甲醇
甲醇简介
关于甲醇产品简介甲醇（Methanol，CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，CAS 号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。
因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。
是无色有酒精气味易挥发的液体。
人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。
用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
成品通常由一氧化碳与氢气反应制得。
一、物化性质物理性质：性状：无色透明液体，有刺激性气味。
熔点（℃）：-97.8沸点（℃）：64.7相对密度（水=1）：0.79相对蒸气密度（空气=1）：1.1饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）燃烧热（kJ/mol）：726.51临界温度（℃）：240临界压力（MPa）：7.95辛醇/水分配系数：-0.82~-0.77闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）自燃温度（℃）：436爆炸上限（%）：36.5爆炸下限（%）：6溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。
折射率（N/D，20℃）：1.3284黏度（mPa·s，25℃）：0.5525.蒸发热（KJ/mol，b.p.）：35.32熔化热（KJ/kg）：98.81比热容（KJ/（kg·K），20℃，定压）：2.51沸点上升常数：0.785电导率（S/m，25℃）：1.5×10热导率（W/（m·K），30℃）：21.3527体膨胀系数（K，20℃）：0.00119临界密度（g/cm）临界压缩因子：0.223偏心因子：0.566Lennard-Jones参数：3.8632（A）；419.86（K）溶度参数（J/cm）：29.532van der Waals体积（cm/mol）：21.710气相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：764.9气相标准生成热（焓）（kJ/mol）：-201.5气相标准熵（J·mol-1/K）：239.88气相标准生成自由能（kJ/mol）：-161.6气相标准热熔（J·mol-1/K）：44.06液相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：-726.9液相标准生成热（焓）（kJ/mol）：-239.1液相标准熵（J·mol-1/K）：127.24液相标准生成自由能（kJ/mol）：-166.88液相标准热熔（J·mol-1/K）：81.4 [1]化学性质：甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。
甲醇物性数据
甲醇物性数据
甲醇是一种无色、易挥发的液体，化学式为CH3OH，也被称为甲基醇。
它是
最简单的醇类化合物，由甲烷氧化得到。
甲醇具有许多重要的工业应用，包括作为溶剂、燃料和化工原料等。
以下是甲醇的一些物性数据：
1. 分子量：3
2.04 g/mol
2. 密度：0.7918 g/cm³
3. 沸点：6
4.7 °C
4. 熔点：-97.6 °C
5. 折射率：1.3266
6. 相对介电常数：32.7
7. 蒸气压：13.02 kPa（20 °C）
8. 粘度：0.54 mPa·s（20 °C）
9. 热导率：0.20 W/(m·K)（20 °C）
10. 燃烧热：726 kJ/mol
甲醇的物理性质使其成为一种理想的工业溶剂。
它可以溶解许多有机和无机化
合物，因此在化学合成、表面涂层和清洁剂等领域得到广泛应用。
此外，甲醇还是一种重要的燃料，被用作替代汽油的清洁能源。
它可以作为汽车和燃料电池的燃料，减少对环境的污染。
甲醇的化学性质也很重要。
它可以被氧化成为甲醛和甲酸，是许多有机合成的
重要原料。
此外，甲醇还可以通过脱水反应制备乙烯和丙烯等重要化工原料。
需要注意的是，甲醇是一种有毒物质，对人体和环境有一定的危害。
在使用和储存甲醇时，应注意采取必要的安全措施，避免接触和吸入。
甲醇的危害和清除方法
甲醇的危害和清除方法
甲醇是一种无色、有毒的液体，对人体和环境都具有一定的危害性。
1. 对人体的危害：
- 吸入甲醇蒸气会导致眼睛和呼吸道刺激，喉咙疼痛，咳嗽和气促；
- 高浓度的甲醇蒸气可引起头痛、失眠、意识丧失和休克等中毒症状；
- 长期接触高浓度甲醇蒸气可能对肝脏、肾脏和中枢神经系统造成损害。
2. 对环境的危害：
- 甲醇能对空气、水和土壤造成污染，对生态系统造成破坏；
- 在自然环境中，甲醇的生物降解速度较慢，对生态系统长期影响较大。
清除方法：
- 在密闭空间中，应立即开启通风设备和排风扇，将甲醇蒸气散发到室外；
- 如发生暴露和中毒，应立即远离该区域，寻求安全的地方，并呼叫急救人员；- 甲醇泼洒到皮肤或眼睛时，应立即用大量清水冲洗，并且及时就医；
- 由于甲醇对水溶解度高，可用大量水稀释甲醇，减少其浓度。
但是请注意，尽管上述方法可以部分清除甲醇，但应该优先遵循安全操作规程，并在专业人员的指导下进行操作。
甲醇-MSDS
甲醇-MSDS1. 产品识别- 中文名：甲醇- 英文名：Methanol- 分子式：CH3OH2. 成分/组成信息- 主要成分：甲醇（纯度99.9%）- 其它成分：无3. 危险性概述- 甲醇具有易燃性、毒性和腐蚀性。
- 可通过吸入、摄取、接触皮肤或眼睛等途径对人体造成危害。
4. 急救措施- 吸入：立即将患者转移到新鲜空气中。
如呼吸困难持续，请立即寻求医疗帮助。
- 摄取：漱口清洗口腔。
不要催吐。
立即寻求医疗帮助。
- 接触皮肤：立即用大量水和肥皂清洗受影响区域。
如出现不适，请寻求医疗帮助。
- 接触眼睛：立即用大量水冲洗至少15分钟。
同时提起上下眼睑。
如出现不适，请寻求医疗帮助。
5. 防护措施- 使用个人防护装备，包括防护眼镜、化学防护服和防护手套。
- 在通风良好的环境下操作。
- 避免吸入甲醇的蒸气，避免直接接触甲醇。
- 避免与氧化剂、酸等物质混合使用。
6. 泄漏应急处理- 确保个人防护装备完好，穿戴化学防护服和防护手套。
- 阻止泄漏源，避免甲醇接触火源或静电放电。
- 尽量避免呼吸有毒气体的蒸汽，确保通风。
- 使用不可燃材料盛装泄漏物。
7. 操作处置及储存- 操作应在通风良好的地方进行。
- 避免与氧化剂、酸等物质混合使用。
- 储存于远离火源和静电放电的地方，避免发生泄漏或蒸气扩散。
- 储存温度：存放温度不高于30℃。
8. 法规信息- 根据相关法规和规定进行处理和处置。
以上为甲醇的安全数据表（MSDS）简要内容。
详细的信息请参考正式的MSDS报告或相关文件。
甲醇
甲醇甲醇是一种有机化合物，是最简单的醇类。
甲醇很轻、挥发度高、无色、易燃及有毒。
通常用作溶剂、防霜剂、燃料或中和剂。
目录1 概述2 理化性质3 制作方法4 主要用途5 危害健康甲醇- 概述甲醇的锯架投影式甲醇有毒性，若误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。
甲醇也易燃，其蒸气与空气能形成爆炸混合物，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，同时放出热量。
方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 工业制法和储备工业上用一氧化碳和氢气的混合气（合成气）在一定的条件下制备甲醇。
甲醇可用做溶剂和燃料，也是一种化工原料，主要用于生产甲醛。
甲醇分子中，碳原子以sp3杂化轨道成键，氧原子以sp3杂化轨道成键，为极性子。
主要参数见下：IUPAC英文名：MethanolCAS号：67-56-1RTECS号：PC1400000SMILES：CO化学式：CH3OH摩尔质量：32.04 g/mol外观：无色液体密度：0.7918 g/cm³熔点：–97 .49℃(176K)沸点：64.51 ℃(101.3KPa)在水中的溶解度：互溶酸解离常数：~ 15.5黏度：0.5945 mPa·s(20 ℃)分子偶极矩：1.69 D（g）警示性质标准词：R11,R23/24/25,R39/23/24/25 安全建议标准词：S1/2,S7,S16,S36/37,S45闪点：闭口闪点12 ℃开口闪点16 ℃甲醇- 理化性质甲醇的比例填充模型甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，常温下对金属无腐蚀性（铅、铝除外），略有酒精气味。
分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃，蒸气密度1.11，蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)，蒸气与空气混合物爆炸极限6～36.5 %（体积比），能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
什么是甲醇
甲醇是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，化学式为CH3OH，也称甲基醇或木酒精，是一种重要的有机化合物。
甲醇具有醇类物质的通性，其气味类似酒精，质地清冽透明，易溶于水，也能与许多有机物和部分无机物互溶。
甲醇在工业上用途广泛，主要用于制造甲醛、农药、防冻剂以及其他化工产品，同时也是一种良好的有机溶剂，广泛应用于涂料、清洁剂等领域。
在制药领域，甲醇可以增加药物的溶解性，提高药物的稳定性，还可以起到抑菌的作用。
此外，甲醇还可以作为食品添加剂，使食物更加美味。
然而，甲醇也具有一定的毒性和危险性。
长期暴露在高浓度甲醇环境下可能引起视神经病变、肝损害等健康问题。
甲醇易燃易爆，操作过程需要特别注意安全。
误服甲醇可能导致急性中毒，出现头晕、头痛、步态不稳、共济失调、腹痛、腰痛、眼球疼痛、视物模糊、视力障碍甚至视觉丧失等症状，严重时可危及生命。
因此，在使用甲醇时，需要严格遵守安全操作规程，避免接触和误食。
如果不慎接触到甲醇或出现相关症状，应立即就医，进行紧急治疗。
甲醇 用途
甲醇用途甲醇是一种常见的有机化合物，化学式为CH3OH，也被称为甲基醇。
它是无色、易挥发的液体，具有刺激性气味。
甲醇广泛应用于许多领域，具有多种重要的用途。
甲醇在工业生产中起着重要作用。
它是一种重要的溶剂，可以用于溶解油脂、树脂、纤维素等物质。
甲醇还可用作合成甲醛、乙醇和其他化学品的原料。
此外，甲醇还可以用作溶剂冷却剂，广泛用于制冷设备和空调系统中。
由于甲醇具有良好的溶解性和挥发性，因此在工业生产中得到了广泛应用。
甲醇在能源领域具有重要意义。
它是一种清洁燃料，被广泛应用于燃料电池和内燃机。
与传统燃料相比，甲醇燃烧时产生的污染物较少，对环境的影响较小。
此外，甲醇还可以作为一种替代能源，用于汽车、船舶和发电厂等领域。
甲醇的使用不仅可以减少化石燃料的消耗，还可以降低温室气体的排放量，对环境保护具有积极意义。
甲醇还在医药和日用品制造中发挥着重要作用。
它可以用作制药工业中的溶剂和反应中间体，用于合成各种药物和化学药品。
甲醇还可以用于制造香水、染料和清洁剂等日用品。
由于甲醇具有良好的溶解性和挥发性，因此在医药和日用品制造过程中得到了广泛应用。
甲醇还可以用于生物燃料的生产。
利用生物质资源，通过化学反应将其转化为甲醇，可以得到一种可再生的、清洁的燃料。
生物质甲醇可以替代传统石油燃料，减少对化石能源的依赖，对环境友好。
甲醇作为一种重要的有机化合物，具有多种用途。
它在工业生产、能源领域、医药和日用品制造等方面发挥着重要作用。
甲醇的广泛应用不仅实现了资源的有效利用，还对环境保护起到了积极的推动作用。
随着科技的不断发展，相信甲醇的应用领域还将不断扩大，为人类的生活和产业发展带来更多的益处。
甲醇介绍
甲醇介绍物理和化学性质甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，常温下对金属无腐蚀性（铅、铝除外），略有酒精气味。
分子量32。
04，相对密度0。
792(20/4℃)，熔点-97。
8℃，沸点64。
5℃，闪点12。
22℃，自燃点463。
89℃，蒸气密度1。
11，蒸气压13。
33KPa(100mmHg21。
2℃)，蒸气与空气混合物爆炸极限6～36。
5%（体积比），能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：CH3OH+O2→CO2+H2O用途甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。
甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。
制法甲醇的生产，主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。
合成的化学反应式为：2H2+CO→CH3OH合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。
在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。
单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。
将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
高压法为BASF最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。
甲醇被大众所熟知，是因为其毒性。
工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒。
甲醇的致命剂量大约是70毫升。
甲醇有较强的毒性，对人体的神经系统和血液系统影响最大，它经消化道、呼吸道或皮肤摄入都会产生毒性反应，甲醇蒸气能损害人的呼吸道粘膜和视力。
急性中毒症状有：头疼、恶心、胃痛、疲倦、视力模糊以至失明，继而呼吸困难，最终导致呼吸中枢麻痹而死亡。
甲醇MSDS
甲醇MSDS1. 产品标识- 产品名称：甲醇- 化学名称：甲醇，甲醇水溶液- CAS号：67-56-1- 分子式：CH3OH2. 危险性概述- 甲醇具有极强的毒性，可能对人类和环境产生严重的危害。
- 可能对中枢神经系统、视觉系统和肝脏产生损害。
- 水溶液内甲醇浓度高于20%时具有易燃性。
- 对眼睛、皮肤和呼吸道有刺激作用，可能引起眼痛、皮肤炎症和呼吸困难。
- 可能会对环境造成水体污染和危害。
3. 急救措施- 吸入：迅速将患者移至通风良好的地方，保持呼吸道通畅，如有呼吸困难，立即采取人工呼吸，寻求医疗帮助。
- 眼部接触：立即用大量清水冲洗眼睛至少15分钟，同时就医。
- 皮肤接触：立即脱去被污染的衣物，用大量清水冲洗至少15分钟，使用中和剂中和酸性物质，就医。
- 吞咽：切勿催吐，给予足量的清水漱口，并尽早就医。
4. 消防措施- 灭火剂：干粉、泡沫、二氧化碳、水雾。
- 不宜使用直接水流灭火，因为甲醇可与水反应生成甲醇蒸气，增加火灾的危险性。
- 与空气形成可燃混合物，远离明火和热源。
5. 泄漏应急处理- 防止进入下水道、地下室和闭锁区域。
- 确保处于防爆和通风良好的环境。
- 穿戴防静电工作服、防爆眼镜、胶手套等个人防护装备。
- 防止甲醇蒸气扩散，采取以防止火源形成点火的措施。
- 使用颗粒物吸附剂或其他非反应材料吸收泄漏，收集入密封，交由专业人员处理。
6. 使用和储存安全注意事项- 在使用或储存甲醇时，必须在通风良好的地方进行，以减少甲醇蒸气的浓度。
- 避免长时间接触甲醇，不得直接吸入甲醇蒸气。
- 使用个人防护装备，如呼吸器、防护手套等。
- 远离火源和高温区域，存放于阴凉、干燥、通风良好的地方。
- 储存时应与酸类、氧化剂、氯类化合物等物质分开，避免发生剧烈反应。
7. 废弃物处理- 废弃物必须按照国家法律法规的要求进行处理。
- 不可将废弃物排入下水道或土壤中，以及一般垃圾堆填区。
- 废弃物可以通过专门的废物处理单位处理，或者通过特定过程回收利用。
甲醇课件
0.8 50 通过试验1+3 0.10
质量执行国家标准GB338-2004
酸的质量分数（以HCOOH计）/% 0.0015 ≤ 或碱的质量分数（以NH3 计）/% 0.0002 ≤ 羰基化合物的质量分数（以HCHO 计）/% ≤ 蒸 发 残 渣 的 质 量 分 数 /% ≤ 硫酸洗涤试验/ Hazen单位（铂钴色号） ≤ 乙 醇 的 质 量 分 数 /% 供需双 ≤ 方协商 -0.002 0.001 0.0030 0.0008 0.005 0.003 0.0050 0.0015 0.010 0.005
步序12：冲洗三(P1) 冲洗二结束后，同时打开程控阀门KV7704A、KV7704D，用D塔顺放出的相 对较高压力的氢气对A塔进行冲洗，通过此步序被吸附的杂质完全解吸出 来，并逆着吸附方向流人解吸气缓冲罐V2014A、B。 步序13：四均升压(E4R) 在冲洗再生过程完成后，打开程控阀KV7703A和KV7703E，将E塔内较高 压力的氢气放入刚完成了冲洗的A塔，直到A、E两塔的压力基本相等为止。 这一过程不仅是升压过程，而且也回收了E塔床层死空间内的氢气。 步序14：三均升压(E3R) 在四均升压过程完成后，打开程控阀KV7703A和KV7703F，将F塔内较高 压力的氢气放入刚完成了四均升的A塔，直到A、F两塔的压力基本相等为 止。这一过程不仅是进一步的升压过程，而且也回收了F塔床层死空间内 的氢气。 步序15：二均升压(E2R) 在三均升过程完成后，打开程控阀KV7704A和KV7704G，将G塔内较高压 力的氢气放入刚完成了三均升的A塔，直到A、G两塔的压力基本相等为止。 这一过程回收了G塔床层死空间内的氢气，并使A塔得到继续升压。 步序16：一均升压(E1R) 在二均升过程完成后，打开程控阀KV7706A和KV7706H，将刚完成了吸 附过程的H塔内较高压力的氢气放入刚完成了二均升的A塔，直到A、H两 塔的压力基本相等为止。这一过程回收了H塔床层死空间内的氢气，并使 A塔得到继续升压。
甲醇化学式的微观意义
甲醇化学式的微观意义
摘要：
一、甲醇的化学式
二、甲醇的微观意义
1.分子结构
2.化学反应
3.应用领域
正文：
甲醇（CH3OH）是一种有机化合物，具有广泛的化学和工业应用。
它的化学式揭示了其在微观层面的意义。
一、甲醇的化学式
甲醇的化学式为CH3OH，其中C代表碳，H代表氢，O代表氧。
这个化学式表示了一个甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子组成。
碳原子与氢原子和氧原子通过共价键连接，形成一个稳定的分子结构。
二、甲醇的微观意义
1.分子结构
甲醇的分子结构呈现出一个碳原子中心，周围连接着四个氢原子和一个氧原子。
这种结构使得甲醇分子具有较高的稳定性和活性。
在化学反应中，甲醇分子中的氢原子和氧原子可以与其他原子或分子发生作用，形成新的化合物。
2.化学反应
甲醇在化学反应中表现出很高的反应性。
由于其分子中含有羟基（-OH），
甲醇可以与其他化合物发生酯化、醚化、醇化等反应。
此外，甲醇还可以被氧化生成甲醛或甲酸，也可以被还原生成甲基氢。
这些反应使得甲醇成为许多化学反应的重要原料。
3.应用领域
甲醇在工业和生活中有广泛的应用。
在化工领域，甲醇是生产甲醛、甲酸、酯类等重要化工产品的原料。
在能源领域，甲醇作为一种清洁燃料，可用于发电、燃料添加剂等。
在医药领域，甲醇可用于生产维生素、抗生素等药物。
此外，甲醇还用于涂料、粘合剂、溶剂等方面。
总之，甲醇的化学式CH3OH揭示了其在微观层面的分子结构和化学性质，进而影响了其在各个应用领域的广泛使用。
甲醇MSDS
甲醇甲醇系结构最为简单的饱和一元醇，CAS号有67-56-1、170082-17-4，分子量32.04。
又称“木醇”或“木精”。
是无色有酒精气味易挥发的液体。
有毒，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。
用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
通常由一氧化碳与氢气反应制得。
目录1基本信息2理化性质3发展应用4甲醇的存储5生产方法6安全风险7注意事项8法规信息物理性质物态液体颜色透明，无色气味纯品清淡，类似乙醇；粗品刺激难闻熔点-98 °C(lit.)沸点64.5~64.7 °C(lit.)密度0.791 g/mL at 25 °C闪点52 °F（约11°C）蒸气密度 1.11 (大气压=1)蒸气压127 mm Hg(25°C)[3]410 mm Hg(50°C)折射率n20/D 1.329(lit.)爆炸上限%(V/V)：44.0爆炸下限%(V/V)： 5.5沾染量<10(APHA)水溶解性易溶储存条件室温化学性质NIST化学物质信息Methyl alcohol(67-56-1)EPA化学物质信息Methanol(67-56-1)3.是制造农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料。
其他用作汽车防冻液、金属表面清洗剂和酒精变性剂等；4.是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用。
20世纪80年代以来，甲醇用于生产汽油辛烷值添加剂甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等产品，大大促进了甲醇生产的发展和市场需要；甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂使用，也广泛应用于甲醇燃料电池中5.用作分析试剂，如作溶剂、甲基化试剂、色谱分析试剂。
还用于有机合成；6.甲醇为清洗去油剂，MOS级主要用于分立器件，中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路工艺技术。
4甲醇的存储1.甲醇存储甲醇最合适的储存容器为不锈钢容器和塑料储罐，塑料储罐以纯聚乙烯(线性低密度聚乙烯LLDPE、高密度聚乙烯HDPE)为原料，甲醇塑料储罐采用特殊的滚塑工艺整体成型。
甲醇的合成
甲醇的合成一、甲醇的概述甲醇，又称甲基醇，是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
它是一种重要的工业原料和化学品，广泛应用于化学、医药、建筑等领域。
甲醇的合成方法也十分多样，下面将详细介绍几种常见的合成方法。
二、直接合成法直接合成法是将碳氢化合物（如天然气、煤气等）与水蒸气在高温高压下进行反应制得甲醇。
这种方法具有原料来源广泛、反应条件简单等优点，但其产率较低且需要大量能源。
三、间接合成法1. 甲醛还原法甲醛还原法是将甲醛在催化剂作用下还原为甲醇。
该方法具有产率高、催化剂易得等优点，但需要使用有毒的甲醛作为中间体，存在安全隐患。
2. 一氧化碳加氢法一氧化碳加氢法是将一氧化碳和水在催化剂作用下反应生成甲醇。
该方法具有产率高、反应条件温和等优点，但需要使用一氧化碳作为原料，存在安全隐患。
3. 二氧化碳还原法二氧化碳还原法是将二氧化碳在催化剂作用下还原为甲醇。
该方法具有可持续性、环保等优点，但目前产率较低，需要进一步研究和改进。
四、催化剂的选择催化剂是影响甲醇合成反应速率和产率的关键因素。
目前常用的催化剂主要有铜系、锌系、铬系等。
其中，铜系催化剂具有活性高、选择性好等优点，被广泛应用于甲醇合成领域。
五、反应条件的控制反应温度、压力、空速等因素都会影响甲醇合成反应的产率和选择性。
通常情况下，较高的温度和压力可以提高产率，但也会增加能源消耗和设备成本。
因此，在实际生产中需要综合考虑各种因素，并寻求最优条件。
六、总结甲醇是一种重要的工业原料和化学品，在生产过程中可以采用多种方法进行合成。
不同的合成方法具有各自的优缺点，需要根据实际情况进行选择。
在甲醇合成过程中，催化剂和反应条件的选择也是至关重要的。
未来，随着环保意识的提高和技术的不断进步，甲醇合成领域将迎来更多新技术和新方法。
甲醇合成的原理及工艺
一、甲醇合成原理1、化学反应合成甲醇的主要化学反应为CO和H2在多相铜基催化剂上的反应：CO+2H2⇋CH3OH(g)-90.8kJ/mol反应气体中含有CO2时，发生以下反应：CO2+3H2⇋CH3OH(g)+H2O-49.5kJ/mol同时CO2和H2发生CO的逆变换反应：CO2+H2⇋CO+H2O(g)+41.3kJ/mol反应过程中除生成甲醇外，还伴随一些副反应的发生，生成少量的烃、醇、醛、醚、酸和酯等化合物。
这些副反应的产物还可以进一步发生脱水、缩合、酰化或酮化等反应，生成烯烃、酯类、酮类等副产物。
当催化剂中含有碱类化合物时，这些化合物的生成更快。
副产物不仅消耗原料，而且影响甲醇的质量和催化剂的寿命。
尤其是生成甲烷的反应为一个强放热反应，不利于反应温度的操作控制，且甲烷不能随着产品冷凝，在循环系统中循环，更不利于主反应的化学平衡和反应速率。
2、甲醇合成反应的特点(1)放热反应甲醇合成是一个可逆放热反应，为了使反应过程能够向着有利于生成甲醇的方向进行，适应最佳温度曲线的要求，达到较好的产量，需及时移走热量。
(2)体积缩小反应从化学反应可以看出，无论是CO还是CO2分别与H2合成CH3OH，都是体积缩小的反应，因此压力增高，有利于反应向着生成CH3OH的方向进行。
(3)可逆反应即在CO、CO2和H2合成生成CH3OH的同时，甲醇也分解为CO2、CO和H2，合成反应的转化率与压力、温度和氢碳比ƒ=(H2-CO2)/(CO+CO2)有关。
(4)催化反应在有催化剂时，合成反应才能较快进行。
二、甲醇合成催化剂随着英国ICI公司铜‐锌‐铝催化剂的研制成功，甲醇生产进入了低温(220~280℃)、中低压(5~10MPa)时代。
近年来，低压铜基催化剂的使用逐渐普遍，各种新型甲醇催化剂层出不穷，无论活性、选择性、寿命等各方面均大大超过前代产品，从而推动甲醇生产实现了长周期、低能耗、低成本运行。
1、铜基催化剂(1)CuO‐ZnO‐Al2O3催化剂英国ICI公司开发的CuO‐ZnO‐Al2O3催化剂是比较有代表性的铜基催化剂。
甲醇
甲醇最早由木材和木质素干馏制得，故 俗称木醇。自然界中游离态甲醇很少见,但 在许多植物油脂，天然染料，生物碱中却 有它的衍生物、合成甲醇可以固体（如煤、 焦炭）、液体（如原油、重油、轻油）或 气体（如天然气或其他可燃性气体）为原 料、经造气、净化（脱硫）变换、除去二 氧化碳、配制成一定配比的合成气（一氧 化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选 用不同的工艺条件，单产甲醇（分高压法、 低压和中压）或与合成氨联产甲醇（联醇 法）。
7.【操作处置与储存】
操作注意事项：密闭操作，加强通风。 操作人员必须经过专门培训，严格遵守操 作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面 具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿 防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、 热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的 通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场 所空气中。避免与氧化剂、酸类、碱金属 接触。灌装时应控制流速，且有接地装置， 防止静电积聚。配备相应品种和数量的消 防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器 可能残留有害物。
• 甲醇→甲醛→甲酸→酸中毒。 • 甲醇會在体内代谢成甲醛，产生甲酸，就会
引起酸中毒。 • 甲醇喝入体内经细胞内代谢为甲醛，甲醛会 造成组织及眼睛神经细胞伤害而目盲。 • 喝入的甲醇在肝脏中因酒精去氢酵素的催化 作用，经由甲醛变成甲酸。 • 甲醛毒性约为甲醇的33倍，甲酸則约为其6倍。
• 蚂蚁、蜜蜂等昆虫的分泌液中均含甲酸，
3.【物理性质】
• 别名：木醇，木精。 • 甲醇结构式外观与性状：无色澄清液体，有刺激
性气味。微有乙醇样气味，易挥发，易流动，燃 烧时无烟有蓝色火焰，能与水、醇、醚等有机溶 剂互溶，能与多种化合物形成共沸混合物，能与 多种化合物形成溶剂混溶，溶解性能优于乙醇， 能溶解多种无机盐类，如碘化钠、氯化钙、硝酸 铵、硫酸铜、硝酸银、氯化铵和氯化钠等。易燃， 蒸气能与空气形成爆炸极限6.0%-36.5%（体积）。 有毒，一般误饮15ml可致眼睛失明。
甲醇 MSDS
甲醇 MSDS基本信息中文名：甲醇；木酒精木精；木醇英文名： Methyl alcohol；Methanol分子式：CH4O 分子量： 32.04 CAS号： 67-56-1外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。
主要用途：主要用于制甲醛、香精、染料、医药、火药、防冻剂等。
物理化学性质熔点： -97．8 沸点： 64．8 相对密度(水=1)：0．79相对密度(空气=1): 1．11 饱和蒸汽压(kPa)：13．33／21．2℃溶解性：溶于水，可混溶于醇、醚等多数有机溶剂临界温度(℃)：240临界压力(MPa)：7．95 燃烧热(kj/mol)：727．0甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。
[3]甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。
另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。
[4]与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：CH3OH + O2 → CO2 + H2O具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。
例如：① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成B aO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等；② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2；③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl；④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2；⑤与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H2O。
甲醇
甲醇的物理化学性质分子式：CH4O结构式：CH3—O-H分子式分子量32.04相对密度在常压情况下，密度0.8100g/mL熔点-97.8℃沸点64.5℃闪点12.22℃自燃点463.89℃蒸汽与空气混合物爆炸下限6%~36.5%。
甲醇是一种无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略带乙醇香气的挥发性可燃液。
能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶。
遇热、明火或氧化剂易着火。
遇明火会爆炸。
可与水互溶，在汽油中有较大的溶解度甲醇对健康的危害及应急处置方法直接接触：如果工作时与甲醇直接接触，必须戴合适的防护眼镜。
流出或泄漏的甲醇必须用大量的水冲洗。
衣服上若沾上甲醇，必须迅速除去，另外不慎沾身体上时，应立即用肥皂及时洗涤，不能耽误。
泄漏处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源。
用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。
合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
防护措施呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。
眼睛防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其它：工作现场严禁吸烟。
进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
急救措施吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
中毒后常会头晕、头痛、眩晕、乏力、步态蹒跚、失眠表情淡漠意识混浊等。
严重急性甲醇中毒出现视力急剧下降甚至双目失明最后可因呼吸衰竭而死亡。
甲醇进入人体内后可迅速分布在机体各组织内。
其中以脑脊液、血、胆汁和尿中的含量最高，眼房水和玻璃体液中的含量也较高。
甲醇主要作用于神经系统具有明显的麻醉作用可引起脑水肿。
甲醇化学性质
甲醇化学性质甲醇（Methanol,Methyl alcohol）又名木醇,木酒精,甲基氢氧化物,是一种最简单的饱和醇.化学分子式为CH3OH,结构式如下：H|H—C—O—H|H分子结构：C原子以sp3杂化轨道成键,0原子以sp3杂化轨道成键.分子为极性分子.CAS 登录号：67-56-1EINECS 登录号：200-659-6物理化学属性甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体,略有酒精气味.分子量32.04,相对密度0.792(20/4℃),熔点-97.8℃,沸点64.5℃,闪点12.22℃,自燃点463.89℃,蒸气密度1.11,蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃),蒸气与空气混合物爆炸下限36.5 % ,能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶,遇热、明火或氧化剂易燃烧.燃烧反应式为：CH3OH + O2 →CO2 + H2O用途甲醇用途广泛,是基础的有机化工原料和优质燃料.主要应用于精细化工,塑料等领域,用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品,也是农药、医药的重要原料之一.甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料,也加入汽油掺烧.制法甲醇的生产,主要是合成法,尚有少量从木材干馏作为副产回收.合成的化学反应式为：H2 + CO →CH3OH合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料,经造气净化（脱硫）变换,除去二氧化碳,配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）.在不同的催化剂存在下,选用不同的工艺条件.单产甲醇（分高压法低压和中压法）,或与合成氨联产甲醇（联醇法）.将合成后的粗甲醇,经预精馏脱除甲醚,精馏而得成品甲醇.高压法为BASF最先实现工业合成的方法,但因其能耗大,加工复杂,材质要求苛刻,产品中副产物多,今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代.甲醇汽油甲醇汽油是指把甲醇部分添加在汽油里,用甲醇燃料助溶剂复配的M系列混合燃料.其中：M15(在汽油里添加15％甲醇)清洁甲醇汽油为车用燃料,分别应用于各种汽油发动机,可以在不改变现行发动机结构的条件下,替代成品汽油使用,并可与成品油混用.甲醇混合燃料的热效率、动力性、启动性、经济性良好,具有降低排放、节省石油、安全方便等特点.世界各国根据不同国情,研发了M3、M5、M15、M20、M50、N85、M100等不同掺和比的甲醇汽油.目前,商用甲醇主要为M85(85％甲醇+15％汽油)和M100,M100性能优于M85,具有更大的环境优越性.。
甲醇
甲醇品名甲醇; 木醇; 木酒精; 甲基氢氧化物; Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; CAS： 67-56-1理化性质无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子式 C-H4-O。
分子量32.04。
相对密度0.792(20/4℃)。
熔点-97.8℃。
沸点64.5℃。
闪点12.22℃。
自燃点463.89℃。
蒸气密度 1.11。
蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)。
蒸气与空气混合物爆炸下限 6～36.5 % 。
能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶。
遇热、明火或氧化剂易着火。
遇明火会爆炸。
侵入途径主要经呼吸道和胃肠道吸收,皮肤也可部分吸收。
毒理学简介人(男性)经口LDLo: 6422mg/kg; TDLo: 3429mg/kg。
女性经口TDLo:4mg/kg 。
另有报道，人类经口LDLo：428mg/kg，143mg/kg不等；吸入TCLo: 86000mg/m3 ，300ppm不等。
大鼠经口LD50: 5628mg/kg; 吸入LC50: 64000ppm/4H 。
小鼠经口LD50: 7300mg/kg;吸入 LCLo: 50 gm/m3/2H。
兔经皮LD50: 15800 mg/kg。
甲醇吸收至体内后,可迅速分布在机体各组织内,其中,以脑脊液、血、胆汁和尿中的含量最高, 眼房水和玻璃体液中的含量也较高, 骨髓和脂肪组织中最低。
甲醇在肝内代谢, 经醇脱氢酶作用氧化成甲醛, 进而氧化成甲酸。
本品在体内氧化缓慢，仅为乙醇的 1/7 ,排泄也慢,有明显蓄积作用。
未被氧化的甲醇经呼吸道和肾脏排出体外,部分经胃肠道缓慢排出。
推测人吸入空气中甲醇浓度 39.3～65.5g/m^3, 30～60 分钟,可致中毒。
人口服5～10ml, 可致严重中毒; 一次口服 15ml , 或 2天内分次口服累计达 124～164ml,可致失明。
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年产20万吨煤制甲醇生产工艺初步设计设计说明书题目：年产20万吨煤制甲醇生产工艺初步设计学号：200922392031姓名：余跃进年级：应化0901学院：武汉科技大学职业技术学院系别：化工系专业：应用化工技术指导教师：何选民完成日期：2011-5月摘要甲醇是一种极重要的有机化工原料，也是一种燃料，是碳一化学的基础产品，在国民经济中占有十分重要的地位。
近年来，随着甲醇下属产品的开发，特别是甲醇燃料的推广应用，甲醇的需求大幅度上升。
为了满足经济发展对甲醇的需求，开展了此20万t/a的甲醇项目。
设计的主要内容是进行工艺论证，物料衡算和热量衡算等。
本设计本着符合国情、技术先进和易得、经济、环保的原则，采用煤炭为原料；利用GSP 气化工艺造气；NHD净化工艺净化合成气体；低压下利用列管均温合成塔合成甲醇；三塔精馏工艺精制甲醇；此外严格控制三废的排放，充分利用废热，降低能耗，保证人员安全与卫生。
关键词：甲醇合成、气体精馏、工艺流程目录第一章总论 (1)1.1概述 (1)1.2设计的目的和意义 (3)1.3设计依据 (3)1.4设计的指导思想 (4)1.5设计的范围，装置组成及建设规模 (4)1.6原料煤的规格 (5)1.7产品质量标准 (5)第二章工艺论证 (6)2.1 煤气化路线的选择 (6)2.2净化工艺方案的选择 (8)2.3合成甲醇工艺选择 (11)2.4甲醇精馏 (17)第三章工艺流程 (22)3.1 GSP气化工艺流程 (22)3.2净化装置工艺流程 (23)3.3甲醇合成工艺流程 (31)3.4甲醇精馏工艺流程 (32)3.5氨吸收制冷流程 (34)第四章工艺计算 (35)4.1物料衡算 (35)4.2能量衡算 (45)第五章主要设备的工艺计算及选型 (50)5.1甲醇合成塔的设计 (50)5.2水冷器的工艺设计 (54)5.3循环压缩机的选型 (57)5.4气化炉的选型 (57)5.5甲醇合成厂的主要设备一览表 (58)第六章合成车间设计 (59)6.1厂房的整体布置设计 (59)6.2合成车间设备布置的设计 (59)第七章非工艺专业要求 (59)7.1公用工程 (59)7.2安全卫生 (60)第八章三废处理 (62)8.1甲醇生产对环境的污染 (62)8.2 处理方法 (63)设计结果评价 (65)致谢 (65)参考文献 (66)第一章总论1.1概述1.1.1甲醇性质OH。
是一种无色、透明、易甲醇俗称木醇、木精，英文名为methanol，分子式CH320)，蒸气燃、有毒、易挥发的液体，略带酒精味；分子量32.04，相对密度0.7914(d4相对密度1.11(空气=1)，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，闪点（开杯）16℃，自燃点473℃，折射率(20℃)1.3287，表面张力（25℃）45.05mN/m，蒸气压（20℃）12.265kPa，粘度（20℃）0.5945mPa•s。
能与水、乙醇、乙醚、苯、酮类和大多数其他有机溶剂混溶。
蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.0％～36.5﹪（体积比）。
化学性质较活泼，能发生氧化、酯化、羰基化等化学反应。
1.1.2甲醇用途甲醇是重要有机化工原料和优质燃料，广泛应用于精细化工，塑料，医药，林产品加工等领域。
甲醇主要用于生产甲醛，消耗量要占到甲醇总产量的一半，甲醛则是生产各种合成树脂不可少的原料。
用甲醇作甲基化试剂可生产丙烯酸甲酯、对苯二甲酸二甲酯、甲胺、甲基苯胺、甲烷氯化物等；甲醇羰基化可生产醋酸、醋酐、甲酸甲酯等重要有机合成中间体，它们是制造各种染料、药品、农药、炸药、香料、喷漆的原料，目前用甲醇合成乙二醇、乙醛、乙醇也日益受到重视。
甲醇也是一种重要的有机溶剂，其溶解性能优于乙醇，可用于调制油漆。
作为一种良好的萃取剂，甲醇在分析化学中可用于一些物质的分离。
甲醇还是一种很有前景的清洁能源，甲醇燃料以其安全、廉价、燃烧充分，利用率高、环保的众多优点，替代汽油已经成为车用燃料的发展方向之一；另外燃料级甲醇用于供热和发电，也可达到环保要求。
甲醇还可经生物发酵生成甲醇蛋白，富含维生素和蛋白质，具有营养价值高而成本低的优点，用作饲料添加剂，有着广阔的应用前景。
1.1.3甲醇生产工艺的发展甲醇是醇类中最简单的一元醇。
1661年英国化学家R.波义耳首先在木材干馏后的液体产物中发现甲醇，故甲醇俗称木精、木醇。
在自然界只有某些树叶或果实中含有少量的游离态甲醇，绝大多数以酯或醚的形式存在。
1857年法国的M·贝特洛在实验室用一氯甲烷在碱性溶液中水解也制得了甲醇。
1923年德国BASF公司首先用合成气在高压下实现了甲醇的工业化生产，直到1965年，这种高压法工艺是合成甲醇的唯一方法。
1966年英国ICI公司开发了低压法工艺，接着又开发了中压法工艺。
1971年德国的Lurgi公司相继开发了适用于天然气－渣油为原料的低压法工艺。
由于低压法比高压法在能耗、装置建设和单系列反应器生产能力方面具有明显的优越性，所以从70年代中期起，国外新建装置大多采用低压法工艺。
世界上典型的甲醇合成工艺主要有ICI工艺、Lurgi工艺和三菱瓦斯化学公司(MCC)工艺［1］。
目前，国外的液相甲醇合成新工艺［2］具有投资省、热效率高、生产成本低的显著优点，尤其是LPMEOHTM工艺，采用浆态反应器，特别适用于用现代气流床煤气化炉生产的低H2／(CO＋CO2)比的原料气，在价格上能够与天然气原料竞争。
我国的甲醇生产始于1957年，50年代在吉林、兰州和太原等地建成了以煤或焦炭为原料来生产甲醇的装置。
60年代建成了一批中小型装置，并在合成氨工业的基础上开发了联产法生产甲醇的工艺。
70年代四川维尼纶厂引进了一套以乙炔尾气为原料的95 kt/a低压法装置，采用英国ICI技术。
1995年12月，由化工部第八设计院和上海化工设计院联合设计的200 kt/a甲醇生产装置在上海太平洋化工公司顺利投产，标志着我国甲醇生产技术向大型化和国产化迈出了新的一步。
2000年，杭州林达公司开发了拥有完全自主知识产权的JW低压均温甲醇合成塔技术［3］，打破长期来被ICI、Lurgi 等国外少数公司所垄断拥的局面，并在2004年获得国家技术发明二等奖。
2005年，该技术成功应用于国内首家焦炉气制甲醇装置上。
1.1.4甲醇生产原料合成甲醇的工业生产是以固体（如煤、焦炭）、液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其它可燃性气体）为原料，经造气、净化（脱硫）变换，除二氧化碳，配制成一定配比的合成气。
在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件可单产甲醇（分高、中、低压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。
将合成后的粗甲醇经预精镏脱除甲醚，再精镏而得成品甲醇。
自1923年开始工业化生产以来，甲醇合成的原料路线经历了很大变化。
20世纪50年代以前多以煤和焦碳为原料；50年代以后，以天然气为原料的甲醇生产流程被广泛应用；进入60年代以来，以重油为原料的甲醇装置有所发展。
对于我国，从资源背景看，煤炭储量远大于石油、天然气储量，随着石油资源紧缺、油价上涨，因此在大力发展煤炭洁净利用技术的背景下，在很长一段时间内煤是我国甲醇生产最重要的原料［4］。
1.2设计的目的和意义由于我国石油资源短缺，能源安全已经成为不可回避的现实问题，寻求替代能源已成为我国经济发展的关键。
甲醇作为石油的补充已成为现实，发展甲醇工业对我国经济发展具有重要的战略意义。
煤在世界化石能源储量中占有很大比重（我国情况更是如此），而且煤制甲醇的合成技术很成熟。
随着石油和天然气价格的迅速上涨，煤制甲醇更加具有优势。
本设计遵循“工艺先进、技术可靠、配置科学、安全环保”的原则；结合甲醇的性质特征设计一座年产20万吨煤制甲醇的生产车间。
通过设计可以巩固、深化和扩大所学基本知识，培养分析解决问题的能力；还可以培养创新精神，树立良好的学术思想和工作作风。
通过完成设计，可以知道甲醇的用途；基本掌握煤制甲醇的生产工艺；了解国内外甲醇工业的发展现状；以及甲醇工业的发展趋势。
1.6 原料煤规格原料煤的元素分析为：C 67.5%；H 4.0% ；O 10.2%；N 0.65% ；S （可燃）1.73%；S （不可燃）0.34%； C l /（mg/kg ）229；F/（mg/kg ）104；Na/（mg/kg ）2180；K/（mg/kg ）292 。
第二章 工艺流程设计图1 煤制甲醇的简单工艺流程首先是采用GSP 气化工艺将原料煤气化为合成气；然后通过变换和NHD 脱硫脱碳工艺将合成气转化为满足甲醇合成条件的原料气；第三步就是甲醇的合成，将原料气加压到5.14Mpa ，加温到225℃后输入列管式等温反应器，在XNC-98型催化剂的作用下合成甲醇，生成的粗甲醇送入精馏塔精馏，得到精甲醇。
然后利用三塔精馏工艺将粗甲醇精制得到精甲醇。
2.1煤气化技术路线的选择 甲醇合成 合成气净化 煤制合成气 甲醇精馏煤气化技术按气化反应器的形式，气化工艺可分为移动床（固定床）、流化床、气流床三种。
2.1.1移动床气化采用一定粒度范围的碎煤（5mm～50mm）为原料，与气化剂逆流接触，炉内温度分布曲线出现最高点，反应残渣从炉底排出，生成气中含有可观量的挥发气。
典型的气化炉为鲁奇（Lurgi）炉。
移动床气化，是目前世界上用于生产合成气的主要方法之一。
在大型煤制甲醇的装置中，固定床的优点是投资低，可是它有很多不足：（1）对原料煤的黏结性有一定有一定要求：（2）气化强度低：（3）环境污染负荷大，治理较麻烦。
2.1.1流化床气化采用一定粒度分布的细粒煤（＜10mm）为原料，吹入炉内的气化剂使煤粒呈连续随机运动的流化状态，床层中的混合和传热都很快。
它的缺点是：（1）在常压或接近于常压下生产，生产强度低、能耗高、碳转化率只有88%～90%。
（2）对煤的气化活性要求高，仅适合于气化褐煤和高活性的烟煤。
（3）缺少大型使用经验；要在大型甲醇装置中推广，受一定限制。
2.1.3气流床气化气流床采用粉煤为原料，反应温度高，灰分是熔融状态。
典型代表为GSP,Shell,Texaco气流床气化工艺。
气流床气化优点很多，它是针对流化床的不足开发的。
气流床气化具有以下特点［5］：(1)采用<0.2mm的粉煤。
(2)气化温度达1 400～1 600℃，对环保很有利，没有酚、焦油，有机硫很少，且硫形态单一。
(3)气化压力可达3.5～6.5MPa，可大大节省合成气的压缩功。
(4)碳转化率高，均大于90%，能耗低。
(5)气化强度大。
(6)但投资相对较高，尤其是Shell粉煤气化。
从技术先进性、能耗、环保等方面考虑，对于大型甲醇煤气化应选用气流床气化为宜. 从流程分，可分为冷激式流程和废热锅炉流程。