无机化工流程专题练习

无机化工流程专题练习 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

无机化工流程题专题练习

考点一 操作流程式

例1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①____________；②____________。

(4)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L －1的H 2SO 4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。

【已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6】

①CaO 2的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

考点二 物质变化流程

例2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na 2CO 3·10H 2O 跟CuSO 4·5H 2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：

⎦

⎥⎤Na 2CO 3·10H 2O CuSO 4·5H 2O ――→研细――→混合研磨黏胶状――→沸水搅拌蓝绿色沉淀――→抽滤――→洗涤――→风干蓝绿色晶体 (1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式___________________________________。

(2)用研钵分别研细Na 2CO 3·10H 2O 和CuSO 4·5H 2O 的目的是___________________。

(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是______________________________。

(4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2·CuCO 3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO 3。

①各装置连接顺序为________________。

②装置B中试剂的名称是__________，装置C中试剂的名称是__________。

③证明含有CuCO3的实验现象是_________________________________________，

证明含有Cu(OH)2的实验现象是_________________________________________。

考点三综合流程型

例3．氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为_____________________________________________，

用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________________

______________________________________________________________________。

(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、

____________(填化学式)可直接循环利用。

(3)实验室用下图装置制备CuCl。

①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母序号)。

②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________________

______________________________________________________________________。

电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

【变式探究】以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH

完全沉淀pH

(1)反应Ⅰ。

该反应中Fe ＋2

被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________。 (2)试剂a 是__________，具体操作为____________，目的是

_____________________________________________________________________。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________。

试剂c 参与反应的离子方程式分别为______________________________________、

______________________________________________________________________。

[2016年高考真题专练]

1．【2016年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、PbO 2、

PbSO 4及炭黑等）和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe 2+催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe 2+催化过程可表示为：

i ：2Fe 2++ PbO 2+4H ++SO 42?＝2Fe 3++PbSO 4+2H 2O

ii: ……

①写出ii 的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO 4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO 2，溶液变红。 。

（3）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO （s ）+NaOH （aq ）

NaHPbO 2（aq ），

其溶解度曲线如图所示。