高中化学第四章第三节电解池(第2课时)课件新人教版选修4
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（复习回顾） 一、电解： 电流通过电解质溶液（或熔融电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的 过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 电解过程。 电解是非自发地将 电 能转化为 化学 能。
1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件：
（1）直流电源（2）两个电极；
（3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）闭合回路。
身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰
性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极无论什么
材料，不参与电极反应。
请注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等在水溶 液中一般不会 失去电子；
③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得电子；
离子定向移动的方向:
阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动. 惰性电极与活性电极：
惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应
活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可 以参与电极反应
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同
放电
失电子能力： Cl-＞OH-
能力
得电子能力： Cu2+＞H+
放电 次序
1、在AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的 混合溶液中，通电后，首先在阴极得 到电子或放电的是什么离子？ Ag+
2、在CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液 中，当通电后，首先在阳极失去电子 或放电的是什么离子？
I-
一、电解原理 4.放电能力
阳极：4OH－ －4e-＝O2↑+2H2O ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
或 22HCCu2OuS2O+4++22H2O电解电解22CCuu＋＋OO22↑↑++42HH+2（SO电（4 解电离解子化方学程方式程）式）
思考与交流
请大家分析并写出当用惰性电极电解 下列溶液时，阴阳极的电极反应和总反应？
3. 电源、电极、电极反应关系
阴离子移向 阳离子移向
阳极 (电源正极) 阴极 (电源负极)
发生氧化反应 发生还原反应
离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过 程。
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出， 流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极 。（注：电子只在外电路定向移动，不能从 溶液中移动）
小结：
阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被 氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放 电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶 液中阴离子按顺序放电
阴极反应（还原反应）：与电极材料无关
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫离子放电。
离子得失电子的能力
影响离子放电的因素：
离子的浓度
放电较复杂，还与离子性质、溶液的浓度、电流 密度等有关。
4、离子放电顺序：
其放电时的
电极方程式
1、阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 如何写？
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ >
刻，阴极析出的物质是 Cu ；阳极产物是 Cl2 。
2）、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产
物是 Ag+ ；阴极的产物是 Ag 。
3、试写出下列装置中所发生的电极反应式。
石墨
石墨 铂
铜铁
石墨
CuSO4溶液 (A)
KBr溶液 (B)
NaNO3溶液 (C)
3、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、
在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反 应物
4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的
反应一般形式为：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强还 原剂
总结：分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
先电离
判断阳极材料及阴阳两极附 后电解
近离子种类及离子放电顺序
16
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
CuCl2 NaCl
CuSO4
电解对象 水 水 水 电解质 电解质 电解质和水 电解质和水
电解质浓度 增大 增大 增大 减小 减小 得新电解质 得新电解质
pH
增大 减小 不变 增大 —— 增大 减小
巩固练习
1电判解断池A的、是B、__AC_、_、_D_B_属、__于_C原__电；池并的写是出_下_D_列_装_，置属的于电
极反应式。
负正
Fe
Ag
AgNO3
阴 阳 阴（D）阳 阴 阳
Cu
C
Cu
Ag
Pt
Pt
（AgANO）3 H（g(BN）O3)2 N（a2CS）O4
练习2:
1）、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液片
Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放在用惰 性电极的电解池中通电片刻，则氧化产物
和还原产物的质量之比为（ C ）
A、35.5:108
B、wenku.baidu.com:2
C、8:1
D、108:35.5
练习4： 用惰性电极分别进行下列溶液电 解，写出电极反应和总反应方程式并完成 下表：
电解质
NaOH
H2SO4 Na2SO4 HCl
HCl NaCl CuSO4 NaOH
CuCl2 K2S AgNO3 H2SO4
5. 书写电解方程式的注意事项
1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子
被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
2.电极反应式符合质量守恒、电荷守恒（电子看作负电荷）
3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，
Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ >（H+）（水）﹥ Al3+ > Mg2+ >
Na+
2、阴离子放电（失电子）顺序：
金属> S2– >I–> Br– > Cl– >
还OH原–性(水A在Nl)3a水>++、不溶M可液g能中2+、
含氧酸除根P(tN、O3A－、u SO42– 等) > F－
放电
注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本
5、电极反应式、电解方程式的书写：
例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应
式及总的电解方程式，
若把石墨改
方法
成铜那电极
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：反应式如何？
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－阴极：H+ ＜Cu2+
H2O
H++OH－ 阳极：OH－ ＞ SO4 2－
②、然后写电极反应式 ： 阴极：2Cu2+＋4e-＝2Cu
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的 过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是 电解过程。 电解是非自发地将 电 能转化为 化学 能。
1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。
2、构成电解池的条件：
（1）直流电源（2）两个电极；
（3）电解质溶液或熔融的电解质； （4）闭合回路。
身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰
性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极无论什么
材料，不参与电极反应。
请注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等在水溶 液中一般不会 失去电子；
③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得电子；
离子定向移动的方向:
阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动. 惰性电极与活性电极：
惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应
活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可 以参与电极反应
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同
放电
失电子能力： Cl-＞OH-
能力
得电子能力： Cu2+＞H+
放电 次序
1、在AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的 混合溶液中，通电后，首先在阴极得 到电子或放电的是什么离子？ Ag+
2、在CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液 中，当通电后，首先在阳极失去电子 或放电的是什么离子？
I-
一、电解原理 4.放电能力
阳极：4OH－ －4e-＝O2↑+2H2O ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
或 22HCCu2OuS2O+4++22H2O电解电解22CCuu＋＋OO22↑↑++42HH+2（SO电（4 解电离解子化方学程方式程）式）
思考与交流
请大家分析并写出当用惰性电极电解 下列溶液时，阴阳极的电极反应和总反应？
3. 电源、电极、电极反应关系
阴离子移向 阳离子移向
阳极 (电源正极) 阴极 (电源负极)
发生氧化反应 发生还原反应
离子放电： 阴离子失电子、阳离子得电子的过 程。
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出， 流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极 。（注：电子只在外电路定向移动，不能从 溶液中移动）
小结：
阳极反应（氧化反应）：与电极材料有关
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被 氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放 电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶 液中阴离子按顺序放电
阴极反应（还原反应）：与电极材料无关
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反 应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫离子放电。
离子得失电子的能力
影响离子放电的因素：
离子的浓度
放电较复杂，还与离子性质、溶液的浓度、电流 密度等有关。
4、离子放电顺序：
其放电时的
电极方程式
1、阳离子放电（得电子）顺序：氧化性 如何写？
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ >
刻，阴极析出的物质是 Cu ；阳极产物是 Cl2 。
2）、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产
物是 Ag+ ；阴极的产物是 Ag 。
3、试写出下列装置中所发生的电极反应式。
石墨
石墨 铂
铜铁
石墨
CuSO4溶液 (A)
KBr溶液 (B)
NaNO3溶液 (C)
3、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、
在总方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反 应物
4.电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的
反应一般形式为：弱氧化剂+弱还原剂 = 强氧化剂+强还 原剂
总结：分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
先电离
判断阳极材料及阴阳两极附 后电解
近离子种类及离子放电顺序
16
根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物
CuCl2 NaCl
CuSO4
电解对象 水 水 水 电解质 电解质 电解质和水 电解质和水
电解质浓度 增大 增大 增大 减小 减小 得新电解质 得新电解质
pH
增大 减小 不变 增大 —— 增大 减小
巩固练习
1电判解断池A的、是B、__AC_、_、_D_B_属、__于_C原__电；池并的写是出_下_D_列_装_，置属的于电
极反应式。
负正
Fe
Ag
AgNO3
阴 阳 阴（D）阳 阴 阳
Cu
C
Cu
Ag
Pt
Pt
（AgANO）3 H（g(BN）O3)2 N（a2CS）O4
练习2:
1）、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液片
Na+、SO42-、NO3-、Cl-，将该溶液放在用惰 性电极的电解池中通电片刻，则氧化产物
和还原产物的质量之比为（ C ）
A、35.5:108
B、wenku.baidu.com:2
C、8:1
D、108:35.5
练习4： 用惰性电极分别进行下列溶液电 解，写出电极反应和总反应方程式并完成 下表：
电解质
NaOH
H2SO4 Na2SO4 HCl
HCl NaCl CuSO4 NaOH
CuCl2 K2S AgNO3 H2SO4
5. 书写电解方程式的注意事项
1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子
被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。
2.电极反应式符合质量守恒、电荷守恒（电子看作负电荷）
3.标明条件：通电或电解。若电解的H+或OH-来自于H2O，
Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ >（H+）（水）﹥ Al3+ > Mg2+ >
Na+
2、阴离子放电（失电子）顺序：
金属> S2– >I–> Br– > Cl– >
还OH原–性(水A在Nl)3a水>++、不溶M可液g能中2+、
含氧酸除根P(tN、O3A－、u SO42– 等) > F－
放电
注意：若阳极是活性电极(石墨、金、铂之外）阳极本
5、电极反应式、电解方程式的书写：
例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应
式及总的电解方程式，
若把石墨改
方法
成铜那电极
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：反应式如何？
CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－阴极：H+ ＜Cu2+
H2O
H++OH－ 阳极：OH－ ＞ SO4 2－
②、然后写电极反应式 ： 阴极：2Cu2+＋4e-＝2Cu