【2020高考化学课】复习专题二化学用语和常用化学计量

专题二 化学用语和常用化学计量
一、常用的四种符号、三种模型、八种图示
(1) 四种符号
(2)三种模型：
（3） 八 种 图 示
讨论：书写下列微粒的电子式
HCHO_______， (CN)2__________________，COCl2_________， COS _________________，N2H4____________ 。 NH4H________________，NaCN_________________， NaSCN_____________________，NaBH4________________。
1.常见弱电解质:
知能点3 考查电离、水解、化学平衡
①弱酸:次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸
(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等;
②弱碱:NH3·H2O等;
③盐类:(CH3COO)2Pb等; ④氧化物:H2O和H2O2等。
D.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA
6.(2017·全国Ⅲ卷,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
A.0.1 mol 的11B 中,含有 0.6NA 个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有 0.1NA 个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 0.6NA 个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA 个P—Cl键
例如：(2019·全国Ⅱ卷)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA。( ) (2017·全国Ⅱ卷)2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA。( ) (2016·全国Ⅰ卷)1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA。( ) (2015·全国Ⅰ卷)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA。(
二、方程式
电离方程式 水解方程式 电极反应式 化学方程式 离子方程式 热化学方程式
三、化学计量
1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．牢记两大常数 (1)阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1。 (2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 L·mol－1。
[真题展示]
阿伏伽德罗常数
1.(2019·全国Ⅱ卷,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( B )
A.3 g 3He 含有的中子数为 1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 磷酸钠溶液含有的 PO34 数目为 0.1NA C.1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA
D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
2.(2019·全国Ⅲ卷,11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶 液,下列说法正确的是( B )
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
PCl3+Cl2 PCl5 等。
例如： (2018·全国Ⅱ卷)密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA( )
(2017·全国Ⅲ卷)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA 个P—Cl键
2.常见水解的盐: ①含有上述酸的酸根审或准酸题式目根“离要子求的”，盐是类突; 破该类题目的关键 ②含有Al3+、Mg(2+1、)溶Fe液3+中、是Fe否2+、有C“u弱2+粒、子Ag”+。、Zn2+、等弱离子的盐。
(2)题目中是否指明了溶液的体积。
例如：
(3)所给条件是否与电解质的组成有关
(2019·全国Ⅱ卷)1 L 0.1 mol·L-1 磷酸钠溶液含有的 PO34 数目为 0.1NA。( ) (2018·全国Ⅰ卷)16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。( ) (2018·全国Ⅱ卷)100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA。( ) (2017·全国Ⅱ卷)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,的数量为0.1NA。( )
3.常见可逆反应: CO2+H2O H2CO3 N2+3H2
2NH3 NH3+H2O NH3·H2O;
2NO2 N2O4
2SO2+O2
2SO3
I2+H2 2HI
SO2+H2O H2SO3
Cl2+H2O
FeCl3+KSCN [Fe(SCN)]Cl2+KCl
HCl+HClO
CH3COOH+C2H5OH
A.每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B.c(H+)=c( H2PO4 )+2c( HPO24 )+3c( PO34 )+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液 pH 减小
D.加入 NaH2PO4 固体,溶液酸性增强
3.(2018·全国Ⅰ卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
知能点2 考查转移电子数目
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等； (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类； (3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类； (4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类； (5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类； (6)注意氧化还原的顺序。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－； (7)电解精炼铜时电子转移。
⑥胶体粒子数目。
（2）熟练掌握热点物质的结构 白磷、过氧化钠、硫酸氢钠、烃、金刚石、石墨、二氧化硅等常见热点物质。
例如：(2019·全国Ⅱ卷)3 g 3He含有的中子数为1NA。( ) (2019·全国Ⅱ卷)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。( ) (2018·全国Ⅱ卷)常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA。( ) (2018·全国Ⅱ卷)标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。( )
阿伏伽德罗常数
2015～2019五年考点分布图
考情预测
考情解码：预计在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗 常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所 含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化 还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的 变化导致微粒数目变化等。
（1）物质组成
2. 运用气体摩尔体积22.4 L/mol时
①标准状况 ②气体
例如： (2018·全国Ⅱ卷)标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA。( ) (2017·全国Ⅲ卷)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子。( ) (2016·全国Ⅰ卷)标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。( )
5.(2017·全国Ⅱ卷,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( D )
A.1
L
0.1百度文库
mol·L-1NH4Cl
溶液中,
NH
4
的数量为
0.1NA
B.2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为 0.1NA
C.标准状况下,2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA
4.(2018·全国Ⅱ卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
一定物质的量浓度溶液的配制
1.七种仪器: 托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。 2.七步操作:
3.误差分析:
课后作业
2.12 1. 复习本节学习内容； 2. 《乐学》专题二P 6~11 余下练习 3. 《乐学》灰皮 P10~11 题型三
2.13 1. 复习本节学习内容； 2. 《乐学》专题三 P 16~18 题型精练
知能点1 考查物质的组成和结构
①稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； ②一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
③Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； ④等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
⑤等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等 具有的原子、分子数目；
(2015·全国Ⅰ卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
知能点4 考查标准状况与物质的状态 1.注意常考的标准状况下的非气态物质: CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷、己烷等>C4的 烷烃、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。