化学高考专题复习11硫

四、评说硫、氮的“功”与“过”

第11课 硫、二氧化硫、硫化氢和氧族元素

ⅰ温基础获新知

一、氧族元素

1. 氧族元素包括 （元素名称与符号）

2.氧族元素性质的相似性和递变性 （1）相似性：

①氧族元素原子结构最外层都为 个电子，均为典型的非金属元素（Po 除外） ②最高正价为 ，负价为 ③均可形成气态氢化物

④最高价氧化物（RO 3）对应水化物均为H RO 24，其水溶液呈 （O 除外） （2）递变性

①周期表中从上到下O S Se Te →→→，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 ②O S Se Te →→→，与H 2化合能力 ，生成的气态氢化物的稳定性逐渐 ，即稳定性

③最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐 ，即 二、硫、二氧化硫、硫化氢 1、硫单质

+6

－2

+4

S S S S

（H 2S ）（S 单质）（SO 2）（H 2SO 4）

（1）物理性质： （2）化学性质：S 既有 性，又具有 性 ①与金属发生反应：

例 ②与非金属反应：

例 ③与化合物反应：

例 ④与氧化性酸浓HNO 3、浓H SO 24发生反应：

例 ⑤硫单质、氧气、氯气氧化性比较：

氧化性： 2、 硫化氢（H S 2）

（1）物理性质： （2）化学性质：

①热不稳定性：

②还原性： 例 ③与氧气反应： （3）制法：

（4）H S 2检验：

①H S 2遇湿润的 试纸，使之变为 ，其原因是 ，有PbS 沉淀生成。

②将H S

2通入CuSO

4

溶液中或AgNO

3

溶液中，生成沉淀CuS 或Ag S2

方程式为：，

（5）氢硫酸

①有弱酸性，发生部分电离：

②具有酸的通性

与指示剂、金属、碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应

例

③具有还原性与氧化剂发生反应：

例

3、SO2

（1）物理性质：

（2）化学性质：

①与水反应：

②酸性氧化物：与碱、碱性氧化物反应

例

③SO2既有氧化性，又具有还原性

例

④具有漂白性：红色试液中通入SO2，溶液由红色变为无色，即发生褪色变化；若将溶液再加热，又出现红色。

（3）制法：

6、亚硫酸（H SO

23

）

（1）H SO

23

为二元中强酸，具有酸的通性

电离：

（2）H SO

23

既具有氧化性，又有还原性

例

ⅱ名师助学

【知识梳理】

元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)

原子结构原子序数8 16 34 52

结构示意图

电子式

·••

O&&

∶·••

S&&

∶·••

e S&

&

∶·••

e T&

&

∶

主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点最外层电子数相同，都是6个电子

不同点原子核外电子层数不同，依次增大

原子半径

−

−

−

−

−

−

−→

−

逐渐增大

物理颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度

−

−

−

−

−

−

−→

−

逐渐增大

性

质

熔点(℃)

−

−

−

−

−

−

−→

−

逐渐增大

沸点(℃)

−

−

−

−

−

−

−→

−

逐渐增大

水、有机溶济

溶解度

−

−

−

−

−

−

−→

−

逐渐增大

化

学

反

应

与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反

应与非金属反

应

易与H2、C、P、S

等反应

能与H2、C、O2反

应

反应难一般不反

应

与化合物应能与许多物质反

应

能与氧化性酸、强

碱反应

反应少反应很少类别氢化物氧化物

结

构

分子式H2S SO2SO2

化学键极性键极性键极性键

晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体

物

理

性

质

色、味、态无色有臭鸡蛋

气味的气体

无色有刺激性

气味的气体

无色固体

毒性有毒气体是空

气污染物

有毒气体，是

空气污染物

无毒腐蚀性

强

化

学

性

质

与水反应溶于水，不与水

反应

SO2+H2O

H2SO3

H2O+SO3

H2SO4

与金属反应2Na+H2S

Na2S+H2↑

不反应不反应

稳定性不稳定H2S

−→

−△ H

2+S

稳定较稳定

酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性

检验使含Pb2+的湿

润试纸变黑或

与Cu2+反应生

成CuS沉淀

使品红溶液褪

色加热又重新

出现红色

与BaCl2稀

现象：生成

不溶于稀

HNO3的白色

沉淀

【疑点归纳】

1．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

（1）强还原性氧化性还原性强氧化性