+
均正向进行，其中最强的氧化剂为___________，最强的还原
剂为_________________。
7.在1.0
L水中溶解1.0g氯化钠，则此过程△rGm______0，
△rSm________0
（用 >、< 或=表示）
（C）HAc > C6H12O6 > NaCl > CaCl2 ；
（D）HAc > NaCl > CaCl2 > C6H12O6 ；
3. 描 述 核 外 电 子 运 动 状 态 的 下 列 各 组 量 子 数 中， 不 可 能
存 在 的 是（ ）
（A）3,0,-1,- 1/2 (B) 3,2, 2,+1/2（C）2,1,1,- 1/2 （D）2,1,0,1/2
lg Kθ=n Eθ/0.05917=（6×0.34）/0.05917=34.47 Kθ=2.95×1034 （2）J=/（） =0.23×0.8/0.153× E= Eθ-( 0.05917/ 6 ) lgJ=0.34-( 0.05917/ 6 ) lg1.89/=0.15 J=0.23×0.8/0.153×=1.8×1019 c（Cr3+）=3.2×10-10 mol·L-1
三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，
错的填“×”号)
1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（
）
2.当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数，即1。（
）
3.在BaCl2溶液中，加入足量的Na2SO4后，会因BaSO4的析
出，而使c(Ba2+)降为零。（ ）
4.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速
c(HClO2)=0.15 mol·L-1，c(HClO)=0.2 mol·L-1，原电池 的电动势E=0.15V，则此时Cr3+浓度为多少？
一、（选择题，每题 分，共20分）
C、A、A、B、 C、C、C、C、B 二、填空题(本题20 每空1分)
1. 减小 2.2.42， 四氨合铜（Ⅱ） , NH3 4. 4 5. V型（变形 面体），共价键， 力，诱导力，取向 氢键，分子晶体 6 Cr2O72三、是非题（本题 分，每小题2分，对 在括号内填“√”号， 的填“×”号)
沉淀，以AgI为主
9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（ ）
A.△G 越小，反应速率越快 B.△H 越小，反应速率
越快
C.活化能越小，反应速率越快 D.活化能越大，反应
速率越快
10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（ ）
A.纯水 B.6 mol·L-1 NH3·H2O D.0.1mol·L-1 BaCl2
（C）活化能越小，反应速率越快 （D）活化能越大，反 应速率越快
2.
相同温度时，质量摩尔浓度均为0.01mol/kg的HAc、NaCl、
C6H12O6、CaCl2的水溶液，按其渗透压递减的顺序排列的是（ ）
（A）HAc > NaCl > C6H12O6 > CaCl2 ；
（B）CaCl2 > NaCl > HAc > C6H12O6 ；
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △rHm= -890.3 kJ·mol
A.-74.8 kJ·mol-1
B.211.0 kJ·mol-1
C.890 kJ·mol-1 D.无法确定
3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是(
)
A.3,0,-1,- 1/2
B. 3,2, 2,+1/2
C.2,1,1,- 1/2
D.2,1,0,- 1/2
4.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△rHm为正，△rSm
（假定△rHm和△rSm不随温度而变），下列说法正确的是（
A.低温下自发过程，高温下非自发过程
B.高温下自发过程，低温下非自发过程
C.KPtCl
D.Cu(OOCCH)
2.298.15K时由下列三个反应的△rHm数据可求的△fHm（CH4,g）
数值为（ ）
C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △rHm= -393.5 kJ·mol-1 H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △rHm= -285.8 kJ·mol-1
武汉理工大学考试试题纸（ A
卷）
课程名称 普通化学
专业班级 09
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
题分
备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观 题)
一、选择题(本题20分，每小题2分)
1. 对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（ ）
（A）△G 越小，反应速率越快 （B）△H 越小，反应速 率越快
A.E 、△G 、K 都相等 B.E 、△G 相等，K 不等
C.E 相等，△G 、K 不等 D.△G 相等，E、K 不相
等
8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固
体，将会（ ）
A.只有AgCl沉淀
B.只有AgI沉淀
C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主 D. AgCl，AgI都
五、计算题(本题40分，每小题10分)
1、反应MgCO3(s) = MgO(s) + CO2 (g), 试利用标准热力学函数
数据计算：
标准热力学函数 MgCO3(s) MgO(s) CO2 (g) △fHm (298.15K)/kJ·mol- -1095.8 -601.7 -393.51
1
Sm (298.15K)/J·mol-1·K- 65.7
(1) c ( Ag+ ) = 0.0010 mol·L-1 c ( CrO42- ) = mol·L-1 = 1.1 10-6 mol·L-1
(2) c ( CrO42- ) = 1.0 mol·L-1 1.0 = K
S = mol·L-1 = 5.2 10-7 mol·L-1.
4. （1）Eθ=φθ（HClO2/ HClO） - φθ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.671.33=0.34V
C.0.1mol·L-1 NaCl
二、填空题(本题20分，每空1分)
1.某温度下，N2 (g) +3H2(g) =2NH3(g), △rHm<0。达到平衡
后，再降低温度，则逆反应速率__________
，平衡向
_____________移动，平衡常数将____________。 2.0.8mol·L-1HAc溶液的pH值为_________，HAc解离度 __________。（HAc的Ka=1.8×10-5） 3.[Cu(NH3)4]SO4的名称为____________________，中心离子 是_______，配位体是_______。 4.核外电子的运动状态要用______个量子数描述。 5.根据杂化理论，H2O(l)分子的空间构型为____________，分 子内的作用力是____________，分子间的作用力有 _____________，_____________，_________，___________， 属_________晶体。 6.反应Cr2O72-+6Fe2+ +14H+
4. 已知FeO (s) + C (s) = CO (g) + Fe (s) 反应的△rHm为正，△rSm为正 （假定△rHm和△rSm不随温度而变），下列说法正确的是（ ）
2、将Cu片插入盛有1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Zn片插 入盛有1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，并组装成原电池。 （1）写出该原电池的符号； （2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水至溶液呈深蓝色为止， 电池电动势如何变化？若在ZnSO4溶液中加入氨水，电池电动 势又如何变化？请对电池电动势的变化进行解释。(4分)