离子共存的判断
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2．生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－ 、HCO3－、HSO3－、HS－等 ， OH－与HCO3－、HSO3－、HS－、NH4+等．
4．其他隐含条件 (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4—(紫红色)． (2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液， 都含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在． (3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液， 都含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．
生成CO32-和水
1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－， Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋； (3)生成微溶物质： Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
OHHLeabharlann Baidu OH-
SO42HCO3HCO3-
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无 色透明的是 ( A )
A．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、HCO－3 、NO－3 C．OH－、HCO－3 、Ca2＋、Na＋ D．Cu2＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－
不能与H+或OH-共存的离子 （1）弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子 与 H+不能大量共存。
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-
（2）弱碱的金属离子 与OH-不能大量共存。 如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等
（3）多元弱酸的酸式酸根离子 既不能与H+大量 共存，也不能与OH-大量共存。
碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(B ) A．K＋、MnO－ 4 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO－ 3 、CO23－ C．Na＋、H＋、NO－ 3 、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO24－
再见
离子共存的判断
离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子 之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量 共存。（能发生复分解反应的离子不能大量共存）
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
判断下列各组离子能否大量共存
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－ 、HCO3－、HSO3－、HS－等 ， OH－与HCO3－、HSO3－、HS－、NH4+等．
4．其他隐含条件 (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4—(紫红色)． (2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液， 都含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在． (3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液， 都含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．
生成CO32-和水
1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：Ca2＋与CO32－，Ba2＋与SO42－、CO32－， Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－； (2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋； (3)生成微溶物质： Ag＋与SO42－，Ca2＋与SO42－、OH－，Mg2＋与CO32－等．
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+ ⑥ Na+ K+
OHHLeabharlann Baidu OH-
SO42HCO3HCO3-
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无 色透明的是 ( A )
A．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、HCO－3 、NO－3 C．OH－、HCO－3 、Ca2＋、Na＋ D．Cu2＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－
不能与H+或OH-共存的离子 （1）弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子 与 H+不能大量共存。
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-
（2）弱碱的金属离子 与OH-不能大量共存。 如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等
（3）多元弱酸的酸式酸根离子 既不能与H+大量 共存，也不能与OH-大量共存。
碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(B ) A．K＋、MnO－ 4 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO－ 3 、CO23－ C．Na＋、H＋、NO－ 3 、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO24－
再见
离子共存的判断
离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子 之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量 共存。（能发生复分解反应的离子不能大量共存）
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
判断下列各组离子能否大量共存