中和热测定实验中的若干问题
中和热测定时.测定结果偏低的原因是什么？题目和参考答案
中和热测定时，测定结果偏低的原因是什么？
答：进行中和热测定时，所测结果偏低的原因主要有：
（1）仪器的保温性能差。
课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果并不好，避免不了热量散失，所以测定结果偏低，这是主要原因。
（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使测定的结果偏低。
（3）计算中假定溶液的比热容为4．18kJ?K-1?kg-1，密度为1g?cm-3，实际上这是水的比热容和密度，酸、碱溶液的比热容、密度均比此数大，所以也使测定结果偏低。
【试题分析】。
《中和热测定》实验改进
谢谢聆听！
四、实验操作
（3）将NaOH溶液、HCl溶液分别装入碱式滴定管、 酸式滴定管（已经润洗好），排气泡，调节液面至 0刻线，备用； （4）向组装好的泡沫内壳中加入0.5mol/LNaOH溶 液50ml（一次加入，精确操作）
四、实验操作
（5）打开磁力搅拌器，将振动力度开到最大，然后一 次性向泡沫内壳中加入0.55mol/LHCl溶液（稍过量）， 并注意观察装置中温度的变化，记录终末温度t3 （6）根据前后温度的差值，计算出反应的温差，与中 和热理论温差3.43对比，与理论值越是否接近。
二、创新装置图展示
装置创新确立数据依据：
装置材料 混合方式
实验1 课本实验装置 倾倒混合
搅拌方式
环形玻璃搅拌棒
实验2 课本实验装置 滴定管加液混合 环形玻璃搅拌棒
实验3 改造装置 滴定管加液混合 环形玻璃搅拌棒
温差
2.35℃ 2.57℃
2.76℃
实验4 改造装置 滴定管加液混合 磁力搅拌搅拌 3.15℃
注：以上数据均为多次测定平均值（天气因素会影响温差）
三、实验改进创新的意义
（1）用酸碱式滴定管加液代替传统倾倒法，不仅减少 了在用量上的误差，也使操作更加快捷方便，并增加 学生接受新的实验操作技术的能力； （2）此套装置形成了全密封环境，在加液过程中仍能 保持密封，减少了热量的散失；
三、实验改进创新的意义
（3）圆形泡沫外壳经济适用，比碎泡沫塑料易得，保 温效果优质； （4）用磁力搅拌器搅拌代替环形玻璃搅拌棒，节省人 力，效果优质；
四、实验操作
（1）组装仪器； （2）将试剂瓶中的NaOH溶液倒约60ml至烧杯中，并 用温度计测量温度t1,再将试剂瓶中HCl溶液倒约60ml 至烧杯中，并用温度计测量温度t2，计算（(t1+t2)/2为 初始温度；
中和热及其测定实验(公开课)
【实验探究1】
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行
中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中 和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量损失较大
3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是
中和热及其测定实验
温故知新
1.什么是中和热？ 2.怎么表示中和热？ 3.在理解中和热时需要注意什么问题？
1.什么是中和热？ 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水 H2O时所释放的热量称为中和热。
2.怎么表示中和热？
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)； H = -57.3 kJ/mol
2.简单概括实验的主要步骤。
3.实验过程中为什么采用0.55mol/L的NaOH溶液， 使碱稍过量？
4.实验所设计的装置的目的是什么？
深入讨论
1.中和反应热的测定实实验 数据处理时要采取哪些近似处理？
1.中和反应热的测定实验过程中要注意哪些细节？
⑥选用数据进行计算时，相差太大的数据应舍弃。
实验 序号 1 2 3 。
起始温度t1/℃
盐酸 25.1 25.1 23.1 NaOH 溶液 24.9 25.1 23.1 平均 值 25.0 25.1 23.1
终止温度 温差 （t2） （t2-t1）/℃ /℃
31.6 31.8 33.9 6.6 6.7 10.8
①酸碱溶液必须是强酸强碱的稀溶液，碱液稍过
量的目的是确保盐酸被完全中和。 ②温度计读数要准确。温度计的水银球部分要完 全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数， 以提高所测温度的精度。 ③实验操作要快，尽量减少热量散失。 ④测完盐酸温度后，要把温度计用水冲洗干净。 ⑤环形玻璃搅拌棒不能用铁丝、铜丝等金属代替。
高三化学 中和热测定实验误差分析
中和热概念及分类•一、定义•在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热．•定义要点：•1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．•2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；•3．以生成1 mol 水为基准．•二、注意点：•中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol 水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：•KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1•实质：H＋＋OH－ =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H＋(aq) ＋OH－ (aq) ＝H2O(l)；ΔH =－57.3kJ/mol •三、分类与实例•发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同。
•(1)一元强酸跟一元强碱的中和热•一元强酸跟一元强碱中和时，中和热为－57.3 kJ/mol。
•(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热•如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。
这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。
例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
•有的弱电解质电离时是放热的。
例如，1 mol 氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。
中和热测定实验注意事项八条
中和热测定实验注意事项八条
1. 嘿，一定要量准酸碱的用量啊！就像做菜盐放多放少差别可大了呢，比如你想做个糖醋排骨，醋放多了那味道能对吗？在中和热测定实验里，酸碱量有偏差，结果能准嘛！
2. 实验装置可不能漏气呀！这就好比气球有个洞，气不都跑光啦？要是装置漏气，那热不都散走啦，还怎么准确测定呀！
3. 反应速度可得控制好呀，别像火箭似的一下子就没了！比如说跑步，一口气猛冲和保持匀速，感受能一样吗？太快了可不利于准确获取数据哦！
4. 温度计读数得看准喽！这就跟看表一样，看错了时间不就乱套啦。
精准读取温度计的示数才能得到可靠的数据呀！
5. 搅拌要充分呀，可别偷懒！这就像搅拌混凝土，不搅均匀怎么行呢。
不充分搅拌，热量分布不均匀，结果能准吗？
6. 重复实验不能少哇！你想想，一次就定论是不是太草率啦？就像投篮，多投几次才能知道平均水平嘛，多做几次中和热测定实验，才能更准确可靠呀！
总之，这些注意事项可得牢记心上，不然实验就白做啦！。
中和热实验测定及误差分析
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程， 同时注意：
(1)参照新的热化学方程式 (目标热化学方程式 )，结合原热 化学方程式 (一般2至3个)进行合理“变形”，如热化学方程式 颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化 学方程式，求出目标热化学方程式的 ΔH与原热化学方程式之间 ΔH 的换算关系。
3 2(g)===2CO
2(g)ΔH
＝－590.25
kJ·mol－1②
①＋②得：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－234.14 kJ·mol－1＋(－590.25 kJ·mol－1)＝－824.39
kJ·mol－1。答案为A。
已 知 298 K 时 ， N2(g) ＋ 3H2(g)
mol N2与3 mol H2在一定条件下反应时，不可能反应完全(可逆
反应的特点)，故Q1<92.4 kJ ·mol－1；题中两平衡为等效平衡，
即平衡时物质的含量相等，故 n(NH3)平也相等，由于第二种情
况下已有0.1
mol
NH
故反应再生成的
3
NH3比第一种情况少，故
Q1>Q2。
[正确答案] C
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种
2NH3(g)
ΔH ＝－92.4 kJ ·mol－1，在相同条件下向密闭容器中加入 1 mol
N2和3 mol H2，达到平衡时放出的热量为 Q1；向另一容积相同 的密闭容器中通入0.95 mol N 2、2.85 mol H 2和0.1 mol NH3，达 到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是( )
[错因分析] 易错选C。本题可以从化学键的角度考虑，
一个反应的完成需要断裂旧的化学键(吸收一定的能量)，形成
中和热的测定
Q=mcΔt? ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。（m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量可通过量出它们的体积，再乘以它们的密度得到） 因此，上述计算Q的式子可表示为 Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）? ② 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL，它们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm c=4.18 J/（g·℃） 把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。 Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 注意：③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。中和热应表示为ΔH= kJ/mol。
有关“中和热测定”实验的几个问题
由于填充的碎泡沫塑料只能减弱空气的对流，不能阻止热的辐射和传导，其隔热的效果并不很好。所以实验结果有时会 比理论值偏低一半还多。
在保温杯已极为常见的现在，应该规定必须要用保温杯来进行这个实验。
这个实验中，并没有什么需要用肉眼才能被观察到的现象，没有一定要直视反应过程的需要。在无机化学实验中的这个 实验也是在“保温杯式简易量热计”中进行的[2]。
三 、 可 以 考 虑 测 定 “量 热 计 热 容 ”
当实验误差与理论值相差较大时（教学中难免会出现这样的情况），教师应该想到，这个实验的最主要误差就是没有考 虑到量热计本身所具有的热容。当反应进行导致溶液温度上升时，量热计不是也同样要吸一些热，而使其温度一起升高同样的 幅度吗？
当实验结果偏低过多时，是有补救方法的。教师可以采取的对策就是，继续测出该量热计的热容（不同量热计的热容是 不一样的）。
出于防止小烧杯或保温杯的底部，可能在操作过程中被温度计或玻璃搅拌器接触到，而造成破损。教材最好还要规定， 在温度计及玻璃搅拌器插入上盖板后，要用橡皮圈将其所能下移的最下端位置给固定住。
教师还应该知道，由于这个反应的温度升高值是不大的。从最终的计算公式
……（1） 可知，当实验值ΔH=57.1kJ/mol时[3]，t2-t1只有3.4℃。温度计的读数如果有0.5℃的误差，就会有14.7%的实验误差。如 果温度计连1℃的刻度都没有，这个实验就很难被认为还是一个测定实验了。 所以所选用的温度计的刻度值应该能尽可能的小（精密度才能高），应能看出0.1℃的差别才好。
这样的实验步骤安排有两个不合理的地方：
一是，如先测NaOH溶液的温度，就可以少洗一次温度计。 二是，用温度计先测盐酸温度后测NaOH温度时，其表面上沾有的盐酸就必须要被洗去。这会造成盐酸量的少许损失 （而它是不过量的，NaOH才是过量的）。 这个实验以先测NaOH溶液的温度。洗后，用其后测盐酸温度，不必移出，接着再测反应后最终温度。这样的次序才 好。
中和热测定实验中的若干问题修订稿
中和热测定实验中的若干问题公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]中和热测定实验中的若干问题一、中和热测定实验中的问题(1)教材有注，“为了保证 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用 mol·L-1 NaOH与 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。
原因是稀盐酸比较稳定，取50 mL、 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、 mol·L-1 NaOH，就很难保证有 mol NaOH参与反应去中和 mol的HCl。
(2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的 mol·L-1 NaOH溶液呢回答：是可以的。
比如“量取51 mL(或5 2mL) mol·L-1NaOH溶液”。
只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。
(3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。
②为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。
③最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。
两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。
办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。
读者注意：中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。
④为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒能不能用振荡的方法混匀溶液环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。
高中化学 中和热的测定实验误差分析实验报告
中和热的测定实验误差分析实验报告-中和热的测定计算公式中和热的测定•中和热测定：(1)目的：①用量热法测定HCl与NaOH的中和热。
②了解化学标定法，并掌握其操作。
(2)原理：在298K、溶液足够稀的情况下，1molOH-与1molH+中和，可放出57.3.kJ的热量。
即:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(aq) △H=－57.3kJ/mol(3)仪器和实验：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
(4)步骤：①在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
⑥根据实验数据计算中和热。
•（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
•（2）中和热的计算公式•ΔH= kJ/mol•（3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H+（或OH−）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
中和热的测定实验误差
中和热的测定实验误差全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：中和热是化学实验中常见的一种实验现象，通常是指在化学反应中，当酸和碱互相反应产生水和盐的过程。
中和反应会伴随着释放热量，导致溶液温度上升。
在实验室中，测定中和热是一种常见的实验方法，用于确定两种物质相互反应的热量变化。
在进行中和热的测定实验时，总是会伴随着一定的误差，这些误差可能来自多个方面，本文将探讨测定中和热实验中可能出现的误差，并提出相应的对策。
测定中和热时可能存在的误差之一是仪器误差。
在实验室中，测定中和热常常采用热量计来进行。
热量计的精度和灵敏度会直接影响到实验结果的准确性。
一些因素，如热量计的校准不准确、设备老化等，都可能导致仪器误差的出现。
为了减小仪器误差，可以定期校准热量计，确保其准确性；并在实验过程中注意观察仪器的反应，及时调整操作。
实验操作中的人为误差也是可能导致测定中和热误差的重要因素。
在实验操作中，如果操作不规范或者误差较大，都会对实验结果产生影响。
操作不慎导致试剂泼洒、量筒读数不准确、摇床摇动不均匀等，都可能导致误差的出现。
为了减小人为误差，实验人员应该熟悉实验步骤，严格按照标准操作程序进行实验，尽量减小人为操作不当的可能性。
温度和环境条件也可能对实验结果产生影响。
在中和热实验中，温度的变化会直接影响到反应速率和热量释放量，对温度的监测和控制十分重要。
实验环境中的湿度、气压等因素也可能对实验结果产生影响。
为了减小这些误差，实验室应该在恒温、恒湿的环境中进行实验，并确保环境条件的稳定。
除了以上几种可能的误差来源外，实验中的其他因素，如试剂纯度、反应物质量等，也有可能对实验结果产生影响。
为了减小这些误差，实验人员应该选择高纯度的试剂，严格按照实验方案进行操作，并在反应前进行必要的称量、溶解等操作，确保实验条件的一致性。
测定中和热实验是一种精密的实验方法，可能存在多种误差因素。
为了获得准确的实验结果，实验人员应该注意以下几点：1. 测定中和热实验中可能存在的误差包括仪器误差、人为误差、温度和环境条件变化等。
中和反应反应热的测定实验报告
《中和反应反应热的测定》实验报告班级姓名组别[基础知识]中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
（放热反应）实质是酸电离产生的H +和碱电离产生的OH -结合生成难电离的H 2O 。
强酸和强碱反应的离子方程式多数为H ++OH -＝H 2O中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol 液态水时的反应热，叫中和热。
任何中和反应的中和热都相同。
但是不同的中和反应，其反应热可能不同。
有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol 液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。
一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）二、实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液。
三、实验原理1、0.50mol ·L －1盐酸和0.55mol ·L －1NaOH 溶液的密度都约为1g ·cm －3，所以50mL0.50mol ·L －1盐酸的质量m 1=50g ，50mL0.55mol ·L －1NaOH 溶液的质量m 2=50g 。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J ·(g ·℃)－1，由此可以计算出0.50mol ·L －1盐酸与0.55mol ·L －1NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为（m 1+m 2）·c ·(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ 又因50mL0.50mol ·L －1盐酸中含有0.025molHCl ，0.025molHCl 与0.025molNaOH 发生中和反应，生成0.025molH 2O ，放出的热量是0.418（t 2-t 1）kJ ，所以生成1molH 2O 时放出的热量即中和热为△H=-025.0)(418.012t t kJ/mol四、实验步骤1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
中和热实验结果偏大的原因
中和热实验结果偏大的原因
中和热实验结果偏大的原因可能有以下几点：
1. 中和热放热，固体溶于水放热，则测得的中和热偏大。
2. 中和热测定的实验中，若未将保温杯内液体温度计上的酸溶液的液柱读数记录下来，也会导致测定的中和热数据偏大。
3. 中和热测定的实验中，若量取试样的体积不准确，则也会导致测定的中和热数据偏大。
4. 中和热测定实验中，若使用硬纸板盖住量筒口，会使热量散失，导致测定的中和热数据偏小。
5. 中和热测定实验中，若温度计读数时酸碱恰好完全反应，则会导致测定的中和热数据偏大。
6. 中和热测定实验中，若使用的不是稀溶液，则会导致测定的中和热数据偏大。
7. 中和热测定实验中，若量取的酸或碱溶液不足0.50mol，则会导致测定的中和热数据偏小。
8. 中和热测定实验中，若未用滤纸将玻璃棒和温度计夹上，则会导致测定的中和热数据偏小。
9. 中和热测定实验中，若没有迅速将酸溶液倒入碱溶液中，使部分酸与碱发生中和反应而放热，则会导致测定的中和热数据偏小。
10. 中和热测定实验中，若使用的酸或碱的浓度过大，则会导致测定的中和热数据偏小。
11. 中和热测定实验中，若搅拌不均匀或散热不良等也会导致测定的中和热数据偏小。
如需了解更多关于中和热实验误差原因分析方面的信息，建议咨询化学领域专业人士或查阅相关文献资料。
中和热实验测定及误差分析
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 [ 解析 ] 依次给三个热化学
ΔH的换算关系。
(2) 当热化学方程式乘、除以某一个数时， ΔH 也应乘、除
以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运
算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 (3) 将一个热化学方程式颠倒书写时， ΔH 的符号也随之改 变，但数值不变。 (4) 在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态 ( 固、液、
C. Q2<Q1<92.4 kJ
D. Q1＝Q2<92.4 kJ
[错因分析]
易错选D。解答此题时，要注意可逆反应不能
进行到底，放出热量的多少取决于生成的氨的多少。此题涉及
等效平衡及可逆反应的概念。题中热化学方程式表明： 1 mol N2(g)和3 mol H2 (g)完全反应的反应热为92.4 kJ·mol－1，而将1 mol N2与3 mol H2在一定条件下反应时，不可能反应完全(可逆 反应的特点)，故Q1<92.4 kJ·mol－1；题中两平衡为等效平衡，
A．1∶1
C．1∶4 答案：B
B．1∶3
D．2∶3
解析： 设H2和 CH4的物质的量分别是 x、 y，依据题意列出
方程组：
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，
同时注意：
(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热 化学方程式 ( 一般 2 至 3 个 ) 进行合理“变形”，如热化学方程式 颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化 学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间
中和热的测定
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的 是( ) C
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 C．Q3＜Q1＜Q2＝57.3
B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3 D．无法确定
5．下列说法正确的是( C )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－ ===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
(1)该图中有一处未画出，它是 __环__形__玻__璃。搅拌棒
(2)在操作正确的前提下提高中和热 测定的准确性的关键是提__高__装__置__的。保温效果
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验， 则实验中所测出的“中和热”将偏__大______(填“偏大”“偏小” 中“不变”)；原因是 __________固__体__N__a_O__H_溶__于__水__放__热_________________。
中和热的测定
1．反应原理：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．测定方法
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化， 计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
3．实验原理
中和热测定注意点
1 为什么小烧杯与大烧杯杯口平齐，两烧杯之间填充泡沫？答：保证良好的保温效果2 温度计使用测完盐酸不能直接测氢氧化钠，否则会残留在温度计上的盐酸会直接和氢氧化钠反应，引起误差3 为什么氢氧化钠稍微过量？确保盐酸被完全中和4 教材有注，“为了保证0.50 mol·L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50 mol·L NaOH与0.55 mol·L HCl，让酸稍稍过量呢?答：不是“可以与不可以”而是“不宜”。
原因是稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol·L HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol·L NaOH，就很难保证有0.025molNaOH 参与反应去中和0.025mol的HCl。
5 为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50mol·LNaOH溶液呢?答：可以的。
比如“量取51 mL(或52 mL) 0.50 mol·L NaOH溶液”。
只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。
6 为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？答：为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。
7 量筒中的溶液一次倒入烧杯，分次反应的热量无法计入8 是什么原因使中和热测定结果往往偏低？（1）仪器保温性能差。
课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；（3）计算中假定溶液比热容为4.18 J/(g·℃)，密度为1g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
中和热内容的几个问题与思考
中和热内容的几个问题与思考摘要：本文对中和热教学内容从“纵向分析、横向比较”两个维度，阐述了笔者对其中几个问题的思考并给出建议。
关键词：中和热中和热测定实验中和热相关内容不仅是高中化学学科知识体系中的重要组成部分，同时也是高考的考察重点和难点。
但在实际教学过程中，笔者发现人教版教材中所呈现的中和热内容存在概念界定不严谨、要求标准不统一等问题，给学生学习和老师教学带来了困惑。
笔者通过对中和热教学内容进行“纵向分析、横向比较”两个维度研究（即纵向分析人教版教材中和热内容的呈现体系，横向比较不同版本教材呈现的中和热内容），对教学中遇到的几个问题进行思考，并提出自己的建议。
1.中和热内容在教材中的呈现1.1 中和热内容在人教版教材中的呈现教学内容中和热定义中和热实验测定中和热的单位及计算方法在教材中的位置必修2教材34页：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的能量称为中和热。
选修4教材4页：详尽介绍利用0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液进行试验测量中和热选修4教材6页：m olkJttH/025.0)(418.012--=∆1.2 中和热内容在不同版本教材中的呈现人教版教材鲁科版教材苏教版教材中和热定义必修2 无无中和热实验测定必修2（渗透中和热测定思想）选修4选修4 选修4中和热单位及计算方法选修4 选修4 选修4 通过教材的比较可以看出：一方面，相比其他两个版本，人教版教材所呈现的中和热学科知识体系更加完善，有利于学生的系统学习；另一方面，中和热内容在人教版必修2教材、选修4教材中均有呈现，中和热内容仅在鲁科版、苏教版的选修4教材中呈现。
2.存在的问题及建议2.1 中和热定义（1）中和热是指酸、碱发生中和反应过程中的焓变，是一种特殊的反应热，单位应为kJ/mol。
而依据必修教材关于中和的定义：“酸碱反应生成1molH2O时所释放的能量”会将中和热错误的理解为热量，单位错认为kJ，这会给学生的理解带来困难。
中和热测定实验中的若干问题
中和热测定实验中的若干问题一、中和热测定实验中的问题(1)教材有注，“为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50 mol·L-1 NaOH与0.55 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢?答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。
原因是稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl。
(2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50 mol·L-1 NaOH溶液呢?回答：是可以的。
比如“量取51 mL(或5 2mL)0.50 mol·L-1NaOH溶液”。
只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。
(3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。
②为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。
③最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。
两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。
办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。
读者注意：中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。
④为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。
实验中和热的测定
2021/8/3
20
答案
• 2、（1）环形玻璃搅拌器。
• （2）减少实验过程中的热量损失 。
［问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得 到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
2021/8/3
6
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。由于是稀溶液，且为了计 算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且 中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
。
（（23环））形烧大玻杯烧璃间杯搅填上拌满如棒碎不纸 盖条硬的纸作板用，是求得的中和减损热少失△实H验过程中的热量。 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（行4反偏）应大实，验与中上改述用实6验0 m相L比0，.5所0 m放o出l/L的盐热酸量跟50
mL
答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸 热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放 出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应 基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热 量损失，则二者结果相同）。
2021/8/3
17
• （3）偏少
• （4）不等
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中和热测定实验中的若干问题一、中和热测定实验中的问题(1)教材有注，“为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50 mol·L-1 NaOH与0.55 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢?答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。
原因是稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl。
(2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50 mol·L-1 NaOH溶液呢?回答：是可以的。
比如“量取51 mL(或5 2mL)0.50 mol·L-1NaOH溶液”。
只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。
(3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。
②为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。
③最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。
两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。
办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。
读者注意：中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。
④为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。
金属环形棒也不行。
至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
⑤强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反应热值如何估计?鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。
所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。
值得注意的是，有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热，它与NaOH的中和热会大于57.3 kJ/mol(实为67.7 kJ/mol)。
⑥酸碱的浓度该有个什么大小范围?太大、太小对测定值会有什么影响?如果强酸强碱溶液的浓度太大，混合时由于体积增大，离子继续扩散水合产生热效应。
离子的水合热大于扩散热，使总过程放热，使得测得的热值偏高。
但是酸碱溶液的浓度也不可太小，否则中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。
经验指出，测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10 mol·L-1～1.0 mol·L-1之间为宜。
⑦本测定有许多难以克服的概略因素:反应容器(烧杯、环形玻璃棒搅拌器)要吸收一些热量，反应混合液的空间要散失一些热量，以及量取溶液体积、温度计读数以及温度计的精确度等都会产生一些误差，所以本测定只能是近似测定强酸强碱的中和热值二、中和热测定实验八问1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成l mol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。
在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。
2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57.3 kJ／mol。
3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57．3 kJ／mol？答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。
弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57.3 kJ/mol。
4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：（1）仪器保温性能差。
课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；（3）计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为1 g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。
因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。
6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。
例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O。
只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。
H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．8 为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？答为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低三、仪器和试剂：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
四、步骤：1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
6．根据实验数据计算中和热。
为了使计算简便一些，我们近似地认为：(1)0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是1 g/cm3，所以50 mL 0.50 mol/L 盐酸的质量m1=50 g，50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。
(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，由此可以计算出，50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ，又因50 mL O.50 mol/L盐酸中含有0.025 mol的HCl，0.025 mol的HCl与0.025 mol NaOH发生中和反应，生成0.025 mol H2O，放出的热量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1 mol H2O时放出的热量即中和热为：16.72(t2-t1) kJ/mol.五、注意事项1．作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。
因此，可以用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝热外套来做，以保证实验时的保温隔热效果。
如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。
2．盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。
为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。
3．宜用有0.1分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。
温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。
4．实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。
问题讨论要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？。