四川省成都市彭州市第一中学高二上学期1月联考化学试题

四川省成都市彭州市第一中学【最新】高二上学期1月联考

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl－、NO

B．pH值为13的溶液K+ 、SO、Na+、S2-

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈红色的溶液中Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

2．在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S 、AgI 、AgCl B．AgCl 、AgI 、Ag2S

C．AgI 、AgCl、Ag2S D．AgCl 、Ag2S 、AgI

3．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 ⑩推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深

A．4 项B．5 项C．6 项D．7项

4．下列描述与盐类水解无关的是（）

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂

B．用NaHCO3与Al2(SO4)2两种溶液可做泡沫灭火器

C．饱和食盐水能使甲基橙显黄色

D．硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味

5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX

C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

D．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应

6．下述实验不能达到预期目的的是

A．A B．B C．C D．D

7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A．氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol−1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH = +285.5 kJ·mol−1

B．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1 2

CH4(g) + O2(g) =1

2

CO2(g) + H2O(l) ΔH = -445 kJ·mol−1

C．已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol−1，则C(s)的燃烧热为-110.5 kJ·mol−1

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH−(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol−1

8．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

9．常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH 为

A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算10．常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液pH＝7，则此溶液中存在（）

A．该溶液的溶质为NH4Cl

B．c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（Cl- ）

C．c（NH4+）< c（Cl-）

D．c（NH4+）+ c（OH-）＝c（Cl- ）+ c（H+）

二、原理综合题

11．二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：

CO 2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l) ΔH1 = -131.0 kJ·mol−1

H2(g) +1

2

O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1

则CH3OH的燃烧热ΔH =________________。

(2)在催化剂作用下，CO 2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g) + CH4(g)CH3COOH(g) ΔH = +36.0 kJ·mol−1

欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

(3)高温下，CO 2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)。

①该反应的平衡常数表达式K =_____________。

②向容积为1 L的恒容容器中加入足量的碳和0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量______________(填“变大”或“变小”或“不变”，下同)，平衡常数