2020人教版高一化学上册必修1《11氧化还原反应》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《11氧化还原反应》同步练习及答案
课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应
1．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3
C ．2H 2O 2
2H 2O ＋O 2↑=====催化剂 D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑
=====高温 解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应
2H 2O 22H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低=====催化剂 到－2价。

2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A ．HCl→Cl 2
B ．Na→Na ＋
C ．CO→CO 2
D ．Fe 3＋→Fe
解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
C ．H 2＋CuO
Cu ＋H 2O =====△ D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
=====通电 解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3
C ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2=
====高温 D ．MgCl 2(熔融)
Mg ＋Cl 2↑=====电解 解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3
2Fe ＋3CO 2既是置换
=====高温 反应又是氧化还原反应
C ．3O 22O 3是氧化还原反应=====电火花
D ．复分解反应一定不是氧化还原反应
解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还=====△ 原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

6．在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是( )①元素X 被氧化　②元素Y 被氧化　③元素X 发生还原反应　④元素Y 发生还原反应
A ．①②
B ．③④
C ．②③
D ．①④
解析：选D 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。

7．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )
解析：选A 在反应2Na ＋S===Na 2S 中，Na→Na 2S ，钠元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，S→Na 2S ，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A 项不正确。

8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C
K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

该反应中被氧化的元素是( )=====点燃 A ．C
B ．N
C ．N 和S
D ．N 和C
解析：选A 元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。

反应前后：C 由0―→＋4价，被氧化；S 由0―→－2价，被还原，N 由＋5―→0价，被还原。

9．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
=====△ (1)MnO 2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。

(2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。

解析：根据氧化还原反应的基本概念分析可以得出正确结果。

答案：(1)得到　降低　还原　(2)失去　升高　氧化
10．饮用水中的NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 的浓度，某饮用－
3－3水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO 还原为N 2，其化学方程式为－
310Al ＋6NaNO 3＋4NaOH===10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。

解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。

答案：(1)Al 失去　N 还原
1．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它( )
A ．有可能被氧化，也有可能被还原
B ．被氧化
C ．由高价变为零价
D ．被还原
解析：选A 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高，也可能降低，因此可能被氧化，也可能被还原。

2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
解析：选C 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中单质所含元素的化合价一定发生了变化，故一定发生了电子的转移。

3．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
解析：选D A 中得失电子数不相等，每生成3个 O 2分子，应失去6×2e －，生成2个Cl －应得到2×6e －，错误；B 中得失电子标注错误；C 中一部分Cl 2得电子，一部分失电子，电子数目为1×e －，且“得”“失”标注错误，C 错。

4．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O
B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
C ．AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3
D ．H 2＋CuO Cu ＋H 2O
=====△ 解析：选B A 、C 两项不是氧化还原反应，D 项不是离子反应，B 项符合题意。

5．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知
在该反
应中( )
A ．被氧化
B ．被还原
C ．是氧化产物
D ．是还原产物解析：选A 失去电子，被氧化，Ⓐ是氧化产物。

6．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl 2＋H 2↑、②4CrCl 2＋4HCl ＋O 2===4CrCl 3＋2H 2O ，下述叙述中正确的是( )
A ．反应①、②均属于置换反应
B ．HCl 在反应①、②中均发生还原反应
C ．反应①中HCl 被氧化
D ．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr 2＋发生氧化反应
解析：选D 置换反应除了有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A 项错误；在反应②中HCl 的两种元素化合价无变化，HCl 既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B 项错误；反应①HCl 中H 元素价态降低，被还原，C 项错误；反应②中Cr 2＋被O 2氧化生成Cr 3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D 项正确。

7．在反应3S ＋6KOH
K 2SO 3＋2K 2S ＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫原子个
=====△ 数比为( )
A ．1∶2
B ．2∶1
C ．1∶1
D ．3∶2解析：选A 由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K 2SO 3，被还原的硫原子生成了K 2S ，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。

8．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列说
=====△ 法错误的是( )
A ．HCl 被氧化，MnO 2被还原
B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 mol MnO 2，被氧化的HCl 为4 mol
D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L
解析：选C 在题给反应中，HCl 被氧化，MnO 2被还原，且每生成1 mol Cl 2，转移电子
2 mol ，A 、B 项正确；由方程式可知每消耗1 mol MnO 2，同时消耗4 mol HCl ，但参加反应
的HCl 只有被氧化，C 项错误；转移1 mol 电子时，生成Cl 2 0.5 mol ，其在标准状况下的12体积为11.2 L ，D 项正确。

9．据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000
℃左右，可能涉及的反应有：①Cu 2(OH)2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2O =====△ ②2CuO＋C 2Cu ＋CO 2↑　③CuO＋CO Cu ＋CO 2==
===高温 =====△ ④CO 2＋C 2CO =====高温
(1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于______、________、________。

(2)在反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。

解析：反应①为分解反应，但不属于氧化还原反应；②为置换反应，属于氧化还原反应；③为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；④为化合反应，也属于氧化还原反应。

答案：(1)分解反应　置换反应　化合反应
(2)②、③、④
10．已知砒霜As 2O 3与Zn 可以发生如下反应：
As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4===2AsH 3＋6ZnSO 4＋3H 2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。

(2)As 2O 3在上述反应中________。

A ．被氧化
B ．被还原
C ．既被氧化又被还原
D ．既未被氧化又未被还原
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。

(4)若生成0.1 mol AsH 3，则转移的电子数为________。

解析：在该反应中Zn 的化合价由0价变成＋2价，共失去电子6×2＝12，Zn 被氧化，得到氧化产物ZnSO 4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，共得到电子2×6＝12，As 2O 3被还原，得到还原产物AsH 3，该反应转移的电子总数为12，AsH 3和转移的电子总数之间的关系为AsH 3～6e －，所以生成0.1 mol AsH 3转移电子的物质的量为0.6 mol ，其个数为0.6N A 。

答案：
(2)B　(3)ZnSO4　AsH3　(4)0.6N A。