高中化学鲁科版必修一第一章复习学案
鲁科版高中化学选择性必修1第1章章末复习建构课学案
1．化学反应的热效应考向一化学反应的热效应1．(2022·浙江6月选考，T18)标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)O H HO HOO H2O2H2O2H2O能量/249218391000－136－242 (kJ·mol-1)可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。
下列说法不正确的是()A．H2的键能为436 kJ·mol-1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)ΔH＝－143 kJ·mol-1[答案]C2．(2022·浙江1月选考，T18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol 环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是()A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性A[由2ΔH1≈ΔH2<ΔH3可知碳碳双键加氢放出的热量不仅与碳碳双键数目有关，还和碳碳双键的位置有关，即与碳碳双键数目不成正比。
]3．(1)(2022·湖北选择性考试)已知：①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH1＝－65.17 kJ·mol-1②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq)ΔH2＝－16.73 kJ·mol-1H2(g)ΔH3＝③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===[Al(OH)4]－(aq)＋32-415.0 kJ·mol-1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝_________ kJ·mol-1。
鲁科版化学必修一第一章复习课走进化学科学
22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液 中，含有Cl- 个数为 NA
这堂课我的收获是……
本节知识小结
化学科学的创造性和实用性
几种物理 量的转化
化 学
关系图 中
常
用
的
计—
称—
溶— 冷— 移— 洗— 定— 摇— 装—
方 法
一定 物质 的量 浓度 溶液 的配 制
标志着近代化学的产生
1
使近代化学发展取得了革命性进展
为近代化学发展奠定了坚实的基础
把化学元素及其化合物把纳化入学一元个素统一的理论体系
是我国为近代化学发展做出的贡献
4
巩固练习
1．化学科学的特征是（D）
A．制造药物 B．合成塑料 C．合成氮肥 D．认识分子和制造分子
2、下列科研成果不是由我国发明或创造的（C）
水溶液
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL 水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
能力提升
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的
是
（A
）。
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体 含有的原子数为 0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数 为 NA
综合练习
视察是研究物质性质的一种基本方法。某同学 将一小块金属钠露置于空气中，视察到如下现象：
D 银白色 →表面迅速变暗→变白→“出汗”→变成白
色固体（粉末）。下列说法不正确的[ ]
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应， 生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸取空气中的 水蒸气在表面形成了溶液 C．最后得到的白色粉末是碳酸钠 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
高中化学第1章章末复习课-鲁科版高中化学必修1教案设计
章末复习课钠与过氧化钠的性质特例1.钠单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化钠。
2．一般活泼金属单质可从盐溶液中置换出不活泼金属，但钠不能。
3．过氧化钠具有漂白性。
4．过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应，也可以与酸反应，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还会有氧气生成。
5．过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体，这一性质通常用于化学推断题的“突破口”。
1．下列叙述中不正确的是( )A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 gC[C项Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。
2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。
]2．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是__________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是____________________________________。
装置C的作用是______________________________________。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第1章 章末复习课
姓名，年级：时间：一、走进化学科学二、研究物质性质的基本方法和程序三、钠及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的反应的化学方程式:①2Na＋O2错误!Na2O2。
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.⑤2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O.四、氯及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的反应的化学方程式:①Cu＋Cl2错误!CuCl2。
②2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3。
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
④2Cl2＋2Ca（OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
⑤2HClO错误!2HCl＋O2↑。
⑥Cl2＋H2O===HCl＋HClO.⑦Ca（ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
五、以物质的量为中心的相关计算图中标号所代表的关系式①N＝n·N A②n＝错误!③V＝n·V m④n＝错误!⑤m＝n·M A ⑥n＝错误!⑦c＝错误!⑧n＝c·V⑨ω＝错误!⑩c＝错误!六、配制一定物质的量浓度的溶液1．配制一定物质的量浓度的溶液：检验容量瓶是否漏液之后,①计算溶质的量→②称量或量取→③溶解或稀释→④冷却、转移、洗涤→⑤定容→⑥摇匀→⑦装瓶贴标签.2．误差分析误差分析依据：c＝nV。
若n增大,V不变，则c变大；若n减小，V不变,则c变小；若n不变,V变大,则c变小；若n不变，V变小，则c变大。
鲁科版必修一第一章_认识化学科学复习教案
第一章认识化学科学复习教案教学目标：1.复习本章重要知识点 2.通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子和制造分子。
1．化学是具有创造性、实用性的科学 2．化学科学的形成和发展3．化学科学的探索空间二．研究物质性质的方法和程序1．研究物质性质的基本方法观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
2223. 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
高中化学第一章 认识化学科学 复习学案 鲁科版必修1
第一章认识化学科学复习学案学习目标：1、复习本章重要知识点2、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程：1.什么是化学？在_________、_________水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。
2.化学的特征：_______分子和_____分子，它体现了化学的________性和________性3.近代化学发展的里程碑：1661年，波义耳提出_______的概念1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的________学说1803年，道尔顿提出________学说1869年，门捷列夫发现_____________率4.研究物质性质的基本方法：研究物质性质的基本方法____________、___________ 、___________、___________研究物质结构的基本方法__________、___________5.研究物质性质的基本程序：_________物质的外观性质、_________物质的性质、_________和观察、解释和________6.钠的物理性质：_________色金属、密度比水____、熔点_____、硬度______。
7.钠的化学性质（完成下列方程式）与O2反应：常温下：_______________________________加热条件下：_______________________________与酸反应（如盐酸）：____________________________________与水反应：______________________________________与盐溶液反应（如钠与硫酸铜溶液）：_______________________________________________8.过氧化钠的性质与水反应：_______________________________________与二氧化碳反应：_______________________________________过氧化钠与水反应的溶液中滴入酚酞变红色，说明反应生成了__________，但震荡后红色退去，是因为过氧化钠具有_____________性。
高中化学鲁科版必修一第一章复习学案
第一章认识化学科学第一节走进化学科学【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
（原子核变化不属于化学研究范畴）【化学的特点】实用性和创造性。
【化学的特征】认识分子和制造分子。
【化学的发展简史】1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。
【练习1】2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。
翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是。
附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是。
A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2D．HclO【练习2】常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝第三节 物质的量五个物理量物质量浓度与质量分数的关系Mc ωρ⨯⨯=1000【溶液稀释规律】 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀） 【题型】基本概念理解1、下列关于物质的量的叙述，正确的是A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个C C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 molH 含有6.02×1023个e －2、下列说法正确的是A ．1mol 氯含有6.02×1023个微粒B ．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．H 2O 的摩尔质量是18g 3、下列叙述中，正确的是A ．1molH 2的质量只有在标准状况下才约为2gB ．在标准状况下某气体的体积是22.4L ，则可认为该气体的物质的量约是1mol 。
鲁科版化学必修一复习学案
必修化学1复习学案一．走进化学科学化学：就是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是。
连线：波义耳发现元素周期表拉瓦锡提出原子学说道尔顿建立氧化学说门捷列夫提出化学元素的概念二．研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常用、、、等方法。
2、钠是活泼金属，可以与水、非金属单质、盐溶液等发生反应。
①钠与O2反应常温下：加热时：（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂。
②钠与H2O反应实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应3、研究物质的基本程序：、、、4、氯是活泼非金属，在自然界中没游离态的氯，能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）②与非金属反应③Cl2与水反应④Cl2与碱液反应：三．化学中常用的物理量——物质的量)(V c V )(V N N M m n mA 溶液气体⨯====四．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器： （2）配制步骤：一、元素在自然界中的存在状态1、游离态：元素以单质形式存在的状态。
2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。
四、物质的分散体系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成分散系。
2、分类：3、胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）一、氧化还原反应⎪⎩⎪⎨⎧---m mm9797-1010~1010)(—粒子直径小于—溶液—粒子直径在—胶体—粒子直径大于—悬浊液或乳浊液浊液分散系1、定义：2、氧化还原反应的实质：3、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或氧化反应)→生成氧化产物；氧化剂（具有氧化性）：降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原或还原反应)→生成还原产物。
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(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用函数关系cB＝ 判断cB的误差。
“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。《孟子》中的“先生何为出此言也？”；《论语》中的“有酒食，先生馔”；《国策》中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实《国策》中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于《礼记?曲礼》，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。①____________________，②_____________________
要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。1．钠及其重要化合物
鲁科版化学必修一第一章复习学案
鲁科版化学必修一第一章复习学案第一章《认识化学科学》复习学案第一课时一．走进化学科学化学：就是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是。
二．研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常用、、等方法。
2、钠及其化合物钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na 。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
+Na 2O 、Na 2O 2的化学性质实验探究1．下列有关化学史的叙述错误的是( )A ．我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢B ．法国科学家道尔顿提出了近代原子学说C ．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念D ．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律2．诺贝尔化学奖曾授予科恩和波普尔以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同讨论分子体系的性质，引发了整个化学领域一场革命性的变化。
下列说法正解的是( )A ．化学不再是纯实验的科学B ．化学不再需要做实验C ．化学不做实验，就什么也不知道D ．未来化学的方向还是经验化3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( )4．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A ．将过量的钠投到少量明矾溶液中B ．将酚酞滴加到Na 2CO 3的水溶液中C ．少量Na 2O 2固体加入到过量NaHSO 3溶液中D ．将盐酸滴入到NaHCO 3溶液中5．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )A ．稀硫酸B ．氢氧化钾稀溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化镁溶液6．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )A ．HNO 3B ．H 2O 2C ．KClO 3D ．Na 2O 27．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑B ．2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑D ．NaH ＋H 2O===NaOH＋H 2↑－－＋＋2－2－8．某溶液中含有HCO 3、CO 23、SO 3、SO 4、K 、NH 4六种离子。
高中化学第1章本章总结教案鲁科版必修第一册
本章总结知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题有关阿伏加德罗常数的计算1．考查阿伏加德罗定律在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”，即同温、同压、同体积，任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。
例如：(1)N A个氧分子与N A个氮分子的质量比等于8∶7。
(对)(2)标准状况下，以任意比混合的氧气和臭氧的混合气体22.4 L所含分子数为N A。
(对)(3)标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳的混合气体22.4 L所含原子数为2N A。
(对)(4)同温、同压、同体积的CO2气体和SO2气体所含氧原子数均为2N A。
(错，因为虽然两种气体分子中所含的氧原子数相等，但没确定CO2和SO2具体的量)[归纳总结] (1)条件问题：在用到22.4 L·mol－1时，一定要注意条件是否是标准状况。
(2)状态问题：在用到22.4 L·mol－1时，一定要注意物质的状态是不是气态。
2．一定量的物质与粒子数目之间的关系这是考查范围很广的一种题型。
粒子常是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(1)有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
例如，16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、中子数等。
(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，进而确定微粒的数目。
例1 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约是2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨气分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A[解析]在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项不正确。
高中化学鲁科版必修1学案
第1章认识化学科学第1节走进化学科学【学习目标】1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。
2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。
3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。
【学习过程】[交流·研讨1]通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？小结：化学就是在、水平上研究物质、、、、和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。
一、化学科学的创造性和实用性[交流·研讨2]你能从生活中或亲身体验来谈谈化学创造性、实用性具体表现在哪些方面吗？小结：化学家发现和创造的化合物已经超过种，化学的特征就是和。
它是一门具有性和性的科学。
二、化学科学的形成与发展[交流·研讨3] 带着如下问题阅读课本，然后填空。
１.人类社会开始化学实践从什么活动开始？２.化学科学的发展经历了哪几个阶段？３.２０世纪化学的基本特征是什么？4.我国化学家在在现代化学研究中的贡献？小结：1．化学的形成最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。
2．化学科学的发展（1）近代化学科学发展的里程碑：①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出，标志着近代化学的诞生。
②1771年，法国化学家建立，使近代化学取得革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家发现，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
(2)现代化学科学的发展现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。
【教学设计】第一章复习课_化学_高中
鲁科版高中化学必修一第一章复习课教学设计【课标解读及教学目标】1.了解化学科学，了解金属钠和氯气的物理性质及主要的化学性质，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和溶液的物质的量浓度等有关化学计量的知识。
2.体会观察、实验、分类、比较等科学研究方法在研究物质性质过程中的应用，了解研究物质性质的一般程序。
3.通过阅读，认识化学科学对人类生活和促进社会发展所起的重要作用。
【教材及学情分析分析】本章节给学生重点讲解了钠及氯的相关性质，并介绍了高中阶段的重要计算依据——物质的量的相关计算以及配置一定体积一定浓度的溶液的方法。
元素性质易于理解就是方程式较多需要学生熟练掌握，但物质的量的相关计算是高中化学计算的基础，较难理解，学生接受起来可能会比较慢，加之配制溶液的步骤比较繁琐，学生需要一定的时间理解掌握并熟练运用。
【教学过程】一、课前检测：请默写下列方程式（5分钟）1.钠与水反应2.钠与氧气加热3.过氧化钠与水反应4.铁在氯气中点燃5.氯气与水反应6.氯气与氢氧化钠反应7.次氯酸光照分解检验学生对基础知识的掌握到底如何，也是学生有种紧迫感，更快进入学习氛围。
二、教学目标展示在课件上展示第一章的教学目标三、在课件上展示第一章知识点总结1.四大化学家化学常识2.研究物质的方法程序钠及过氧化钠的性质（相关现象操作）氯气及次氯酸的性质（相关现象操作及84消毒液和漂白粉）3.物质的量（公式、比例、相关计算）配制实验要求学生积极展示自己写的第一章知识点汇总提纲，鼓励学生形成自己的知识体系，事实证明学生总结的相当不错，并有个别学生运用了比较前沿的思维导图模式将基础知识总结的很好教师进行简单点拨。
基础知识的复习主要靠课下花功夫进行相应的理解背诵，课堂是不需要占用过多时间的四、在课件上展示第一章习题分类1.化学常识题（选择）2.钠与氯相关物质性质题（选择、实验、推断）3.物质的量的概念与计算（选择、填空）4.实验题（性质实验、配制实验）5.推断题（性质）请学生将做的练习题进行相应分类，由于事先布置过作业，所以学生起来回答得很好。
2020-2021高中化学鲁科版第1册学案：第1章 第2节第1课时研究物质性质的基本方法
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法发展目标体系构建1.通过对金属钠的性质研究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质,了解钠的物理性质、主要化学性质.2。
通过观察、分析实验现象，体会怎样科学合理地运用观察方法。
3.通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用,并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
4.在归纳金属钠的性质过程中,体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。
5.激发学习的化学兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，同时树立安全意识和环保意识。
一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
1．观察法（1）含义：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
(2）内容观察错误!(3）运用观察法时的注意事项①不能用手直接接触化学药品。
②严禁品尝化学药品的味道.③闻气体气味时要用“扇闻法”.操作如图所示.（4）实施观察的程序错误!―→错误!―→错误!2．实验法(1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件。
(3)实验的步骤3．分类法在研究物质性质时,可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测.4．比较法运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。
二、基本方法的应用——金属钠及性质1．观察法认识钠的物理性质（1）观察目的：认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小及熔点的相对高低。
(2)观察内容：试剂瓶中的金属钠及钠块切面。
（3)观察记录：状态颜色光泽硬度密度熔点固体银白色有金属光泽小，可切割比水的小，比煤油的大熔点较低2.实验法、观察法、推理法的应用--金属钠与水的反应实验步骤实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低,反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。
高中化学第1章阶段复习课课件鲁科版必修1
考点三 以物质的量为中心的计算
【例1】(2013·济南高一检测)NA表示阿伏加德罗常数,下列判 断正确的是( )
A.在18 g18O2中含有NA个氧原子 B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1
【例2】下列现象与其对应性质的说法,正确的是( )
①钠与水反应时钠浮在水面上:ρ(Na)<ρ(H2O) ②金属钠在空气中燃烧生成淡黄色氧化钠
③钠在氯气中燃烧生成白色的烟:氯化钠是白色的
④过氧化钠与水反应后的溶液中,滴入酚酞变红:溶液呈碱性
A.①② B.②③
C.①④
D.①～④都正确
【解析】选C。钠浮在水面上,说明钠的密度比水的小。钠在空
二、氯及其化合物之间的转化关系
图中标号所代表的反应的化学方程式为:
①Cu+Cl2 =点=燃== CuCl2; ②2Fe+3Cl2 =点=燃== 2FeCl3;
③Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O; ④2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
⑤2HClO =光=照== 2HCl+O2↑;
气中燃烧生成的淡黄色的物质是过氧化钠。氯化钠晶体是无色
的。溶液中滴入酚酞变红,所以溶液呈碱性。
【知识扫描】钠及过氧化钠的性质规律与特例 (1)钠及过氧化钠的性质规律与特例: ①通常合金多呈固态,而钠钾合金却是液态。 ②钠单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化钠。 ③钠单质跟水剧烈反应,现象是“浮、熔、游、响、红”。 ④一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属,但金属Na、K等 除外。如2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 ⑤钠单质因其活动性强,多保存在煤油中,也可以保存在石蜡中。 ⑥试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等除 外。
2020版高考化学大一轮复习第一章认识化学科学第1讲钠及其化合物教案鲁科版必修1(最新整理)
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第1讲钠及其化合物2017级教学指导意见核心素养1.了解钠及其重要化合物的主要性质。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法与应用。
3。
基于类别，认识物质的性质、转化与用途.1.宏观辨识与微观探析：能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵.2.变化观念与平衡思想：认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
考点一钠的主要性质及其应用［学在课内]1.物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好低小比水的小，比煤油的大2。
化学性质从原子结构认识钠的化学性质:Na错误!Na＋⇒还原性（1）主要化学性质钠错误!(2）钠与水(含酚酞）反应的实验现象及解释3.钠的制取及保存4。
钠的用途［名师点拨］钠与溶液反应的规律和思维模型（1）钠与溶液反应的一般规律:与酸反应，先酸后水；与盐反应，先水后盐.（2）钠与可溶性盐溶液反应的思维模型［考在课外］教材延伸判断正误(1)钠在空气中与氧气无论生成哪种产物，23 g钠反应时转移电子数肯定为N A(√）（2）钠与CuSO4溶液反应:2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（×）（3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体（√)（4）Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快（×）（5）电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠(×)(6)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(×)(7）钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火（√）(8）实验完毕后，剩余的金属钠可丢进废液缸(×）（9）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)（10）Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后退色(√)（11）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH(×)拓展应用将一小块金属钠分别投入盛有：a。
鲁科版化学必修一第一章复习学案
第一章《认识化学科学》复习学案班级姓名教学目标：1.复习本章重要知识点2.通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学化学：就是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是。
连线：波义耳发现元素周期表拉瓦锡提出原子学说道尔顿建立氧化学说门捷列夫提出化学元素的概念二．研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常用、、、等方法。
2、钠及其化合物钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
Na2O 、Na 2O 2的化学性质实验探究 氯气的化学性质实验探究氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl -。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
3、新制氯水中有等分子，有等离子。
4、氯气与氢氧化钠溶液反应（用于氯气尾气的吸收）化学方程式；离子方程式其中氧化剂是，还原剂是，两者物质的量之比为。
三、化学中常用的物理量——物质的量1、物质的量及阿伏加德罗常数物质的量是一个基本物理量，单位：，符号：。
国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与相等。
这个数称为，其数值通常取，单位。
2、摩尔质量、气体摩尔体积单位物质的量的物质所具有的质量叫做，符号，单位。
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做，标准状况下，气体摩尔体积约为。
使用气体摩尔体积时注意：（1）对象是气体（2）可以是单一气体也可以是混合气体（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值（4）22.4L/ mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积3、物质的量浓度以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的，常用单位或。
4、物质的量及其有关计算5、溶液稀释与混合C1V1 = C2V2四．一定物质的量浓度溶液的配制1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
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第一章认识化学科学
第一节走进化学科学
【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
（原子核变化不属于化学研究范畴）
【化学的特点】实用性和创造性。
【化学的特征】认识分子和制造分子。
【化学的发展简史】
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。
第二节研究物质的基本方法和程序
一、研究物质性质的方法和程序
【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法
【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。
二、钠及其化合物的性质：
钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。
【钠与空气反应】
①钠在空气中缓慢氧化：现象：银白色金属表面迅速变暗
②钠在空气中燃烧：现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末
故钠应该保存在煤油中。
【钠与水反应】
现象：①钠浮在水面上（密度比水小）②熔化为银白色小球（反应放热，熔点低）③在水面上四处游动（反应放出气体）④伴有嘶嘶响声（气体与水摩擦）⑤滴有酚酞的水变红色（生成氢氧化钠，遇酚酞变红）
过氧化钠Na2O2：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有Na2O2和单质S）
1.过氧化钠与水反应：
2.过氧化钠与二氧化碳反应：
【补充】碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗称
颜色状态
水溶性及溶
液碱性
热稳定性
用途制玻璃、造纸、纺织工业、制肥皂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火器分步进行
与盐酸反应
与氢氧化钠
不反应
反应
与量有关
与氢氧化钙
反应
与氯化钙反
不反应
应
与二氧化碳
不反应反应
相互转化
【知识加深】将单质钠分别投入到①饱和氯化钠溶液②氯化镁溶液③硫酸铜溶液中的现象及其原因。
三、氯及其化合物的性质
氯气Cl2：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比水和空气大。
【与金属单质】铁丝在氯气中燃烧：（剧烈燃烧红棕色烟）
铜丝在氯气中燃烧：（剧烈燃烧棕黄色烟）
钠在氯气中燃烧：（剧烈燃烧白色的烟）
【与非金属单质】
氢气在氯气中燃烧：l （安静的燃烧苍白色火焰产生白雾）
氢气与氯气混合光照会发生爆炸。
【氯气与水的反应】
【次氯酸HClO】漂白性，消毒杀菌，漂白原理：
【新制氯水的成分及相应性质】
氯水久置，酸性？
【氯气与氢氧化钠】Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（用于氯气的尾气处理）
【制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）】
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O ；CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
【练习1】2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。
翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是。
附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是。
A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2D．HclO
【练习2】常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．石蕊B．硝酸银
C．氢氧化钠D．氯化铝
第三节 物质的量
五个物理量 名称 符号 单位 定义 特定值或说明
关系式 推论 物质的量
表示含有一定数目粒子的集合体
1、只描述微观粒子；
2、物质的量四个字不能拆；
3、所指微粒要明确，能写出化学式
阿伏加德罗
常数 我们把0.012kg 12C 所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数
其近似值为6.02×1023mol －
1
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
当摩尔质量的单位取“g·mol －1”
时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同
气体摩尔体积 一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积
标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L ·mol -1
同温同压
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度
同一溶液中
物质量浓度与质量分数的关系M
c ω
ρ⨯⨯=
1000
【溶液稀释规律】 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀） 【题型】基本概念理解
1、下列关于物质的量的叙述，正确的是
A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B ．0.012 kg 12
C 中含有约6.02×1023个C C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧
D ．1 molH 含有6.02×1023个e －
2、下列说法正确的是
A ．1mol 氯含有6.02×1023个微粒
B ．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D ．H 2O 的摩尔质量是18g 3、下列叙述中，正确的是
A ．1molH 2的质量只有在标准状况下才约为2g
B ．在标准状况下某气体的体积是22.4L ，则可认为该气体的物质的量约是1mol 。
C ．在20℃时，1mol 的任何气体的体积总比22.4L 大
D ．1molH 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L 4、下列叙述中，正确的是
A ．1molH 2的质量只有在标准状况下才约为2g
B ．在标准状况下某气体的体积是22.4L ，则可认为该气体的物质的量约是1mol 。
C ．在20℃时，1mol 的任何气体的体积总比22.4L 大
D ．1molH 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L 5、下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．2 mol OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个碳原子的实际质量约等于12/(6.02×1023)g
【溶液的配置】
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）错误！未找到引用源。
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解；
冷却：将溶液冷却到室温；
移液：（转移）沿玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
摇匀：把容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀。
装瓶贴标签：转移到试剂瓶内，并贴上标签。
⑶误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。
(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。
(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。
(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。
(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。
(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。
(6) 定容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。
(7) 定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。
(8) 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。
(9) 若容量瓶使用前用标准也润洗，则n偏大而使c偏大。
【例题】在标准状况下，CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？。