广东省惠州市华罗庚中学第二学期高二化学《酸碱中和滴定》教学设计

《酸碱中和滴定》教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
1. 使学生理解酸碱滴定的原理，理解酸碱滴定分析的过程，进一步了解滴定分析的过程。

2. 使学生初步了解指示剂的选择。

【过程与方法】
1、利用万能数据采集器及pH传感器实时测量，对中和反应的典型特征进行直观分析, 从微观角度分析突跃变化形成原因。

2. 通过对数据的分析、处理，观察酸碱中和滴定曲线，计算出未知碱的浓度，培养学生从定性角度到定量角度的认知能力。

【情感态度价值观】［来源
1. 培养学生逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力。

2•培养学生用辨证的观点看待事物。

培养学生实事求是的严谨的科学态度。

3•培养学生对数据、信息的收集、分析、处理能力，发展学生应用新技术开展探究的能力。

4、通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。

二、教学重、难点
1、酸碱中和滴定的原理及有关实验。

2、酸碱中和滴定误差分析
三、教学过程设计
息。

教师根据各小组的设计方案总结指出各小组的具体方案不太相同但要解决的核心问题是相同的。

即1、确定反应2、判断恰好完全反应3、操作4、数据处理。

要测出NaOH溶液的浓度，就是要分别如何解决上述4个核心问题。

1、如何确定反应
引导学生在为了测定结果的“准” 的基础上进行总结分析：对选择的反应最基本的要求是反应的完全程度要高，就是选择向一个方向能几乎进行彻底的且没有副反应发生的反应。

2、如何判断恰好完全反应同学们选择的判断反应恰好进行完全的药品尽管不同，但是选择指示剂溶液和pH试纸的目的都是为了检测溶液的pH的变化。

该反应恰好进行完全时，从外观上看没有明显变化，但pH在反应过程中发生了显著的变化。

因此需要通过借助别的手段来检测溶液的pH变化以此作为判断反应恰好进行完全
的依据。

教师用传感器做实验：用
0.1000mol/L 的HCI 来滴定NaOH 溶液，并利用计算机绘制出滴定过程中的pH 值的变化曲线。

［提问］曲线特点？
［提问］在实验操作中能控制的盐酸的最少的量是多少呢？
［提问］那我们就来看看一滴盐酸能引起pH值多大的改变？结合课前的计算数据再来分析。

根据学生的方案设计分析。

阅读教材71页：指示剂的变色范围。

学生
发现问题：从三种指示剂的pH
变色范围和该反应恰好完全反应的pH
（=7）并不相同。

学生思考解决问题的办法。

开始和结束时滴入盐酸的量对pH值
影响不大，但在恰好完全反应时很短的时间
内即滴入盐酸很少的量就会造成pH值的很
大改变。

一滴。

（学习pH值计算时留的作业）
在20.00ml、0.1000mol/L 的NaOH 溶液
中逐滴滴入0.1000moI/L的HCI溶液
40.00mL
填写下列表格（一滴按0.04mL计）
帮助学生从具体
的设计步骤中总
结出酸碱中和滴
定的分析过程。

在
分析具体知识的
过程中教给学生
分析问题的方法。

鼓励学生展开想
象，发散他们的思
维。

对酸碱中和反应
的pH值变化进行
直观分析，使学生
真实的感受到反
应过程中pH 值的
变化特点。

培养学生分析数
据的能力。

滴入
HCI
mL
剩余
NaOH
mol
过量
HCl
mol
pH
本节课为学生实验课，学生的兴趣颇高，每个组的学生均完成了三次试验，实验数据记录准确，并且都考虑到了自己失误的原因，全班学生的误差在0.01到0.02之间，看来以后的实验课应该多让学生动手，这样才能培养我们学生的实验能力和分析能力，实现最终的化学目标。

【板书设计】第四节酸碱中和滴定
1、中和反应的实质
H++ 0H-=H20
2、酸碱中和反应中有关量的关系和计算。

n元强酸和n' 元强碱恰好中和，则：
n c （酸）V （酸）=n ' c （碱）V （碱）
3、酸碱中和滴定概念
4、实验
⑴.装液准备。

⑵•判断中和反应恰好完全进行，选用合适的指示剂。

⑶•数据记录、分析。