化学平衡讲义

化学平衡

第二章《化学平衡》复习学案（一）

【考纲要求】

1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法

2.掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

一、化学反应速率

(一)定义

数学表达式

单位

例题反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·min

B．用C表示的速率是0.2mol/L·min

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·min

D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

规律同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:

[巩固练习]

1、可逆反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)( )

A.V（O2）=0.001mol·L—1·S—1B、V（NO）==0.008 mol·L—1·S—1

C.V（H2O）==0.003 mol·L—1·S—1D、V（NH3）==0.002 mol·L—1·S—1（A、B、C、D若分别是该反应不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？）2、某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为。（以NO2表示呢？）

(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍

(3)在平衡时容器内含NO2mol

二:影响化学反应速率的因素

内因

影响反应速率的外因主要有

例一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是（）

A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数

C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数

D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数

(一)浓度对化学反应速率的影响

反应物浓度越大,化学反应速率________.

例下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl 和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）

A.20mL3mol/LX溶液

B. 20mL2mol/LX溶液

C.10mL4mol/LX溶液

D.10mL2mol/LX溶液

(二)温度对化学反应速率的影响

温度升高,化学反应速率__________.

(三)压强对化学反应速率的影响

[思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?

[思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?

[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____

参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无) [探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行

1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________

2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。

四:催化剂

催化剂定义:________________________________________________________________?

请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例./

[实验演示] H2O2分解:

现象____________________________________________________________________ 结论____________________________________________________________________ [实验探讨]

如何加快铁与盐酸的反应速率?

[随堂测试]

93

（95）

（98）8、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分

钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A、NO 0.001摩/升

B、H2O 0.002摩/升

C、NH3 0.002摩/升

D、O2 0.00125摩/升

[能力测试]

1.A和B反应生成C,假定反应由A,B开始,它们起始浓度均为1mol/l,反应进行2min后A 的浓度为0.8mol/l ,B的浓度为0.6mol/l,C的浓度为0.6mol/l. 则2min内反应的平均速率Va=____,Vb=_____,Vc=_______.

反应的化学方程式为____________________________________________-

2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（

.

1

[学习目标]

1.理解化学平衡的概念

2.掌握化学平衡的特征

3.掌握化学平衡状态的判断方法

4.掌握化学平衡有关计算模式

[知识回顾]

一、化学平衡状态

1．研究对象：。

例1．在一定条件下，将0.1molCO和0.1molH2O（g）通入1密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率

生成物的浓度为，逆反应速率为