高中化学鲁科版必修一第一章复习学案

第一章认识化学科学

第一节走进化学科学

【化学定义】化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。（原子核变化不属于化学研究范畴）

【化学的特点】实用性和创造性。

【化学的特征】认识分子和制造分子。

【化学的发展简史】

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。

1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。

1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

【探索空间】能源方面，材料科学，环境保护，疾病治疗。

第二节研究物质的基本方法和程序

一、研究物质性质的方法和程序

【基本方法】观察法、实验法、分类法、比较法

【基本程序】第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。

二、钠及其化合物的性质：

钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g·cm－3）、硬度小、延展性好。

【钠与空气反应】

①钠在空气中缓慢氧化：现象：银白色金属表面迅速变暗

②钠在空气中燃烧：现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末

故钠应该保存在煤油中。

【钠与水反应】

现象：①钠浮在水面上（密度比水小）②熔化为银白色小球（反应放热，熔点低）③在水面上四处游动（反应放出气体）④伴有嘶嘶响声（气体与水摩擦）⑤滴有酚酞的水变红色（生成氢氧化钠，遇酚酞变红）

过氧化钠Na2O2：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有Na2O2和单质S）

1.过氧化钠与水反应：

2.过氧化钠与二氧化碳反应：

【补充】碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式

俗称

颜色状态

水溶性及溶

液碱性

热稳定性

用途制玻璃、造纸、纺织工业、制肥皂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火器分步进行

与盐酸反应

与氢氧化钠

不反应

反应

与量有关

与氢氧化钙

反应

与氯化钙反

不反应

应

与二氧化碳

不反应反应

相互转化

【知识加深】将单质钠分别投入到①饱和氯化钠溶液②氯化镁溶液③硫酸铜溶液中的现象及其原因。

三、氯及其化合物的性质

氯气Cl2：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比水和空气大。

【与金属单质】铁丝在氯气中燃烧：（剧烈燃烧红棕色烟）

铜丝在氯气中燃烧：（剧烈燃烧棕黄色烟）

钠在氯气中燃烧：（剧烈燃烧白色的烟）

【与非金属单质】

氢气在氯气中燃烧：l （安静的燃烧苍白色火焰产生白雾）

氢气与氯气混合光照会发生爆炸。

【氯气与水的反应】

【次氯酸HClO】漂白性，消毒杀菌，漂白原理：

【新制氯水的成分及相应性质】

氯水久置，酸性？

【氯气与氢氧化钠】Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（用于氯气的尾气处理）

【制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）】

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O ；CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

【练习1】2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是。

A．Na2CO3B．NaOH C．Na2O2D．HclO

【练习2】常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

A．石蕊B．硝酸银

C．氢氧化钠D．氯化铝

第三节 物质的量

五个物理量 名称 符号 单位 定义 特定值或说明

关系式 推论 物质的量

表示含有一定数目粒子的集合体

1、只描述微观粒子；

2、物质的量四个字不能拆；

3、所指微粒要明确，能写出化学式

阿伏加德罗

常数 我们把0.012kg 12C 所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数

其近似值为6.02×1023mol －

1

摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量

当摩尔质量的单位取“g·mol －1”

时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同

气体摩尔体积 一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积

标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L ·mol -1

同温同压

物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度

同一溶液中

物质量浓度与质量分数的关系M

c ω

ρ⨯⨯=

1000

【溶液稀释规律】 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀） 【题型】基本概念理解

1、下列关于物质的量的叙述，正确的是

A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子

B ．0.012 kg 12

C 中含有约6.02×1023个C C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧

D ．1 molH 含有6.02×1023个e －

2、下列说法正确的是

A ．1mol 氯含有6.02×1023个微粒

B ．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023

C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D ．H 2O 的摩尔质量是18g 3、下列叙述中，正确的是

A ．1molH 2的质量只有在标准状况下才约为2g

B ．在标准状况下某气体的体积是22.4L ，则可认为该气体的物质的量约是1mol 。

C ．在20℃时，1mol 的任何气体的体积总比22.4L 大

D ．1molH 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L 4、下列叙述中，正确的是

A ．1molH 2的质量只有在标准状况下才约为2g

B ．在标准状况下某气体的体积是22.4L ，则可认为该气体的物质的量约是1mol 。

C ．在20℃时，1mol 的任何气体的体积总比22.4L 大

D ．1molH 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L 5、下列说法中正确的是