高考化学总复习：第讲盐类的水解教学课件

高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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二、盐类水解的影响因素
1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越大,对应盐溶液的酸性 越强。 (2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越大,对应盐溶液的碱性 越强。
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自测3 (1)水解平衡右移,弱离子的水解程度是否一定增大? (2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? (3)有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa 溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?
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解析 A项,相同温度、相同浓度时,NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4 溶液;C项,相同温度、相同浓度时,pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3 溶液;D项,由图可知,③溶液呈碱性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。
相同 ( √ )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离
程度相同 ( ✕ )
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自测2 (1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确
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第25讲 盐类的水解
教 一 盐类水解的基本概念 材 研 二 盐类水解的影响因素 读 三 盐类水解的规律
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考 点
考点一 盐类水解的应用
突
破
考点二 离子浓度大小的比较
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一、盐类水解的基本概念
1.定义 在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应。 2.实质 水解反应破坏了水的电离平衡,① 促进 了水的电离,使溶液显示不 同程度的酸、碱性。
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自测4 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa 溶液,将其分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧 杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
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答案 (1)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD
(3)左 左 右
解析 (1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞溶液遇碱显
红色。
1-1 生活中处处有化学,应用物质性质对下列物质用途的解释不正确 的是 ( C )
选项
A
B
C
D
热的纯碱溶液可除去油 用途
污
明矾可用于净水
抗坏血酸(Vc)可作抗氧 液氨可作制冷剂
化剂
解释
纯碱水解呈碱性
明矾在水中生成的氢 氧化铝胶体有吸附性
Vc具有酸性
液氨汽化时吸收 大量的热
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解析 A项,油污在碱性条件下发生水解,加热可以促进纯碱水解,使 溶液碱性增强;B项,明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附 性,可用于净水;C项,Vc具有还原性,可以作抗氧化剂;D项,液氨汽化时 吸收大量的热,故液氨可作制冷剂。
越大,溶液碱性(或酸性)越强。
3.多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度④ 大 得多,如同
浓度时,C O32比HC O3的水解程度大。
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4.不同盐溶液中同种离子的水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐> 相互抑制水解的盐。
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2.盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用
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5.盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解程度一般很小,水解产物量很少,通常不生成沉淀或气体,书写 水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是③ 可逆 反应,除 发生强烈相互促进的水解反应外,一般水解方程式中不写“ ”号,而 写“ ”号。
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答案 (1)把一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸 有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较
7~13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若向该溶液中滴入过量氯 化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明纯碱溶液呈碱 性是由CO32引起的 (3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若 加热后红色变深,则证明盐类水解是吸热反应
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考点一 盐类水解的应用
1.盐类水解在化学实验中的应用
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答案 (1)不一定。加水稀释时,水解平衡右移,水解程度一定增大;增大 水解离子的浓度,平衡也右移,但水解程度减小。 (2)盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要 因素,故溶液酸性(或碱性)越弱。 (3)不对,原因是:体系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3 COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。
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2.外因 (1)温度:升高温度,水解平衡① 正向移动 ,水解程度增大。 (2)浓度 a.增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度② 减小 ,但水解 产生的离子浓度③ 增大 ;加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增 大,但水解产生的离子浓度④ 减小 。 b.增大c(H+),促进⑤ 强碱弱酸盐 的水解,抑制强酸弱碱盐的水解;增 大c(OH-),促进⑥ 强酸弱碱盐 的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。
如N
H
4
的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
5.相互促进水解:弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中的水解反应相互促
进并进行到底,一般会有沉淀、气体生成。
几种常见的离子发生相互促进水解图解。
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3.特点 (1)水解反应通常很微弱,存在水解平衡。 (2)水解反应是② 吸热 反应。 4.规律 谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。
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自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( √ )
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性
( ✕)
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的
Na2CO3和NaHCO3溶液相比,后者pH小 ( √ ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度
(填字母)。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固
体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为
、
、
(填“左”“右”或“不移动”)。
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1.组成盐的弱碱阳离子(Mx+)水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根阴离子
(Ay-)水解使溶液显碱性。
Mx++xH2O
① M(OH)x+xH+
Ay-+H2O
② HA(y-1)-+OH-
2.盐对应的酸(或碱)越弱,③ 水解程度
(2)生石灰与水反应放出大量热,根据烧杯①中烧瓶内的溶液红色变深,
判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应;同时烧杯③中烧瓶
内溶液红色变浅,说明NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)OH-、CO32 抑制CH3COO-的水解,Fe2+促进CH3COO-的水解。
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自测5 相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图 所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 ( B )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
选项 碱性 酸性
A AOH>BOH
HC>HD
B AOH<BOH
HC>HD
C AOH>BOH
HC<HD
D AOH<BOH
HC<HD
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解析 根据AD溶液的pH>7可知,D-一定发生了水解,A+不水解或水解 程度比D-弱;根据BC溶液的pH<7可知,B+一定发生了水解,C-不水解或水 解程度比B+弱;根据BD溶液的pH=7可知,B+、D-的水解程度相同,所以碱 性:AOH>BOH,酸性:HC>HD。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 (用离子方程式和必要文字解释)。
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(2)实验过程中发现烧杯①中烧瓶内的溶液红色变深,烧杯③中烧瓶内
的溶液红色变浅,则下列叙述正确的是
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自测6 由一价离子组成的四种盐溶液中,AC、BD、AD、BC的物质 的量浓度均为1 mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的 pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是 ( A )
的操作是
。你认为该溶液的pH一定介于
之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的,请你设计一个简单的实验 方案:
。
(3)为探究盐类水解是吸热反应,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计
一个简单的实验方案:
。
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典例1 下列事实与水解反应无关的是 ( A )
A.用Na2S除去废水中的Hg2+ B.用热的Na2CO3溶液去油污 C.利用油脂的皂化反应制造肥皂 D.配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4 解析 A项,利用了S2-与Hg2+反应生成HgS沉淀的原理,与水解反应无关。
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