溶液PPT课件(4)
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4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐 这边放纸，另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
溶液课件ppt
溶质分离
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
溶液ppt课件
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2024/5/31
4.6 稀溶液中各组分的化学势
溶剂的化学势
溶剂服从Raoult定律，pA pA* xA ,
p
* A
是在该温度
下纯溶剂的饱和蒸气压。
A
(T
,
P)
A
(T
)
RT
ln( PA
/
P
)
A
(T
)
RT
ln(
PA*
/
P
)
RT
ln
x
A
* A
(T
,
P)
RT
ln
xA
* A
(T
,
p)的物理意义是：温度T压力P时,纯溶剂
(2)溶质在气相和在溶液中的分子状态必须相同。 如 HCl ，在气相为HCl分子，在液相为H和Cl-，则亨 利定律不适用。
(3)溶液浓度愈稀，对亨利定律符合得愈好。对气体 溶质，升高温度或降低压力，都可降低溶解度，所 以能更好地服从亨利定律。
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2024/5/31
4.4 混合气体中各组分的化学势
•稀溶液的定义 •溶剂的化学势 •溶质的化学势
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2024/5/31
4.6 稀溶液中各组分的化学势
稀溶液的定义 在一定的温度和压力下，溶剂遵守Raoult定律，
溶质遵守Henry定律的溶液称为稀溶液。 值得注意的是，化学热力学中的稀溶液并不仅仅
是指浓度很小的溶液。
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2024/5/31
4.4.2 混合理想气体中各组分的化学势
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT课件4
B
当堂检测
通常情况下，下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是（ ） ①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末 ③溶解时给物质加热④减少水的用量⑤静置 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③
C
√
×
×
×
68
溶液的命名
硫酸铜溶液
硫酸铜 的 水 溶液
酒精溶液
酒精 的 水 溶液
碘酒溶液
碘 的 酒精 溶液
盐酸溶液
氯化氢气体 的 水 溶液
溶质
溶剂
溶质和溶剂的判断
1、根据名称。“溶质的溶剂溶液”2、口诀： 固气溶解液为剂，液液互溶多为剂， 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。
知识回顾
知识点2 检验溶液酸碱性强弱的程度
知识回顾
人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH＝7时，溶液呈____
pH＜7时，溶液呈____
pH＞7时，溶液呈____
溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
pH
pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。
实验要求： 1、硫酸铜和泥沙的量为1/4药匙，酒精和食用油的量为一滴管。 2、加入约试管容积1/4的水。 3、注意实验基本操作。（先固后液）
硫酸铜
水Байду номын сангаас
硫酸铜溶液
酒精
水
酒精的水溶液
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
溶剂
观察活动——分组实验
混合物
当堂检测
通常情况下，下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是（ ） ①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末 ③溶解时给物质加热④减少水的用量⑤静置 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③
C
√
×
×
×
68
溶液的命名
硫酸铜溶液
硫酸铜 的 水 溶液
酒精溶液
酒精 的 水 溶液
碘酒溶液
碘 的 酒精 溶液
盐酸溶液
氯化氢气体 的 水 溶液
溶质
溶剂
溶质和溶剂的判断
1、根据名称。“溶质的溶剂溶液”2、口诀： 固气溶解液为剂，液液互溶多为剂， 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。
知识回顾
知识点2 检验溶液酸碱性强弱的程度
知识回顾
人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH＝7时，溶液呈____
pH＜7时，溶液呈____
pH＞7时，溶液呈____
溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
pH
pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。
实验要求： 1、硫酸铜和泥沙的量为1/4药匙，酒精和食用油的量为一滴管。 2、加入约试管容积1/4的水。 3、注意实验基本操作。（先固后液）
硫酸铜
水Байду номын сангаас
硫酸铜溶液
酒精
水
酒精的水溶液
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
溶剂
观察活动——分组实验
混合物
人教版化学九年级下册第9章 溶液 课件(共39张PPT)
学科素养课件
人教版·化学 九年级下
第九章 溶液
课题1 溶液的形成
知识点 溶液
实验中,应取适量的蔗糖(或食盐),如果取用的量过多,在水中 的溶解时间较长,还可能会有固体因不能全部溶解而剩余,无 法判断溶液的形成。
知识点 溶液
溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质的分子(或离子)在溶剂分子的作 用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一 地分散在溶剂中。
知识点 饱和溶液的含义
饱和溶液有条件,确定温度不能变,溶剂定量要注明,不再 溶解是关键。
知识点 饱和溶液的含义
通过降温结晶析出的硝酸钾晶体。 通过蒸发结晶析出的食盐晶体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硝酸钾晶体
海水晒盐
知识点 饱和溶液的含义
(1)无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液后,在维持自 身饱和的状态下,把溶解不了的溶质变成晶体,从而结晶析出, 结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 (2)冷却热饱和溶液法的主要步骤:溶解制成热饱和溶液、降 温析出晶体、过滤、洗涤、干燥。
知识点 溶解时的吸热或放热现象
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合摇动即会制冷,利用化学溶解吸 热原理而制作的化学制冷剂目前正逐步走入市场。这种 化学制冷剂具有便于携带,使用方便等特点。适用于食品 保鲜,防暑降温,相当于小型可移动式冰箱。可作为野外 人员夏天的制冷设备。
知识点 乳化现象
乳化剂在生活中的应用 (1)食品行业:乳化剂用于面包制造,主要是维持面包松软的口感,防止淀粉老 化;乳化剂用于冷冻食品制造,主要是提高产品的膨胀率;还可用于制作人造奶 油等。 (2)日化行业:乳化剂被广泛地应用在洗护产品和化妆品中。正常情况下,水相 和油相物质通过乳化剂的添加,可混合形成乳液。一般分为外部是水内部是 油的水包油乳液和外部是油内部是水的油包水乳液。一般来说,首先感觉到 滋润感的是油包水型,而首先感觉到水润感的是水包油型。
人教版·化学 九年级下
第九章 溶液
课题1 溶液的形成
知识点 溶液
实验中,应取适量的蔗糖(或食盐),如果取用的量过多,在水中 的溶解时间较长,还可能会有固体因不能全部溶解而剩余,无 法判断溶液的形成。
知识点 溶液
溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质的分子(或离子)在溶剂分子的作 用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一 地分散在溶剂中。
知识点 饱和溶液的含义
饱和溶液有条件,确定温度不能变,溶剂定量要注明,不再 溶解是关键。
知识点 饱和溶液的含义
通过降温结晶析出的硝酸钾晶体。 通过蒸发结晶析出的食盐晶体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硝酸钾晶体
海水晒盐
知识点 饱和溶液的含义
(1)无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液后,在维持自 身饱和的状态下,把溶解不了的溶质变成晶体,从而结晶析出, 结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 (2)冷却热饱和溶液法的主要步骤:溶解制成热饱和溶液、降 温析出晶体、过滤、洗涤、干燥。
知识点 溶解时的吸热或放热现象
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合摇动即会制冷,利用化学溶解吸 热原理而制作的化学制冷剂目前正逐步走入市场。这种 化学制冷剂具有便于携带,使用方便等特点。适用于食品 保鲜,防暑降温,相当于小型可移动式冰箱。可作为野外 人员夏天的制冷设备。
知识点 乳化现象
乳化剂在生活中的应用 (1)食品行业:乳化剂用于面包制造,主要是维持面包松软的口感,防止淀粉老 化;乳化剂用于冷冻食品制造,主要是提高产品的膨胀率;还可用于制作人造奶 油等。 (2)日化行业:乳化剂被广泛地应用在洗护产品和化妆品中。正常情况下,水相 和油相物质通过乳化剂的添加,可混合形成乳液。一般分为外部是水内部是 油的水包油乳液和外部是油内部是水的油包水乳液。一般来说,首先感觉到 滋润感的是油包水型,而首先感觉到水润感的是水包油型。
化学：第九单元《溶液》复习课件4(人教版九年级下)
（1）加水前————是饱和溶液
（2）加水后————是饱和溶液
就下列“一定”的说法作出判断：
1、a克氯化钠与a克水混合后的溶液质量一定 是2a克；
2、溶剂质量一定大于溶质质量；
3、1克碳与1克氧气反应一定生成1克二氧化 碳；
4、饱和溶液一定比不饱和溶液浓；
5、100毫升酒精与100毫升水混合后溶液体 积一定是200毫升
溶液及其分类
要点、考点聚焦
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、 溶质等概念。 2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽 油等也是常见的溶剂。 3.能说出一些常见的乳化现象，会用 简单的方法将衣料上沾有的油污等洗 去。 4.认识物质在溶解过程中常伴随吸热 或放热现象。
知识点归纳一
溶液的基本特征
溶液是均一、稳定的
试管中晶体减少，乙试管中固体增
加，需向烧杯中加入的物质是（ ）
Ａ．氯化钠 Ｂ．氢氧化钠固体
Ｃ．冰块
Ｄ．浓硫酸
知识点归纳三 溶液饱和与不饱和的判断
现有一定温度下的硝酸钾溶液， 如何设计实验来证明它是饱和溶 液？
能否说看到溶液中有固体溶质就说 明溶液已经饱和？
t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液
； vwin德赢 ；
许乱动.我问明后.再让你走. 边道-你们若不听话.请看这群飞鸟. 小球子看这手搓石弹的功夫.心想：这手功夫.自己师父虽然也会.却是没有如此功力.哪里还敢违拗. 左耳朵把粟特拉过几边.细问别后经过.才知那日戈壁别后.粟特伏地掘壕.藏在里面.也不知过啦多久.风暴才去.粟特拔开堆在身 上的浮沙.起来四处察看.同行八人.除左耳朵和天客莱不见外.其他五人和四匹骏马.埋在沙堆之中.掘啦出来.已全被压得窒息死啦.粟特大哭几场.在戈壁上把同伴埋葬.幸好水壶和干粮袋尚未压坏.粟特背啦两袋水壶.几袋干粮.
（2）加水后————是饱和溶液
就下列“一定”的说法作出判断：
1、a克氯化钠与a克水混合后的溶液质量一定 是2a克；
2、溶剂质量一定大于溶质质量；
3、1克碳与1克氧气反应一定生成1克二氧化 碳；
4、饱和溶液一定比不饱和溶液浓；
5、100毫升酒精与100毫升水混合后溶液体 积一定是200毫升
溶液及其分类
要点、考点聚焦
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、 溶质等概念。 2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽 油等也是常见的溶剂。 3.能说出一些常见的乳化现象，会用 简单的方法将衣料上沾有的油污等洗 去。 4.认识物质在溶解过程中常伴随吸热 或放热现象。
知识点归纳一
溶液的基本特征
溶液是均一、稳定的
试管中晶体减少，乙试管中固体增
加，需向烧杯中加入的物质是（ ）
Ａ．氯化钠 Ｂ．氢氧化钠固体
Ｃ．冰块
Ｄ．浓硫酸
知识点归纳三 溶液饱和与不饱和的判断
现有一定温度下的硝酸钾溶液， 如何设计实验来证明它是饱和溶 液？
能否说看到溶液中有固体溶质就说 明溶液已经饱和？
t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液
； vwin德赢 ；
许乱动.我问明后.再让你走. 边道-你们若不听话.请看这群飞鸟. 小球子看这手搓石弹的功夫.心想：这手功夫.自己师父虽然也会.却是没有如此功力.哪里还敢违拗. 左耳朵把粟特拉过几边.细问别后经过.才知那日戈壁别后.粟特伏地掘壕.藏在里面.也不知过啦多久.风暴才去.粟特拔开堆在身 上的浮沙.起来四处察看.同行八人.除左耳朵和天客莱不见外.其他五人和四匹骏马.埋在沙堆之中.掘啦出来.已全被压得窒息死啦.粟特大哭几场.在戈壁上把同伴埋葬.幸好水壶和干粮袋尚未压坏.粟特背啦两袋水壶.几袋干粮.
九年级科学水和溶液(PPT)4-3
水溶液就可以说NaOH溶液
2．分类： 浓溶液和稀溶液：由溶质的质量分数决定
饱和液与不饱和液：由溶解度，温度，溶质、溶剂的质量决定
注： 浓溶液不一定是饱和液 稀溶液也可以是饱和液，如饱和石灰水 但同一温度下，同种物质的饱和液一定比不饱和液浓 饱和液中也不是所有物质不能再溶
[复习目标]： 1.理解水的组成和性质 2.了解溶液，悬浊液，乳浊液的区别和联系 3.理解饱和液，浓溶液，稀溶液等概念
[重点、难点]： 水的性质和溶液的性质特征
[教学过程]： （引入）：大家知道，天然水都是溶液，可见水和
溶液的关系密不可分，究竟为什么如此，让我们一起来 复习吧。
温= Na?SiO? + CO? ↑ 相关化合物： 二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅酸、原硅酸、硅烷、二氯硅烷、三氯硅烷、四氯硅烷、 原子属性： 原子量：.u； [] 原子 核亏损质量：.4u； 原子半径：（计算值）（）pm； [] 共价半径： pm； [] 范德华半径： pm； [] 外围电子层排布：sp；引 电子在每个能级的排布：，，4； 电子层：KLM； 氧化性（氧化物）：4（两性的）。 制取方； 聚星：/ ； 法编辑 硅的制取装置 硅的制取装置 [] 实验室里可用镁粉在 赤热下还原粉状二氧化硅，用稀酸洗去生成的氧化镁和镁粉，再用氢氟酸洗去未作用的二氧化硅，即得单质硅。这种方法制得的都是不够纯净的无定形硅， 为棕黑色粉末。工业上生产硅是在电弧炉中还原硅石（SiO含量大于 %）。使用的还原剂为石油焦和木炭等。使用直流电弧炉时，能全部用石油焦代替木炭。 石油焦的灰分低（.%～.%），采用质量高的硅石（SiO大于 %），可直接炼出制造硅钢片用的高质量硅。高纯的半导体硅可在，℃的热硅棒上用氢气还原高 纯的三氯氢硅SiHCl或SiCl4制得。超纯的单晶硅可通过直拉法或区域熔炼法等制备。 [] 用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶 体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。 应用领域编辑 硅晶圆片 硅晶圆片 [] 、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单 晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型半导体。p型半导体和n型半导体结合在一起形成p-n结，就可做成太阳 能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管、场效应管和各种集成电路（包括人们计 算机内的芯片和CPU）都是用硅做的原材料。 、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可 以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。可应用于军事武器的制造。第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密 大气时摩擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。 、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。
2．分类： 浓溶液和稀溶液：由溶质的质量分数决定
饱和液与不饱和液：由溶解度，温度，溶质、溶剂的质量决定
注： 浓溶液不一定是饱和液 稀溶液也可以是饱和液，如饱和石灰水 但同一温度下，同种物质的饱和液一定比不饱和液浓 饱和液中也不是所有物质不能再溶
[复习目标]： 1.理解水的组成和性质 2.了解溶液，悬浊液，乳浊液的区别和联系 3.理解饱和液，浓溶液，稀溶液等概念
[重点、难点]： 水的性质和溶液的性质特征
[教学过程]： （引入）：大家知道，天然水都是溶液，可见水和
溶液的关系密不可分，究竟为什么如此，让我们一起来 复习吧。
温= Na?SiO? + CO? ↑ 相关化合物： 二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅酸、原硅酸、硅烷、二氯硅烷、三氯硅烷、四氯硅烷、 原子属性： 原子量：.u； [] 原子 核亏损质量：.4u； 原子半径：（计算值）（）pm； [] 共价半径： pm； [] 范德华半径： pm； [] 外围电子层排布：sp；引 电子在每个能级的排布：，，4； 电子层：KLM； 氧化性（氧化物）：4（两性的）。 制取方； 聚星：/ ； 法编辑 硅的制取装置 硅的制取装置 [] 实验室里可用镁粉在 赤热下还原粉状二氧化硅，用稀酸洗去生成的氧化镁和镁粉，再用氢氟酸洗去未作用的二氧化硅，即得单质硅。这种方法制得的都是不够纯净的无定形硅， 为棕黑色粉末。工业上生产硅是在电弧炉中还原硅石（SiO含量大于 %）。使用的还原剂为石油焦和木炭等。使用直流电弧炉时，能全部用石油焦代替木炭。 石油焦的灰分低（.%～.%），采用质量高的硅石（SiO大于 %），可直接炼出制造硅钢片用的高质量硅。高纯的半导体硅可在，℃的热硅棒上用氢气还原高 纯的三氯氢硅SiHCl或SiCl4制得。超纯的单晶硅可通过直拉法或区域熔炼法等制备。 [] 用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶 体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。 应用领域编辑 硅晶圆片 硅晶圆片 [] 、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单 晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型半导体。p型半导体和n型半导体结合在一起形成p-n结，就可做成太阳 能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管、场效应管和各种集成电路（包括人们计 算机内的芯片和CPU）都是用硅做的原材料。 、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可 以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。可应用于军事武器的制造。第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密 大气时摩擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。 、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。
初中化学《溶液》 PPT课件 图文
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，
化学：第九单元《溶液》复习课件(4)(人教版九年级下)
状态：饱和状态 单位：克 影响因素： 内在因素：溶质和溶剂的性质 外在因素：温度
20℃时蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，这句话
的含义是什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱 和
体系 气 +液 溶质 溶剂
气体 固体 无水 量少 非水物
液体 液体 量多 水
固+液
液 +液
有水
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 固体 溶剂 （状态） 水 （液态）
酒精 （液态） 水 水 （液态） （液态）
硫酸溶液 盐酸
溶质和溶剂均可以为
一定温度时，100g 任意溶剂中，溶质质量与溶液 溶剂中最多溶解溶 质量之比 质的质量 某物质溶解 能力大小 一定温度 饱和状态 任一溶液中溶质含量的多少 不定温度 可饱和，也可不饱和
溶解度>溶质质量分数
四个注意点：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。 曲线：表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 面：线上是过饱和区， 线下是不饱和去。 交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
20℃时蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，这句话
的含义是什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱 和
体系 气 +液 溶质 溶剂
气体 固体 无水 量少 非水物
液体 液体 量多 水
固+液
液 +液
有水
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 固体 溶剂 （状态） 水 （液态）
酒精 （液态） 水 水 （液态） （液态）
硫酸溶液 盐酸
溶质和溶剂均可以为
一定温度时，100g 任意溶剂中，溶质质量与溶液 溶剂中最多溶解溶 质量之比 质的质量 某物质溶解 能力大小 一定温度 饱和状态 任一溶液中溶质含量的多少 不定温度 可饱和，也可不饱和
溶解度>溶质质量分数
四个注意点：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。 曲线：表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 面：线上是过饱和区， 线下是不饱和去。 交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
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第九单元 溶液
一、溶液
混合物
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 均一的、稳定的混合物
特征： 均一性 稳定性 透明性
2、溶液的组成
溶质 溶剂 溶液
m溶液=m溶质+m溶剂
3、溶液形成时温度变化 溶解放热,温度升高 如CaO、NaOH、浓H2SO4
溶解过程温度不变 如NaCl 、KCl、蔗糖
温度
６０
× １００％
１００ ６０
﹢
（7）混合物中分离情况
温度变化大：降温结晶法 A
温度变化不大：蒸发结晶法 B
6、溶解度与溶解性的关系
。
20 C
溶解度
难溶 微溶 0.01 1
可溶
易溶 10
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ A ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
解度曲线，试看图后回答：
① 在t3℃时，三种物质的溶解度从
小到大的顺序 A<B<C
；
② 在 t2 时，B与C的溶解度相等；
③ 物质C的溶解度随温度升高而
增大
；
④要从A、B、C的混合物中分离出C， 最好用 降温结晶 法。
三、溶液的配制、稀释及溶质质量分数计算
1、溶液配制步骤；计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.②③⑤
2.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“噗”的一声，并有气体自汽水中冲出。
下列有关此现象的说明正确的是（ A ）
Ａ．因压强减小使气体的溶解度变小
Ｂ．因压强增大使气体的溶解度变小
Ｃ．因温度升高使气体的溶解度变小
Ｄ．因温度降低使气体的溶解度变小
3.右图是A、B、C三种固体物质的溶
学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是 D
下列物质中的（ ）
Ａ．食盐
Ｂ．熟石灰
Ｃ．蔗糖
Ｄ．硝酸铵
4. 下列有关溶液的说法，正确的是 ( B ) A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物 C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．无色透明的液体是溶液
Mg+H2SO4 24 98
MgSO4+H2
12 x
24 = 98
12
x
X=49 溶液中溶质质量分数为= 49 × 100%=49%
100
答：硫酸溶液中溶质质量分数为49%
在茫茫沙漠，唯有前时进的脚步才是希望的象征。
生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能够达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但是我不会因此 放弃，我会坚持不懈，直至成功！ 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 现在不努力，将来拿什么向曾经抛弃你的人证明它有多瞎。 战士的意志要象礁石一样坚定，战士的性格要象和风一样温柔。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 书籍是造就灵魂的工具。
溶解吸热,温度降低 如NH4NO3 4、乳化现象
汽油除油脂
溶解原理
洗涤剂除油脂 乳化原理
1.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ B ）
A.糖水
B.蒸馏水
C.碘酒
D.汽水
2.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ）
A.上面跟下面不相同
B.完全不相同
C.有的相同，有的不相同
D.完全相同
3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种 化
5.写出下列溶液中的溶质：
澄清石灰水 Ca(OH)2 ； 硫酸铜溶液 CUSO4 ；
75%的酒精溶液 C2H5OH ；碘酒 I2
；
二、溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
增加溶剂或升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
身体健康， 欲知世上刀兵劫，但听屠门夜半声，不要光埋怨自己多病，灾祸横生，多看看横死在你手上的众生又有多少？
生命的路是进步的，总是沿着无限的精神三角形的斜面向上走，什么都阻止他不得。 雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。 不要回避苦恼和困难，挺起身来向它挑战，进而克服它。——池田大作 时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才 真正开始。 本来，生命只有一次，对于谁都是宝贵的。 炫耀是需要观众的，而炫耀恰恰让我们失去观众。 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
5、溶解度曲线
溶解度 （克）
60
30
．M ．N
t1
t2
（1）某一溶质在某一温度下的溶解度 （2）同一溶质溶解度随温度的变化情况
（3）溶解度曲线上方的点：饱和溶液
A
溶解度曲线下方的点：不饱和溶液
（4）若两种不同的溶质溶解度曲线有点，
则交点对应温度下，两种物质溶解度相等 B （5）比较溶解度大小
（6）溶质质量分数计算
操作是
减少氯化钠的质量
。
（2）D操作应选用 100 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）； 量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 最低 处保持水平。
（3）E操作的作用是 加速氯化钠的溶解 。
用100g某硫酸恰好与12g镁完全反应，请计算出这种硫酸溶液中溶质质量分数
解：设硫酸溶液中溶质质量为xg
3、固体物质溶解度受温度的影响情况
（1）溶解度随温度的升高而增大 KCl
（2）溶解度不随温度的升高或降低而变化 NaCl
（3）溶解度随温度的升高而减小
Ca(OH)2
4、气体物质溶解度受压强、温度的影响情况
（1）气体溶解度随压强的增大而增大，减小而减小 （2）气体溶解度随温度的升高而减小，降低而增大
贴上标签
2、 溶质质量分数计算
溶质100%
m 溶液=m溶质+ m 溶剂
3、溶液的稀释
稀释前后溶质质量不变
下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
A
B
CD
E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5 g 。放好砝码和游
码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的
一个人的整个生活既全以儿童时期所受的教导为转移，所以，除非每个人的心在小时候得到培养，能去应付人生的一切意外，否则任何机会都 会错过。——夸美纽斯 崇高的理想就像生长在高山上的鲜花。如果要搞下它，勤奋才能够是攀登的绳索。 知者乐水，仁者乐山。知者动，仁者静。知者乐，仁者寿。——《论语·雍也》 儿童应该受到良好的教育，这是一般做父母的人的责任，也是他们关心的事，而且国家的幸福与繁荣也靠儿童具有良好的教育。——洛克 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！
一、溶液
混合物
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 均一的、稳定的混合物
特征： 均一性 稳定性 透明性
2、溶液的组成
溶质 溶剂 溶液
m溶液=m溶质+m溶剂
3、溶液形成时温度变化 溶解放热,温度升高 如CaO、NaOH、浓H2SO4
溶解过程温度不变 如NaCl 、KCl、蔗糖
温度
６０
× １００％
１００ ６０
﹢
（7）混合物中分离情况
温度变化大：降温结晶法 A
温度变化不大：蒸发结晶法 B
6、溶解度与溶解性的关系
。
20 C
溶解度
难溶 微溶 0.01 1
可溶
易溶 10
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ A ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
解度曲线，试看图后回答：
① 在t3℃时，三种物质的溶解度从
小到大的顺序 A<B<C
；
② 在 t2 时，B与C的溶解度相等；
③ 物质C的溶解度随温度升高而
增大
；
④要从A、B、C的混合物中分离出C， 最好用 降温结晶 法。
三、溶液的配制、稀释及溶质质量分数计算
1、溶液配制步骤；计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.②③⑤
2.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“噗”的一声，并有气体自汽水中冲出。
下列有关此现象的说明正确的是（ A ）
Ａ．因压强减小使气体的溶解度变小
Ｂ．因压强增大使气体的溶解度变小
Ｃ．因温度升高使气体的溶解度变小
Ｄ．因温度降低使气体的溶解度变小
3.右图是A、B、C三种固体物质的溶
学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是 D
下列物质中的（ ）
Ａ．食盐
Ｂ．熟石灰
Ｃ．蔗糖
Ｄ．硝酸铵
4. 下列有关溶液的说法，正确的是 ( B ) A．溶液通常是液体，溶质一定是固体 B．凡是溶液一定是混合物 C．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D．无色透明的液体是溶液
Mg+H2SO4 24 98
MgSO4+H2
12 x
24 = 98
12
x
X=49 溶液中溶质质量分数为= 49 × 100%=49%
100
答：硫酸溶液中溶质质量分数为49%
在茫茫沙漠，唯有前时进的脚步才是希望的象征。
生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能够达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但是我不会因此 放弃，我会坚持不懈，直至成功！ 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 现在不努力，将来拿什么向曾经抛弃你的人证明它有多瞎。 战士的意志要象礁石一样坚定，战士的性格要象和风一样温柔。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 书籍是造就灵魂的工具。
溶解吸热,温度降低 如NH4NO3 4、乳化现象
汽油除油脂
溶解原理
洗涤剂除油脂 乳化原理
1.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ B ）
A.糖水
B.蒸馏水
C.碘酒
D.汽水
2.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ）
A.上面跟下面不相同
B.完全不相同
C.有的相同，有的不相同
D.完全相同
3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种 化
5.写出下列溶液中的溶质：
澄清石灰水 Ca(OH)2 ； 硫酸铜溶液 CUSO4 ；
75%的酒精溶液 C2H5OH ；碘酒 I2
；
二、溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
增加溶剂或升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
身体健康， 欲知世上刀兵劫，但听屠门夜半声，不要光埋怨自己多病，灾祸横生，多看看横死在你手上的众生又有多少？
生命的路是进步的，总是沿着无限的精神三角形的斜面向上走，什么都阻止他不得。 雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。 不要回避苦恼和困难，挺起身来向它挑战，进而克服它。——池田大作 时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才 真正开始。 本来，生命只有一次，对于谁都是宝贵的。 炫耀是需要观众的，而炫耀恰恰让我们失去观众。 当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
5、溶解度曲线
溶解度 （克）
60
30
．M ．N
t1
t2
（1）某一溶质在某一温度下的溶解度 （2）同一溶质溶解度随温度的变化情况
（3）溶解度曲线上方的点：饱和溶液
A
溶解度曲线下方的点：不饱和溶液
（4）若两种不同的溶质溶解度曲线有点，
则交点对应温度下，两种物质溶解度相等 B （5）比较溶解度大小
（6）溶质质量分数计算
操作是
减少氯化钠的质量
。
（2）D操作应选用 100 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）； 量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 最低 处保持水平。
（3）E操作的作用是 加速氯化钠的溶解 。
用100g某硫酸恰好与12g镁完全反应，请计算出这种硫酸溶液中溶质质量分数
解：设硫酸溶液中溶质质量为xg
3、固体物质溶解度受温度的影响情况
（1）溶解度随温度的升高而增大 KCl
（2）溶解度不随温度的升高或降低而变化 NaCl
（3）溶解度随温度的升高而减小
Ca(OH)2
4、气体物质溶解度受压强、温度的影响情况
（1）气体溶解度随压强的增大而增大，减小而减小 （2）气体溶解度随温度的升高而减小，降低而增大
贴上标签
2、 溶质质量分数计算
溶质100%
m 溶液=m溶质+ m 溶剂
3、溶液的稀释
稀释前后溶质质量不变
下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
A
B
CD
E
试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 2.5 g 。放好砝码和游
码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的
一个人的整个生活既全以儿童时期所受的教导为转移，所以，除非每个人的心在小时候得到培养，能去应付人生的一切意外，否则任何机会都 会错过。——夸美纽斯 崇高的理想就像生长在高山上的鲜花。如果要搞下它，勤奋才能够是攀登的绳索。 知者乐水，仁者乐山。知者动，仁者静。知者乐，仁者寿。——《论语·雍也》 儿童应该受到良好的教育，这是一般做父母的人的责任，也是他们关心的事，而且国家的幸福与繁荣也靠儿童具有良好的教育。——洛克 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！