硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 实验报告
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定哎呀，这可是个技术活儿啊！今天咱们就来聊聊硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，看看这个小家伙里面到底藏了多少“水分”。
咱们得了解一下硫酸铜晶体的结构。
它是由铜离子和硫酸根离子组成的，就像一个小小的铜盐蛋糕。
这个蛋糕里面可是有很多水分的哦！那么，我们怎么才能知道这个蛋糕里面有多少水分呢？这就需要用到一些科学的方法了。
第一步，咱们要准备好实验器材。
这里有一个精确的电子天平，一个烧杯，一个玻璃棒，还有一些硫酸铜晶体。
当然啦，还有一个非常重要的东西——量筒。
别小看这个量筒，它可是测量水分的关键工具哦！第二步，咱们要开始测定水分了。
用电子天平称一下硫酸铜晶体的质量。
然后，把一定量的硫酸铜晶体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌均匀。
这个时候，咱们可以借助量筒来测量烧杯中的水量。
记住，一定要用刚刚称好的硫酸铜晶体质量来计算哦！这样才能得到准确的结晶水含量。
第三步，咱们要继续观察硫酸铜晶体的变化。
在接下来的一段时间里，咱们要不断地观察烧杯中的硫酸铜晶体和水量的变化。
如果发现硫酸铜晶体逐渐变得潮湿起来，那就说明它吸水了；反之，如果发现硫酸铜晶体变得干燥起来，那就说明它失水了。
通过这种方法，咱们可以不断地调整烧杯中的水量，直到找到一个合适的状态。
第四步，咱们要总结一下这次实验的成果。
根据前面的步骤，咱们已经得到了硫酸铜晶体的结晶水含量。
这个数值可以帮助我们更好地了解这个小家伙的结构和性质。
当然啦，如果想要更深入地研究硫酸铜晶体，还可以进行更多的实验和分析哦！测定硫酸铜晶体中结晶水含量并不是一件难事儿。
只要掌握了正确的方法和技巧，相信大家都可以轻松搞定这个小任务！所以，赶紧行动起来吧，让我们一起揭开硫酸铜晶体的神秘面纱！。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定【探秘晶体的“水分”】哎呀，说起那硫酸铜晶体，我可是有说不完的故事呢！你知道它是怎么变成那种晶莹剔透的样子吗？其实啊，这背后藏着一个小秘密——结晶水。
别小看这小小的结晶水，它可是让硫酸铜变得如此独特的关键所在哦！想象一下，你手里握着一块小小的硫酸铜晶体，它在阳光下闪闪发光，就像一颗颗小小的钻石。
但是，你知道吗？这些闪闪发光的小东西，它们可不是随便就能看到的，你得用点小心思，才能发现它们哦！你得把这块小小的硫酸铜晶体放到一个干燥的地方，让它慢慢晾干。
你知道吗？这个过程可不容易，得花上好几个小时呢。
因为呀，如果它没有完全干透，就会影响它的结晶效果。
所以，我们要耐心地等待，直到它完全干透为止。
接下来，就是那个让人兴奋的时刻了！我们要轻轻地拿起这块已经干透的硫酸铜晶体，然后把它放到一个温暖的阳光下。
你知道吗？这个步骤很重要哦！因为阳光可以帮助我们更好地观察和欣赏这些小小的结晶水。
慢慢地，你会发现，那些原本透明的硫酸铜晶体开始发生变化。
它们开始变得透明起来，而且颜色也变得更加鲜艳了。
这是因为阳光的作用，让这些小小的结晶水得到了更多的能量，从而变得更加明亮和清晰。
在这个过程中，你可能还会听到一些有趣的声音。
比如，当阳光照射在硫酸铜晶体上时，可能会发出轻微的“嘶嘶”声。
这是因为阳光和硫酸铜之间的反应产生了一些热量，导致气体膨胀，从而发出了这种声音。
等到太阳落山的时候，你会发现，那些原本透明的硫酸铜晶体已经变成了一种独特的颜色。
这种颜色可能是淡黄色、淡蓝色或者是其他任何你喜欢的颜色。
这是因为阳光的作用，让这些小小的结晶水得到了更多的能量，从而改变了它们的外观。
通过这个过程，我们不仅能够观察到那些小小的结晶水，还能够了解到它们是如何影响整个硫酸铜晶体的。
这个过程虽然看起来简单，但实际上却蕴含着很多科学原理和知识。
所以，下次当你看到那些晶莹剔透的硫酸铜晶体时，别忘了去仔细观察和探索它们哦！说不定你会发现一些有趣的秘密呢！。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量 m3 m4 m5 m6
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 ==
m2—m6
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质量分数
m2—m1
6
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1
m2
m3
6.9
根据上述数据计算：
（1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__4_0_%______。
坩埚不干燥
偏高
晶体中含有易分解的杂质
偏高
在空气中冷却
偏低
2晶021体/6/12中含有不分解的杂质
偏低
8
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：
（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。
坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g
坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重___偏__小____________。
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用于科普，若有不 当之处，请指正，感
谢您的下载。
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4、加热 把坩埚置于石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色
的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止。 然后将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量记录数据。
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g）
加热次数
12
3
4
3
实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
目标：1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成
03 定量实验3-硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(学生版)
定量实验3：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教材梳理一、实验原理1．硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2．测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水的含量的思路加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：二、实验过程1. 实验目的测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值）2. 实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）泥三角坩埚坩埚钳电子天平干燥器干燥器是通过加热使物料中的湿分(一般指水分或其他可挥发性液体成分)汽化逸出，以获得规定湿含量的固体物料的机械设备。
干燥器的使用注意事项：（1）干燥剂不可放得太多，以免沾污坩埚底部。
（2）搬移干燥器时，要用双手拿着，用大拇指紧紧按住盖子。
（3）打开干燥器时，不能往上掀盖，应用左手按住干燥器，右手小心地把盖子稍微推开，等冷空气徐徐进入后，才能完全推开，盖子必须仰放在桌子上。
（4）不可将太热的物体放入干燥器中。
（5）有时较热的物体放入干燥器中后，空气受热膨胀会把盖子顶起来，为了防止盖子被打翻，应当用手按OxHCuSOOxHCuSO2424·+−→−△xOHMOHmCuSOMCuSOm∶∶1)()()()(2244=xOHMCuSOmOxHCuSOmCuSOMCuSOm∶∶1)()()·()()(242444=-住，不时把盖子稍微推开。
（6）灼烧或烘干后的坩埚和沉淀，在干燥器内不宜放置过久，否则会因吸收一些水分而使质量略有增加。
（7）变色硅胶干燥时为蓝色，受潮后变粉红色。
可以在120℃烘受潮的硅胶待其变蓝后反复使用，直至破碎不能用为止。
3．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅) （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m 0g ）。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定说到硫酸铜晶体，这可是个既严肃又有趣的话题呢！想象一下，那晶体就像一颗颗小小的水晶球，晶莹剔透，让人忍不住想摸摸看。
但你知道吗？这些小水晶球里，竟然藏着不少“水分”的秘密呢！
说起“水分”，我们首先得知道，这可不是简单的水分子哦！硫酸铜晶体中的“水分”，其实是指那些附着在晶体表面的小水滴。
这些小东西，有时候像极了调皮的小精灵，喜欢在晶体表面跳来跳去，让人看了忍俊不禁。
这些小水滴是怎么来的呢？原来啊，当硫酸铜溶液蒸发时，空气中的水蒸气会碰到冷的晶体表面，就变成小水滴了。
这个过程就像是一场浪漫的“雨露之恋”，虽然来得悄无声息，但却为晶体增添了几分神秘感。
说到这个“水分”，可真是个奇妙的存在。
它不仅让晶体更加饱满，还可能影响晶体的物理性质，比如折射率、硬度等。
这些小水滴还可能成为晶体生长过程中的催化剂，帮助晶体更好地结晶。
不过，这些小水滴也不是那么容易就被我们发现的。
要仔细观察晶体的表面，才能发现它们的存在。
甚至需要借助放大镜或者显微镜才能看清楚这些小细节。
当然了，我们也不能光顾着欣赏这些小水滴的美，还得想办法减少它们对晶体的影响。
比如，我们可以控制溶液的浓度和温度，让晶体更容易结晶；或者在晶体生长的过程中，适时地添加抑制剂，防止晶体过度生长。
硫酸铜晶体中的“水分”就像是一颗颗晶莹的珍珠，点缀在晶体的“项链”上，既增添
了美感，也提供了一些有趣的科学现象。
下次当你看到这些小水晶球时，不妨多留意一下它们，说不定会有新的发现呢！。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单实验目的：本实验旨在通过测定硫酸铜晶体中结晶水含量，掌握含水晶体的水合物的制备和鉴定方法。
实验原理：硫酸铜为含2个结晶水的盐，其化学式为CuSO4·2H2O。
结晶水晶体中的水分子与盐分子通过氢键相连，结构稳定。
根据质量守恒定律，在失去结晶水的情况下，硫酸铜质量减少的部分即为结晶水的质量。
实验中可以通过加热硫酸铜样品，使其脱水，再称重，计算质量差来确定结晶水含量。
实验仪器和药品：仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、火炬药品：硫酸铜晶体样品实验步骤：1.将硫酸铜晶体样品称取0.5g放入干燥烧杯中。
2.使用电子天平准确称重，并记录初始质量。
3.在通风良好的条件下，使用火炬加热烧杯，加热硫酸铜样品。
注意要均匀加热，并用玻璃棒搅拌样品，以促进脱水反应。
直到热效应消失，即加热后的质量基本不再变化为止。
4.关闭火炬，待样品冷却至室温。
5.使用电子天平称重加热后的硫酸铜样品，并记录最终质量。
实验结果：初始质量：0.5g最终质量：0.35g质量差：初始质量-最终质量=0.5g-0.35g=0.15g结晶水的质量：0.15g讨论与分析：根据实验结果，硫酸铜样品中结晶水的质量为0.15g。
根据化学计量学原理，硫酸铜中结晶水的摩尔比为1∶2，因此可计算出结晶水的摩尔质量。
硫酸铜的摩尔质量为：63.5g/mol结晶水的摩尔质量为：18g/mol根据化学计量学计算公式，可得到结晶水的摩尔质量：0.15g × (1 mol/63.5g) × (18g/1 mol) ≈ 0.425mol可以计算得知，硫酸铜晶体中的结晶水的比例约为0.425mol/1mol，即约为42.5%。
结论：在本实验中，通过加热硫酸铜晶体样品，我们测定了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
实验结果显示，硫酸铜晶体中的结晶水含量约为42.5%。
通过本实验，我们掌握了含水晶体的水合物制备和鉴定的方法。
硫酸铜结晶水含量测定实验
“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”1．实验原理硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2．实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量；准确称量干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体。
③加热：加热晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色完全变为白色)。
加热装置如图所示（加热时去掉坩埚上盖）。
④称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。
⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。
到连续两次称量的质量相差不超过0.1g为止。
⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
3．注意事项①晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。
③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
4．讨论题解答：分析实验中产生误差的原因设硫酸铜晶体组成CuSO4·xH2O，m1为坩埚和晶体的质量，m2为加热后冷却称量所得坩埚与粉末的质量。
原理：产生误差的原因及误差分析：⑴称量的坩埚不干燥：加热后水分蒸发，这样实验过程减少的质量包括晶体中结晶水的质量和坩埚带有水的质量两部分，因计算时将实验过程减少的质量看作结晶水的质量，这样该过程计算时代入的m1—m2的值偏大，则计算出的w或x偏大。
⑵晶体表面有水：加热后水分蒸发，原理同(1)，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
⑶晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定_实验报告
高三实验部硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号
实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理：
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶
体、、、、
实验步骤：
1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是+ 的质量；
3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；
4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为+ 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验，取平均值
数据记录：
根据上述数据计算：
第一次实验x= (取小数点后2位，下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
思考题：
1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小
2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。
硫酸铜结晶水的测定实验报告
硫酸铜结晶水的测定实验报告一、实验目的哎呀，咱做这个硫酸铜结晶水的测定实验呢，就是想搞清楚硫酸铜晶体里到底有多少结晶水呀。
这就像是去探索一个小秘密一样，特别有趣。
二、实验原理硫酸铜晶体是有结晶水的，加热的时候呢，结晶水会跑掉。
根据加热前后硫酸铜晶体的质量变化，就可以算出结晶水的量啦。
就好比一个小口袋，里面装着东西，把东西拿走后，称称口袋变轻了多少，就能知道东西有多重啦。
三、实验仪器和药品1. 仪器咱得用到天平，这可是称东西的关键家伙呢。
还有坩埚，它就像一个小锅子，用来装硫酸铜晶体加热的。
再有就是泥三角，它能把坩埚架起来，就像给坩埚搭了个小架子。
还有酒精灯，它可是提供热量的小能手哦。
2. 药品当然就是硫酸铜晶体啦，这可是主角呢。
四、实验步骤1. 先把天平调好，让它能准确称东西。
这就像给天平做个小热身，让它准备好干活。
2. 然后取一个干净的坩埚，用天平称出它的质量，把这个质量记下来哦。
这就像是给坩埚称体重一样。
3. 接着往坩埚里加入一定量的硫酸铜晶体，再称一下坩埚和硫酸铜晶体的总质量，这个质量也要记好。
这时候的坩埚就像装了宝贝的小盒子。
4. 把装有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三角上，用酒精灯慢慢加热。
加热的时候要小心哦，可不能太急，就像小火炖菜一样。
5. 加热一段时间后，等硫酸铜晶体的蓝色变浅了，就说明结晶水跑得差不多了。
然后把坩埚放在干燥器里冷却。
这时候的坩埚就像跑完步休息的运动员。
6. 冷却后再称坩埚和剩下的硫酸铜的质量，这个质量也要准确记录下来。
五、实验数据处理1. 根据之前称的质量，算出硫酸铜晶体的质量，就是坩埚和硫酸铜晶体的总质量减去坩埚的质量。
2. 算出加热后硫酸铜的质量，就是最后称的坩埚和硫酸铜的质量减去坩埚的质量。
3. 然后用硫酸铜晶体的质量减去硫酸铜的质量，得到的就是结晶水的质量。
4. 根据硫酸铜和结晶水的摩尔质量，就可以算出结晶水的数目啦。
六、实验误差分析1. 加热的时候可能加热不完全，导致结晶水没有全部跑掉。
五水硫酸铜结晶水含量的测定(综合实验)实验报告
五水硫酸铜结晶水含量的测定一、实验目的要求：1.了解制备五水硫酸铜晶体的方法。
2.测定硫酸铜的结晶水含量。
二、实验内容：1.五水硫酸铜的提纯。
2.五水硫酸铜晶体自由水的脱去。
3.测定硫酸铜晶体里的结晶水含量。
三、主要仪器设备及药品：仪器设备：电子天平，称量瓶，不锈钢锅（薄壁，内装食盐用于盐浴），温度计（量程在350℃，测量盐浴温度），烘箱（烘干自由水），电炉，滤纸，皮筋。
药品：五水硫酸铜，3公斤食盐左右（用于盐浴加热），无水乙醇。
四、实验原理五水硫酸铜结构：图1 CuSO4·5H2O的晶体结构一般性质硫酸铜CuSO4（硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O）分子量249．68。
深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末，略透明。
有毒，无臭，带有金属涩味。
密度2．2844g／cm-3。
干燥空气中会缓慢风化。
易溶于水，水溶液呈弱酸性。
不溶于乙醇，缓缓溶于甘油。
150℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜。
五水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。
失水过程五水硫酸铜晶体失水分三步。
上图中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102摄氏度。
两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113摄氏度。
最外层水分子最难失去，因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，因此破坏这个结构需要较高能量。
失去最外层水分子所需温度大致为258摄氏度。
五、实验步骤：1、在常温下将适量的CuSO4溶解于少量的水中，配置成过饱和溶液，倒掉上层溶液，取未溶解的五水硫酸铜加少量水洗涤三次，再用无水乙醇洗涤三次，将所得试剂尽量滴干（为节约实验时间，可用滤纸将大部分自由水吸干）。
2、将1所得试剂加入称量瓶（不带瓶盖）中，再覆盖上滤纸和皮筋，称重（事先称量无盖称量瓶、滤纸和皮筋的总质量为m0）。
三大实验--结晶水合物中结晶水含量的测定
m1 m 2 160 x m 2 m 0 18
六、误差分析
学生讨论
结晶水没有完全逸出
偏小，因为减少的质量小于结晶水实际的质量。
没有放在干燥器中冷却
偏小，在空气中冷却，会吸收水蒸气，使 得减少质量小于结晶水的实际质量。 加热时晶体爆溅 偏大，溅出的晶体质量被当作逸出的结 晶水的质量。
一、实验原理
CuSO4· xH 2O CuSO4 xH 2O
△
1mol xmol
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就 是结晶水的质量。计算公式：
mH 2O nH 2O 160mH 2O 18 x nCuSO 4 mCuSO4 18mCuSO4 160
需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量
CuO
黑色
加热温度过高，硫酸铜发生分解，会影响测定结果
6、加热时质量未至恒重就停止
偏小
7、加热后坩埚未放在干燥器中冷却
偏小
8、晶体中混有受热不分解的杂质
偏小
9、坩埚中有受热不分解的杂质
无影响
10、硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体（Na2CO3· 10H2O）
偏大
11、硫酸铜晶体中混有氢氧化铜（Cu(OH)2）
250 C CuSO4 xH 2O CuSO4 xH 2O m(CuSO 4) m( H 2O) : 1: x M (CuSO 4) M ( H 2O)
复习：⒉什么是恒重操作？为什么要引入恒重操作？
恒重操作： 在完成第一次加热、冷却、称量后，再进行第 二次加热、冷却、称量；……。直到连续两次称量 的结果相差不超过0.001 g为止。
防止重新吸水
二、实验原理
任务分析
实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
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（2）烧杯间填满碎纸条的作用 是 减少实验过程中的热量。损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和 热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无
影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.5ol/L NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 不等 （填 “相等”“不相等”），所求中和相热等 （填“相等”“不相等”），简述理 由因为中和热是指酸跟。碱发生中和反应生成1 mol H2O所放
硫酸铜晶体中泥三角坩埚坩埚钳三角架认识仪器研钵干燥器实验设计思路图硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验明确目标求x值寻找关系与x有关或间接有关确定所需测量值计算公式确定实验步骤确定实验仪器确定实验顺序实验操作要领实验原理cuso4xh2ocuso4xh2o16018x2gm2m160
硫酸铜晶体中
认识仪器 泥三角 坩埚钳
（ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
（ ） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （ ） 6、加热后硫酸铜已变黑。
小、大、不变、大、小、大
（ ）7、冷却时置于空气中冷却 （ ）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （ ）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （ ）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 （ ）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （ ）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
答：因为该温度计还要用来测碱液的温度， 若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的 溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液 的质量增加，而导致实验结果误差。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）、无水硫酸铜粉末CuSO 4·5H 2O ∆====CuSO 4+5H 2OCuSO 4+5H 2O===CuSO 4·5H 2O［问］上述两个反应是否互为可逆反应？ 为什么？［生］不是。
因为它们反应的条件不同：硫酸铜晶体失水需要加热, 而硫酸铜粉末变为晶体在常温下就能进行。
［板书］实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、测定原理［学生讨论后回答］先取一定量的晶体样品, 加热, 使其失去结晶水, 然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量, 前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结晶水的质量与原晶体的质量比即可求得结晶水的质量分数和x 值。
［师］很好, 上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO 4·n H 2O ∆====CuSO 4+n H 2O w （结晶水）=xx m m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水 ［师］现在, 请大家先来认识一下实验台上的仪器及物品。
［教师举起研钵］这是什么？ 它有什么用途［生］是研钵。
可把固体块状物研碎成粉末。
［教师示范研碎硫酸铜晶体］［讲解］把硫酸铜晶体研碎, 可防止其加热时发生崩溅。
［向学生介绍坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角］［讲解］坩埚是一种可直接用来加热的仪器, 能承受较高的温度, 常和三脚架和泥三角配套使用。
取、放坩埚时, 要用坩埚钳操作, 尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。
［向学生介绍干燥器］［讲解］该仪器主要用来干燥固体试剂, 其盖子的揭法和普通盖子不一样, 它是磨口的。
［教师示范干燥器的揭盖方法］［教师举起托盘天平］［问］这是我们最熟悉不过的称量用具, 使用它时, 我们应该注意什么呢？［学生回答］使用前, 应先调节天平平衡；称量时, 砝码放在右盘, 被称物放在左盘；对于有腐蚀性的药品, 应放在玻璃器皿里称量；不能称量热的物品（须冷却到室温称量）。
五水硫酸铜结晶水含量的测定(综合实验)实验报告
五水硫酸铜结晶水含量的测定一、实验目的要求：1.了解制备五水硫酸铜晶体的方法。
2.测定硫酸铜的结晶水含量。
二、实验内容：1.五水硫酸铜的提纯。
2.五水硫酸铜晶体自由水的脱去。
3.测定硫酸铜晶体里的结晶水含量。
三、主要仪器设备及药品：仪器设备：电子天平，称量瓶，不锈钢锅（薄壁，内装食盐用于盐浴），温度计（量程在350℃，测量盐浴温度），烘箱（烘干自由水），电炉，滤纸，皮筋。
药品：五水硫酸铜，3公斤食盐左右（用于盐浴加热），无水乙醇。
四、实验原理五水硫酸铜结构：图1 CuSO4·5H2O的晶体结构一般性质硫酸铜CuSO4（硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O）分子量249．68。
深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末，略透明。
有毒，无臭，带有金属涩味。
密度2．2844g／cm-3。
干燥空气中会缓慢风化。
易溶于水，水溶液呈弱酸性。
不溶于乙醇，缓缓溶于甘油。
150℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜。
五水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。
失水过程五水硫酸铜晶体失水分三步。
上图中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102摄氏度。
两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113摄氏度。
最外层水分子最难失去，因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，因此破坏这个结构需要较高能量。
失去最外层水分子所需温度大致为258摄氏度。
五、实验步骤：1、在常温下将适量的CuSO4溶解于少量的水中，配置成过饱和溶液，倒掉上层溶液，取未溶解的五水硫酸铜加少量水洗涤三次，再用无水乙醇洗涤三次，将所得试剂尽量滴干（为节约实验时间，可用滤纸将大部分自由水吸干）。
2、将1所得试剂加入称量瓶（不带瓶盖）中，再覆盖上滤纸和皮筋，称重（事先称量无盖称量瓶、滤纸和皮筋的总质量为m0）。
高三化学结晶水测定实验报告
一、实验名称：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
二、实验目的：结晶水含量的测定、热重曲线分析
三、实验原理：CuSO4xH2O=（加热）=CuSO4+xH2O
1mol xmol
称取一定质量的硫酸铜晶体，将其加热失去全部结晶水后再进行称量，就可以得到硫酸铜的质量和结晶水的质量。再根据各自的摩尔质量，就可以求出物质的量。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
④称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜总质量m2。
⑤再加热冷却再称量至恒重把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，称得质量为m3。
⑥计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
⑨晶体未完全变白，就停止加热
⑩加热时间太长，部分变黑
1.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
1.实验仪器和试剂:
仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、干燥器、石棉网
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
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实验二硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
班级姓名学号
实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理：
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶
体、、、、
实验步骤：
1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是 + 的质量；
3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；
4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为 + 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验，取平均值
数据记录：
根据上述数据计算：
第一次实验x= (取小数点后2位，下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
本次实验误差= （相对误差）
对本次实验的误差分析
思考题：
1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小
2. 将5g CuSO45H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。