化学化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡(第一节)

四、弱电解质的电离平衡
思考与交流(见课本P41-42)
1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白：
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(H+) 最小 变大 不变 C(B+) 等体积等浓度的B+、 OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 最大 C(A-) 最小 变大 不变 C(OH-) 最大 C(HA) 最大 变小 不变 C(BOH) 最小
3.
1mol/Lห้องสมุดไป่ตู้盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
硫酸＞盐酸＞醋酸 ， 开始反应时产生氢气的速率__________________ 硫酸＞盐酸=醋酸 最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
三者相等 开始反应时产生氢气的速率 __________________ ，
3. 下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电， 但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
C
D
三、电解质的电离方程式
①温度 电离过程是吸热过程，温度升高平 衡向电离方向移动。 ②浓度 浓度越大，电离程度越小。 ③其他因素
问题探讨
• 弱电解质加水稀释时 ，电离程度 不能确定 _____, （填 变大 离子浓度 ________? 变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释 冰醋酸时离子浓度 随加水量的变化曲 线。
【课堂练习】
小结：
1.强电解质、弱电解质 2.弱电解质的电离平衡
①电离平衡状态 ②电离平衡特点 ③影响电离平衡的因素
五、电离常数
对于一元弱酸 HA
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
H++A-
对于一元弱碱 BOH
Kb= c(BOH)
变小 不变
变小 不变
变大 不变
动
电离平衡是一种动态平衡 V电离=V结合≠0
2
特 点
等
定 条件不变，溶液里既有离子又有 分子，且各分子、离子的浓度不变。 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
思考与讨论：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中 分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa 溶液、水、加热对平衡有什么影响？
• 1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大的 是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 • 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ BD） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
CH3COOH
CH3COO－+H＋
水 加热
加入 盐 NaOH 醋酸钠 物质 酸 溶液 溶液
平衡 移动 方向
逆
正
逆
正
正
NH3· H2O
NH4 + + OH NaOH NH4Cl 加大 溶 液 溶 液 量水 左 左 右
加入 物质 平衡移 动方向
盐 酸 右
3.影响电离平衡的因素
(1) 内因：电解质本身的性质。通常电 解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
2019 年 5 月 16 日星期四
一、电解质与非电解质
1.电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2.非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不 能导电的化合物。 包括多数有机物、某些非金属氧化物 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
醋酸＞硫酸=盐酸 最终收集到的氢气的物质的量 ________________。
练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电 解质的是（AD） A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B. 甲酸能与水以任意比互溶 C. 10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的 导电性弱。
③ NH3· H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、⑧ Mg(OH)2， ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质?
强电解质: ①②⑤⑥⑦
弱电解质: ③ ④ ⑧ ⑨
2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵， ③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸， ⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。 Ⅰ.属于电解质的有 ②③⑥⑦⑧⑨⑩ ___________________; Ⅱ.属于强电解质的有 ②③⑥⑧⑩ _________________; Ⅲ.属于弱电解质的有 ⑦⑨ _________________ 。


2
NaHCO3=Na++ HCO3-
HCO3-
H++ CO32-
写出下列各物质的电离方程式
四、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态。 (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变 会使平衡向电离的方向移动？
二、强电解质与弱电解质
1.强电解质： 能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422.弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
1.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH，
1.强电解质
完全电离，符号选用“＝”
HCl H Cl

NaOH Na OH


2.弱电解质 部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3++3OH－
③酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO4
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离