2020.1松江区高三化学一模试卷及参考答案
2019-2020学年上海市松江区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市松江区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。
某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + L i-x CoO2= LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2C．充电时，电源b极为负极D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子【答案】B【解析】【详解】A．由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向Q极，A错误；B．放电时，正极Q上发生还原反应xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2，B正确；C．充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；D．充电时，R极反应为Li++e-=Li，净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=14g7g/mol=2mol，则转移2mol电子，D错误。
故选B。
2．类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuSB．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象【答案】B【解析】【详解】A. 氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S，故A错误；B. 铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，Al与MnO2也能发生铝热反应，故B正确；C. 过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故C错误；D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。
2024届上海市松江区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市松江区高三一模化学试卷2023.12标注“不定项”的试题，每小题有1-2个符合条件的选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、一类特殊的功能材料BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。
1.BF3分子的中心原子的杂化类型________。
关于BF3的说法中正确的是________。
(单选)A. 第一电离能：B>FB. BF3的空间填充模型：C. BF3为非极性分子2.BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，BF4-的空间构型为________，其结构式中的配体对应元素为________。
(单选) A. B B. F六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。
3.六方氮化硼的化学式为________，其晶体中存在的作用力有________。
(双选)A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力4.石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。
但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。
(不定项选择)A. N的电负性大于BB. N的电负性小于BC. 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动D. 电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动立方氮化硼晶胞如右图所示，其晶体结构与金刚石相似。
5.晶胞中硼、氮原子个数比________，两个B—N键的夹角为________。
6.已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为a g·mol-1，该晶体的晶胞边长为b cm，N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________。
二、铁及其化合物的应用铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种净水剂。
7.基态铁原子中有________种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有________种不同的伸展方向。
上海市松江区2020年高三第一学期期末(一模)化学答案(word版)
松江区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷参考答案一、选择题(共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）21. K=[CO]3 （2分）逆（2分），a mol·L–1（2分）22．0.005 mol·L–1·min–1（2分）23. 同一主族，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强（2分）24. 防止形成更易被氧化的氢氧亚铁/ Fe2+在碱性条件下更易被氧化(合理均可）。
（2分）25. Li，1.4g。
（3分=1+2）（二）（本题共（二）（本题共 15分）26. O、Si；SiO2是原子晶体，熔沸点高(4分=2+2)27. 1：2 (2分）28. 分步水解或 SiO32–+ 2H2O ↔ H2SiO3 + 2OH–(2分)SiO32–+ 2H2O ↔ H2SiO3 + 2OH–，NH4+ + H2O ↔ NH3H2O + H+（文字描述亦可），两者水解相互促进，生成更多硅酸，加速硬化。
(3分）29. 8Au3+ + 3BH4–+ 24OH–→ 8Au + 3BO2–+ 18H2O (2分)30. 12N A (2分)（三）（本题共 15分）31. 丙烯，碳碳双键、溴原子（3分=1+1+1）32. 加成反应（1分）33. CH2BrCHBrCH2Br ＋2NaOH醇HC ≡ CCH2Br ＋2NaBr ＋2H2O（2分）→△34. NaOH溶液，加热，氧气、铜，加热（4分=2+2）35. CH 3CH 2CH 2C ≡ CCHO （2分）36. HC ≡ CCH 2CHO NaNH 2 → NaC ≡ CCH 2CHO CH 3CH 2CH 2CH 2Br→ CH 3CH 2CH 2CH 2C ≡CCH 2CHO Na→ 液氨CH 3CH 2CH 2CH 2CH = CHCH 2CHO （3分）（四）（本题共 （四）（本题共 15分） 37. 热碱溶液有去油腻的能力（ 2分）38. 确保生成物全部是硫酸亚铁。
上海松江区小昆山学校 2020年高三化学测试题含解析
上海松江区小昆山学校 2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应参考答案：A知识点:物质的分类解析:电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
思路点拨:掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。
2. 下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】A．Mn2O7为酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S；C．氧化性与得电子多少无关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应．【解答】解：A．Mn2O7为酸性氧化物，则酸性氧化物不一定是非金属氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体，则混合物、分散系、胶体有从属关系，故A错误；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S，可知元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，故B正确；C．氧化性与得电子多少无关，与得到电子的难易程度有关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，故C错误；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，则烧碱、熟石灰均由金属离子与氢氧根离子构成均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应，如氢氧化亚铁与硝酸反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应等，注重高频考点的考查，把握相关概念及常见实例为解答的关键，侧重基础知识的夯实，题目难度不大．3. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率参考答案：B5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）6. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是A ．向碘水中滴加CCl 4，振荡后静置，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)参考答案：B略7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①④⑤B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤参考答案：D略8. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略9. 将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( )A． c（）>c（）B． c（）+c（）=1 mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）参考答案：D略10. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
【精品高考化学】2020年上海市松江区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于（）A．干垃圾B．湿垃圾C．可回收物D．有害垃圾293Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（）2．（2分）117A．中子数为117B．质子数为293C．质量数为176D．原子序数为1173．（2分）下列反应类型中，一定不发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应4．（2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．一水合氨C．碳酸氢钠D．二氧化硫5．（2分）据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6．（2分）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是（）A．过氧化钠B．新制氯水C．二氧化硫D．漂粉精7．（2分）下列物质两两混合，不能用Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示的是（）A．Ca（OH）2与Na2CO3B．CaCl2与K2CO3C．CaCl2与Na2CO3D．Ca（OH）2与（NH4）2CO38．（2分）结构为的高分子化合物的单体是（）A．B．C．D．9．（2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＝6的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．c（H﹣）＞c（OH﹣）的水溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液10．（2分）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是（）A．H2和O2B．NH3和HCl C．NO和O2D．SO2和H2S 11．（2分）下列混合物，不属于铝热剂的是（）A．Al和Fe3O4B．Al和MgO C．Al和Cr2O3D．Al和MnO2 12．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．氯水是否失效（pH试纸）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13．（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是（）A．能发生聚合反应B．能发生1，4﹣加成反应C．能使溴水褪色D．能发生取代反应14．（2分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷15．（2分）如图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是（）A．X和Y不可能形成化合物B ．Y 的氧化物有多种C ．Z 一定条件下与水反应D ．对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y 比Z 强16．（2分）如图所示，下列分析错误的是（ ）A ．只闭合K 2，该装置将电能转化为化学能B ．只闭合K 1，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．只闭合K 2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．只闭合K 1，Fe 电极发生反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ 17．（2分）联合制碱中，对于从母液中提取NH 4Cl 无帮助的操作是（ ）A ．通二氧化碳B ．通氨C ．冷冻D ．加食盐18．（2分）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是（ ）A ．反应物总能量高于生成物的总能量B ．曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线C ．反应的热化学方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌400℃硫化剂2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）+115.6kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量低于115.6kJ19．（2分）有0.1mol •L﹣1的两种溶液：①HA 溶液、②NaOH 溶液。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-物质结构与元素周期律(教师版)
2019-2020学年高三化学一模综合专题汇编—— 原子结构与元素周期律 【2019-2020学年崇明区一模】 新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空： SiO 2 + C + N 2 −−−→高温 Si 3N 4 + CO 21．试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
22．反应中 被还原，当氧化产物比还原产物多1mol 时，反应中电子转移数为 。
23．在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为 。
24．反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为 ，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实，（Ⅰ）从原子结构上进行说明：。
【答案】 21. 3SiO 2 + 6C + 2N 2 → Si 3N 4 + 6CO （配平2分，电子转移方向1分，电子数目1分，共4分）22．0价的N （1分），2.4N A 或1.4448x1024（2分） （共3分）23. （1分），3s 23P 2（2分 ） （共3分）24． 原子晶体（1分） 它们的最高价氧化物对应水化物HNO 3为强酸，H 2SiO 3为弱酸（2分） 或Si 3N 4中Si 为+4价，N 为-3价 或气态氢化物稳定性：NH 3>SiH 4 等合理即给分相对原子半径小的N 原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子相对原子半径大的Si 原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子得电子形成稳定结构Si 比N 更难 合理即给分（2分） （共5分）【2019-2020学年浦东新区一模】（一）（本题共15分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li 2CO 3Li 2O ＋CO 2；②Li 2O ＋CCO ＋2Li 。
★试卷3套汇总★上海市松江区2020年高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)2．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D3．《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A．造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A ．硫酸铜的溶解度 B ．溶液中溶质的质量 C ．溶液中溶质的质量分数D ．溶液中Cu 2+的数目5．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：反应室 载气 吸收液 SO 42-含量 数据分析①N 2蒸馏水aⅰ. b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42-② 3%氨水 b ③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确．．．的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成6．2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。
20201 松江区高三化学一模试卷及参考答案
学年度第一学期期末质量监控试卷松江区2019高三化学分钟）60100（满分分，完卷时间考生注意：．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择1题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
．答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。
2．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56相对原子质量：分，每小题只有一个正确答案）一、选择题（本题共40分，每小题2日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于1. 今年7月1湿垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾 A. 干垃圾 B.2. 是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是为质量数为176 D. 原子序数 A. 中子数为117 B. 质子数为293 C.117下列反应类型中，一定不发生电子转移的是3.D. 置换反应 C.复分解反应 A. 化合反应 B. 分解反应4. 下列物质中，属于弱电解质的是D. 二氧化硫C. 碳酸氢钠 A. 氯化氢 B. 一水合氨5. 据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于离子与电子之 D. 分子与分子之间 C. 离子与离子之间A. 原子与原子之间 B.间下列物质，漂白原理不同于其他三者的是 6.漂粉精 D. B. A. 过氧化钠新制氯水 C. 二氧化硫2-2+→CaCO↓表示的是 + CO7. 下列物质两两混合，不能用Ca33CO与K A. Ca(OH)与NaCO B. CaCl322232CO D. Ca(OH)与(NH)COC. CaCl与Na 32243228. 结构为的高分子化合物的单体是． B． C D．．A一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 9.加酚酞后显无色的溶液 B. A. pH的水溶液6?-+cc H 的水溶液 D. 能与金属Al反应放出的溶液C. (H)>(OH)2常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是10.和HSD. SO B. NH A. H和O 和HCl C. NO和O 22223211. 下列混合物，不属于铝热剂的是 OCrC. AlMgOB. Al OFeA. Al和和和和MnOD. Al23432为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是12.A. 氯水是否失效（pH试纸）B. FeCl是否被氧化（KSCN）2）BaCl D. NaSO是否被氧化（C. KI是否被氧化（淀粉溶液）22313. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：。
2020学年松江高三化学一模试卷-松江 均分65.58
高三化学 第1页 共4页松江区2020学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟） 2020.12考生注意：1. 本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2. 答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应无关的是A ．石器B ．铝制品C ．电池D ．高分子材料2. 关于铷的稳定同位素 的说法正确的是 A ．质子数是85 B ．中子数是48 C ．质量数是37 D ．电子数为483. 下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏4. 含有共价键的离子化合物是A ．Na 2O 2B ．H 2SO 4C ．CaCl 2D ．SiC 5. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A ．分子个数B ．温度C ．压强D ．分子直径6. 下列变化属于固氮的是A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3催化氧化生成NOD ．由NH 3制NH 4HCO 3和(NH 4) 2SO 47. 与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液8. 与久置氯水相比，新制氯水A ．酸性强B ．氧化性强C ．颜色浅D ．微粒种类少9. 下列有关苯的说法，错误的是A ．能发生取代反应B ．分子中所有原子共平面C ．不能发生加成反应D ．分子中无碳碳双键、碳碳单键10. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性11. 铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A. 硫粉B. 氯气C.硫酸铜D.稀硫酸12. 硫酸工业生产中，为有利于SO 2的转化且充分利用能量。
上海市松江区第一中学高三化学联考试卷含解析
上海市松江区第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，E a(正)、E a(逆)分别表示正、逆反应活化能）A．该反应的ΔH = E a(正) －E a(逆)B．该反应的E a(正) = E3 －E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2－E1参考答案：C略2. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3 B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是H [ OCH2CH2CO ] n OH参考答案：C略3. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O ＋2O2＋8e－===8OH－。
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()A．X为负极，Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点参考答案：A略5. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．该反应表明硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略6. 萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式表示的物质是2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是A．2，6－二甲基萘 B．1，4－二甲基萘C．4，7－二甲基萘 D．1，6－二甲基萘参考答案：D略7. 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2n AB．标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2n AC．在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5n A D．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为n A 参考答案：C略8.参考答案：D9. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B.N2O2 C.N2OD.N2O4参考答案：A10. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
2020学年上海市松江区高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A －)>c(OH－)=c(H+)B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH －)2．存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A．Al（OH）3 属于强电解质B．Al2O3属于离子晶体C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高D．AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物3．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．有关元素性质递变规律的叙述正确的是 A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱6．25℃时，0.1mol•L -1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH 3COONa 溶液．下列说法中，不正确的是（ ） A ．3种溶液中pH 最小的是①B ．3种溶液中水的电离程度最大的是②C ．①与②等体积混合后溶液显酸性D ．①与③等体积混合后c （H +）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）7．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是+H 2O+CO 2A ．阿魏酸分子式为C 10H 10O 4B ．阿魏酸存在顺反异构C ．方程式中三种有机物均可与NaOH 、Na 2CO 3反应D ．可用酸性KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成8．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
上海市松江区2020年中考化学一模试卷(解析版)
上海市松江区2020年中考化学一模试卷一、选择题（共20分）1．供人类呼吸的气体是（）A．二氧化碳B．水蒸气C．氧气D．氮气2．化学变化的判断依据是（）A．放热B．发光C．生成新物质D．有沉淀产生3．Fe2O3中Fe的化合价是（）A．﹣3B．﹣2C．+2D．+34．放入一定量水中，充分搅拌后形成溶液的是（）A．泥土B．麻油C．食盐D．牛奶5．属于纯净物的是（）A．石灰石B．二氧化碳C．空气D．天然气6．上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，蛋壳属于（）A．可回收垃圾B．有害垃圾C．湿垃圾D．干垃圾7．常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（）A．苹果汁～3.1B．番茄汁～4.2C．牛奶～6.5D．玉米粥～7.5 8．属于氧化物的是（）A．KClO3B．O2C．H2O D．O39．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于气焊B．焦炭用于冶炼金属C．氮气用作保护气D．干冰用于人工降雨10．物质在氧气中燃烧，现象正确的是（）A．红磷：大量白雾B．木炭：白色浑浊C．铁丝：火星四射D．硫粉：淡蓝色火焰11．用“”表示氢原子“”表示氧原子，表示氢分子的是（）A．B．C．D．12．互为同素异形体的物质一定是（）A．化学式不同B．结构不同C．性质相同D．式量相同13．实验操作正确的是（）A．检验装置气密性B．取用块状固体C．取用粉末状固体D．读取液体体积14．在化学反应2X+Y＝2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为（）A．1g B．6g C．18g D．28g15．能用图所示的装置制取气体，且能控制反应发生和停止的一组药品是（）A．二氧化锰和双氧水B．块状大理石和稀盐酸C．碳酸钙粉末和稀盐酸D．二氧化锰和氯酸钾16．说法正确的是（）A．质量相等的CO和N2所含原子数相等B．1molO3比1molO2多1个氧原子C．氧气的摩尔质量是32gD．1个氢原子的质量是1g17．有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是（）A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁18．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。
上海市2020届高三化学一模试题(含解析)
2021届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
【化学】上海市松江区2020届高三一模考试(解析版)
上海市松江区2020届高三一模考试一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于()A. 干垃圾B. 湿垃圾C. 可回收物D. 有害垃圾【答案】C【分析】垃圾多，危害大，正确给垃圾分类；上海市将垃圾分为可回收垃圾、有害垃圾、湿垃圾和干垃圾；旧报纸的成分为纤维素，可回收循环利用，重新用于造纸业；属于可回收物质；不属于有害垃圾。
【详解】A．干垃圾是指除可回收物、有害垃圾、湿垃圾以外的其它生活废弃物，干垃圾主要包括餐盒、餐巾纸、湿纸巾、卫生间用纸、塑料袋、食品包装袋、污染严重的纸、烟蒂、纸尿裤、一次性杯子、大骨头、贝壳、花盆等，故A不符合题意；B．湿垃圾是指日常生活垃圾产生的容易腐烂的生物质废弃物，湿垃圾主要包括食材废料、剩饭剩菜、过期食品、蔬菜水果、瓜皮果核、花卉绿植、中药残渣等，故B不符合题意；C．可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，可回收物主要包括报纸、纸箱、书本、广告单、塑料瓶、塑料玩具、油桶、酒瓶、玻璃杯、易拉罐、旧铁锅、旧衣服、包、旧玩偶、旧数码产品、旧家电，旧报纸的成分为纤维素，可回收循环利用，重新用于造纸业，属于可回收物质，故C符合题意；D．有害垃圾有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，主要包括废电池（充电电池、铅酸电池、镍镉电池、纽扣电池等）、废油漆、消毒剂、荧光灯管、含贡温度计、废药品及其包装物等，故D不符合题意；答案选C。
Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（）2. 293117A. 中子数为117B. 质子数为293C. 质量数176D. 原子序数为117【答案】DTs的中子数=293-117=174，故A错误；【详解】A．293117Ts的质子数=117，故B错误；B．293117C．293Ts的质量数=293，故C错误；117。
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松江区2019学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于 A. 干垃圾B. 湿垃圾C. 可回收物D. 有害垃圾2. 是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是A. 中子数为117B. 质子数为293C. 质量数为176D. 原子序数为1173. 下列反应类型中，一定不发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C.复分解反应D. 置换反应 4. 下列物质中，属于弱电解质的是A. 氯化氢B. 一水合氨C. 碳酸氢钠D. 二氧化硫 5. 据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于A. 原子与原子之间B. 分子与分子之间C. 离子与离子之间D. 离子与电子之间6. 下列物质，漂白原理不同于其他三者的是A. 过氧化钠B. 新制氯水C. 二氧化硫D. 漂粉精7. 下列物质两两混合，不能用Ca 2+ + CO 32-→CaCO 3↓表示的是A. Ca(OH)2与Na 2CO 3B. CaCl 2与K 2CO 3C. CaCl 2与Na 2CO 3D. Ca(OH)2与(NH 4)2CO 38. 结构为 的高分子化合物的单体是A ．B ．C ．D ． 9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH 6 的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. c (H +)>c (OH -)的水溶液D. 能与金属Al 反应放出H 2的溶液10. 常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是A. H 2和O 2B. NH 3和HClC. NO 和O 2D. SO 2和H 2S 11. 下列混合物，不属于铝热剂的是A. Al 和Fe 3O 4B. Al 和MgOC. Al 和Cr 2O 3D. Al 和MnO 212. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是Ts 293117A. 氯水是否失效（pH试纸）B. FeCl2是否被氧化（KSCN）C. KI是否被氧化（淀粉溶液）D. Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：。
下列有关香叶醇的叙述错误的是A. 能发生聚合反应B. 能发生1,4-加成反应C. 能使溴水褪色D. 能发生取代反应14. 下列鉴别方法不可行的是A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C. 用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷15. 右图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是A. X和Y不可能形成化合物B. Y的氧化物有多种C. Z一定条件下与水反应D. 对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y比Z强16. 如右图所示，下列分析错误的是A. 只闭合K2，该装置将电能转化为化学能B. 只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C. 只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. 只闭合K1 ，Fe电极发生反应：Fe-2e→Fe2+17. 联合制碱中，对于从母液中提取NH4Cl无帮助的操作是A. 通二氧化碳B. 通氨C. 冷冻D. 加食盐18. 右图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是A. 反应物总能量高于生成物的总能量B. 曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线C. 反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+ kJD. 若反应生成2mol液态水，放出的热量低于19. 有mol·L-1的两种溶液:① HA溶液、② NaOH溶液,下列说法一定正确的是A. 溶液①中,c(A-)=c(H+)B. 若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)C. 若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中的c(H+)<c(OH-)D. 若溶液①、②等体积混合,则所得溶液中c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)20. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)－Q，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol﹒L-1下列说法中正确的是A. 500 s时O2的浓度为 mol﹒L-1B. 平衡后，增大压强，正反应速率先增大后减小C. 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D. 1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时mol ﹒L -1＜c (N 2O 5)＜ mol ﹒L-1二、综合题(共60分) （一）(本题共15分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。
LiFePO 4（磷酸亚铁锂）是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：方法一： 2FePO 4(s) + Li 2CO 3(s) + 2C(s)2LiFePO 4(s) + 3CO(g)21. 该反应的平衡常数表达式为_______。
若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol ﹒L -1，再充入bmol 一氧化碳，则平衡向_______方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
22. 一定温度下，在2 L 密闭容器中发生上述反应。
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量减少了 g ，则0～20 min 内一氧化碳的平均反应速率是___________________。
方法二：LiFePO 4可以通过(NH 4)2Fe(SO 4)2、H 3PO 4与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
23. 氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由___________________。
24. 共沉淀反应投料时，不将(NH 4)2Fe(SO 4)2和LiOH 溶液直接混合，其原因是____________。
25. 磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，放电时，负极为___________（填写化学式）。
若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为_________________。
（二）(本题共15分)硼氢化钠（NaBH 4）是合成中常用的还原剂。
采用NaBO 2为主要原料制备NaBH 4（B ．元素化．．．合价．．为．+3．．）的反应为： NaBO 2+SiO 2+Na+ H 2 −−→−高温NaBH 4+ Na 2SiO 3（未配平） 硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用（已知硅酸．．．．为．难溶性弱酸．．．．．）。
完成下列填空：26. 上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是 （填元素符号）。
SiO 2熔点高的原因是 。
27. 上述反应中H 2与Na 的物质的量之比为 。
28. 硅酸钠水溶液产生硅酸（H 2SiO 3），硬化粘结，且有碱性，其原因是_____________________（用离子方程式表示．．．．．．．．）。
铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。
试用平衡原理加以解释________________________________________________。
29. NaBH 4可使许多金属离子还原成金属单质。
例如它从含金离子(Au 3+)的废液中提取Au 。
配平该反应的离子方程式：Au 3++ BH 4-+ OH -→ Au+ BO 2-+ H 2O 。
30. 最新研究发现以NaBH 4和H 2O 2为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为。
（三）(本题共15分)某研究团队从万个臭虫蜕皮和粪便中提取有效成分以消灭臭虫。
以下是其中一种组分M 的合成路线（部分试剂和条件省略）。
已知（1）RCHBr＋NaC≡CR→RCHC≡CR（2）R3C≡CR4 R3CH=CHR4完成下列填空：31. A的化学名称是____________________， B中的官能团是_________________。
32. B→C的反应类型是___________。
33. C→D的化学方程式为：______________________________________________________。
34. E的结构简式为HC≡CCHO，则反应试剂及条件①为___________，②为______________。
35. G可由B与H发生加成反应而得，则H的结构简式为_______________________。
36. 设计一条由HC≡CCHCHO和CHCHCHCHBr为有机原料（其他无机试剂任选）合成CHCHCHCHCH=CHCHCHO的合成路线。
（合成路线的常用表示方式为：甲乙目标产物）（四）(本题共15分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
工业上由废铁生产FeSO4·7H2O 的一种流程如右图：37. 步骤Ⅰ的操作前往往需要热碱溶液冲洗，其目的是________________________________。
38. 步骤Ⅰ加入稀硫酸的量不能过量的原因是_______________________________________。
步骤II加入稀硫酸的目的是____________________________________。
39. 步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的实验操作为________、________、________。
烘干操作需在低温条件下进行，原因是_______________________。
40. 取 g FeSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据，90℃残留物的化学式是_______________。
4400C～4700C时固体物质发生反应的化学方程式是_____________________________________________，做出这一判断的依据是_________________________。