高三化学酸碱中和滴定

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
特别提醒 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
(1)当滴入最后一滴AgNO3溶液，溶液产生砖红色沉淀， 且半分钟内沉淀颜色不变。
(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol 25.00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 9g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×10＝0.040 mol 其纯度为5.689 g(0.040 mol×138.5 g·mol－1)/5.689 g×100%≈97.38%。
关说法错误的是( D )
c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H＋)
NH4Cl、 NH3.H2O
A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B.b点溶液中离子浓度大小可能存在：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验 某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过 氧化氢，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。 (3)滴定达到终点的现象是_当__滴_入__最__后__一__滴__高_锰__酸_ 钾溶液，锥形瓶内溶液恰 _____________________好__由__无__色_变__为__浅_。紫色，且30秒内溶液不褪色。 (4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性
考点二：氧化还原滴定
1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化 性的物质。 2.试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的 还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 3.指示剂： 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无 色变为浅红色。
强化训练一:
1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 ml 0.10 mol·L－1 HCl溶
液则下和列20说.00法m正l 0确.1的0 m是o(l·L－1C)H3COOCH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，
HCl溶液
CH3COOH溶液
NaCl
CH3COONa、CH3COOH
)c=(cC(HO3HC－O)O－)=c(Na＋)＞c(H＋
A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是a＜b C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
强化训练一:
2.室温下，向a点(pH＝a)的20.00 ml 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有
考点三：沉淀滴定
原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定 剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用 这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量 时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难 溶的缘故。
强化训练三:
强化训练二:
1样.某不学含习其小他组能用与“I－间发接生碘反量应法的”氧测化定性某杂C质uC，l2晶已体知试：样2C的u2＋纯＋度4，I－试 =入==过2C量uKI↓I固＋体I2，，充I2＋分2反S2O应32，-==用=S04.1O0620-0＋m2oI－l·。L－取1 Nma2gS试2O样3标溶准于溶水液，滴加定，
高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为__0_.1_8_0_0__mol·L－1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 ___偏_高____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
1.已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)。实验 室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯 度(杂质不参与反应)。 (2)准确量取25.00 ml溶液，酸化后滴入几滴铁 铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实 验现象为___________当_滴_入__最_后_一_滴__NH。4SCN标准溶液时，
高中化学三年级 二轮复习 专题21 酸碱中和滴定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点一：酸碱中和滴定
1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸为例)
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较:
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
部分实验仪器和读数D 如图所示。
下列说法正确的是( )
A.试样在甲中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定 终点 C.丁图中，滴定前滴定管的读数为a－0.50 mL D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，
2、过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
溶液变为血红色，且半分钟内不褪色
2.KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验： 准确称取5.689 g样品溶于水中，配成250 ml溶液，从中取出 25.00 ml于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为 Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量 K2CrO4溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点， 消耗AgNO3溶液体积21.00 ml。 (1)滴定达到终点时的现象为________________。 (2)计算KClO4样品的纯度________________。