东北师范大学附属中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版

东北师范大学附属中学2020年高中毕业班教学质量监测卷

理科综合化学部分

说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108

一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

【答案】D

8.下列有关化学用语表示正确的是

A ．质量数为31的磷原子：

B ．氟原子的结构示意图：

C ．CaCl 2的电子式：

31

15P

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

【答案】A

【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾， D错误。

9.下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【答案】B

10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数

K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成=4v生成(CO)

【答案】B

11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A ．由反应的ΔH=E 5−E 2

B ．由反应的ΔH<0

C ．增大压强有利于提高Y 的产率

D ．升高温度有利于提高Z 的产率

【答案】B

【解析】

试题分析：A ．根据化学反应的实质，由反应的ΔH=E 3−E 2，A 项错误；B ．由图像可知，反应物的

总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的ΔH<0，B 项正确；C ．根据化学反应2X(g)≒3Y(g)，该反应是气体分子数增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，有利于降低Y 的产率，C 项错误；D ．由B 分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z 的产率降低，D 项错误；答案选B 。

12.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为

KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –

+2H 2O===2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（ ）

A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动

B ．充电时，电解质溶液中c(OH -)逐渐减小

C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)42－

D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）

【答案】

C

X Y →X Z →X Y →X Z →

13.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

【答案】D

【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答,第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:11题,共129分。

26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A

恒重，记为m 3 g 。

a ．点燃酒精灯，加热

b ．熄灭酒精灯

c ．关闭K 1和K 2

d ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2

e ．称量A

f ．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。若实验时按a 、d 次序操作，则使x __________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K 1和K 2，

缓缓通入N 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C 、D 中的溶液依次为______（填标号）。C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。 a ．品红 b ．NaOH c ．BaCl 2 d ．Ba(NO 3)2 e ．浓H 2SO 4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【答案】（1）样品中没有Fe 3+ Fe 2+易被氧气氧化为Fe 3+

（2）①干燥管 ② dabfce ③ 偏小

（3）①c 、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑

③样品的质量是（m 2－m 1）g ，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m 3－m 1）g ，生成水的质量为 （m 2－m 3）g ，

FeSO 4·x H 2

O FeSO 4 + x H 2O

152 18x

（m 3－m 1）g （m 2－m 3）g

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