化学方程式测试题及答案(word)

A．该反应属于置换反应
B．反应中乙、丙两物质质量比为 2: 7
C．图示中 x 的数值为 4
D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成
了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为： SiCl4 +2H2一定条件Si+4HCl ，由方程式可
9．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g 碳和 16 g 氧气反应，可生成 28 g 二氧化碳 【答案】C 【解析】 试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的 C 变为 CO2 气体，其中的 H 元素变为 H2O 蒸汽逸 出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧 气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质
A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于 10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为 1：1 D．六氯苯有 6 个碳原子和 6 个氯原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；
B、苯中氢元素的质量分数为 1 6 100% 7.7%<10% ，说法正确；故符合题 1 6+12 6
8．由 C2H2、CO、H2 中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量 之比是 44：9，该气体的组成不可能是（ ）
A．C2H2 和 CO C．C2H2、H2 和 CO 【答案】A
B．只有 C2H2 D．CO 和 H2
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量之比是 44:9，即生成 CO2 和 H2O 的分子个数之 比为 2:1，若只有一种气体，则就是 C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含 C2H2， 则一定含有 CO、H2 且二者的分子个数之比为 2:1，C2H2 完全燃烧时生成的 CO2 和 H2O 的子 个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的 CO2 和 H2O 的子个数之比为 2:1，有两种情 况：①如果不含甲烷，一定含有 CO、H2 且二者的分子个数之比为 2:1；②如果含有 C2H2 和 CO、氢气，CO、H2 的分子个数之比为 2:1，与 C2H2 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混 合气体时，则生成 CO2 和 H2O 的分子个数之比大于 2:1。故选 A。
B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为 16g：20g=4：5，故选项说法错误。
故选：B。
13．珍惜生命，远离毒品，每年 6 月 26 日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为 C10H15N， 下列关于冰毒的说法正确的是（ ） A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为 10：15：1 B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 C．该物质由 10 个碳原子、15 个氢原子和 1 个氮原子构成 D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 A、冰毒中的 C、H、N 元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的 化学式可知，冰毒有 C、H、N 三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可 知，一个冰毒分子由 10 个碳原子、15 个氢原子、1 个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的 化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮 元素的物质，错误。故选 B。
4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对
该有机物的组成推断正确的是（ ）
A．一定含碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素
D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元 素，可能含氧元素，故选 A。
5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫
酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃 烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 【答案】C 【解析】 【详解】 A、由反应的化学方程式为 2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na 原子个数前后相等，由 S、O 原子个数守恒，则 X 的化学式为 SO2，说法正确，不符合题意； B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意； C、Na2SO3 中 Na 元素为+1 价，O 元素为-2 价，则由化合物中正负化合价的代数和为 0 可 知，S 元素的化合价为+4 价，说法错误，符合题意； D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处 密闭贮存，说法正确，不符合题意。 故选 C。
化学方程式测试题及答案（word）
一、化学方程式选择题
1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g 3.2
待测
8
6.4
A．待测值为 0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为 1：2 D．甲一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于 催化剂。 【详解】 由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了 10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反 应的甲的质量为 6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为 8g﹣4.8g=3.2g；丁是 生成物，生成的丁的质量为 6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作 该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为 0.3g。A、根据以上分析可知待测 值为 0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可 表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为 6.8g： 3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解 反应的反应物，一定是化合物，正确。故选 D。 【点睛】 解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）， 灵活运用质量守恒定律。
B．反应前碳元素的化合价为+4 价，故错误；
C．生成物的化学式可用 CH2O2 表示，故错误； D．参加反应的两物质的质量比为 44:2=22:1，故错误。本题选 A。
7．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式 C6H6）、六氯苯（化学式 C6Cl6）都是 重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故 C 错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故 D 错误。
故选 B。
15．甲和乙可以合成学式为 H2O C．该反应中有三种氧化物
B．丙中 C、H、O 的质量比为 12：3：8 D．参加反应的甲和乙的质量比是 7:1
知：
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反
应，故 A 正确；
B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故 B 不
正确；
C、由方程式可知，图示中 x 的数值为 4，故 C 正确；
D、由方程式可知，氢元素的化合价由 0 价变成了+1 价，故 D 正确。故选 B。
意； C、由六氯苯的化学式 C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）： （35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意； D、一个六氯苯分子由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成，说法错误；故不符合题意； 故选 B 【点睛】 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。
质的化学式是
A．NO
B．NO2
C．N2O
D．N2O5
【答案】B
【解析】
试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有 2N、C、4H、4O，而反应前有
4H 、一个 C 原子，反应前后差 2N、4O，所以框内物质的化学式为 NO2，故选 B
考点：质量守恒定律的应用
11．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2X═ Sb2O5+
量为 16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量 38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的
质量为 8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没
有参加反应。
A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定
为 mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。
2H2O。则 X 的化学式为（ ）
A．H2
B．O2
C．H2O2
D．H3SbO4
【答案】C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定 X
的化学式为 H2O2。故选 C．
考点：质量守恒定律
12．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
A．“待测”数值一定为 2g
B．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲和丙的质量比为 9:38
【答案】B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质
量。蒸汽。D．C+O2 CO2。12 g.由方程式可知 12g 碳和 32 g 氧气恰好反应，而给出的
氧气的质量是 16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成 22g.错 误。 考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
10．CH4 和某种氮的氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口催化剂 N2+CO2+2H2O，则框内物
2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为( )
A．二氧化碳
B．氢气
C．氯化氢
D．二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】
浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢
元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是
14．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同
B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为
2∶ 1 C．转化①和转化②都是化合反应
D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故 A 错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为 1：2，故 B
6．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为+2 价
C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示 【答案】A
D．参加反应的两物质的质量比为 1:1
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；